人教化學(xué)必修化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(教學(xué)課件)3

一、基本實(shí)驗(yàn)操作一、基本實(shí)驗(yàn)操作1、過濾1、過濾2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2、過濾：3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)3、蒸發(fā)2、蒸餾和萃取（1）蒸餾利用液體混合物沸點(diǎn)不同2、蒸餾和萃取（1）蒸餾利用液體混合物沸點(diǎn)不同分析蒸餾過程分析蒸餾過程蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2加熱時(shí)，不能將液體蒸干②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（），上口（）進(jìn)水出水蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2萃取

液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的

溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.萃取液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。分液漏斗頸上玻璃塞打開。使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水實(shí)驗(yàn)1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色黃紫紅實(shí)驗(yàn)1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層黃紫紅二、幾個(gè)重要公式二、幾個(gè)重要公式n＝Ｎ／ＮＡn：物質(zhì)的量N：微粒總數(shù)NA:阿伏伽德羅常數(shù)n＝Ｎ／ＮＡ４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為______________個(gè)。0.3×6.02×

10231.806×

1023練習(xí)：1、1molC中約含有

個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子３、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×

10232mol213×6.02×

10231.806×

1024４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、__

n=m/M

m：質(zhì)量n:物質(zhì)的量M：摩爾質(zhì)量

n=m/M

2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（）

3、SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）4、112g的鐵粉中含有2NA

個(gè)鐵原子()不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)2、NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()

不對(duì)2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(1mol)的氣體所占體積。

符號(hào)：Vm公式：n=VVm常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(1mol)的氣體所占體積。練習(xí)1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20

℃時(shí)的體積比22.4L大錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol練習(xí)1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92g,則其摩爾質(zhì)量為多少，相對(duì)分子質(zhì)量為多少。n=VVm解法1：=0.672L22.4L·mol－1

=0.03mol

n=m/MM=1.92g0.03mol

=64g/mol4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即:V1/V2

=

N1/N2=n1/n2注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體

c=n/V

c:物質(zhì)的量濃度n:物質(zhì)的量V：溶液體積

c=n/V

20g氫氧化鈉溶于水，配成1升溶液，物質(zhì)的量濃度是多少？20g氫氧化鈉溶于水，配成1升溶液，物質(zhì)的量濃度是多少？c1v1=c2V2ρ1/ρ2=M1/M2c1v1=c2V2

三、容量瓶的使用

什么是容量瓶？容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。

什么是容量瓶？容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口容量瓶的使用1、配置溶液（檢漏）（1）計(jì)算（2)稱量/量取固體液體容量瓶的使用1、配置溶液（檢漏）（1）計(jì)算（2)稱量/（3）.溶解注意，攪拌時(shí)玻璃棒不要與燒杯碰撞用玻璃棒緩緩攪拌，加速溶解（3）.溶解注意，攪拌時(shí)玻璃棒不要與燒杯碰撞用玻璃棒緩緩攪拌4.轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流

A.引流時(shí)玻璃棒伸入容量瓶?jī)?nèi)的一端緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁

B.燒杯口緊靠玻璃棒傾倒。注意離容量瓶口不能太遠(yuǎn)4.轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流5.洗滌蒸餾水用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3遍，并將洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中5.洗滌蒸餾水用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3遍，并將洗液6.定容繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線以下1cm～2cm處，改用滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超過刻度）。

6.定容繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線以下1cm～2c7.搖勻（1）塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底（2）把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)（約10次），使溶液混合均勻

7.搖勻（1）塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底（容量瓶的洗滌（1）先用自來水洗幾次，倒出水后，內(nèi)壁如不掛水珠，即可用蒸餾水洗好備用。否則就必須用洗液洗滌。（2）先盡量倒去瓶?jī)?nèi)殘留的水，再倒入適量洗液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)容量瓶，使洗液布滿內(nèi)壁，同時(shí)將洗液慢慢倒回原瓶。然后用自來水充分洗滌容量瓶及瓶塞，每次洗滌應(yīng)充分振蕩，并盡量使殘留的水流盡。最后用蒸餾水洗三次。應(yīng)根據(jù)容量瓶的大小決定用水量，如250mL容量瓶，第一次約用30mL，第二、第三次約用20mL蒸餾水。容量瓶的洗滌（1）先用自來水洗幾次，倒出水后，內(nèi)壁如不掛水珠1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋千去。2.怎能忍受這孤獨(dú)的館舍正緊緊關(guān)住的春寒，特別在杜鵑悲啼不停夕陽(yáng)將暮之時(shí)。3.辭官歸隱田園后融入大自然懷抱里的悠閑自得，忘卻了榮辱得失，盡享田園生活之恬淡。4.惜別之情不是很濃烈，更沒有悲傷，竟被眼前美麗的景觀吸引了，若非急著去赴任，詩(shī)人定會(huì)繼續(xù)欣賞下去，與大自然共享閑暇。

5.文本解讀本文是一篇論述生物社會(huì)行為的文章。作者選取了獨(dú)特的視角，將一些群居性生物的行為與人類進(jìn)行比較，描述了它們?cè)诩w行動(dòng)中所表現(xiàn)出的高度組織性、協(xié)調(diào)性.6.以及作為群體出現(xiàn)時(shí)所表現(xiàn)的巨大力量和智慧，從而得出這樣的結(jié)論：人類的社會(huì)行為與生物的社會(huì)行為有極大的共性，并非水火不容，而是可以互為比照的。7.很顯然，作者的目的不是為了證明其他生物比人類更高明，也不只是為我們提供生物交流技術(shù)方面的有趣知識(shí)，更是以一個(gè)醫(yī)學(xué)家