廣東單元測試-分式-人教版八年級數(shù)學(xué)上冊課件

第三章水溶液中的離子平衡

3.3鹽類的水解人教版選修四

第三章水溶液中的離子平衡

3.3鹽類的水解人教版選1鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律一鹽強酸強堿鹽——水溶液顯中性強酸弱堿鹽——水溶液顯酸性強堿弱酸鹽——水溶液顯堿性弱酸弱堿鹽酸堿性取決于弱酸與弱堿的相對強弱1.鹽的分類【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律一鹽強酸強堿鹽——水溶液顯中性強酸弱堿22.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl溶液為什么呈現(xiàn)酸性？NH4Cl=NH4+

+Cl-結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H++NH3·H2O總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl溶液為什么呈現(xiàn)酸性3(1)鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。(2)鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。(1)鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或4常見的“弱”離子常見的“弱”離子5NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+3.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。HCO3-＋H2O

H2CO3

＋OH-鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4＋＋H2ONH3·H2O＋6多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸7弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(a)NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“”表示(b)雙水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等組成的鹽；②Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促進直至反應(yīng)完全，生成氣體或沉淀，書寫時用“═”表示

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進Al3++3HCO3-═81.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.NaCl

B.NaHSO4C.Na2CO3

D.NH4Cl2.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()①CH3COONa

②NaOH

③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3A.①②③④⑤ B.⑤④③②①C.④⑤③①② D.④⑤②①③1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶93.有下列鹽溶液：①KNO3

②AgNO3

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈堿性的是______，呈中性的是______。4.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________(2)CuSO4：________________________________(3)NH4NO3：_______________________________(4)CH3COONa：____________________________3.有下列鹽溶液：106、評價雅典奴隸制民主政治:①積極:雅典達到全盛，奴隸制民主政治發(fā)展到高峰，是近代西方民主政治的源頭；中國的官營手工業(yè)素稱發(fā)達，在冶金、制瓷、絲織等諸多行業(yè)中，一直在世界上保持領(lǐng)先地位。1、建立(日耳曼人在西羅馬帝國的廢墟上建立了許多“蠻族王國”，最強大的是法蘭克王國)問題二:化學(xué)電池、太陽能電池和燃料電池的能量如何轉(zhuǎn)化?它們對環(huán)境有沒有污染?有哪些應(yīng)用?一節(jié)鉛蓄電池的電壓是多少伏?太陽能電池有哪些優(yōu)缺點?2.奧斯特【教學(xué)難點】(3)形式:工人成為完全出賣勞動力的雇傭勞動者，與雇主形成徹底的雇傭關(guān)系（手工業(yè)生產(chǎn)出現(xiàn)了資本主義萌芽）。2.通過學(xué)習(xí)了解目前常用的幾種發(fā)電方式中能量的轉(zhuǎn)化過程、開發(fā)利用的可持續(xù)發(fā)展情況.1.日本的領(lǐng)土是由哪些島嶼組成？①小農(nóng)經(jīng)濟規(guī)模小、條件簡陋，缺乏必要的積累和儲備能力，抗御天災(zāi)人禍的能力十分薄弱。②由于小農(nóng)經(jīng)濟規(guī)模小和條件簡陋，加之封建剝削的沉重，農(nóng)業(yè)始終維持著簡單再生產(chǎn)，頑固地保持著自給自足的自然經(jīng)濟形態(tài)。③封建政府統(tǒng)治的腐朽、剝削的沉重及社會的動蕩。歷代封建王朝的后期，隨著統(tǒng)治的腐朽，每遇災(zāi)荒疾疫，多數(shù)農(nóng)民家庭就會陷于破產(chǎn)，大規(guī)模的農(nóng)民戰(zhàn)爭醞釀、爆發(fā)。隨著封建王朝的更替，部分田地回到農(nóng)民手中，封建王朝吸取教訓(xùn)，調(diào)整政策，小農(nóng)經(jīng)濟又開始了一個新的輪回。在整個中國古代社會，自然經(jīng)濟始終在中國封建經(jīng)濟中占主導(dǎo)地位。自然經(jīng)濟的牢固存在，是中國封建社會發(fā)展緩慢和長期延續(xù)的重要原因。【教學(xué)過程】3．耕作制度的發(fā)展【課堂探究】春秋時期的壟作法5.下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是()A.FeCl3

B.Na2CO3C.CH3COOH D.KHSO46.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH6、評價雅典奴隸制民主政治:①積極:雅典達到全盛，奴隸制民主11影響鹽類水解的因素二1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的弱酸根陰離子相對應(yīng)的酸越弱(或弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。影響鹽類水解的因素二1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的弱酸根122.外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。②濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，鹽的水解程度增大。2.外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。②濃度：稀釋13③外加酸堿：水解呈酸性的鹽溶液，加堿會促進水解；加入酸則抑制水解。水解呈堿性的鹽溶液，加堿會抑制水解；加酸會促進水解。③外加酸堿：水解呈酸性的鹽溶液，加堿會促進水解；加入酸則抑制14分析鹽類水解平衡移動時的注意事項(1)影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解。(2)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度(或加水稀釋)水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(3)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。分析鹽類水解平衡移動時的注意事項151.

