2022-2023學年湖南省益陽市桃江縣高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省益陽市桃江縣2022-2023學年高一下學期7月期末考試試題(時量75分鐘滿分100分)注意事項：1.本學科試卷分為試題卷和答題卡兩部分。2.請按答題卡上的注意事項在答題卡上作答，答在試題卷上的無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保管?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Sn-119Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.起固氮作用的轉(zhuǎn)化是（）A.N2→NH3 B.NO→NO2 C.NH3→NO D.HNO3→NH4NO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程稱為氮的固定，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．N2→NH3屬于游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，所以為氮的固定，A符合；B．NO→NO2屬于化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，所以不是氮的固定，B不符合；C．NH3→NO屬于化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，所以不是氮的固定，C不符合；D．HNO3→NH4NO3屬于化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，所以不是氮的固定，D不符合；〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)中不屬于天然有機高分子材料的是（）A.棉花 B.羊毛 C.天然橡膠 D.塑料〖答案〗D〖解析〗【詳析】棉花、羊毛、天然橡膠聚屬于天然有機高分子材料，塑料屬于合成有機高分子材料，D項錯誤，故〖答案〗選D。3.將秸稈、糞便等轉(zhuǎn)化為沼氣，既可獲得清潔能源又可改善環(huán)境質(zhì)量。沼氣的主要成分是（）A.CO B.CH4C.H2 D.H2S〖答案〗B〖解析〗【詳析】將作物秸稈、垃圾、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發(fā)酵產(chǎn)生可燃性氣體沼氣，沼氣的主要成分是CH4，故B正確。故選B。4.對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應速率的措施是（）A.減小壓強 B.降低溫度C.加水稀釋 D.使用催化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.減小壓強反應速率減小，A錯誤；B.降低溫度反應速率減小，B錯誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應速率減小，C錯誤；D.使用催化劑加快反應速率，D正確；〖答案〗選D。5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（）A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應C.分子中含有兩種官能團D.該物質(zhì)只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該有機物分子中含有1個環(huán)、2個雙鍵，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，少了6個H原子，則分子式為C7H10O5，A不正確；B．該物質(zhì)分子中的-OH、-COOH都能與Na反應，則1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，C不正確；D．該物質(zhì)分子中含有的碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，羥基、羧基等能發(fā)生取代反應，D不正確；故選B。6.下列關于硫化合物敘述正確的是（）A.Na2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.SO2有毒，不能用作食品添加劑C.標準狀況下，1molSO2和1molSO3的體積相同D.濃硫酸具有強氧化性，不能用來干燥SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2SO3中S顯+4價，則其具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．SO2有毒，但經(jīng)過用量的嚴格控制，可以用作食品添加劑，如葡萄酒的生產(chǎn)過程中使用SO2作抗氧化劑，B不正確；C．標準狀況下，SO3呈固態(tài)，而SO2呈氣態(tài)，所以1molSO2和1molSO3的體積不相同，C不正確；D．濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化SO2，所以能用來干燥SO2，D不正確；故選A。7.“山水桃花江，天下美人窩”，桃江的城市發(fā)展離不開環(huán)境保護。下列說法錯誤的是（）A.充分建設城市管網(wǎng)，防范生活污水、工業(yè)廢水流入資江B.大力發(fā)展清潔能源，合理建設風能、太陽能等發(fā)電設施C.加高工廠煙囪，工業(yè)廢氣排入高空，減少凈化成本D.積極踐行垃圾分類，回收金屬、塑料、玻璃等垃圾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生活污水、工業(yè)廢水中含有污染水源、土壤、大氣的污染性物質(zhì)，需進行集中處理，所以應充分建設城市管網(wǎng)，防范生活污水、工業(yè)廢水流入江河，A正確；B．為營造青山綠水的宜居環(huán)境，應減少化石燃料的使用，從而減少SO2、NOx、CO2等氣體的排放，大力發(fā)展清潔能源，合理建設風能、太陽能等發(fā)電設施，B正確；C．加高工廠煙囪，工業(yè)廢氣排入高空，并未減少大氣污染物，只是將一個地區(qū)的污染轉(zhuǎn)嫁給另一地區(qū)，所以并未減少凈化成本，C錯誤；D．垃圾也是可以利用的自然資源，積極踐行垃圾分類，回收金屬、塑料、玻璃等垃圾，可有效利用垃圾資源，減少能源浪費，D正確；故選C8.下列說法正確的是（）A.干冰蒸發(fā)需要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應B.反應物和生成物所具有的能量差決定了反應是放熱還是吸熱C.木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的量無關〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰蒸發(fā)需要吸收大量的熱，但只發(fā)生狀態(tài)的變化，沒有發(fā)生分子的改變，屬于物理變化中的吸熱過程，A不正確；B．反應物和生成物所具有的總能量差值，通常在反應中以熱量的形式表現(xiàn)出來，決定了反應是放熱還是吸熱，B正確；C．燃燒都是放熱反應，木炭加熱時才能燃燒，只能說明木炭燃燒需要提供一定的溫度才能引發(fā)反應，C不正確；D．化學反應過程所吸收或放出的熱量既與燃燒的物質(zhì)有關，又與參加反應物質(zhì)的用量有關，D不正確；故選B。9.科學、安全、有效地使用化學品是每一位生產(chǎn)者和消費者的責任和要求。下列相關說法錯誤的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B.合理施用化肥要考慮化肥本身性質(zhì)、土壤酸堿性、作物營養(yǎng)狀況等因素C.谷氨酸鈉是一種常見的食品添加劑，其主要作用是防腐D.農(nóng)藥向著高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．