中考化學(xué)原子分子離子知識(shí)點(diǎn)專題

分子、原子、離子、元素和化學(xué)式（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣。生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子nFe:

n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較

原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義

（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。粒子三、分子1．金屬、多數(shù)固態(tài)非金屬（I2除外）、稀有氣體等直接由原子構(gòu)成。其它一般由分子構(gòu)成。2．原子構(gòu)成分子，很多分子聚集成為物質(zhì)。3．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)變化其實(shí)就是原子的重新組合。原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。子團(tuán)碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）1.⑴核外電子是由里向外，分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。⑶核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。（2）掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。

2、化學(xué)式的意義和書寫（1）化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。（2）化學(xué)式的書寫①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔〕。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為【典型例題】[例1]現(xiàn)有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八種粒子，試用這些粒子的符號(hào)填寫下列空白：（1）能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過(guò)程中的最小粒子是；（3）水變成水蒸氣時(shí)沒(méi)有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是；（5）沒(méi)有電子的粒子是；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是；（7）電子數(shù)相同的粒子是；解析：本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對(duì)有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和原子結(jié)構(gòu)等基本知識(shí)的理解程度。這就要求在學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關(guān)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復(fù)雜問(wèn)題。各項(xiàng)解答分述如下：（1）由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，而水又是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子（H2O）；（2）氫氣和氧氣化合時(shí)，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（O），然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時(shí)的最小粒子是氫原子和氧原子。（3）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，因此，水分子本身沒(méi)有變化；（4）由電解水的實(shí)驗(yàn)可知：電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由氫分子（H2）和氧分子（O2）構(gòu)成；（5）氫原子核外只有一個(gè)電子，失去后變成沒(méi)有電子的氫離子（H+）；（6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的粒子應(yīng)帶有負(fù)電荷，即O2－和OH－；（7）經(jīng)分析可知：OH－、H2O、O2－的電子數(shù)都是10個(gè)。答案：（1）H2O（2）H、O（3）H2O（4）H2、O2（5）H＋