（人教版2019必修第二冊）化學 第二單元 氮及其化合物 大單元教學設計

物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

5.2氮及其化合物

一、教材與教學內(nèi)容

本節(jié)是人教版第五章第二節(jié)氮及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：氮及氮的固定、一

氧化氮和二氧化氮、氨和鍍鹽、硝酸、酸雨及其防治。教材首先根據(jù)氮的原子結(jié)構(gòu)知識，應用

前一節(jié)掌握的研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路預測氮的化學性質(zhì)，滲透條件對化學反應的影響,

引出氮的固定對人類生存的重要意義。之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究氮的化合物，包括一氧化氮、

二氧化氮、硝酸、氨和鏤鹽的化學性質(zhì)。以工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)原理為載體，應用

氧化還原反應原理，設計含氮化合物的轉(zhuǎn)化，使學生認識到從一種原料轉(zhuǎn)化成多種產(chǎn)品，路徑

之一是通過氧化還原反應改變主要元素的化合價，提升“變化觀念”等學科核心素養(yǎng)。教材設置

鏤根離子的檢驗、實驗室制取氨的實驗活動，讓學生根據(jù)氨、錢根離子的性質(zhì)和反應，選擇合

適的試劑，設計檢驗或者制取物質(zhì)的方案，提升其科學探究的能力。最后，教材編入“酸雨及

其防治”內(nèi)容以及“測定雨水的pH”的研究與實踐活動，綜合運用硫和氮及其化合物的相關(guān)知識,

尋求證據(jù)參與社會性議題的討論，分析硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)對社會發(fā)展的價值和對環(huán)境的影

響，有意識地滲透資源合理利用和環(huán)境保護的意識。

二、單元教學設計思路及教學目標

本教學設計真情境、真問題、真解決、真研究，在問題中建立思維模型、在任務中用思維

模型。整體構(gòu)思及課時安排如下圖所示:

三'教學目標及教學課時安排

課時1從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合價視角認識物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

1.通過分析氮氣分子的結(jié)構(gòu)，了解氮氣的化學穩(wěn)定性；

2.從元素化合價視角認識氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

3.實驗探究一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)，了解自然界中形成硝酸的過程。

課時2辨識化學物質(zhì)

1.實驗室利用氨氣性質(zhì)來辨識；

2.生活中管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣；

3.在實驗室可以通過檢驗鏤根離子來辨識鏤鹽。

課時3基于性質(zhì)認識制備含氮物質(zhì)的方法

1.了解氨氣的實驗制法；

2.工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸。

四、教學內(nèi)容

課時1

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合價視用認識物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

任務活動設計意圖

1.畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出氮在元素周期表中的位

置？寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式。

（3）j>

第二周期，第VA族。

：N；；N：N≡N

分析氮的原子結(jié)

2.根據(jù)氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式推測氮氣的化學性質(zhì)？

任務1：氮構(gòu)，預測和解釋氮

兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以

原子結(jié)構(gòu)與氣可能的化學性

氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常難以與其它物質(zhì)反應。

性質(zhì)的關(guān)系質(zhì)，學習氮的固定

3.根據(jù)氮氣的性質(zhì)，學習氮的固定和循環(huán)。

與循環(huán)。

含義與路大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為就

形式的固定

氮

大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的血氣轉(zhuǎn)化為空復的

的自然固氮

化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成普一

固

定

人工通過控制條件，將氮氣氧化或還原為氮的化合物。最重要

固就的人工固就途徑就是工業(yè)合成氨

，,

?l?eea9?<?w?I*??t???wJM<4?NOJ

ψ,含做化合卷■'：r3"*NH,

9\分析氮的原子結(jié)

I——.-—___I______t_____

氣產(chǎn)JKglHfto:---------------------------LHOIJK體

構(gòu)，預測和解釋氮

4.氮氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)的反應

氣可能的化學性

氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。但高溫、

質(zhì)，學習氮的固定

高壓、催化劑或者放電等條件下，可以和某些物質(zhì)發(fā)生反應。

與循環(huán)。

①金屬鎂：N2+3MgMg3N2氧化性

放電或高溫

②氧氣：N2+O2--------2NO還原性

③氫氣：M+3也望甥NH3氧化性

J?W?_____________________________

任務活動設計意圖

1.分析總結(jié)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

雷雨發(fā)莊稼，將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽要經(jīng)過幾步轉(zhuǎn)化，從元素

