原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布二、原子的構(gòu)成1、原子構(gòu)成原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：aXm+該離子核外電子數(shù)=陰離子：bYn—該離子核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)a—mb+n2由于本人工作能力和接觸項(xiàng)目有限，希望借此機(jī)會將自己的體會與大家分享，更希望大家能提出更多更為深刻的意見!謝謝原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與核外電二、原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子(Z)中子(N)核外電子原子1、原子構(gòu)成原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：aXm+

該離子核外電子數(shù)=陰離子：bYn—該離子核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)a—mb+n2二、原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子(Z)中子(N)核外電子原1、原子構(gòu)（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒陽離子：

；

陰離子：；

分子：；10電子、18電子微粒（2）核外電子總數(shù)為18個電子的微粒陽離子：；

陰離子：；

分子：；Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3—

O2－

F－

OH－

NH2－HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

Cl－

S2—HS－O22—

H2SPH3SiH4ArF2H2O2N2H4C2H6CH3FCH3OH

CH3NH2NH2F等3（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒10電子、18電子微粒（中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

幾乎完全相同

差異較大2.4中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大2.4思考：H2、D2的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？HD屬于單質(zhì)嗎？某物質(zhì)中含H2、HD、D2，是純凈物嗎？H2O、D2O組成的水是純凈物嗎？氯元素有兩種同位素，35Cl，37Cl，氯元素的相對原子質(zhì)量35.45是如何求得？①H②D③T④H+⑤D－

⑥H2⑦T3例如5思考：H2、D2的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？氯元素有兩種同位素，3）相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量：一個特定原子的實(shí)際質(zhì)量35Cl：4.837×10-27Kg37Cl：5.114×10-27Kg相對原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12（約為1.66×10-27Kg）的比值，單位為1。35Cl：34.96937Cl：36.966近似相對原子質(zhì)量：35Cl：3537Cl：37元素的相對原子質(zhì)量:按各同位素原子所占的原子百分比算出來的平均值。Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相對原子質(zhì)量:各種同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量按百分比算出來的平均值。63）相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量：一個特定原子的實(shí)際質(zhì)量35C三.原子核外電子排布規(guī)律2、每層最多能容納2n2個電子3、最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。4、次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。1、能量最低原理。電子層數(shù)一二三四五六七電子符號KLMNOPQ電子能量低高離核距離近遠(yuǎn)7三.原子核外電子排布規(guī)律2、每層最多能容納2n2個電子3四、元素周期表1869年，門捷列夫提出了元素周期律——元素的性質(zhì)按元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，并列出了第一張?jiān)刂芷诒恚ü?3個元素）。8四、元素周期表1869年，門捷列夫提出了元素周期律——元素的9910101、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期(7個）三短四長（第7周期也稱不完全周期）周期序數(shù)＝電子層數(shù)橫向縱向族（18縱行16族）七主(A)、七副(B)、零族、Ⅷ族各族排列順序主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)111、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期(7個）三短四長（第7周期也稱不完全1212元素周期表的應(yīng)用：1、推測未知元素的性質(zhì)，預(yù)測新元素2、尋找原料a、半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近b、催化劑——過渡元素c、耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素d、農(nóng)藥－－非金屬元素Cl、P、S、N、As等元素的化合物。13元素周期表的應(yīng)用：1、推測未知元素的性質(zhì)，預(yù)測新元素2、尋找周期數(shù)1234567所含元素種類數(shù)288181832260族元素原子序數(shù)21018365486118(2)比大小，定周期。

(3)求差值，定族數(shù)。(1)首先要記熟每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)1、根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置14周期數(shù)1234567所含元素種類數(shù)288181832260族（1）同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？周期23456

序數(shù)差11111125（2）同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？①ⅠA族元素，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。2、不同元素之間的位置關(guān)系15（1）同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？周期元素周期律1．定義：元素的

隨著的

遞增而呈

變化的規(guī)律。原子序數(shù)性質(zhì)周期性原子半徑大小元素化合價元素的金屬性、非金屬性2．實(shí)質(zhì)：元素原子

的周期性變化。核外電子排布16元素周期律原子序數(shù)性質(zhì)周期性原子半徑大小元素化合價元素的金屬（3）稀有氣體半徑特別大（2）當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小離子：

（1）同元素：r（陰離子）>r（原子）>r（陽離子）；r（低價）>r（高價）1、半徑大小原子：（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)越多，半徑越小逐漸減小逐漸增大17（3）稀有氣體半徑特別大（2）當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)元素的最高正價＝最外層電子數(shù)(O,F除外）

