九年級化學各單元知識點匯總

中考化學總復習基礎知識

第一部分物質構成的奧秘

1.礦泉水，海水.石灰水.白酒.溶液.合金.稀有氣體,乙醇汽油,石油.煤.天然氣.18K金.屬于混合物。

水.蒸t留水.純凈水.水蒸氣.冰水.液氧.鐵水,干冰.水銀.臭氧CuSO「5H2O（含結晶水物質）是純凈物。

CO,,MnO2，F(xiàn)e3C>4,水H、O.干冰CC^都含有兩種元素,且有一種是氧元素,故屬于氧化物。

由同種元素組成的物質一定是單質嗎？不一定，請舉例說明0二和O,組成的物質是混合物。

尿素CO（NH2）2屬于鹽嗎？不是它屬于有機物。CH：COOH屬于酸；NaHCO,屬于鹽（酸式鹽）。

2.有機小分子：甲烷:凡甲醇CH30H乙醇CzHQH葡萄糖凡出?。，高分子：淀粉蛋白質塑料聚乙烯

3.默寫1-20號元素的名稱、符號：氫H氫He鋰Li的Be硼B(yǎng)、碳C氮N氧O氟F就Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P、硫S氯Cl>Ar鉀K鈣Ca。

4.分子是保持所有物質化學性質的最小粒子對嗎？不對，要針對由分子構成的物質才成立

并且不能說保持物理性質-分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中，分子可分，原子不可分O

5.H2，N2,O2，F(xiàn)2，C12,BrJpH^,HCLCq由父壬構成；NaCl,KCl.CuSq,KMnO1等由離子構成。

由原子直接構晟的津質：金劇a,Mg,Al,Fe等，稀有氣體He,Ne,Ar,固態(tài)非金屬C,Si,S,P（除L）,

由原子構成的單質的元素符號除表示一種元素，表示該元素的一個原子，還可以表示這種物質o

6.在厚于中有核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=周期表中原子序數(shù);質子數(shù)相同的原子和離子

是同種元素,但具有相同質子數(shù)的微粒不一定是同種元素（如H2。與Ne）；不同種元素的最本

質區(qū)別是質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；有些元素化學性質相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同,

但He與第二周期的Be、Mg性質不相似！因為He只有一個電子層,已排滿.有一些原子沒有中子

7.所有原子的原子核都是由質子和中子構成對嗎？不對，因為普通氫原子就沒有中子。

8.相對原子質量是原子質量與C-12原子質量1/12的比值,書寫比單位；在數(shù)值k質子數(shù)+中子數(shù)

9.元素處于同一周期（橫行）的原因是：原子的核外電子層數(shù)相同,處于同一族（縱行）的原因是：

原子的最外層電子數(shù)相同。第二和第三周期原子的核外電子排布有何變化規(guī)律？最外層電子

數(shù)從左到右依次遞增。第二周期的金屬元素有：鋰，鉞（其中“硼”不是金屬元素！）

10.由Na、S元素組成的化合物：Na2S；H,C,O元素組成的酸：與?、CHQOH；由C,O元素組

成的陰離子符號是：CO32-；由H,O元素組成的陰離子：OH-；由H,N,0元素組成的鹽：NH4NO3；

11.地殼中含量最多的五種元素是O,Si,Al,Fe,Ca,地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化

物是A1;O3o地殼中含量最多的元素和第二的金屬元素組成的化合物化學式：FeO.FeaFeq。

海洋含量最多的元素是_2，最多的金屬元素是Na；人體含量最多的物質是應0,元素是Q,金

屬元素是Ca；人體必需的微量元素:Zn.Fe.F.LSe對人體有害的元素:汞Hg鉛Pb鎘Cd。

12.常見的化合價正價是氫H鉀K鈉Na銀Ag+1價,鈣Ca鎂Mg領Ba鋅Zn+2價,金屬鋁

是+3價,鐵+2+3價,銅、汞+1+2價。（其中鐵+2,銅、汞+1價時，讀，亞”。）氯的負價：1k

13.在同一種物質中同種元素的化合價可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合價分別是：-3,+5.