化合價角度思考。

幫助學生建立從元

任務2：從素化合價角度認識

物質(zhì)類別角物質(zhì)性質(zhì)的思維模

N+O2NO2NO+O=2NO型。

度、元素化2222

合價角度認

2.氮氧化合物之間的轉(zhuǎn)化。

性質(zhì)

識含氮及其NONO2I微拓展I

紅棕色、有刺激性氣味氮的氧化物有

化合物間的6

無色、有毒氣體，

物理的有毒氣體，密度比空氣種：N2O,NO,

相互轉(zhuǎn)化關(guān)不溶于水的大，易液化，易溶于

性質(zhì)N2O3ANO2、N2O4,

系水N2O5,其中MO?、

三常雨4。很正NzOs分別是

NO2溶于水時發(fā)生反應的

化學易與02反應，化學HNo2、HNO3WK

化學方程式為3NO?+

性質(zhì)方程式為性氧化物，旦

H20=2HN03+N0

2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4.

3.氮氧化合物與水反應生成硝酸。

現(xiàn)象一：無色氣體變紅棕色NO→NO2

2NO+O2=ZNO2

現(xiàn)象二：紅棕色變?yōu)闊o色NO2→NO

3NO2+H2O=ZHNO3+NO（工業(yè)制取硝酸）

結(jié)論：在一定條件下，No與NO,可以相互轉(zhuǎn)化。

通過提出問題一

如果將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？做出猜想一實驗

上述實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示？驗證一得出結(jié)論

4.如何更大程度生產(chǎn)硝酸。

的學習過程，培養(yǎng)

如果將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？

學生的科學探究

2NO+O2=ZNO2

與創(chuàng)新意識。

3NO2+H2O=2HNOj+NO

/+O2

2NO+O2=2NO,

?+H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

可以用注射器不斷吸入空氣，然后使注射器里的氣體充分與水反應

5.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的啟示

①No與O?同時通入水中

2NO+OJ=2NO2①

3NO2+H2O=2HNOJ+NO②

總的化學方程式為

φ×3+<5)×24NO+3O2+2H2O=4H?OJ

②NO］和O,混合氣體溶于水的計算

3NO2+H2O=2HNOJ+NO①

2NO+O2=2NOJ②

①x2+②總的化學方程式為4NO2+O2+2H2O==4HNO3

雷雨發(fā)莊稼情境下，

6.雷雨發(fā)莊稼，將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽要經(jīng)過幾步轉(zhuǎn)化，每一

步轉(zhuǎn)化所需要的分別什么？理由是什么？逐步學習氮氣T氮

氧化物T硝酸一硝

+O,+O+H,O+NH

L2L13

N2-------→NO--"NO2------→HNO3----------->NH4NO3酸鹽的轉(zhuǎn)化原理。

Nr∣~O-放電或亞2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2HNO3+NH3=NH4NO3

課堂評價

1.（選自蘇數(shù)版新數(shù)材P37）下列反應中，不屬于氮的固定的是（）

A.N2和H2在一定條件下合成NH3

B.豆科植物把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮

C.雷電時，空氣中的N2與02反應生成NO

D.由NH3制碳酸氫鐵

解析：選D氮的固定是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，D項是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定。

2.（越自魯科版新■斂材P∣∣8）關(guān)于收集一氧化氮和二氧化氮兩種氣體的方法，下列敘述中正確的是（）

A.都可用排水法

B.一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空氣法

C.都可用向上排空氣法

D.一氧化氮用向上排空氣法，二氧化氮用排水法

解析：選BNO不溶于水，能與空氣中的氧氣反應，所以用排水法收集，NO2與水反應，與氧氣不反

應，且密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集。

3.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上

升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管

完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是（）

A.氮氣與二氧化氮的混合氣體

Z-S

B.氧氣與二氧化氮的混合氣體M廣：

c.一氧化氮與二氧化氮的混合氣體≡?ib≡

D.二氧化氮氣體

解析：選A二氧化氮與水、氧氣可發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O,4HNO3,一氧化氮與水、氧氣可發(fā)

生反應：4NO+3O2+2H2O,4HNO3,因此B、C、D項均不符合題意；氮氣不溶于水，在溶液中不能與氧

氣反應，水不能完全充滿試管，A項符合題意。

4.農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，其中就涉及氮及其化合物的轉(zhuǎn)化：在一定條件下，氮氣最終轉(zhuǎn)化

為硝酸，然后HNo3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，為莊稼提供氮肥。請你結(jié)合本節(jié)知識的學習，寫出

氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸的化學反應方程式。

番雨茂盛的莊稼

放電或高溫

答案：N2+O2=^=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

課時2

4JUA>?rJALL.d?