處方藥的包裝上印有“R”標識，非處方藥的包裝上印有“OTC”標識，A正確；B．合理施用化肥時，首先要研究作物的營養(yǎng)狀況，然后要考慮化肥本身性質(zhì)、土壤酸堿性等因素，化肥的用量也是不可忽視的因素，B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，屬于常見的食品添加劑，其主要作用是增鮮，C錯誤；D．使用農(nóng)藥的目的，是殺死蟲害，并治療、預防植物的疾病，同時還要考慮對農(nóng)作物、果實的影響，總之，農(nóng)藥的使用，應向著高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展，D正確；故選C。10.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（）A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.滴加少量酚酞的水變紅說明氨氣顯堿性C.形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣極易溶于水，滴管擠出的少量水將燒瓶中氨氣全部溶解，燒瓶內(nèi)接近真空，大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶，形成噴泉效果，描述正確，不符題意；B．氨氣電離不出OH-，不是堿，氨氣溶于水，同時會生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中能電離出OH-，使溶液顯堿性，描述錯誤，符合題意；C．根據(jù)選項A的分析可知本選項描述正確，不符題意；D．使用濃的NaOH溶液，使CO2能快速與NaOH發(fā)生反應，氣體被全部快速吸收，也能形成相同的物理現(xiàn)象，描述正確，不符題意；綜上，本題選B。11.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A.斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵需要吸收863.5kJ能量B.反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應物的總能量小于生成物的總能量C.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)釋放184.4kJ的能量D.2molHCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收184.4kJ熱量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵吸收J能量與1molH和1molCl形成1molH-Cl放出熱量相等，據(jù)圖可知形成2molHCl(g)放出863.5kJ能量，所以斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵需要吸收×863.5kJ=431.75kJ能量，A錯誤；B．該反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．據(jù)圖可知H2(g)和Cl2(g)形成2molHCl(g)釋放863.5kJ-679.1kJ=184.4kJ的能量，C錯誤；D．據(jù)圖可知H2(g)和Cl2(g)形成2molHCl(g)釋放184.4kJ的能量，則2molHCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收184.4kJ熱量，D正確；綜上所述〖答案〗為D。12.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（）A.甲：向Cu電極方向移動B.乙：正極的電極反應式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D.?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減少〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲中Zn為負極，原電池工作時向Zn電極方向移動，故A錯誤；B．乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正確；C．丙為鋅錳干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被溶解，導致鋅筒變薄，故C正確；D．丁為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段時間后，硫酸溶液的濃度降低，故D正確；故〖答案〗為A。13.二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示，(吸附在催化劑表面的用“·”表示）下列說法錯誤的是（）A.使用催化劑NiPc需要的條件更高B.·COOH經(jīng)過還原反應得到COC.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由圖可知，使用催化劑NiPc的相對能量更高，需要的條件更高，A項正確；B.整個過程中，C的化合價下降，故·COOH經(jīng)過還原反應得到CO，B項正確；C.·CO2轉(zhuǎn)變?yōu)椤OOH存在極性鍵的生成，·COOH轉(zhuǎn)變?yōu)椤O存在極性鍵的斷裂，C項正確；D.由圖可知，COOH、CO吸附在不同的催化劑時，能量不相同，D項錯誤；〖答案〗選D。14.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法錯誤的是（）A.反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為吸熱反應B.X點時，正反應速率大于逆反應速率C.X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率D.Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在X點之后，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則表明平衡逆向移動，所以反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為放熱反應，A錯誤；B．X點之后，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率仍增大，則表明X點時反應未達平衡，反應仍正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，B正確；C．X點所示條件下，反應未達平衡，則延長反應時間，反應仍正向進行，從而提高NO的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．Y點所示條件下，增加O2的濃度，即增大反應物濃度，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，D正確；故選A二、填空題：本題包括6個小題，每空2分，共58分，請把〖答案〗填寫在答題卡相應位置。15.某?；瘜W學習小組利用乙醇、乙酸、濃硫酸來制取乙酸乙酯，制取裝置如下圖所示。（1）試管a中最后加入的物質(zhì)是___________。（2）試管a中加入碎瓷片的作用是___________。（3）試管b中Na2CO3飽和溶液的作用是___________。A．溶解乙醇B．吸收乙酸C．降低乙酸乙酯的溶解度（4）寫出該反應的化學方程式：___________。（5）實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為___________g?！即鸢浮剑?）濃硫酸（2）防暴沸（3）ABC（4）（5）1.76〖解析〗〖祥解〗實驗室制取乙酸乙酯時，先往試管內(nèi)加乙醇，再加入乙酸，最后加入冰醋酸；然后加入碎瓷片，導氣管起導氣、冷凝作用；用飽和碳酸鈉溶液吸收蒸出的蒸汽，且導管口應位于液面上，以防倒吸?！