14.背熟常見的幾個原子團：+1價有鏤根NH〈+；-1價有：氫氧根OH—；硝酸根NO廠；

-2價有：碳酸根CO,—,硫酸根SO&2—；其它原子團：高鋸酸根M11O4—；氯酸根CIO3—；次

氯酸根CIO—,亞硝酸根NO2—,鎰酸根MnOj,亞硫酸根SC^-,磷酸根EQJ,（注：C1—可叫鹽酸根）

15.寫出離子符號:鈉Na+.疊Mg;+,鋁AL+.鉀K+，銀Ag+,領Ba?+.鋅Zn2+.亞鐵Fe2+.鐵Fe3+銅Cu2+

氧O2—.氟F—硫S2—,氯Cl—。K2co:的陰離子CO,—,該陰離子形成的酸化學式H'COj。

16.用符號表示“氧化鐵中鐵元素的化合價”：里烏，不能說表示鐵原子或氧化鐵的化合價。

17.03Na+表示3個鈉離子②SC>e2-表示硫酸根離子帶2個單位負電荷③O2的2表示含2個氧原子

第二部分：物質的變化

1、化學變化是指有新物質生成的變化,如：紙張燃燒，石油燃燒，木柴燃燒，蠟燭燃燒，食物腐爛，肥

料腐熟，鐵生銹，釀造米酒，炸藥爆炸，氫氣爆炸，石灰水變質，濃硫酸腐蝕性,明研生成膠狀物過程

物理變化是指沒有新物質生成的變化,如：海水淡化,水汽化，干冰升華,碘升華，分離空氣制氧氣，

濕衣服曬干，濃鹽酸揮發(fā)，燈泡發(fā)光，礦石粉碎，車胎爆炸,氣球扎破爆炸，鐵鑄成鍋，活性炭吸附

2.緩慢氧化有：鐵牛銹，食物腐爛，物質氧化，動植物呼吸等。燃燒是不是緩慢氧，化？不是

3.催化劑在反應前后性質不改變對嗎？不對，應該是化學性質不改變！催化劑也可能減慢反應速率。

4.化學反應遵守質量守恒定律的根本原因是：反應前后各原子的種類、個數(shù)和質量不改變。在化

學反應前后，五不變是：原子的數(shù)目，原子的種類，原子的的質量，元素的種類，物質的總質量:

肯定會改變的是（兩變）分子的種類，物質的種類，可能改變也可能不變的是分子的個數(shù)。

5.四大基本反應類型是指化合，分解，置換，復分解反應（氧化，還原，中和反應不是基本反應

類型）。還原劑是奪取氧元素的反應物,它體現(xiàn)出還原性,本身發(fā)生氧化反應;氧化劑是提供氧

元素的反應物，它體現(xiàn)出氧化性,本身發(fā)生還原反應。常見的三大還原劑是C,CO,包_。

6.有單質和化合物生成的反應一定是置換反應嗎？不一定請舉例CO+CuO高溫Cu+CO?

生成鹽和水的反應一?定是中和反應嗎？不一定，如：Feqm+6HCl=2FeCls+3Hq

2NaOH+CO9=Na9CO3+HoO,Ca（OH）9+CO7=CaCOJ+H,O是復分解反應嗎？不是！

第三部分：身邊的化學一（空氣，7K,氫氣，碳，一氧化碳，二氧化碳）

1.空氣的成份中，按體積分數(shù)計算,含量最多的是氮氣N,,占78%%：其次是氧氣，

占21%：占0.94%的是稀有氣體；二氧化碳占0.03%：其它占0.03%。不是質量分數(shù)!

