【化學(xué)】《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測(cè)題 2023-2024學(xué)年高二下期魯科版（2019）化學(xué)選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．是鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：B代表，A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞邊長(zhǎng)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．該晶體為共價(jià)晶體B．的配位數(shù)為8C．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，)D．該晶體的密度為2．某籠形絡(luò)合物A[Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH3分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子(如C6H6)，其基本結(jié)構(gòu)如圖(H原子未畫(huà)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元 B．x：y：z=2：1：1C．金屬離子的配位數(shù)為4和6 D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為g/cm33．氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（

）A．離子晶體B．共價(jià)晶體C．分子晶體D．無(wú)法判斷4．下列說(shuō)法中正確的是A．分子晶體中一定含有分子間作用力，可能有共價(jià)鍵B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高5．關(guān)于的反應(yīng)和粒子的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．的電子式：C．沸點(diǎn)：HCl＜HF D．和晶體類型相同6．現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了由石墨到金剛石的轉(zhuǎn)化，下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B．碳原子的價(jià)電子對(duì)延伸方向發(fā)生了改變C．石墨與金剛石的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了很大改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變7．下列判斷正確的是A．穩(wěn)定性：H2S>H2O B．熔點(diǎn)：Na>MgC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：HF>HCl8．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有兩個(gè)的是A．CH3OCH3 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3COOCH2CH39．某藍(lán)色晶體可表示為(x、y、z為正整數(shù))，其中M的化合價(jià)為+1價(jià)，其晶體中陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞棱長(zhǎng)為acm，為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法正確的是

A．B．基態(tài)的最外層電子排布式為C．中僅含有配位鍵和離子鍵D．該陰離子晶胞密度10．Cu2O的晶胞如圖所示。已知：A原子坐標(biāo)為(0，0，0)，C原子坐標(biāo)為(1，1，1)。晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是。A．1個(gè)Cu2O晶胞含4個(gè)O2-B．晶胞中2個(gè)O2-最近距離為anmC．B原子的坐標(biāo)為()D．Cu2O晶體密度為×1030g·cm-311．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中數(shù)目為B．中含有的鍵數(shù)目為C．50mL18mol/L濃硫酸與足量鐵加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于D．由和組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用于涂料的紅色顏料 B．SiC可用作砂輪的磨料C．可用于紅酒的添加劑 D．明礬可用于凈水、殺菌13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．溶解性： B．熔點(diǎn)：C．第一電離能： D．沸點(diǎn)：14．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中。正確的是A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形B．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵D．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵15．下列說(shuō)法正確的是A．北京冬奧會(huì)采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，石墨烯屬于共價(jià)化合物B．相同狀況下，與等體積的CO和相比，燃燒放出的熱量更少C．晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以用于鍵長(zhǎng)、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定D．液晶可用于制造顯示器，是一類分子晶體16．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是A．水、二氧化碳、金剛石B．單質(zhì)碘、石墨、白磷(P4)C．氯化鈉、金剛石、二氧化硅晶體D．硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體17．普魯士藍(lán)是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍(lán)。如圖是普魯士藍(lán)晶體的單元結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A．黃血鹽的化學(xué)式為B．在制備黃血鹽時(shí)，牛血的作用是僅提供Fe元素C．普魯士藍(lán)中與的配位數(shù)均為6D．普魯士藍(lán)可用于金屬鉈中毒治療，鉈元素是有放射性的過(guò)渡元素18．由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“分離”的方法是蒸餾B．“濾液”中主要存在的陰離子有：、C．“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為D．晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中所含的結(jié)構(gòu)基元數(shù)為8，結(jié)構(gòu)如圖：19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y，X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，Z與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>X>YC．Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W與X形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵20．下列晶體屬于離子晶體且陰、陽(yáng)離子的立體構(gòu)型相同的是A． B． C． D．二、非選擇題（共5題）21．中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為。(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有。②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為，NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是。(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=nm。22．鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中周圍與其等距離且最近的有個(gè)，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為。23．Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為。24．Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。