任務活動設計意圖

【導入】青島世園會音樂噴泉，位于李滄區(qū)百果山森林公園

內(nèi)天水湖里，大型水舞秀是整個世園會核心園區(qū)景觀之一，

水舞秀的奧妙在于湖水下的數(shù)百個噴泉。噴泉是一種將水或

其他液體經(jīng)過一定壓力通過噴頭噴灑出來具有特定形狀的

組合體，提供水壓的一般為水泵。

創(chuàng)設真實情境，鼓

勵學生大膽探究，

并結(jié)合探究實驗

任務1：依進行歸納總結(jié)。

據(jù)氨氣極易

1.氨氣物理性質(zhì)

溶于水能形

成噴泉辨識

顏色、狀氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空

氨氣態(tài)、密度氣的小__________________________________

的物氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約

溶解性

理性可溶解700體積氨

質(zhì)

氨很容易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，

熔沸點

故液氨可用作制冷劑

2.噴泉實驗

在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3,用帶有

玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡

膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插

入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少

量酚麟溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭

滴管,使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象,培養(yǎng)學生設計實

分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。驗、分析問題、解

成噴泉辨識決問題的能力。

1.如何操作才能引發(fā)該噴泉實驗？是先擠出膠頭滴管中的水還是先打開止水夾？

提示：先打開止水夾，然后擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)的

壓強降低，外界大氣壓將水壓入燒瓶內(nèi)，形成噴泉.

2.若將、換為NO?,能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？

提示：能形成噴泉，但不能充滿燒瓶。NO2易溶于水并與水發(fā)生反應：3NO2

+?O=2HNO3+NO,有NO氣體產(chǎn)生，故用NO2與H2O做噴泉實驗時，

液體只能充滿燒瓶容積的;。

3.某同學做課本中噴泉實險時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶內(nèi)，

可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失誤可能的原因是什么？

提示：①裝置氣密性不好；②收集的NH3純度較低；③燒瓶不干燥等.

任務活動設計意圖

S

(!)與水反應NH3+H2O=F=≡NH3H2O(一水合氨)

①NHyHQ為可溶性一元弱堿，能使紅色石恭試紙變藍.

部分電離：NH3H,O=^NH4÷+OH

任務2：氨實驗室用過量氨水與可溶性鋁鹽(如AICl&溶液)反應來制備Al(OH)3。

3

Al+3NHj?H2O=Al(OH)31+3NH,

氣與水反應②NH3?%O不穩(wěn)定，易分解。

NHHO=^=NH↑+HO

產(chǎn)物堿性、j232

能與氯化氫(2)與酸的反應

培養(yǎng)學生設計實

①原理：NH+HCI=NHCI

生成氯化鐵34

現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生驗、分析問題、解

等可以幫助原因：氨與氯化氫相遇迅速反應生成固體小顆粒

決問題的能力。

辨識

NH,與Ha的反應

任務活動設計意圖

(D不穩(wěn)定性——受熱易分解

NHCl=^=NHH+HCI1NH4HCOj=^=NH11+CO2t+H：O

(NH4)2CO3&2NH5t+C02t+Hq

并不是所有的錢鹽都受熱生成NH,

NH4NOJ=^=N2Ot+2H2O

離溫或猛烈撞擊

2NH4NOJ2N2t+O2t+4H2O

(2)與強堿反應

實驗5-7:向盛有少?NHQ溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分

別加入NaOH溶液并加熱(注意通風)，用遍子夾住一片濕潤的紅色石荔試紙放在試

管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應的離子方程式。

實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石惹試紙變藍。

實驗結(jié)論：反應中有堿性氣體產(chǎn)生。

k?t+OH???=NH3f+HzO

任務3：在培養(yǎng)學生設計實

實驗室可以(2)與強堿反應驗、分析問題、解

通過檢驗錢決問題的能力。

根離子來辨

I.試管A中加熱、也(I和CH(OH)2固體制取氨氣的反應原理是什么(用化學

方程式表示)？實驗室里用該裝置還能制取哪種氣體？

識鏤鹽

提示：2NHQ+Ca(OHb?ACaeb+2HQ+2NHj>；用該裝置還可以制取

O2(2KCIOj^=2KCI+3O2t)?