2.稀有氣體包括由He、-Ne、氤Ar、氟、氤，氨。稀有氣體可用做霓虹燈,也可用做反應

的保護氣（不般不用作食品保護氣），這是由稀有氣體的化學性質相對穩(wěn)定決定的。

3.用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是：氮氣N二,用作食品保護氣：N2

4.空氣污染指數(shù)有SO9.CO.NQ2.Q3,顆粒物PM2.5。不包括CC）2，N2，飄塵運動不屬于分子運動。

5.工業(yè)制取。二或N：的方法是分離液態(tài)空氣，是利用它們沸點不同,屬于物理變化。

6.自然界的水都不顯純水，通過吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸機等操作可以凈化,其中凈化程

度最高的是蒸鐳,消毒是化學變化,使固體、液體分離的操作是過濾。

7.明磯在凈水中的作用是牛成膠狀物吸附懸浮雜質，使雜質沉降下去，生成膠狀物是化學變化o

8.過濾后的水不是純水，因為有可溶性雜質，硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物.區(qū)別硬水和

軟水的方法是用肥皂水，硬水浮渣多軟水泡沫多，使硬水軟化的方法有蒸儲和煮沸，

其中生活上軟化水方法是煮沸；蒸儲時要在蒸儲瓶加入碎海片（沸石）作用防止液體暴沸

9.點燃可燃性氣體H2,CO,CH4前，一定要進行檢驗純度，因為它們混有空氣時點燃，可育縊

生爆炸，驗純的操作用拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指點火聽到很小的聲音已純凈,尖

銳爆鳴聲則不純,無聲要重做。氫氣是最清潔的能源,與，CO,CH,燃燒的火焰顏色都是藍色。

10.在天然物質里，金剛石硬度最大,金剛石、石墨、C；o的物理性質有很大差異的原因是碳原

子排列方式不同；但它們的化學性質相同,常溫下碳的化學性質穩(wěn)定?；钚蕴课绞俏锢碜兓?。

U.CC）2通入石蕊溶液中，溶液變工色，原因二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，溶

液加熱后又變回紫色的原因是H[CO『H2+CC）4。檢驗CO]用澄清石灰水。

12.干冰作人工降雨或舞臺生煙原因升華時吸熱，使水蒸氣液化成小水滴,圖書著火應用鼻滅火器。

13.產生溫室效應的氣體主要是烏烏騏,等。產生CO?的主要途徑：化石燃料的燃燒和動植

物的呼吸；綠色植物的光合作用主要是吸收，0-，放出_0＞。低碳生活是指減少CO2排放。

第三部分：身邊的化學二（溶液，金屬，酸，堿，鹽）

1.均一透明的液體就是溶液嗎不一定，如：水不是溶液；花生油與水混合，牛奶等叫乳濁液

2.食鹽、KC1、蔗糖溶于水后溶液溫度不變：NH,NO-NH4cl（鏤鹽）溶于水后溶液溫度降低：

NaOH、KOH、CaO、濃H?SC）4溶于水后溶液溫度升高。（其中CaO是與水反應放熱）

3.乳化現(xiàn)象是指：洗滌劑可以使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，容易隨水流走。而汽油也可

除去油漬，是溶解植物油,原理不同。食醋除水垢原理是食醋與水垢CaCO?Mg（OH上反應。

4.如何判斷某溶質的溶液是飽和溶液？加入一些溶質，用玻璃棒攪拌，不能再溶解,對于溶解度

隨溫度升高而增大的物質，使不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰僭黾尤苜|；②降低溫度；

③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝偌訚i劑_；②升高溫度。

5.飽和溶液不一定是很濃的溶液,不飽和溶液不一定是很稀的溶液。

6.表示固體溶解度必須具備三個條件①在一定溫度下,②在io?？怂?③溶液已達到血a

狀態(tài)。固體溶解度所表示的量是溶質的質量,單位是克。影響固體的溶解度的主要外因是溫度

7.打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?。喝撕攘?/p>

飲料后會打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

8.使物質結晶析出的方法有：①降物結晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如：

KNO3等，此方法一般表述為：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌,干燥；②蒸發(fā)溶劑：適宜

用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaCL用此方法一般表述為：蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥

