氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案模板二、常見的氧化劑和還原劑1．氧化劑注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。例如：四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計方案第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標知識目標1．復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標通過“討論式”學(xué)習方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。教學(xué)方法：復(fù)習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋教學(xué)手段：投影教學(xué)過程：［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。［板書］1．基本反應(yīng)類型［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。［投影］［練習］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。［投影］將幾名學(xué)生的練習投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習本上完成。［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。［投影］（2）初中階段學(xué)習的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。（4）我們以往學(xué)習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。［引導(dǎo)］下面對［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。［板書］二、氧化還原反應(yīng)［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學(xué)習的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。［投影練習］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。［講解］為了幫助同學(xué)們準確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。（9）還原性：失電子的性質(zhì)。［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補充）［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。［評述］將幾名學(xué)生的練習投影，糾正其中的錯誤。［學(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。［板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系［學(xué)生總結(jié)］［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。［本節(jié)