八年級科學《1.3原子結(jié)構(gòu)的模型》課件一-浙教版

1.3原子結(jié)構(gòu)的模型（一）一、知識鏈接

原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應(yīng)中不可再分。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學反應(yīng)中，分子可以再分，原子不可再分。實心球模型西瓜模型行星模型分層模型電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）

2.湯姆森原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.電子云模型（1927年）道爾頓原子模型英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)道爾頓原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。提出近代原子學說湯姆生原子模型1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負電的電子。而原子是呈電中性的，他認為原子中除了帶負電的電子外，還有帶正電的物質(zhì)。湯姆森原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子象面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。

英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）

1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實驗發(fā)現(xiàn):大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔,少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)或被反彈回去.思考:爭對這一實驗現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢?盧瑟福認為：α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子不是一個實心球體，大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的原子核。α粒子散射實驗盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上；帶負電的電子在原子核外空間繞核做高速運動，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。

盧瑟福在1911年提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。盧瑟福原子模型原子核位于原子中心，很小，帶正電核外電子帶負電，繞核做高速運動原子1913年，科學家玻爾改進了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，他認為電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。玻爾原子模型

丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)盧瑟福行星繞太陽模型玻爾分層模型電子云模型道爾頓的實心球模型有待同學們將來去發(fā)展充實湯姆森的西瓜模型

中學階段用這二種模型的結(jié)合體更便于學習，也已達到多數(shù)符合事實的要求了。中學階段原子模型用圖可表示，例如碳原子結(jié)構(gòu)模型為：原子核分層繞核運動的電子及軌道從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。二、原子的結(jié)構(gòu)帶正電帶負電原子核核外電子原子1、原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運動的電子構(gòu)成的注意：1個原子只有1個原子核，不同的原子所含的電子數(shù)不一樣。（每個電子帶一個單位的負電荷）你知道原子與原子核的體積比呢？原子核的體積很小，只占整個原子體積的幾千億分之一原子核一粒米原子萬人體育場原子核乒乓球原子地球

氦原子核外有2個電子，你能建立一個氦原子的模型嗎？（用圖來表示）思考：用高能量的粒子撞擊核的方法來揭示原子核的秘密。揭開原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種科學方法：物質(zhì)分子原子原子核電子質(zhì)子中子:帶正電荷:帶負電荷:不帶電

中子質(zhì)子思考：原子呈電中性（不顯電性），你能根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)說一下原因嗎？原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等、電性相反。想一想：氧原子中有8個電子，那么原子核所帶的正電荷數(shù)為

個。原子核帶正電核外電子帶負電原子原子結(jié)構(gòu)：8原子核：原子核的結(jié)構(gòu)：原子核質(zhì)子中子如：一種氧原子的原子核就由8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成的經(jīng)測定：質(zhì)子帶正電（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）

中子不帶電2、原子核的結(jié)構(gòu)：原子核質(zhì)子中子（+）（每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）思考：氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，則氧原子核帶幾個單位的正電荷呢？8個單位的正電荷（+8）核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。比較：原子中電子、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小結(jié)論：在一個原子中哪些項目的數(shù)目總是相等的？1.在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.原子中,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.原子的種類不同,質(zhì)子數(shù)一定不同.除上面這個結(jié)論外，你還能歸納出其它的結(jié)論嗎？科學家又質(zhì)子和中子的構(gòu)成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子是由更小的基本粒子“夸克”構(gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)層次物質(zhì)分子原子原子核電子質(zhì)子中子帶１個單位的正電荷帶１個單位的負電荷１個單位的質(zhì)量１個單位的質(zhì)量質(zhì)量幾乎為０不帶電第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型小結(jié)1、下列微粒中，帶正電荷的是（）A、中子B、電子C、質(zhì)子D、原子C2、下列微粒中均帶電的是（）A、中子和電子B、電子和質(zhì)子C、中子和質(zhì)子D、分子和原子B3、關(guān)于原子的敘述錯誤的是（）A原子不能再分B原子是不斷運動著的C原子可直接構(gòu)成物質(zhì)D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上A練習:4、下列有關(guān)原子敘述不正確的是（）①原子是化學變化中的最小粒子②一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成③原子不顯電性④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成⑤原子在不停地運動A、①和②B、①和③C、②和④D