2.干燥管B中盛放的試劑是什么？其作用是什么？能否使用CaCh固體？

提示：堿石灰；干燥氨氣；不能用CllCk固體干燥氨氣，因為CaCL能吸

收氨氣生成CaCl?8NHj.

3.如何檢驗試管C中已收集滿氨氣？

提示：(I)將濕潤的紅色石荒試紙置于試管口，試紙變藍色；或(2)

將蘸有濃鹽酸的破璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

4.試管(管口塞上棉花的作用是什么？

提示：防止氨氣與空氣對流，便于收集到較純凈的氨氣。

5.通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？

提示：防止過■的氨氣逸散到空氣中，污染環(huán)境.

鎮(zhèn)鹽的檢驗方法

-SJifiJiTi*f?ff?*∏?

NH」檢蛉：接鹽(NHj序無色氣體(NH3)［售Sl

△I微髀產(chǎn)生白煙_

(I)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石

詫試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有、Hr.

/

(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸

的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含

有、'H4+.

34

原理：NH/+OH-=^=NHat+H2O

課堂評價

1.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的下列性質(zhì)中的（）

A.還原性B.極易溶解于水

C.易液化D,氧化性

解析：選B氨氣極易溶于水，所以會有噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生。

2.檢驗試管中盛有的少量白色固體是鏤鹽的方法是（）

A.加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍

B.將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，看是否變紅

C.加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性

D.加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酸溶液

解析：選A檢驗鐵鹽的方法：將某固體與強堿共熱，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍，則原固體為鐵鹽，A項正確。

3.（選自?科版新數(shù)材Pu8）請根據(jù)實驗室制備氨氣的反應原理設計制備和收集氨氣的實驗方案，并分

析解決下列問題。

（1）某同學用剛剛清洗過的未經(jīng)干燥的集氣瓶收集氨氣，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

（2）某同學認為可以用加熱濃氨水或向濃氨水中加入生石灰的方法獲得氨氣，這兩種方法是否可行？為

什么？

（3）如何檢驗氨氣是否已收集滿？簡述實驗操作和現(xiàn)象。

答案：（1）無法收集到氨氣。（2）可行。氨水受熱易分解產(chǎn)生氨氣；生石灰遇水放出大量的

熱，也可以促進氨水分解產(chǎn)生氨氣。（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，

說明氣體已收集滿。

4.［雙選］合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（）

A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素

B.反應II、ΠI和IV的氧化劑一定相同

C.VI的一種產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用

D.丁為Na2CO3

解析：選BD由題圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氯氣。反應V是侯氏制堿法的原理，故丁是碳

酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二

氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸鎂，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。由上述分析可

知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確。反應∏為氨氣的催化氧化反應，氧化劑為氧氣；反應

In為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應IV為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑

均是二氧化氮，B錯誤。碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應V中循環(huán)利用，C正確，D錯誤。

5.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

⑴圖1中，X的化學式為,從化合價上看，X具有(填“氧化”或“還原”)性。

⑵①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為

②下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將圖2裝置補充完整(在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖)。

收集裝置

圖2

解析：(I)X中氮元素化合價是+5,氧化物的化學式為N2O5,氮元素處于最高價，因此X具有氧化性。

(2)①實驗室常用NH4CI與Ca(OH)2制備氧氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NHQI=屋=CaCl2+

2NH3T+2H2O。②氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應，故不能用濃硫酸干燥，A正確；

氨氣為堿性氣體，堿石灰可以干燥氧氣，B錯誤；氨氣為堿性氣體，NaOH固體可以干燥氨氣，C錯誤。

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出。

答案：(I)NzOs氧化(2)(DCa(OH)2+2NH4Cl=?=CaCl2+2NH3↑+2H2O②A

(3)收集裝置

課時3

基于性質(zhì)認識制備含氮物質(zhì)的方法

任務活動設計意圖

1.錢鹽的化學性質(zhì)

錢鹽與堿(如、aOH)的反應

r

NH4CI+NaOII≈NaCI+H2O+NH5↑在實驗室中，常利用核

NH4NO3+NaOH=^=NaNOj+NHjT+H2O鹽與強堿反應產(chǎn)生氨這

一性質(zhì)來檢驗錯根離子

(NII4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2II2O+2NH3↑

+的存在和制取氨.

