九年級上科學(xué)《幾種重要的鹽》完美課件浙教版5

食鹽晶體明礬晶體碳酸鈉晶體1.6幾種重要的鹽鋯石第1課時(shí)

食鹽晶體明礬晶體碳酸鈉晶體1.6幾種重要的鹽鋯石第11鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？生成水的同時(shí)，溶液里剩下酸根Cl－離子和金屬Na＋離子，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會(huì)結(jié)晶析出晶體，也就是食鹽晶體。HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？生成水的同時(shí)，溶液里剩下酸根Cl2NaCI=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-鹽=+一、什么是鹽鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。金屬或銨根離子酸根離子Na2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NaCI=Na++Cl-CuSO43思考:我們現(xiàn)在所說的鹽是不是就是我們平時(shí)吃的食鹽呢?鹽不僅僅是食鹽，食鹽只是鹽中的一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)我國某地曾發(fā)生白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽是亞硝酸鈉(化學(xué)式為

NaNO2

）悲劇思考:我們現(xiàn)在所說的鹽是不是就是我們平時(shí)吃的食鹽呢?鹽不僅僅4自然界中有些鹽晶體非常美麗硝酸鉀晶體重鉻酸鉀晶體硫酸銅晶體硫酸亞鐵晶體你還見過其他鹽的晶體?自然界中有些鹽晶體非常美麗硝酸鉀晶體重鉻酸鉀晶體硫酸銅晶體硫5鹽有什么性質(zhì)？用途？先看幾種常見的鹽鹽有什么性質(zhì)？用途？先看幾種常見的鹽6二、幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）①晶體：Na2CO3·10H2O結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水的化合物說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學(xué)式中的“.’表示結(jié)合，算相對分子量時(shí)，表示加。結(jié)晶水：晶體從溶液中析出時(shí)結(jié)合的水分子。Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O易風(fēng)化（自然條件失去結(jié)晶水）風(fēng)化是化學(xué)變化干燥環(huán)境里，碳酸鈉晶體會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末二、幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）①晶7BaSO4:________6.白色沉淀是BaCO3（不溶）BaCl2和Mg(OH)2污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水SO42-和CO32-?(4)結(jié)晶水合物：晶體里含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物，所含的水稱為結(jié)晶水。D硫酸銅、膽礬、CuSO4·5H2O易風(fēng)化（自然條件失去結(jié)晶水）說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學(xué)式中的“.大家叫我鐘乳石、石柱、石筍,我的主要成分是碳酸鈣,成長了n年,個(gè)子還不高,可我已經(jīng)頂天立地了.(3)碳酸鈉晶體的化學(xué)式:Na2CO3·10H2O；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3SO42-和CO32-?4、哪一類植物無需或只需少量施用氮肥？CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2BaCO3（不溶）和BaSO4（不溶），過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。C、加入鋅粒D、滴入NaOH溶液Na2CO3:_______可能是BaCO3（不溶）或BaSO4（不溶）或

溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.②、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿

純堿不是堿，而是鹽注意碳酸鈉溶液酚酞[實(shí)驗(yàn)]BaSO4:________6.溶液變紅可見：8二、幾種鹽的性質(zhì)及用途（一）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）②水溶液顯堿性①晶體：Na2CO3·10H2O易失去結(jié)晶水純堿不是堿，而是鹽二、幾種鹽的性質(zhì)及用途（一）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）9(5)在常溫下，放在干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。——風(fēng)化(3)碳酸鈉晶體的化學(xué)式:Na2CO3·10H2O；相對分子質(zhì)量為286(23×2+12+16×3+10×18)，晶體中Na2CO3和H2O的質(zhì)量比為106︰180，屬純凈物。(4)結(jié)晶水合物：晶體里含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物，所含的水稱為結(jié)晶水。(2)碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。(5)在常溫下，放在干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O10【例1】28.6克碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%嗎？【做一做】把3.1克氧化鈉(Na2O)完全溶于46.9克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答：不是28.6%，是10.6%。8%答：【例1】28.6克碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)完全11天安門漢白玉華表大理石貝殼珍珠石灰石、大理石、白堊、漢白玉，貝殼雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學(xué)性質(zhì)相同天安門漢白玉華表大理石貝殼珍珠石灰石、大理石、白12（二）碳酸鈣（CaCO3）