(1)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖中原子1的坐標(biāo)為(0，0，0)，則原子2的坐標(biāo)為。(2)已知晶體密度為dg·cm-3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為pm(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。25．離子晶體中除含有離子鍵外，是否含有共價(jià)鍵？參考答案：1．DA．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體由、I-和構(gòu)成，屬于離子晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該晶胞中B周期由6個(gè)白球，故的配位數(shù)為6,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．結(jié)合坐標(biāo)軸及C原子位置可知C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該晶體的密度為，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．DA．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中不存在三套各兩個(gè)相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移對(duì)稱性)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)均攤法，每個(gè)單元中含有Ni個(gè)數(shù)為，含有的個(gè)數(shù)為，含有的個(gè)數(shù)為，含有的個(gè)數(shù)為1，故，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)分析，同層有4個(gè)，金屬離子的配位數(shù)為4，軸向有2個(gè)的金屬離子配位數(shù)為，金屬離子配位數(shù)為4和6，C項(xiàng)正確；D．按該結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞密度：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．B由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電為共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成，熔點(diǎn)高、硬度大，為共價(jià)晶體的性質(zhì)，所以氮化鋁屬于共價(jià)晶體；故B正確；故選B。4．AA．分子晶體可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，多原子分子中一定含化學(xué)鍵，且分子晶體中一定含分子間作用力，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)可能對(duì)稱，為非極性分子，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體，可能為金屬晶體，含陰陽(yáng)離子的為離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的熔點(diǎn)低，如Hg的熔點(diǎn)較低，則Hg的熔點(diǎn)可能小于某些分子晶體的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5．CA．反應(yīng)中元素化合價(jià)均沒(méi)有改變，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．F也是8電子結(jié)構(gòu)，的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．氟化氫分子間形成氫鍵，分子間作用力變大，沸點(diǎn)：HCl＜HF，故C正確；D．是分子晶體，是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。6．CA．石墨中C為sp2雜化，金剛石中C為sp3雜化，碳原子的雜化類型發(fā)生變化，A正確；B．石墨中C為sp2雜化，金剛石中C為sp3雜化，碳原子價(jià)電子對(duì)延伸方向發(fā)生了改變，B正確；C．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大，C錯(cuò)誤；D．石墨中碳碳鍵的鍵角為120°，金剛石中碳碳鍵的鍵角為109°28′，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確；故答案選C。7．CA．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2S＜H2O，A錯(cuò)誤；

B．鈉和鎂都屬于金屬晶體，金屬鍵越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，鈉離子半徑大于鎂離子半徑，鈉離子電荷少于鎂離子電荷，因此金屬鍵及熔點(diǎn)：Na＜Mg，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D．HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，酸性：HF＜HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。8．CA.CH3OCH3分子內(nèi)只有1種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有1個(gè)，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2OH分子內(nèi)有3種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有3個(gè)，B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有2個(gè)，C正確；D.CH3COOCH2CH3分子內(nèi)只有3種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有3個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C。9．DA．根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含CN-為，含F(xiàn)e3+為，含F(xiàn)e2+為，則，M的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，該化合物的化學(xué)式為M[Fe2(CN)6，所以，A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e原子失去最外層2個(gè)電子得到Fe2+，基態(tài)的最外層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．M[Fe2(CN)6]中，CN-中含有極性共價(jià)鍵，F(xiàn)e2+、Fe3+與CN-通過(guò)配位鍵結(jié)合，M+和該陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，所以M[Fez(CN)]含有配位鍵、極性共價(jià)鍵和離子鍵，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含CN-為，含F(xiàn)e2+、Fe3+共有，該陰離子晶胞密度，D正確；故答案選D。10．CA．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，O2-位于晶胞的頂角和體心，1個(gè)晶胞中共有O2-：個(gè)，A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅晶胞中體心到頂點(diǎn)距離最近，晶胞中2個(gè)O2-最近距離為等于nm，B錯(cuò)誤；C．B原子位于晶胞的體對(duì)角線上，以A原子為起點(diǎn)，B原子位于體對(duì)角線的處，由A、C原子坐標(biāo)可知B原子坐標(biāo)的x=y=z=，故B原子坐標(biāo)為()，C正確；D．1個(gè)氧化亞銅晶胞含2個(gè)Cu2O，1cm=107nm，氧化亞銅晶體密度為，D錯(cuò)誤；故選C。11．BA．是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能電離出H+，故中不含有H+，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)分子中含有90個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的鍵數(shù)目為，故B正確；C．50mL18mol/L濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，與足量鐵加熱反應(yīng)，開(kāi)始生成SO2，后生成H2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．由和組成的水22g為1mol，一個(gè)水分子含有12個(gè)中子，故所含的中子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。