反應實質(zhì)：NII4+OHANHJT+I∣2

為什么錢態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合施用？

任務1：錢

草木灰中含有K2CO3,KZCoS溶液顯堿性。碳酸氨筱能與堿性物質(zhì)反應生

鹽性質(zhì)出發(fā)

成氨，如果與堿性物質(zhì)混合施用，會造成肥效降低。原理分析可行性,

思考如何在

2.氨的實驗室制法設計實驗驗證。

實驗室制備

1.力口熱NH4CI和Ca(OH)2

氨氣

A

①反應原理：2NH,C1+Ca（OH）=CaCh+2NH4+2Hq

②收集方法：向下排空W法（導管要伸ΛSJ接ifiK管底部）

③驗滿方法：將濕潤的紅色5???放在試管口

?棉花作用：減少、II,與空氣的對流，吸收多余的、U”防止污染空氣

⑸加熱的試管口應略向下所斜,防止水蒸氣冷凝回解裂述管

方法一：加熱濃氨水制氨氣方法二：濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣

NH3H2O=NH3↑+H2OCaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑

(I)NaOH溶于水放熱，促

使氨水分解，且OH濃度的

增大有利于、匕的放出

(2)CaO的作用：

①吸水后放熱促進、出的放出;

②增加溶液中OH的濃度，減

3.工業(yè)制法N2÷3H2^?2NH3小、E的溶解度

任務活動設計意圖

1.原理分析

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上

制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：

H2O2O2H2O

N2??NH3-1→NO—1→NO2-1→.HNO3

(1)寫出每一步反應的化學方程式。

(2)請分析上述反應中的物質(zhì)類別和氟元素化合價的變化情況，以及

每一步反應中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。

0(?Q)

(N[>-L

任務2：工?￠4H?_L√Nθ)_-→(NθJ~~屋HNO)可以回顧含氮化

業(yè)上制備硝有關(guān)化學方程式：高溫高壓、合物轉(zhuǎn)化模型，再

*>χτ■■

ZNH3

酸JFTJn?、催化劑拓展延伸工業(yè)制

N2→NH3:______________________________0

催U*刑

。

4NH3+5O2^=4NO+6H2O硝酸，并評價路徑

NH3→NO:_

2NO+O2=2NO

NO→NO,:_2~____________O的優(yōu)劣。

NO2→HNO3:3NO2+H2O-2HNO3+NO

LHNc)3

2.酸雨危害及防治

任務2：工可以回顧含氮化

酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，

業(yè)上制備硝合物轉(zhuǎn)化模型，再

破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會

酸加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和拓展延伸工業(yè)制

電纜的腐蝕。

硝酸，并評價路徑

的優(yōu)劣。

①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源;

②研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO?的排放;

③加強工業(yè)廢氣的回收處理；

④改進汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標

課堂評價

1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（）

A.硫酸B.碘水

C.硝酸鋅D.氯化銅

解析：選C加入的硝酸鋅電離出硝酸根離子，與氫離子共同氧化亞鐵離子。

2.下列事實不能說明濃硝酸氧化性比稀硝酸強的是()

A.濃硝酸遇石蕊溶液先變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只變紅不褪色

B.濃硝酸能與No反應生成NO2,而稀硝酸不能與No反應

C.濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應，而稀硝酸則不能

D.足量的銅還原含1mo?HNO3的濃硝酸和稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA

解析：選D濃硝酸具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，可以使石蕊溶液先變紅后褪色，而稀硝酸只

能使石蕊溶液變紅，能夠說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；濃硝酸能將NO氧化成NO2,體現(xiàn)濃硝酸的強

氧化性，而稀硝酸不能將NO氧化成Nth,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；濃硝酸在加熬條件下能與碳

單質(zhì)反應，體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性，而稀硝酸不與碳單質(zhì)發(fā)生反應，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；不

能從轉(zhuǎn)移電子多少判斷氧化性的強弱，因此足量的銅還原含1molHNo3的濃硝酸和稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別

為NA知3N,?,不能說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

3.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()

/濃硝酸