（大理石、石灰石的主要成分）1、難溶于水，固體，白色2、工藝品、建筑材料、水泥3：高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑高溫工業(yè)制取CO2H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O制取：（二）碳酸鈣（CaCO3）1、難溶于水，固體，白色2、工藝13思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?＊用稀鹽酸和澄清的石灰水,（即檢驗(yàn)CO32-）先加鹽酸，再將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，看是否有渾濁出現(xiàn)。思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?＊用稀鹽酸和澄清的石灰水,（14大家叫我鐘乳石、石柱、石筍,我的主要成分是碳酸鈣,成長了n年,個(gè)子還不高,可我已經(jīng)頂天立地了.不可否認(rèn)我長得很丑,可是遇到酸,我也會(huì)很溫柔大家叫我鐘乳石、石柱、石筍,我的主要成分是碳酸鈣,成長了n年15石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或其他原因,水中碳酸氫鈣會(huì)分解,重新變成碳酸鈣沉積下來。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng),石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉,形成溶洞;碳酸氫鈣不斷分解,生成的碳酸鈣逐漸沉積,形成千姿百態(tài)的鐘乳石.石筍和石柱。(3)溶洞的形成：石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)慢16（三）氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽1、食鹽主要來自于海水、井水、鹽湖水等（三）氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽1、食鹽主要來自于海17日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？CuSO4=Cu2++SO42-2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。（3）他還建議父母經(jīng)常向大棚中補(bǔ)充氣體肥料CO2，目的是促進(jìn)綠色植物作用。鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì):9、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、4、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)29克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓Ma(OH)2:______(NH4)2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O這個(gè)反應(yīng)的原理是怎樣的？Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl＊用稀鹽酸和澄清的石灰水,1、食鹽主要來自于海水、井水、鹽湖水等CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(NH4)2SO4=2NH4++SO42-已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時(shí),要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因?yàn)?)。2、反應(yīng)物均可溶（酸參與除外）（三）氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽2.物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水3.用途：食用，防腐劑，重要化工原料，制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液），殺菌等。

粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？（三）氯化18思考與討論：

為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐敗？臘肉咸菜思考與討論：

為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐敗？臘肉咸菜19實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？

有白色沉淀生成NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯離子的鑒別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸4、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)20思考與討論：

百度一下食鹽在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用思考與討論：

百度一下食鹽在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用21侯氏聯(lián)合制堿法侯德榜，著名科學(xué)家，杰出的化工專家，我國重工業(yè)化學(xué)的開拓者。他于２０年代突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；３０年代領(lǐng)導(dǎo)建成了我國第一座兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)；四五十年代又發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿新工藝。這個(gè)新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結(jié)晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。

侯德榜侯氏聯(lián)合制堿法侯德榜，著名科學(xué)家，杰出的化工專家，我國重工業(yè)22

鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì):甲的做法:取樣品加入蒸餾水,配成溶液,滴入酚酞試液,試液變紅則說明沒變質(zhì),試液不變色證明已變質(zhì).乙的做法:加入鹽酸,產(chǎn)生氣泡證明變質(zhì),不產(chǎn)生氣泡證明沒變質(zhì).思考:你還有什么方法證明它變質(zhì)呢?請你評理若有變質(zhì)如何除去雜質(zhì)？鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì):思考:你還有什么方法證明它變質(zhì)23堿溶鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣堿溶鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯24課內(nèi)練習(xí)1.證明生石灰(CaO)中是否含有未煅燒的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加(),若有()產(chǎn)生,就證明生石灰中含有未煅燒的石灰石,有關(guān)化學(xué)方程式是().稀鹽酸氣泡CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.對人的生理活動(dòng)關(guān)系最大的鹽是()A.Na2CO3B.CaCO3C.NaClD.MgCl2C3.下列物質(zhì)中不屬于鹽的是()A.CuSO4B.Na2SC.CaCl2D.Ba(OH)2D課內(nèi)練習(xí)1.證明生石灰(CaO)中是否含有未煅燒的石灰石(251.6幾種重要的鹽第2課時(shí)

1.6幾種重要的鹽第2課時(shí)261.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式三者都相符的是A氫氧化鈉、火堿、NaClB氧化鈣、消石灰、CaOC碳酸鈉、純堿、Na2CO3

D硫酸銅、膽礬、CuSO4·5H2O2、用做鑒別碳酸根離子的試劑是(A)稀硫酸(B)食鹽水(C)石灰水(D)稀鹽酸和澄清石灰水3、如何鑒別氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉三種無色溶液？復(fù)習(xí)1.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式三者都相符的是2、用做鑒別碳27三、鹽的制取1.鹽的溶解性(1)鹽分為_________鹽和_______鹽。(2)常見鹽的溶解性表：鉀、鈉、硝、銨鹽皆可溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。溶解性口訣可溶性不溶性堿只溶鉀、鈉、鋇、鈣酸都可溶（除硅酸外）口訣二：鉀鈉硝銨皆可溶，硫酸鉛鋇兩不溶；鹽酸不溶銀亞汞，弱酸鹽大多沉水中。三、鹽的制取1.鹽的溶解性(1)鹽分為_________鹽28易風(fēng)化（自然條件失去結(jié)晶水）如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。⑴加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O不可否認(rèn)我長得很丑,可是遇到酸,我也會(huì)很溫柔農(nóng)業(yè)上主要施用的化學(xué)肥料是。5、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O6克碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)完全溶于71.C、硫酸鋅D、氫氧化銅[實(shí)驗(yàn)]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________①晶體：Na2CO3·10H2O陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：2、用做鑒別碳酸根離子的試劑是C碳酸鈉、純堿、Na2CO3NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl能力，促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，3：Fe(OH)3難溶②、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)OH－NO3－Cl－