9.混合物分離的方法有：①溶解法（溶解——過濾）：適用于一種物質可溶,一種物質不可溶。

如：泥沙和蔗糖；②結晶法（降溫結晶——過濾）:適用于兩種可溶物質，其中一種溶解度受

溫度變化影響較大，另一種溶解度受溫度變化影響較小，如：氯化鈉和硝酸鉀。

10.溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比。如果某物質的溶解度為S,則此時溶液的質量

為S+100g,溶質質量分數(shù)為S/（S+100）。飽和溶液升溫變?yōu)椴伙柸芤海苜|質量分數(shù)不變

11.產量最高，使用最廣的金屬是民，產量第二的是國，抗腐蝕性好的原因是形成致密保護膜Aiq：

12.合金是可以是金屬和非金屬混合，合金是不是高分子材料？不是。合金與儲氫合金等，都屬

于金屬材料，合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更高,熔點比純金屬低。

13.高爐煉鐵的原料有鐵礦石\、焦炭、石灰石等,焦炭的作用是：生成還原劑CO和燃燒提供熱

量，石灰石料的作用是：生成爐渣:其中在煉鐵過程中，作為還原劑是￡Q_,還原Fe?O3方程式

3co+FeQ.鯉2Fe+3c0°,牛成還原劑反應是CO.+C逼遢2c0。赤鐵礦Fe,O“磁鐵礦FeQu

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14.鐵為何可做食品的“雙吸劑”易吸水和氧氣生成鐵銹。防止鐵為銹的原理有隔絕水或空氣（氧

氣2。具體方法有保持干燥,涂油，刷漆,鍍其它金屬，鐵生銹方程式4Fe+3O2+2xH2=2Fe2（\xHQ

15.銅綠（孔雀石）是堿式碳酸銅CU2（OH）2co3，它是銅與空氣中的H[O,CO?,O?反應得到。

16.在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金庸中：①用于電鍍和作干電池負電極的金屬是曾紅；②常用于制

造電線的金屬是銅Cu:③鋼和生鐵是碳和哪種金屬的合金鐵Fe：④常用于航空工業(yè)制造飛機

的金屬是鈦Ti鋁A1；⑤用于人造骨頭的是鈦二L；⑥粉末狀是黑色的金屬是鐵Fe

17.金屬活動性順序表鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞H2銀

Ag鉗Pt金Au。強置換弱時，位置相對較遠的金屬先反應。比較三種金屬的活動性強弱時，

最簡便方法是:按強弱順序，選擇兩頭金屬和中間金屬的溶液；或選擇中間金屬和兩頭金屬的溶液。

18.配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣，不能用鐵桶裝的原因CUSO4+Fe=FeSC）4+Cu

古代發(fā)明的“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：C11SO4+Fe=FeSC）4+Cu

19.打開濃鹽酸瓶蓋可看到白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出H看氣體踉水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴

露在空氣中質量減小，質量分數(shù)會減小。濃鹽酸與大理石制CO］會帶來雜質HC1氣體。

20.稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散

去。濃硫酸具有吸水性,故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的水而使其質量增加，質量分

數(shù)會減小。同時可作某些氣體的干燥齊IJ；如可干燥H70］，CO,CO：等,不可干燥N4。

不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，立即用水沖洗，然后涂上3%—5%的NaHCO?溶液。

21.NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解：還會吸CO-而變質,方程式

COa+ZNaOHnNa2COg+H；）堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作王燥劑，但不能干燥CO°,HC1。

22.氫氧化鈣化學式為Ca（OH）［俗稱為熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空

氣中易吸CC\而變質,方程式Ca（OH'+C（\=CaCQJ.+Hs0。氧化鈣俗稱生石灰，可作食

品的干燥劑,當把CaO投入到Na2cO3溶液中，先發(fā)牛的反應是CaO+H；）=Ca（OHL,后發(fā)

生的反應是Ca（OH）、+NaiCO『CaCOJ+2NaOH。（切記是CaO先與q0反應）

23.紫色石蕊試液的變色熱律是遇酸變紅遇堿變藍：酚猷溶液的變色規(guī)律是遇酸不變遇堿變紅。

24.醋酸CH3coOH,PH<7,它的溶液解離出的陰離子是：CH3co0和H+；食鹽水PH三7,碳

酸鈉溶液的PHN7,CaO投入到水里形成的溶液PHN7,氨氣溶于水得到NH^HQ,PH>7

25.用PH試紙測PH的方法是將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH試紙上，

將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出PH（廣泛PH試紙精確到整數(shù)）：PH試紙丕能直

