選擇性化學(xué)講義3.1電離平衡（原卷版）

3.1電離平衡（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)【例11】（2022·湖南張家界·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2【例12】（2021·全國·高二專題練習(xí)）下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電【一隅三反】1．（2022·四川甘孜·高二期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．? B． C． D．2．（2022·四川達(dá)州·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．3．（2021·廣西玉林·高二期中）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=103mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱考點(diǎn)二電離方程式的書寫【例21】（2022·云南·澄江市第一中學(xué)）下列電離方程式中書寫正確的是A．H2SO4=2H＋＋SO B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO【例22】．（2021·云南·彌勒市一中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHSO4=Na++HSOC．H2SO4=

2H++SO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)【一隅三反】1．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl+3O2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl B．NaOH=Na++OHC．HNO3=H++ D．KClO3=K++Cl++3O23．（2022·新疆昌吉·高二期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋+CH3COO B．NaHSO4=Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO4．下列電離方程式書寫不正確的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH B．KNO3=K++NOC．CH3COOHCH3COO+H+ D．Na2SO3=Na+SO考點(diǎn)三電離平衡【例31】請根據(jù)化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識，分析溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響？完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac)c(HAc)電離程度（1）加熱____________________（2）加鹽酸____________________（3）加NaOH(s)____________________（4）加NaAc(s)____________________（5）加CH3COOH____________________（6）加水____________________【例32】（2021·全國·高二專題練習(xí)）完成下列問題。(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O?+OH。如想增大的濃度而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a.適當(dāng)升高溫度

b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3

d.加入少量濃鹽酸(2)將0.1mol·L1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是___________(填字母)。a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多【例33】（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．升高溫度【例34】（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L1氨水至0.01mol·L1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A． B． C． D．c(OH)【一隅三反】1．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH，如果增大的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入NH4Cl固體C．通入NH3 D．加入少量NaOH2．（2022·云南·彌勒市一中高二階段練習(xí)）對于0.1mol·L1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO＋H＋，下列說法錯誤的是A．溫度降低后，溶液的酸性增強(qiáng)B．溫度升高后，溶液的酸性增強(qiáng)C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離D．溫度升高，比值增大3．（2022·遼寧·丹東市教師進(jìn)修學(xué)院高二期末）分別對稀溶液進(jìn)行下列操作，一定可使增大的是①升溫

②恒溫加少量水

③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體

⑤恒溫加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤4．回答下列各小題：(1)H2S溶于水的電離方程式為__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時，電離平衡向_____移動(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)時,電離平衡向______移動(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_________填“增大”、“減小”或“不變”)；若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入____________。考點(diǎn)四導(dǎo)電能力【例4】（2022·四川雅安·高二期末）常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③【一隅三反】1．在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A． B．C． D．2．（20