答案選B。12．DA．為紅色，可用于涂料的紅色顏料，A項(xiàng)正確；B．SiC硬度大、耐高溫，可用作砂紙和砂輪的磨料，B項(xiàng)正確；C．為防止紅酒發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，常常加入少量的SO2作抗氧化劑，故也可用作食品添加劑，C項(xiàng)正確；D．明礬在水中水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能殺菌，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。13．CA．NH3和H2S都是極性分子，均溶于水，但是NH3還能與水形成氫鍵，所以NH3更易溶于水，A錯(cuò)誤；B．SiO2屬于原子晶體，熔點(diǎn)最高，SiH4和SiCl4都屬于分子晶體，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：SiCl4>SiH4，SiCl4分子間作用力較大，所以SiCl4的熔點(diǎn)高于SiH4，B錯(cuò)誤；C．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所第一電離能最大，N、O屬于同一周期且相鄰元素，N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比O穩(wěn)定，所以N第一電離能大于O，C正確；D．都屬與分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量：H2Se>H2S，H2Se的分子間作用力大于H2S，所以沸點(diǎn)：H2Se>H2S，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】不同類型晶體的比較規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，例如：金剛石>食鹽>干冰。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點(diǎn)也不相同。原子晶體間靠共價(jià)鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)最高；離子晶體陰、陽(yáng)離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較低；金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)度差異很大，因而金屬晶體熔、沸點(diǎn)有高有低。14．DA．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體中粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，A錯(cuò)誤；B．晶體中含有陽(yáng)離子，不一定含陰離子，如金屬晶體中含陽(yáng)離子、但不含陰離子，B錯(cuò)誤；C．碘晶體屬于分子晶體，碘晶體升華時(shí)破壞了分子間作用力、沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．離子晶體中一定含離子鍵，可能含有配位鍵，如[Cu(NH3)4]SO4等，D正確；故選D。15．CA．石墨烯屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；根據(jù)蓋斯定律，①+②+③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；相同狀況下，等體積的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量相等，因此相同狀況下，與等體積的一氧化碳和氫氣相比，甲烷放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；C．晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以用于鍵長(zhǎng)、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定，C正確；D．液晶可用于制造顯示器，但液晶不是晶體，D錯(cuò)誤；故選C。16．DA．水是由水分子構(gòu)成的；二氧化碳屬于分子晶體，是由二氧化碳分子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)碘屬于分子晶體，由碘分子構(gòu)成；白磷不是原子晶體,白磷空間是正四面體的分子,是屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；D．硅晶體、二氧化硅、金剛石屬于原子晶體，直接由原子構(gòu)成，D正確；故選D。17．CA．根據(jù)題干可知，亞鐵氰化鉀的三水合物俗稱黃血鹽，則黃血鹽的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀，牛血的作用為提供Fe2+和CN-，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)普魯士藍(lán)晶體的單元結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e2+和Fe3+均位于頂點(diǎn)，CN-位于棱心，F(xiàn)e2+和Fe3+前后、左右、上下六個(gè)位置均有一個(gè)CN-，F(xiàn)e2+和Fe3+的配位數(shù)均為6，C正確；D．過(guò)渡元素是元素周期表ⅢB族到Ⅷ族的元素，鉈元素在ⅢA族，不屬于過(guò)渡元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。18．D本工藝流程圖中，在含硒廢料加入煤油，其中S溶于煤油，其余成分不溶于煤油，過(guò)濾后得到含S的煤油溶液和濾渣，在濾渣中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，過(guò)濾后得到濾液(主要含有Fe2(SO4)3、CuSO4、ZnSO4、H2SO4等)和濾渣(主要為Se和SiO2)，向?yàn)V渣中加入Na2SO3溶液，反應(yīng)為：Na2SO3+Se=Na2SeSO3，再次過(guò)濾得濾渣(主要成分為SiO2)和濾液(主要成分為Na2SO3和Na2SeSO3)，向?yàn)V液中加入稀硫酸得到精硒，反應(yīng)原理為：Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2↑+H2O，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，“分離”的方法是過(guò)濾，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“濾液”中(主要含有Fe2(SO4)3、CuSO4、ZnSO4、H2SO4等)，故濾液主要存在的陰離子有：，B錯(cuò)誤；C．“酸化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2↑+H2O，故其離子反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．由晶胞圖可知，大球代表Si原子，小球代表O原子，則1個(gè)晶胞中所含的結(jié)構(gòu)基元數(shù)為=8，D正確；故答案為：D。19．B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y，X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，則W為H，X為N，Y為O；Z與W同主族，則Z為Na。A．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na，原子半徑：Na＞N＞O＞H，A正確；B．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別為H2、N2、O2（或O3），這些單質(zhì)都屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：O2（或O3）＞N2＞H2，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為O，Z為Na，它們對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+，O2-和Na+的核外電子排布都為2、8，即它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D．由分析可知，W為H，X為N，它們形成的化合物N2H4，既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選B。20．CA．NH4NO3屬于離子晶體，的立體構(gòu)型為正四面體，的立體構(gòu)型為平面三角形，即和的立體構(gòu)型不同，A不符合題意；B．Si3N4屬于原子晶體，B不符合題意；C．NH4ClO4屬于離子晶體，和的立體構(gòu)型相同，都是正四面體，C符合題意；D．H3PO4屬于分子晶體，D不符合題意；故選C。21．3d104s21正四面體配位鍵和極性共價(jià)鍵sp3大NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子4×107(1)Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2；Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子。(