接放入溶液中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸偏大，測堿偏?。挥肞H試紙測不到濃硫酸的PH。

26.正常的雨水因為溶解了空氣中的CO?生成為以2。所以PH「5.6,這不叫酸雨，當PH<5.6

的雨水即為酸雨，請寫出SO,形成酸雨的化學方程式SO、+HQ=H.S（X2H,S0、+0.=2H、S0,。

因此把SO?通入到紫色石蕊試液里，試液變幺色，原因是so2與水反應生成了亞硫酸

27.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,方程式Ca（OHL+H2SC）4=CaSO4+2Hq。

中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過多一般服用的堿是工

一般服用的鹽是NaHCO,,蟻蟲叮咬是分泌了酸性物質蟻酸,可涂呈堿性的稀氨水，肥皂

28.鹽類物質是指含有金屬離子（或N%）和酸根離子的化合物,鹽中不一定含有金屬元素

是對的。寫鹽的化學式：碳酸鏤（NHJCO,硝酸鏤NH,NO］硫酸鉀K,SO,氯化鋁A1CL

29.食鹽主要成分XaQ,可以消除積雪的原因:降低水的凝固，點:工'也用卦是亞硝酸鈉NaN（Z有毒。

30.大理石、石灰石的主要成分是CaCO：，可用于建筑和補鈣劑;Na2cO3,俗稱為純堿、

差H,可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)“廚具”清潔劑等；碳酸氫鈉的化學式為NaHCO"屬于鹽類，

俗稱小蘇打，除了治療胃酸過多癥,還用作食品發(fā)酵劑。堿面的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉。

31.草木灰主要成分是K￡Oj,其溶液呈堿性，不能與鍍態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。

32.植物生長需要量較大的元素是N、P、K；如果含其中的兩種或以上元素叫復合肥

氮肥促進莖葉濃綠:肥增強抗寒抗旱能力；應肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。

含氮量最高的氮肥是尿素C0（NH2,一般難溶于水的肥是旦肥。

33.氨水NHj-Hq,屬于堿類。是NH）溶于水得到的溶液,溶液中有的離子是：NHq+和0H—

溶液中還有氨分子NH〃水分子；氨水與硫酸發(fā)生中和反應：2NH.H0+H.S0尸（NHJSO.+2HQ,

34.碳酸氫鏤化學式NH4HCO：,易分解出氨氣，有刺激性氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫

鏤屬于鹽類物質（酸式鹽）。分解的方程式是NHaHCOfNHjt+HJJ+CO/

第四部分：化學與社會發(fā)展

1.燃燒需要的條件：可燃物和氧氣（空氣）和溫度達到可燃物的著火點;滅火的原理（只滿足其一

即可滅火）：①清除可燃物②隔絕氧氣（空氣）③使溫度降到著火點以下。（著火點不能降低）。

2.化石燃料包括煤、石油、天然氣，其中較為清潔的是天然氣，它燃燒的化學方程

式CH4+20廣焉群C0]+2H°稱為工業(yè)糧食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物

3.天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分化學式口*_,乙醇化學式50H,它們屬可再生能源。

工業(yè)酒精含有有毒的甲醇CHgOH,酒精燃燒方程式qHgOH+BOa素燃2co]+3區(qū)0

4.生石灰與水反應制熟石灰的方程式是CaO+HzO=Ca（OH%,這個反應放出熱量。

碳與二氧化碳的反應吸收熱量。牛石灰CaO熟石灰Ca（OH*石灰石CaCQ；干冰CO?

5.燃料充分燃燒要考慮兩點：燃燒時要有足夠的空氣，燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

6.煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO丁NO[CO,炭粒,塵粉,造成酸雨的氣體是SOa、NO?。

7.人類所需營養(yǎng)素有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水六大類。糖類只有CHO

元素組成；人體需要的能量主要來自：盤婁。NaKCa等元素在人體內一般以無機鹽形式存在。

大米主要提供的營養(yǎng)素是：糖類；水果蔬菜主要是提供：維生素;食鹽中加碘是指：加碘元素。

8.維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起夜盲癥：缺少維生素C會引起壞血病。

9.人體的元素含量超過0.01%的,稱為常量元素,從高到低有：O,C,H,N,Ca,P,K,

S,Na,Cl,Mg：含量在0.01%以下的,稱為微量元素。如：鐵Fe.鉆Co,銅Cu.專宰Zn.

