本溪高中2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測試（一）化學(xué)試題

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本溪高中2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測試（一）

高三化學(xué)

考生注意:

1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。共三大題，20小題，共6頁

2.請將各題答案填寫在答題卡上。

3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的）

1.工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

2.在AICL和MgCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物

質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH的體積為1L）,則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.NaOH的濃度為0.6mol1一?

B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1

D.圖中線段oa:ab=5：1

3.下列對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O；-+2H2O=4OH+O2T

B.將少量SOa通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1Q-=SO；-+2HC1O

+

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：Ag+2NH3-H,O=Ag（NH3）；+2H,O

D.用飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐中的CaS（\：CaSO4+CO^^CaCO3+SO^

4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯和溪的四氯化碳溶液反應(yīng)B.乙烯和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.在光照條件下乙烷和氯氣反應(yīng)D.在鎂作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)

5.下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是（）

A.領(lǐng)口B.（+H）2^8C.（+12）2^8D.（H3）2^8

6.A~D是幾種燒分子的球棍模型（如圖所示），下列說法正確的是

A

A.若將C進(jìn)行燃燒，預(yù)測會和D一樣火焰明亮，產(chǎn)生濃黑煙

B.B能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故若A中混有B可用高錦酸鉀溶液除雜

C.A分子中的鍵角為90。

D.D中含碳碳雙鍵和碳碳單鍵

7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH30H(g)+H2O(g)一>CO,(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CHQH(g)+；O,(g)—>CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

25℃,lOlkPa時(shí)，下列說法正確的是

-I

A.上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E|

C.凡燃燒能放出大量的熱，故CHQH轉(zhuǎn)變成H?的過程必須吸收熱量

D.根據(jù)①②推知：在25℃,lOlkPa時(shí)，ImolCH30H(g)完全燃燒生成CO?和H?O(g)放出的熱量應(yīng)676.7kJ

8.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

爆料氣一原料'I二制的_試的混介氣

的制備f的壓縮f仆成f分離’的小縮

▼

I液一

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是()

A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

C.對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

9.下列表述正確的是：

A.羥基的電子式：()：HB.苯的分子式CH

C.醛基的結(jié)構(gòu)簡式一CHOD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式｛CH,―CH,—CH,十

10.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol1一1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的

體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()

A.v(Fe)=0.5mol-L'min1B.v(H2so4)=1mol-L'min-1

C.V(H2)=1molL'-min-1D.v(FeSO4)=0.5molL-,min",

11.下列表示下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Ca(OH)2溶液與NaHCOs溶液混合：HCO；+OH=CO；+H2O

3+2+

B.Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液混合Fe+SO;+Ba+3OH=BaSO41+Fe(OH)31

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCb、Ba(OH)2、HC1溶液混合：3H++A13++6OH=A1(OH)3；+3H2O

D.“侯德榜制堿"：CO2+NH3+H2O=NH；+HCO-

12.某煌的結(jié)構(gòu)式用鍵線式可表示為廣,若該燒與Br?發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1),

則所得產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))有

A.2種B.4種C.6種D.7種

二、多選題(本題共3小題，每小題4分，共12分)

13.華方師范大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

----------@-----------

陽離子交換膜

NaOH溶液

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Nao6xMn02+xe.+xNa*=Nao,6Mn02

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，充電時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加3.8g

D.充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH減小

14.取10mL、6moi/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)的速率，但又不影響生成H2的總量,

可向反應(yīng)物中加入適量的

A.0.5mo1/L硫酸B.水C.氫氧化鈉固體D.硫酸鈉溶液

15.幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)(Ca^、NH4CLAlCk)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4

B.B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)〉圖1所示物質(zhì)

C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)

D.NH4cl可與H-反應(yīng)生成NH4H,NH,Cl和NH,H均是共價(jià)化合物

三、填空題(共52分)

16.鋅鎰干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化鋅和炭粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和

氯化鏤的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。回收廢舊電池中的Zn、Mn元素，對環(huán)境保護(hù)有重要的意

義。

I,回收鋅元素，制備ZnCl?

步驟①：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌、充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟②：處理濾液，得到ZnCLxHq晶體；

步驟③：將SOC"與ZnCl2-XH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl?,回收剩余的SOCg并驗(yàn)證生成物中含有SO?的裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。

己知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解，遇水劇烈水解生成兩種

氣體，可混溶于CC14和氯仿等有機(jī)溶劑。

(1)裝置中冰水的作用是。

(2)裝置的正確連接順序?yàn)閍-。

(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)SOC1?在該實(shí)驗(yàn)中的作用是。

II.回收鎬元素，制備Mn。？

(5)洗滌步驟①得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法是。

(6)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的是。

III.二氧化鐳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2GOJ固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分

反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出20.00mL,用

0Q200mol.LT高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值為20.00mL。(已知：

+2+

MnO2+JO；+4H=Mn坊+2CO2T+2Hq、2MnO；+5C2Of+16H*=2Mn+10CO2T+8H3O)

(7)該產(chǎn)品的純應(yīng)為(結(jié)果精確到0.1%)。

17.某有機(jī)物A,分子式為C4H8O2,它是具有水果香味的液體，難溶于水，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

ANaOHfflMr

氧化，化+C

aC---------------?D---------------?E---------

於H：SO,?F也“水,H

I7OC

(1)推斷有關(guān)物質(zhì)的名稱：A,B,H

(2)寫出由A生成B和C的化學(xué)方程式該反應(yīng)的類型是

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式

(4)寫出由C生成F的化學(xué)方程式該反應(yīng)的類型是

(5)寫出A的任意三個(gè)同分異構(gòu)體是

18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、

(2)元素的金屬性：GQ(填“>”或

(3)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。A和F能組成原子個(gè)數(shù)比為1：I的化合物，該化合物的電子式

為:D和F能組成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為。

(4)A、G、F三種元素組成的化合物中有哪些化學(xué)鍵。

(5)為了驗(yàn)證D和M二種元素非金屬性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：

①儀器A的名稱是o

②現(xiàn)有試劑：稀硫酸、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、硫酸鈉溶液、澄清石灰水。從所給試劑中選擇合適的試劑，用如圖

裝置證明D和M兩種元素非金屬性：M>D,A中裝試劑,C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(6)F、M的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)，原因是

19.銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鉆(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:

稀硫酸Zn,Sb2O3先加H2O2,再加ZnO

銅鎘渣一-操作I--操作II--操作III--電解一-單質(zhì)鎘

濾渣1濾渣CoSbFe(OH)3電解廢液

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為O.lmolL")。

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

開始沉淀的pH1.56.57.2