（1）金屬元素一般只有正價＝最外層電子數(shù)（2）非金屬元素有正價也有負(fù)價。|負(fù)價|＝8－最高正價（3）稀有氣體一般為0價2、化合價18元素的最高正價＝最外層電子數(shù)(O,F除外）例：

在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是（）A．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸 B．R位于VA族C．RO3－中的R只能被還原 D．R2在常溫常壓下不一定是氣體（二）主要化合價AD19例：（二）主要化合價AD193、金屬性和非金屬性金屬性:失電子能力非金屬性:得電子能力還原性氧化性（1）①同周期。從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。②同主族。從上往下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（2）單質(zhì)的氧化性（還原性）越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性（氧化性）越弱。203、金屬性和非金屬性金屬性:失電子能力非金屬性:得電子能力還元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)金屬活動性順序表元素周期表的位置金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）強(qiáng)弱；原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易不同金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素不活潑．21元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：最高價氧化物對應(yīng)元素的非金屬性：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)元素周期表的位置單質(zhì)間的置換反應(yīng)；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱；22元素的非金屬性：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：單質(zhì)與氫氣化特殊知識點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh七、特殊性質(zhì)23特殊知識點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2找半結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定24結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決3、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)╲元素符號

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.601.521.420.991.860.750.82常見化合價最高正價

+2+1

+3

+1

+3最低負(fù)價-2

-1

-3

(１)、請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：(2)、寫出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖。以上8種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是元素

.③⑥②④⑦①⑤⑧⑥自我評價253、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：①②③④⑤⑥(１)、請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：(3)畫出金屬與非金屬的分界線。(4)鉈（Tl)與元素④同主族且在第六周期，有同學(xué)預(yù)測：單質(zhì)鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物。你認(rèn)為這同學(xué)的預(yù)測正確嗎？說明你的理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較⑥和②的金屬性強(qiáng)弱26(１)、請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入微粒之間的相互作用分子、原子、離子共價鍵分子間作用力（特殊：含氫鍵）離子鍵金屬鍵化學(xué)鍵定義：物質(zhì)中直接相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成27微粒之間的相互作用分子、原子、離子共價離子鍵共價鍵成鍵微粒相互作用存在實(shí)例陰、陽離子靜電作用（吸引和排斥）特點(diǎn)：活潑金屬（或銨根）原子共用電子對共價分子一、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵的比較離子化合物離子化合物特點(diǎn)：同種或不同種非金屬Na2OK2SO4NH4ClCl2、CO2、OH－、NH4＋共價化合物：只含有共價鍵的化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物28離子鍵共價鍵成鍵微粒相互作用存在實(shí)例陰、陽離子靜電判斷對錯：1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。2、共價化合物只含共價鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物可以含共價鍵。5、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。6、非金屬單質(zhì)內(nèi)都含共價鍵。

錯（NaOH）錯（H2）對錯，稀有氣體對對（NaOH）7、活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間形成的一定離子化合物。錯，AlCl38、均由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物,9、在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵29判斷對錯：錯（NaOH）錯（H2）對錯，稀有氣體對對（Na二、化學(xué)鍵的表示方法②結(jié)構(gòu)式①電子式④比例（球棍）模型NaH、CaC2Mg3N2甲基羥基（3）8電子結(jié)構(gòu)判斷(1)用電子式表示下列微粒：(2)用結(jié)構(gòu)式表示下列微粒并指明空間構(gòu)型：O2、CO2、CH3Cl、HCNHClO、用電子式表示化合物的形成過程③結(jié)構(gòu)簡式30二、化學(xué)鍵的表示方法②結(jié)構(gòu)式①電子式④比例（球棍）模型NaH＋SKK＋K+S2-K+Mg2+O2-＋MgONa+ClNaCl＋①離子化合物形成過程注意事項(xiàng)：1）反應(yīng)物要寫原子，不要寫分子。相同原子只能分開寫。2）生成物中的同類項(xiàng)只能分開寫，不能合并寫。3）用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。4）式子中的連接用→，不用=(2)用電子式表示化合物的形成過程：31＋SKK＋K+S2-K+Mg2+O2-＋MgONa+ClNa(2)用電子式表示化合物的形成過程：②共價化合物形成過程＋HNHHNH3H＋＋HOOHHOOO＋O注：先寫出原子電子式，相同原子可合并，用→連接形成過程32(2)用電子式表示化合物的形成過程：②共價化合物形成過程＋H3、化學(xué)鍵的大小一、化學(xué)鍵鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵放出的最低能量。成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定4、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成思考：（1）有化學(xué)鍵的斷裂或形成的一定是化學(xué)變化？（2）HI、HBr、HCl、HF共價鍵逐漸增強(qiáng)，分子越來越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)越來越高。333、化學(xué)鍵的大小一、化學(xué)鍵鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)1、定義：把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德華力）。三、分子之間的作用力化學(xué)鍵分子間作用力范德華力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用分子或晶體內(nèi)較強(qiáng)主要影響化學(xué)性質(zhì)把分子聚集在一起的作用力分子之間與化學(xué)鍵相比弱得多主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）2、和化學(xué)鍵比較341、定義：把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德華力）。三3、一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：353、一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分氫鍵的作用：①使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)大大升高（HF、H2O、NH3、醇等）②使物質(zhì)易溶于水（HF、NH3、乙醇等）③使物質(zhì)易液化（NH3