-Cr,錦Mn,鋁Mo,氟F,碘I,硒Se；有害元素汞Hg鉛Pb鎘Cd。

10.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良,老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折。

11.（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素d。（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起

貧血（3）缺乏氟元素易產生之齒。（4）缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的

元素Zn。（5）攝入碘不合理會引起甲狀腺腫大（大脖子?。?。

12.區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是用火燒，如果無特殊氣味的是棉花,棉線；有燒焦

味的是羊毛，真絲；如果有異味，臭味則是合成纖維（滌綸，錦綸，月青綸），塑料，橡膠等。

13.鏈狀結構的高分子材料具有熱塑性,而多數(shù)網(wǎng)狀結構的材料不會受熱熔化，因而具有3

置性。聚乙烯塑料有熱塑性可否修補？可以；開關插座是電木，能否修補？不可以

14.用作浸制動物標本的是甲醛，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的黃曲霉素。

聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。

15.復合材料是一指由基本材料和增強材料組成的材料。如：玻璃鋼，碳纖維復合材料。

有機玻璃是有機高分子材料，而不是無機非金屬材料。

第五部分：基礎實驗

1.能直接加熱的儀器試管，蒸發(fā)皿,燃燒匙，用煙；墊石棉網(wǎng)可以加熱的儀器燒杯，燒瓶，錐形瓶。

2.稱量食鹽時在托盤兩邊放邕頁量的紙_,稱氫氧化鈉時放在里史二里稱量。準確到0.1克。

3.給試管液體加熱時，液體不能超過容積的，，要用外焰加熱，手持試管夾的長柄端o

4.量筒讀數(shù)時，視線應與凹液面最低處水平,讀數(shù)準確到0.1ml.

5.連接玻璃管和膠皮塞的方法是用水濕潤管口，稍用力旋轉插入；

6.儀器的裝配順序應該是：從下到上，從左到右。

7.人呼出的氣體中82,乜0比空氣多,與較少，呼出的氣體主要是乂

8.如圖，要調節(jié)試管口向下，應該調節(jié)BA處螺母；要單獨取下試管，應旋C處螺母。

9.石蠟浮在水面說明它密度比水小：蠟燭燃燒時產生的黑煙是未充分燃燒的炭黑:吹滅蠟燭，

出現(xiàn)大量白煙,能否再被點燃？能，原因是白煙是石蠟蒸氣，有可燃性。

10.用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量時，觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，發(fā)光，生成白煙，松開止水夾后,

水倒流進集氣瓶約占體積的1/5；導致偏小的原因是①紅磷不足②裝置漏氣③未冷卻就打開止水

基。實驗結論是氧氣約占空氣體積的1/5:導致偏大的原因是：點燃紅磷后沒有迅速伸入集氣

瓶，導致集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出:為何不能用碳，硫，鐵代替紅磷C.S牛成氣體，瓶內

氣壓沒減少；鐵在空氣中不能燃燒。如果用木炭，則在瓶底放入石灰水或氫氧化鈉溶液吸收CO］。

11.紅磷在氧氣燃燒牛.成白煙：硫在空氣中燃燒火焰口空色，在中燃燒火焰承紫色；鐵在

0二中燃燒牛成黑.色固體,需留水或鋪細沙目的防止熔融物掉下瓶底，炸裂。鎂在空氣中和0?

燃燒發(fā)出耀眼白白。生成金色固體。鋁在O2中燃燒生成金色固體。銅加熱變恚色(CuO).