SO42－

CO32－

NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常見堿鹽的溶解性表易風(fēng)化（自然條件失去結(jié)晶水）OH－NO3－Cl－29根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:_302.復(fù)分解反應(yīng)(1).[實(shí)驗(yàn)]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl這個(gè)反應(yīng)的原理是怎樣的？

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽思考：除了酸與堿中和反應(yīng)能生成鹽外，還有其他什么方法能生成鹽呢？2.復(fù)分解反應(yīng)(1).[實(shí)驗(yàn)]在盛有Na2CO3溶液的試管里31Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理

Na2CO3溶液中含有的離子CaCl2溶液中含有的離子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理Na2CO3溶32你能找出這個(gè)反應(yīng)類型有什么特點(diǎn)？兩種化合物互相交換成分生成新的化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD==AD+CB你能找出這個(gè)反應(yīng)類型有什么特點(diǎn)？兩種化合物互相交換成分生成新332NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個(gè)反應(yīng)是不能進(jìn)行。×Cu(OH)2+BaCl2=Ba(OH)2+CuCl2×2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O34復(fù)分解反應(yīng)的條件：2、反應(yīng)物均可溶（酸參與除外）1、生成物有水或氣體或沉淀復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：陰、陽離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)（水、氣體、沉淀）H++OH-=H2O（中和反應(yīng)）2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓復(fù)分解反應(yīng)的條件：2、反應(yīng)物均可溶（酸參與除外）1、生成物35酸堿反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。酸堿反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解36下列方程式屬酸堿反應(yīng)的有______;屬復(fù)分解的有_________;1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O3、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O4、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑

+H2O6、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

3123456下列方程式屬酸堿反應(yīng)的有______;屬復(fù)分解的有_____37討論:參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法,你能否說說鹽有哪些性質(zhì).1、鹽+酸——新鹽+新酸2、鹽+堿——新鹽+新堿3、鹽+鹽——新鹽+新鹽鹽的性質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3注意：2、3中的反應(yīng)物(鹽和堿)都必須溶于水。4、某些鹽加熱能分解討論:參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法,你能否說說鹽有哪些性質(zhì).138

根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，你知道可以用哪些方法制取鹽？3.鹽的制取有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。1、物理方法：結(jié)晶法（天然堿）根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)392、化學(xué)方法：常用復(fù)分解反應(yīng)鹽的制?。?、物理方法：結(jié)晶法（天然堿）

酸+堿——鹽+水鹽+酸——新鹽+新酸可溶性鹽+可溶性堿—新鹽+新堿可溶性鹽+可溶性鹽—新鹽+新鹽閱讀：侯德榜2、化學(xué)方法：常用復(fù)分解反應(yīng)鹽的制取：1、物理方法：結(jié)晶法（40“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”411.什么是化肥？化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些類型？氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。四、鹽與化肥1.什么是化肥？化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，42讀圖，連線讀圖，連線433.化肥的作用與制取能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素氮肥(1)作用：(2)氮肥(銨鹽)的制取：常用酸與氨氣反應(yīng)制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)因此：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團(tuán)）3.化肥的作用與制取能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠44(3)氮肥的種類：除銨鹽外還有最常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即人的尿液化肥：尿素CO(NH2)2尿素在微生物中作用下會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽或氨氣(3)氮肥的種類：除銨鹽外還有最常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即45磷肥促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。過磷酸鈣：CaSO4和Ca

(H2PO4)2的混合物3.化肥的作用與制取(1)作用：(2)種類：磷肥促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)463.化肥的作用與制取鉀肥(1)作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。(2)種類：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、草木灰（成份K2CO3）4.使用化肥時(shí)注意：長期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。3.化肥的作用與制取鉀肥(1)作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖47制造化學(xué)肥料的原料是