）④產(chǎn)生多聚分子[（HF）n]⑤解釋反?，F(xiàn)象（水變冰體積膨脹）2、氫鍵

（2）不屬化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，一種特殊分子間作用力（HF、H2O、NH3）（1）形成條件:

H2O、

HF、NH3（F、O、N均為半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子）（3）結(jié)果36氫鍵的作用：①使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)大大升高（HF、H2O、NH3、

三、不同類型的晶體微觀粒子宏觀晶體原子離子分子金屬共價鍵離子鍵分子間作用力金屬鍵原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體相互作用力37三、不同類型的晶體微觀粒子宏觀晶體原子共價鍵原子晶體相一、離子晶體1、定義：陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體金屬陽離子、NH4+2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：無單個分子,化學(xué)式不表示分子式。3、性質(zhì)特點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高（離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高）硬度較大固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電有些易溶于水，其溶液能導(dǎo)電每個Na+吸引

個Cl-，每個Cl-吸引

個Na+。66微粒之間的作用力：離子鍵離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高38一、離子晶體1、定義：陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排二、分子晶體1、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。絕大多數(shù)共價化合物和非金屬單質(zhì)的固體。如：H2、He、H2O、CO2等。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。3、性質(zhì)特點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低固態(tài)、熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電溶解性差異較大.4、常見的物質(zhì)每個CO2分子周圍與之緊鄰等距的CO2有

個。1239二、分子晶體1、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個

。40與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個。40三、原子晶體1、定義：相鄰原子間通過共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀的晶體。4、常見原子晶體：金剛石、晶體硅（Si）、金剛砂（SiC）、石英（SiO2）等。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由原子直接構(gòu)成，無單個分子存在；化學(xué)式不表示分子式3、性質(zhì)特點(diǎn)熔、沸點(diǎn)高，硬度大不導(dǎo)電難溶于一些常見的溶劑41三、原子晶體1、定義：相鄰原子間通過共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)金剛石六元環(huán)正四面體結(jié)構(gòu)464正四面體1)一個C原子與

個C原子相連;形成

個共價鍵成為

結(jié)構(gòu)

個C原子形成一個環(huán)？這些原子共面嗎?3）1mol金剛石中含___molC-C鍵42金剛石六元環(huán)正四面體結(jié)構(gòu)464正四面體1)一個C原子與二氧化硅晶體1)每個硅原子與

個氧原子相連；每個氧原子與

個硅原子相連；

2)最小環(huán)為

元環(huán)。42123）1mol二氧化硅中含___molSi-O鍵443二氧化硅晶體1)每個硅原子與個氧原子相連；每個氧原子與個晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子粒子間的相互作用含化學(xué)鍵情況熔化需克服的作用金屬陽離子自由電子一定有離子鍵，可能有共價鍵含共價鍵含共價鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵陰、陽離子分子原子離子鍵分子間作用力共價鍵三、不同類型的晶體44晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子粒子間晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)影響熔沸點(diǎn)因素導(dǎo)電性溶解性典型實(shí)例金屬鍵差異大良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性一般不溶于水，個別和水反應(yīng)金屬單質(zhì)較高較低很高離子鍵分子間作用力共價鍵固體不導(dǎo)電，熔融或水中能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電，熔化時不導(dǎo)電有些溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外差別較大，易溶極性溶劑相似相溶一般不溶多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)金屬氧化物多數(shù)非金屬單質(zhì)與化合物、稀有氣體金剛石、二氧化硅、硅、金剛砂45晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)影響熔沸點(diǎn)因素過渡型晶體石墨晶體1)每個碳原子與

個碳原子相連；2)最小環(huán)為

元環(huán)。3646過渡型晶體石墨晶體1)每個碳原子與個碳原子相連；3646晶體類型的判斷導(dǎo)學(xué)P426金榜P2014從經(jīng)驗(yàn)上判斷：

--金屬單質(zhì)：金屬晶體有無金屬離子或NH4+？(有：離