氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.(2011?廣州高一檢測(cè))日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2cO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜.下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl廣點(diǎn)燃=2FeCl3②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2sO4(濃)==△==Na2sOj2HClT④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)==△==MnCl2+CIJ+2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=^=i=2HClA.①②B.①③C.①④D.①⑤.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)4．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )．A.2H2。2催縫2H2O+O2fB．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OC.Fe2OC.Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2△D.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+OJ5.在3CI2+6KOH=二△二二KCI03+5KCI+3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是2 32 ．A.Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，KOH發(fā)生氧化反應(yīng)B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍6.(2011?臨沂質(zhì)檢)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是( )離子反應(yīng)氧化還戰(zhàn)反應(yīng)弱化還原反應(yīng)置換反應(yīng)A B輒生還原反應(yīng)置換反曲道捶反應(yīng)乳化建成反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分斛反應(yīng)C D7.下列表示正確的是()化合價(jià)升高.得IAI3C()+F上 3C(h在否稱降低.失臟一化合價(jià)升高?關(guān)2c-TZn+H^)i==ZnS(),i+H2f化合價(jià)降低.得先一失去I乂5c+被還原白燃1C[P+^()2r"=2P2(^I1得到二Xk，被軾化化，階升高.失去1c-D.MnO^+lHCI-Mn(J，f421IH)化合價(jià)I沃?得到九一二、非選擇題8.已知反應(yīng)：①SO3+H2O===H2s04②Cl2+H2O===HCl+HClO③2F2+2H2O===4HF+O2

④2Na+2H2O===2NaOH+HJ⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào)，下同).H2O被氧化的是，H2O被還原的是 .屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是 ．(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：.9．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．△(1)2KNO3=====2KNO2+OJ;(2)Fe+H2SO產(chǎn)=FeSOjHJ;(3)C＋H2O(g)(3)C＋H2O(g)高溫CO＋H2(4)CH4+2O2點(diǎn)燃2H20+C02.10．請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)．TOC\o"1-5"\h\z(1)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )(2)是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是( )(3)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )(4)是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是( )(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是( )A.2KClO3===O=2KCl+3OJB.2Fe+3Cl廣點(diǎn)燃=2FeCl3△C.nh4hco尸△==nhj+h2o+cojD.CaO＋CO2===CaCO3E.Cl2＋H2O===HCl＋HClO11.反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,Mn元素的化合價(jià)由 價(jià)變?yōu)?價(jià)，被 ； 元素的原子失去電子，被；若參加反應(yīng)的HCl是73g,則被氧化的HCl是 g.詳解答案1.C2.D.選C元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤..選BA、D項(xiàng)屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中沒有元素化合價(jià)的變化；C項(xiàng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降為。價(jià)，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為＋4價(jià).實(shí)用文檔.選A反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：失去5『一.化合階升高*植氧化J0 △ +5 —I3CI I-5K1.1+3H4)I 1得到5*化合價(jià)降低.被還原在該反應(yīng)中，Cl2既被氧化又被還原，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)中消耗3mol。2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為5mol，則電子數(shù)為59.被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5:1..選A置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中均含有離子反應(yīng)．.選BA項(xiàng)中，化合價(jià)升降錯(cuò)誤；C項(xiàng)被氧化和被還原標(biāo)錯(cuò)，D項(xiàng)得失電子總數(shù)不相等．.(1)①⑤⑥③④②(2)2Na+2H2O===2Na++2OH.+HJ9．解析：先標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，再用“雙橋線”表示．+3—2A+：* 0答案-(1)2KX(h-2K\()-+()2得到2X2e問到ZXw一0 +1 -F2 0(2)Fe+H2S()4 FeS(失去"失士氏 失去fiei>? 高溫7U -4i>點(diǎn)燃T||-2(3)C+H?O(g)^=(.：()+H2(4)CH4+2<)2--*2H2()+C()2得到2XL 得到1X2l.解析：A屬于分解反應(yīng)，有單質(zhì)O2生成，屬于氧化還原反應(yīng)；B屬于化合反應(yīng)，有兩種單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)；C屬于分解反應(yīng)，各元素的價(jià)態(tài)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D屬于化合反應(yīng)，各元素的價(jià)態(tài)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；E不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故屬于氧化還原反應(yīng)．答案：(1次(2)C(3)B(4)D(5)E.解析：Mn元素化合價(jià)變化情況為：KMnO4-