拘?詳析】由分析可知，試管a中最后加入的物質(zhì)是濃硫酸?！拘?詳析】混合液加熱時，若受熱不均，會產(chǎn)生暴沸，則試管a中加入碎瓷片的作用是防暴沸?！拘?詳析】蒸出的乙酸乙酯蒸汽中混入乙醇和乙酸，需除去，則試管b中Na2CO3飽和溶液的作用是：溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故選ABC?！拘?詳析】該反應中，乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯等，化學方程式：。小問5詳析】實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為=1.76g。16.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是使用催化劑和不使用催化劑兩種情況下反應過程中的能量變化情況。（1）表示使用催化劑的曲線是___________(填“I”或“II”)。（2）當反應生成2.5molCH3OH(g)時，反應中___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________kJ?！即鸢浮剑?）Ⅱ（2）①.放出②.227.5〖解析〗【小問1詳析】同一反應，使用催化劑時，反應的活化能降低，則Ⅰ表示未使用催化劑時的曲線，表示使用催化劑時的曲線是Ⅱ?！拘?詳析】由圖中可以得出，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1，則反應生成2.5molCH3OH(g)時，反應中放出的能量為91kJ?mol-1×2.5mol=227.5kJ。17.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為___________。（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為___________。（3）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是___________(填“a”或“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl?擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）10:1（2）Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O（3）①.c②.〖解析〗【小問1詳析】某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為=10:1?！拘?詳析】糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，則生成AgCl和Cu2O，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O?！拘?詳析】①腐蝕過程中，青銅基體作負極，則負極是c；②從圖中可看出，負極產(chǎn)物為Cu2+，正極產(chǎn)物為OH-，環(huán)境中的Cl?擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銅銹Cu2(OH)3Cl，則其離子方程式為。18.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700~900℃，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。（1）電極甲是該電池的___________(填“正”或“負”)極，其電極反應式為___________。（2）電池內(nèi)O2-的移動方向為___________(填“由電極甲移向電極乙”或“由電極乙移向電極甲”)。（3）電池總反應方程式為___________。（4）當電極甲上消耗1.5molN2H4時，電極乙理論上有標準狀況下___________LO2參與反應?！即鸢浮剑?）①.負②.N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O（2）由電極乙移向電極甲（3）N2H4+O2=N2+2H2O（4）33.6〖解析〗〖祥解〗在該燃料電池中，N2H4為燃料，O2為助燃劑，則通入N2H4的電極甲為負極，通入O2的電極乙為正極?！拘?詳析】電極甲是該電池的負極，在該電極，N2H4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成N2和H2O，其電極反應式為N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O。【小問2詳析】在原電池內(nèi)，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則電池內(nèi)O2-的移動方向為由電極乙(正極)移向電極甲(負極)?！拘?詳析】在電池內(nèi)，N2H4失電子產(chǎn)物與O2-反應生成N2和H2O，O2得電子生成O2-，則電池總反應方程式為N2H4+O2=N2+2H2O?！拘?詳析】在此燃料電池中，依據(jù)得失電子守恒，可建立如下關系式：N2H4——O2，當電極甲上消耗1.5molN2H4時，電極乙理論上有1.5molO2參與反應，在標準狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6LO2。19.染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分，直接排放會造成環(huán)境污染。實驗小組探索下列方法對氨氮廢水進行處理。（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應化學方程式為___。（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為___。NH4MgPO4?6H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用價值，其原因是___?！即鸢浮剑?）取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮（2）加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)（3）4NH3+3O22N2+6H2O（4）5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素〖解析〗〖祥解〗從信息和流程知，處理氨氮廢水時，在廢水池的底部吹入大量熱空氣，把廢液中的氨水分解揮發(fā)后轉(zhuǎn)變成氨氣，再通過微生物，把NH3氧化為N2，剩余的氨氮通過和MgCl2及Na2HPO4反應產(chǎn)生NH4MgPO4?6H2O沉淀而除去，據(jù)此分析回答；【詳析】(1)可通過檢驗銨根的方法檢測上述廢水中是否含有氨氮，即：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；〖答案〗為：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；(2)一水合氨受熱易分解，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，故熱氣可促使氨水分解，而底部通入的氣體在逸出的過程中還起到攪拌作用，有助于氨氣揮發(fā)；〖答案〗為：加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)；(3)NH3被氧化為N2的過程中，微生物起催化劑作用，反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；〖答案〗為：4NH3+3O22N2+6H2O；(4)“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為5H2O+NH