12.濃氨水與酚麟溶液敞口放在一起，酚酸會變巨色，原因是濃氨水揮發(fā)的NH小運動到酚酰溶液

中與水形成氨水，使酚酰變紅色。從微觀粒子的角度，這個實驗說明分子是不斷運動的。

13.過濾后溶液仍渾濁的原因濾液高于濾紙邊緣；濾紙破損等，要重復過濾。諫度慢的原因濾紙沒

有緊貼漏斗內壁，濾紙和漏斗之間留有氣泡；漏斗下端沒有緊靠接液燒杯的內壁

14.在電解水的實驗中，負極放出H2,正極放出_Q-,體積比為2：1,原子個數(shù)比為2：1,

質量比為1：8，此實驗得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的o電解時加入少量硫酸

鈉，氫氧化鈉或稀硫酸以增強導電性。

15.驗證質量守恒定律實驗如右：實驗1的現(xiàn)象是

白磷燃燒.發(fā)光放熱.生成白煙,氣球先膨脹后收縮,

實驗2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍

色慢慢變淺綠色反應前后物質的總質量不變，實臉2

質量守恒的根本原因是反應前后各原子的力^、

個數(shù)和質量不改變。如果實驗改為鎂條燃燒，生成物總質量比鎂條質量增加了，原因是增加

了氧元素的質量；當生成物總質量比鎂條質量還輕，可能的原因是氧化鎂以白煙形式逸散到空

氣中；或氧化鎂附在在煙鉗上.

16.CuO被還原的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅色，F(xiàn)e：。：被還原的實驗現(xiàn)象是紅色固體變黑色。

17.沿燒杯右邊內壁傾倒CO2時，觀察到的現(xiàn)象是下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅該實__

驗說明co?不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大所以可用于滅火

18.向裝滿CO2的礦泉水瓶倒入水，振蕩，現(xiàn)象瓶子變扁

產生這樣現(xiàn)象的原因是co：可溶于水，使瓶內氣壓減少，大氣壓把瓶子壓扁了

19.用H：或CO還原CuO為何要先通氣體排出空氣，防止加熱不純氣體發(fā)生爆炸,實驗結束后要

繼續(xù)通氣體至裝置冷卻，原因是防止金屬又被氧化。用CO時為何要點燃尾氣防止co污染空氣

20.右圖，蠟燭的作用是引燃面粉,(煤粉，或鎂粉等也可能會爆炸)

鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足夠大的接觸面積，容易燃燒爆炸。

21.把乒乓球碎片和濾紙放在銅片上用酒精燈加熱，先燃燒起來的是乒乓球碎片。更為義

22.由NaCl配制一定濃度的溶液：步驟一般是：①計算②稱量③溶解⑷貼標簽；

注意：取藥品時瓶塞應倒放，托盤各放一張等質量的紙，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解。

23.粗鹽提純：步驟是：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產率。玻璃棒的作用分別是：攪拌加快溶解、

引流、防止局部受熱不均，液滴飛濺；蒸發(fā)到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就要停止加熱不要蒸干