。農(nóng)業(yè)上主要施用的化學(xué)肥料是

。空氣、水和礦物質(zhì)氮肥、磷肥和鉀肥㈠、氮肥1、氮肥的作用：2、常用的氮肥：3、什么叫氮的固定？4、哪一類植物無需或只需少量施用氮肥？能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。尿素[CO(NH2)2]，氨水（NH3?H2O)，銨鹽如NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。豆科類植物五、鹽與化肥制造化學(xué)肥料的原料是48㈡、磷肥1、磷肥的作用：2、常用的磷肥：㈢、鉀肥1、鉀肥的作用：2、常用的鉀肥：能促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒能力，促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。磷礦粉[Ca3(PO4)2]，鈣鎂磷肥，過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。能促進(jìn)植物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)㈡、磷肥㈢、鉀肥能促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒磷礦粉[Ca49㈣、復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。㈤、農(nóng)家肥：優(yōu)點(diǎn):營養(yǎng)元素種類全，肥效長，無污染。㈣、復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。㈤、農(nóng)家肥：50如何區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥氮肥鉀肥磷肥外觀氣味溶解性灼燒加熟石灰研磨白色晶體白色晶體灰白色粉末有刺激性氣味無氣味無氣味全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水可燃燒，熔化氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氣體如何區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥氮肥鉀肥磷肥外觀氣味溶解性灼燒加熟石51㈥、銨根（NH4+）離子的檢驗(yàn)取樣品————試紙變藍(lán)加適量堿產(chǎn)生刺激性氣體-——-——濕潤的紅色石蕊試紙證明有NH3產(chǎn)生，即樣品中有NH4＋存在例1、能夠鑒別NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4

的一種試劑

。Ba(OH)22NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+2NH3↑+2H2ONaCl+Ba(OH)2＝不反應(yīng)(NH4)2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH㈥、銨根（NH4+）離子的檢驗(yàn)取樣品————試紙變藍(lán)加適量522、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲證明兩種

陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加過量的

溶液至沉淀不再生成，再取上層清液滴加

溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。Ba(NO3)2AgNO33、下列各組離子能大量共存的是（）A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋B、K＋、Mg2＋、NO3－、OH－

C、H＋、Na＋、NO3－、CO32－

D、Na＋、K＋、H＋、SO42－D2、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲證明兩種53例4、如何用實(shí)驗(yàn)方法證明溶液中同時(shí)存在Cl-、SO42-和CO32-?(1)加入過量稀硝酸;，(2)加入過量硝酸鋇溶液、(3)加入硝酸、(4)過濾、(5)加入硝酸銀溶液例4、如何用實(shí)驗(yàn)方法證明溶液中同時(shí)存在Cl-、(1)加入過量545、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是（）

A、硫酸銅B、碳酸鈉C、硫酸鋅D、氫氧化銅C溶液為藍(lán)色與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)無色，且與硫酸不反應(yīng)6、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀鹽酸，

能得到澄清無色的溶液的是（）A、AgNO3B、Cu(OH)2

C、MgD、Fe2O3C白色沉淀藍(lán)色溶液黃色溶液無色溶液5、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還C溶液為藍(lán)色與硫酸557、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶

于稀硝酸的白色沉淀，則無色溶液（）A、一定是稀硫酸B、一定是硝酸銀溶液C、一定含有SO42-D、無法確定D8、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝詴r(shí)，取少量溶液進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）A、滴入Na2CO3溶液B、滴入紫色石蕊試液

C、加入鋅粒D、滴入NaOH溶液D有氣泡產(chǎn)生紫色石蕊變紅色有氣泡產(chǎn)生無現(xiàn)象7、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶D8、檢驗(yàn)569、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、無水CuSO4、CaCl2中的一種或幾種，取該混合物做如下實(shí)驗(yàn)：⑴加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；⑵在該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑶過濾后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放出無色氣體；⑷在濾液中加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象可知原混合物中一定有（用化學(xué)式表示）

，一定沒有

，可能有

。一定沒有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液為藍(lán)色），CaCl2與K2CO3和Na2SO4不能同時(shí)存在（否則生成沉淀）?？赡苁荁aCO3（不溶）或BaSO4（不溶）或BaCO3（不溶）和BaSO4（不溶），白色沉淀是BaCO3（不溶）白色沉淀是AgCl（不溶），CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2Na2CO3KCl9、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、5710、甲、乙兩個(gè)相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4種離子，若各自單獨(dú)排放污水將造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定甲廠污水的PH值大于7。試推斷：⑴甲廠污水中含有的四種離子是

，⑵乙廠污水中含有的四種離子是

。OH-、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、Ba2+、Na+、NO3-、10、甲、乙兩個(gè)相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理OH-、A58

11．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、

硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀

和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，

沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。（填化學(xué)式）白色沉淀可能是AgCl、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4白色沉淀不是AgCl、BaCO3、BaSO4，是Mg(OH)2白色沉淀是AgCl，濾液中一定有Cl-，BaCl2和Mg(OH)2AgCl、Na2CO3、Na2SO4KNO3原混合物中BaCl2與