化學(xué)反應(yīng)與能量的變化下載25

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：

1.從化學(xué)鍵的角度加以分析

2.從能量守恒的角度加以分析問(wèn)題思考化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：

1.從化學(xué)鍵的角度加以從化學(xué)鍵角度（微觀）：Q1>Q2,Q1<Q2,反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱1.從化學(xué)鍵的角度加以分析Z.x.x.K從化學(xué)鍵角度（微觀）：Q1>Q2,Q1<Q2,反應(yīng)吸熱反應(yīng)放能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（II）E1E2E1E22.從能量守恒的角度加以分析能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（II從物質(zhì)總能量守恒角度（宏觀）：E1>E2,E1<E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱從物質(zhì)總能量守恒角度（宏觀）：E1>E2,E1<E2,反應(yīng)放放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞0Zx.xk放熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放問(wèn)題思考判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸藥爆炸6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)放熱吸熱放熱吸熱放熱吸熱問(wèn)題思考判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：放熱吸熱放熱吸熱

如何用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化？如何用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化？問(wèn)題思考判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸藥爆炸6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)放熱吸熱放熱吸熱放熱吸熱問(wèn)題思考判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：放熱吸熱放熱吸熱二、熱化學(xué)方程式1.定義：

能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多少的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol注：氣體用g；液體用l；固體用s溶液aq二、熱化學(xué)方程式1.定義：

能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多少觀察觀察2.書寫要點(diǎn)：①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。單位：kJ/mol③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化2.書寫要點(diǎn)：①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）H2(g)+I2(g④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol⑤不注明條件，既指:(250C，1.01×105Pa)④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要⑤不注明條件，既指:④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol⑤不注明條件，既指:(250C，1.01×105Pa)④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要⑤不注明條件，既指:1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習(xí)：

C1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+2、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B2、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃[自我檢測(cè)]1.3molCH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2

同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。[自我檢測(cè)]

自我檢測(cè)題答案：

1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－282.6kJ/mol自我檢測(cè)題答案：1、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C鞏固練習(xí)1、已知C鞏固練習(xí)1、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,放出57.3KJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。小試身手1、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO3、4.0g硫粉完全燃燒時(shí)放出37KJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出QkJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。3、4.0g硫粉完全燃燒時(shí)放出37KJ熱量，寫出此反應(yīng)的5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)；△H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2=-Q25、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過(guò)程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對(duì)各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)良?？偝邪鼘?duì)整個(gè)工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場(chǎng)施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正常現(xiàn)象。5.所有進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動(dòng)向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書，應(yīng)按規(guī)定使用前需進(jìn)行物理化學(xué)試驗(yàn)檢測(cè)的材料，主動(dòng)遞交檢測(cè)結(jié)果報(bào)告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費(fèi)。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過(guò)程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、