人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元-溶液-單元復(fù)習(xí)課件

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)課件單元總結(jié)提升第九單元溶液人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)1單元總結(jié)提升建構(gòu)知識(shí)框架核心考點(diǎn)突破第九單元溶液?jiǎn)卧偨Y(jié)提升建構(gòu)知識(shí)框架核心考點(diǎn)突破第九單元溶液構(gòu)建知識(shí)框架溶液概念：____種或____種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成_____、______的混合物特征：______性、______性形成溶解的實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)的分子或離子均一的分散在溶劑的分子之間伴隨的熱量變化：________等溶于水溫度升高；_______等溶于水溫度不變；________等溶于水溫度降低與乳化的區(qū)別一幾均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定氫氧化鈉氯化鈉硝酸銨構(gòu)建知識(shí)框架溶液概念：____種或____種物質(zhì)分散到另一種溶液組成成分溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是______體、______體或______體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，______是最常用的溶劑表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：____________________________配置方法：計(jì)算、稱量或量取、_______、裝瓶有關(guān)計(jì)算固液氣水溶解溶液組成成分溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是______體、__溶液分類錯(cuò)略分類：濃溶液和稀溶液給定溫度條件的分類飽和溶液（大多數(shù)固體）（升高溫度）（）（）（）（）不飽和溶液增加溶劑降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑溶液分類錯(cuò)略分類：濃溶液和稀溶液給定溫度條件的分類飽和溶液（溶液溶解度固體溶解度氣體溶解度四要素：一定溫度、_______溶劑、_______、單位是_______影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度溶解度曲線：意義及應(yīng)用概念影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、_______結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）壓強(qiáng)100g飽和狀態(tài)克溶液溶解度固體溶解度氣體溶解度四要素：一定溫度、______考點(diǎn)一溶解度曲線及其綜合運(yùn)用

核心考點(diǎn)突破溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時(shí)必須深入理解曲線包含的各方面的含義，尤其是溫度對(duì)該物質(zhì)溶解度的影響情況，然后再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況等?？键c(diǎn)一溶解度曲線及其綜合運(yùn)用核心考點(diǎn)突破溶解度曲線包含例1A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9－T－1所示，回答下列問題。(1)當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，常用的提純方法是____________。(2)將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是____________。圖9－T－1降溫結(jié)晶B、A、C例1A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9－T－1所示【解析】

(1)A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，常用的提純方法是降溫結(jié)晶。(2)t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度次之，A物質(zhì)的溶解度最小由t2℃降低溫度至t1℃，A、B兩物質(zhì)會(huì)析出晶體，C物質(zhì)不會(huì)，C物質(zhì)應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、C?！窘馕觥?1)A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)A中(3)說出圖中P點(diǎn)表示的意義：____________________________________________。(4)t1℃，將50gA物質(zhì)放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是________g。t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等75(3)說出圖中P點(diǎn)表示的意義：_______________【解析】(3)圖中P點(diǎn)表示的意義是t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。(4)t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50gA物質(zhì)放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是75g?！窘馕觥?3)圖中P點(diǎn)表示的意義是t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的【方法突破】根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的方法(以圖9－T－2為例)：圖9－T－2【方法突破】圖9－T－2比較方法舉例(1)同一溫度下，溶解度越大，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。但如果不指明溶液狀態(tài)，則無法比較在t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是a＞b＞c(2)某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，則在該溫度下兩者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。若兩種物質(zhì)的飽和狀態(tài)不同，則處于飽和狀態(tài)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大在t1℃時(shí)，a和c的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等比較方法舉例(1)同一溫度下，溶解度越大，其飽和溶液中溶質(zhì)的比較方法舉例(3)比較變溫后幾種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小：①先比較起始溫度時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎谠俜治鲎儨睾蟾魅芤旱臓顟B(tài)；③最后根據(jù)各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化確定比較結(jié)果①t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是a＞b＞c；②降到t1℃時(shí)，a、b的溶液依然飽和，c溶液不飽和；③此時(shí)b的溶解度大于a，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b＞a；此時(shí)a和c的溶解度相等，但a溶液飽和，c溶液不飽和，故兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是a＞c比較方法舉例(3)比較變溫后幾種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小：①考點(diǎn)二飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的綜合考查以表格或?qū)嵨飯D的方式將飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的結(jié)晶等知識(shí)綜合在一起考查。做題時(shí)，需仔細(xì)分析題中所給圖表中的各種信息，回憶相關(guān)基本知識(shí)進(jìn)行作答?？键c(diǎn)二飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的綜合考查例2

2018·安順節(jié)選根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是________(填“增大”“減小”或“不變”)。溫度/℃020406080溶解度/℃KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094減小例22018·安順節(jié)選根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。溫度(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是____________。(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時(shí)的100g水中充分溶解，20℃時(shí)存在如圖9－T－3所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是__________；燒杯a所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的方法是__________。20～40℃NaCl24%升高溫度圖9－T－3(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是__【解析】