向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大1.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分16(1)熱的純堿液去油污效果更好用純堿溶液清洗油污時，加熱能促進Na2CO3的水解，溶液中c(OH－)增大。1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用三(2)銨態(tài)氮肥不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用NH4+與CO32-水解相互促進放出氨氣而降低銨態(tài)氮肥的肥效。

(1)熱的純堿液去油污效果更好1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活17Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+(3)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。(4)泡沫滅火原理泡沫滅火器中分別盛裝Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開，其水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+182.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用19(2)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(3)判斷溶液中離子能否大量共存溶液中水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子之間因水解相互促進而不能大量共存。(2)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物(3)判斷溶液中離子能否大20(1)鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷相關(guān)鏈接常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的易揮發(fā)性強酸鹽蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物，如AlCl3(或FeCl3)溶液蒸干時得到Al(OH)3[或Fe(OH)3]金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固體酸根離子易水解的強堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體(1)鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷相關(guān)鏈接常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)21（3）古代城市發(fā)展的趨勢：1、建立:公元前509年，羅馬建立了共和國。國國家管理：①國家統(tǒng)治的決策權(quán)掌握在由300名貴族組成的元老院手里，②兩個權(quán)力相等的執(zhí)政官主持日常政務(wù)，③公民大會是形式上的最高權(quán)力機關(guān)。④設(shè)立了平民自己選出的兩名保民官，有權(quán)否決執(zhí)政官與元老院提出的對平民不利的決議。6、自由農(nóng)民:擁有自己的生產(chǎn)工具和財產(chǎn)，有份地保有權(quán)，領(lǐng)主不能隨意沒收他們的土地。3．特點：耜：形狀像現(xiàn)在的鏟和鍬。有木耜、骨耜和石耜(2)屋大維:首創(chuàng)“元首制”，掌握了最高統(tǒng)治實權(quán)。公元前27年，羅馬共和國演變?yōu)榱_馬帝國。10、 學(xué)生回答，教師小結(jié)：主要屬于熱帶季風(fēng)氣候，全年高溫，雨旱兩季。降水集中在夏季，特別是7月可以達到600毫米以上。1、了解東南亞人口和城市的分布、人口構(gòu)成；1.通過學(xué)習(xí)各種電池和火力發(fā)電方式存在環(huán)境污染,提高學(xué)生的環(huán)境保護意識.(4)高潮:英、俄、普、奧等組成反法聯(lián)盟，以羅伯斯庇爾為首的雅各賓派采取嚴(yán)厲措施，平息叛亂，打退反法聯(lián)軍，平息了國內(nèi)叛亂，把法國大革命推向高潮（1794年）。2.學(xué)生自己準(zhǔn)備水果電池的實驗材料,研究水果電池的影響因素.課件演示：圖7.44,7.45“印度軟件外包產(chǎn)業(yè)中心的形成年代與分布”，找出主要工業(yè)城市。問題:電源提供電壓,而電壓形成電流,你知道常見的電源有哪些嗎?(3)影響:它保存了大量的希臘、羅馬古籍，為后來西歐的文藝復(fù)興提供了豐富的精神營養(yǎng)。陰、陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2CO3、(NH4)2S等蒸干后得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2易被氧化的鹽蒸干時會被O2氧化，蒸干后得不到原物質(zhì)，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4(2)溶液蒸干產(chǎn)物的判斷還需從多方面考慮，例如，蒸干NaClO溶液時，既要考慮ClO－的水解還需考慮HClO的受熱分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。（3）古代城市發(fā)展的趨勢：陰、陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物易揮22溶液中離子濃度大小比較四(1)溶液中離子濃度大小比較的方法思路①先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。②寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。③依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。1.溶液中離子濃度的大小比較溶液中離子濃度大小比較四(1)溶液中離子濃度大小比較的方法思23(2)特別注意的問題①多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若酸式酸根的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。(2)特別注意的問題241.離子濃度比較的注意事項(1)比較時緊扣兩個微弱①弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。②弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀CH3COONa溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。相關(guān)鏈接1.離子濃度比較的注意事項相關(guān)鏈接25(2)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中

的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性；NaHSO3溶液中

的水解能力小于其電離能力，故溶液顯酸性。(3)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。(4)鹽與酸(堿)溶液混合，若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成再綜合考慮水解和電離兩種因素。2.溶液中粒子濃度大小比較方法的四個步驟(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離26(2)寫出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時要注意防止遺漏。(3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出兩個重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。(4)比大?。焊鶕?jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識，分析哪些平衡進行的程度相對大一些，哪些平衡進行的程度相對小一些，再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較最重要的一步，關(guān)鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論，樹立“主次”意識。(2)寫出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中272.電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。例如：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)2.電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)系例如：Na28(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離成其他離子或分子，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如Na2S溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](2)物料守恒如Na2S溶液中：c(Na+)=2[c(S29(3)質(zhì)子守恒（原子守恒）根據(jù)水電離出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。如在Na2CO3溶液中有關(guān)系式：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(3)質(zhì)子守恒（原子守恒）如在Na2CO3溶液中有關(guān)系式：在30溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式的確定與判