(1)從表格中數(shù)據(jù)可以看出，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。(2)如果某溫度下硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等，則在低于此溫度時(shí)KNO3比NaCl的溶解度小，在高于此溫度時(shí)KNO3比NaCl的溶解度大，故溫度范圍為20～40℃。(3)20℃時(shí)的100g水中不能溶解36g的是KNO3(燒杯a)，能溶解完36g的是NaCl(燒杯b)。燒杯a所得溶液質(zhì)量為100g＋31.6g＝131.6g，溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，從而求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則需要增大溶解度，根據(jù)表格可以看出，升高溫度可以使其溶解度增大?！窘馕觥?1)從表格中數(shù)據(jù)可以看出，Ca(OH)2的溶解度考點(diǎn)三一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

從實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、誤差分析等角度全面考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，解此類題的關(guān)鍵是要能回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)?？键c(diǎn)三一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制從實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、誤差分例3

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。如圖9－T－4是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)回答：圖9－T－4例3化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。如圖9－T－4是實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，整個(gè)配制過程中不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有__________(填字母)。(2)主要實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。②稱量：a.使用稱量?jī)x器的第一步是______________(寫出操作過程)。b．稱取________g氯化鈉固體，量取所需水的體積時(shí)應(yīng)選用________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。CH調(diào)節(jié)天平平衡550(1)現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液③溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不斷攪拌。④裝瓶：將配制好的溶液裝入上述儀器________(填儀器名稱)中并貼上標(biāo)簽。⑤誤差分析：在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。滴瓶偏大③溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不【方法突破】關(guān)于溶液配制的誤差分析：(1)由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起操作誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①稱量時(shí)左盤放砝碼，右盤放物質(zhì)(移動(dòng)了游碼)稱取的固體質(zhì)量偏小偏?、谔炱娇蛰d時(shí)，指針向右偏稱取的固體質(zhì)量偏大偏大③固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)稱取的固體質(zhì)量偏小偏小④天平空載時(shí)，指針向左偏稱取的固體藥品質(zhì)量偏小偏小⑤稱量時(shí)，砝碼生銹或沾有油污稱取的固體藥品質(zhì)量偏大偏大【方法突破】關(guān)于溶液配制的誤差分析：操作誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分(2)由加入溶劑的質(zhì)量引起操作誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①量取水時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量偏小偏大②量取水時(shí)仰視讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小③將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，液體有灑落配制的溶液中水的質(zhì)量偏小偏大④燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小(2)由加入溶劑的質(zhì)量引起操作誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①量取水考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算一般有以下幾種呈現(xiàn)方式：直觀文字?jǐn)⑹鍪健⒈砀駭?shù)據(jù)式、圖像坐標(biāo)分析式、圖解實(shí)驗(yàn)式等，無論哪種形式，都需要注意代入化學(xué)方程式的已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量?？键c(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例42017·河北用如圖9－T－5甲所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖乙所示。請(qǐng)計(jì)算：圖9－T－5例42017·河北用如圖9－T－5甲所示裝置制(1)共制得氫氣________g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2(1)共制得氫氣________g。0.2【方法突破】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題中確定“純量”的方法：①直接代入法：可將氣體或沉淀的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式。②不純轉(zhuǎn)化法：利用題目中給出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量。③差量計(jì)算法：利用質(zhì)量守恒定律，找出相關(guān)質(zhì)量的差，確定某一氣體或沉淀的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中。④綜合分析法：坐標(biāo)圖像類中的純量多為拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)或縱坐標(biāo)的數(shù)值或起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差；表格類則需比較分析數(shù)據(jù)，在變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反應(yīng)的純量。【方法突破】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題中確定“純量”的方法：①直下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請(qǐng)你對(duì)他的答案進(jìn)行判斷，同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1．下列有關(guān)說法正確的是(B)A．100g水中最多溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB．20℃時(shí)，可把20g氯化鈉溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為20gC．硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為31.6g，則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請(qǐng)你對(duì)他的答案進(jìn)行判斷，同D．物質(zhì)溶解的過程中，攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度我的答案：(

)D我的講評(píng)：準(zhǔn)確理解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素：(1)條件：一定溫度；(2)標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里；(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；(4)單位：克。D．物質(zhì)溶解的過程中，攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度D我的講評(píng)：準(zhǔn)2．如圖9－T－6為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，據(jù)圖回答：(1)交點(diǎn)P的含義是__甲和丙的溶解度相等__。(2)t2

℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__37.5%__(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。圖9－T－62．如圖9－T－6為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，據(jù)(3)將t3

℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1

℃，所得溶液仍為飽和溶液的是__甲和乙__，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__乙＞甲＝丙__。(4)用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法正確的是__bd__。a．溶劑的質(zhì)量可能不變b．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大c．溶液的質(zhì)量可能不變d．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大(3)將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1我的答案：(1)_____________________________________________________(2)________

(3)________

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