誤差分析：若將粗鹽直接倒入水中，會導致粗鹽未完全溶解，產率偏低等

24.（1）寫出儀器名稱1鐵架臺2長頸漏斗3錐形瓶4分液漏斗5干燥管6U形管

（2）裝置C的優(yōu)點是方便添加液體藥品；裝置D和E的優(yōu)點是：可以控制產生氣體的速率，得到

穩(wěn)定的氣流:裝置F、G、H、1的優(yōu)點是：可控制反應的開始和停止（必須用塊狀固體）：

如何檢驗B裝置的氣密性：把導管放入水中,雙手緊握試管，如果導管口冒出氣泡,則氣密性良好

如何檢驗裝置C的氣密性：向長頸漏斗中加水，使之下端浸沒在水中，用彈簧夾密封導管口，繼

續(xù)加水直至漏斗內形成一段液柱，過一會兒，液柱的液面不下降，則氣密性良好。

（3）裝置C要注意長頸漏斗要伸到液面之下，否則氣體會逸出；裝置D如何減慢滴加速度：關小活塞

25.實驗室制C>2時，裝KMnC>4的試管口要略向下傾斜，原因是防止水蒸氣冷凝回流，試管破裂。

鐵夾應夾在試管中上部處,試管口要塞一團棉花的目的是防止KMnO4顆粒進入導管；若用排

空氣法收集，導管要伸到瓶底；若用排水法收集氧氣,觀察到導管口的連續(xù)均勻的氣泡時開始

收集氧氣；實驗完，畢時先移出導管后熄滅酒精燈,是防止試管冷卻后水倒吸，試管破裂。

方程式：2KMl1O4益K2MliC^+MnO'+Cy2KC1O3喈22KC1+3O#2H2O?^^2H2O+O2T

26.實驗室制CO：的藥品大理石（石灰石）和稀鹽酸:方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ

為何不用稀硫酸與大理石生成的硫酸鈣會附著在大理石的表面，阻止反應的進行為何不用

Na2cO3與稀HC1反應速度太快，不易于收集；為何不用濃鹽酸揮發(fā)出大量HC1；

27.實驗室制H]的藥品是鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）。Zn+HiSC^ZnSOq+H/Zn+2HCl=ZnC4+H]

不用鎂制氫氣的原因是：鎂與酸反應太快，不易操作,不用鐵的原因：反應太慢

28.除去粗鹽中可溶性雜質的一般方法：NaCl（Na2SO4,MgCl2,CaCl2）（其中步驟3必須要在1后

面）（1）先加過量的BaCl2除去SO42-（2）再加過量的NaOH除去Mg2+（3）力口過量的Na2CO3

除去Ca2+，和步驟1過量加Ba2+（4）這時濾液中含有NaCl和NaOH,Na2co3,再加適量的稀鹽酸,

除去過量的NaOH,Na2c。3

29.基礎實驗題氣體的檢驗或除去

1）、證明CO?：Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色渾濁2）、除去CO2，HC1,SC）2：NaOH溶液無明顯現(xiàn)象

3）、證明H2。：無水CuSO#由白色變藍色（第一步先證明水的存在）

4）、除去H2。：濃H2sO4無明顯現(xiàn)象（最后除去水蒸氣）

5）、證明CO：先將原CO2除去，通過灼熱的2u0,再通過Ca（OH）溶液（粉末變紅色，石灰水渾濁

6）、除去CO,中的HC1：飽和NaHCO：溶液

23

液體吸收裝置固體吸收裝置。

一百一

或f

A

長入短出U形管：左人右出干燥管：大入細出

7）、除去H2中的HC1：可用NaOH溶液除去

第六部分：推斷題突破口

1.不溶于酸的沉淀是BaSO,AgCl；2..紅褐色沉淀是Fe（OH）；,藍色沉淀是Cu（OH%:

3.藍色溶液是含有CuSOiCuCLCMNO工：黃色溶液含有FeCLFenSQ^Fe（NO工：

淺綠色溶液是含有FeSO$FeC&Fe（NQ2；紫色的溶液：KMnQ&溶液

4.黑色固體可能是CFe粉末CuOMnO^FjO*.兩種黑色固體高溫反應是C+CuO

5.紅色固體可能是CuFe^Q?（或紅棕色）；紅色單質是_Q1_;暗紫色（紫黑色）固體是KMnQ?

6.年產量最高，使用最廣泛的金屬是：氏；人類最早使用的金屬材料是：Cu

7.綠色固體是堿式碳酸銅Cu2（OH）2c。3,可分解CU2（OH）2CO3=^2CUO+H2O+CO2T

8.如果條件是通電，應該是電解水；高溫的分解反應，可能是屐燒CaCOr:

9使港清石灰水變渾濁的氣體是CC^:常見的有毒氣體CO

10.相對分子質量最小的氧化物是HQ；常見的無色液體Hf）；

11.三大還原劑是：CCO乜：最簡單的有機物（相對分子質量最?。┦荂H$:

12.制作饅頭的發(fā)酵粉是NaHCQy：用于制造玻璃的是皿。％侯氏制堿法制得的“堿”是：0s

13.相對分子質量是100的不溶物是CaCC^:14.改良酸:性土壤一般用的堿是'：熟石灰

15.三種可燃性氣體是（火焰褐色）也_COCH』_:實驗室常用的燃料是J4皿。

16.加入稀酸，產生氣泡，則原固體可能是活潑金屬或碳酸鹽；

17.大理石的牛要成分CaCO：,常用的建筑材料CaCOjCa（OH%CaO；

18.相對分子質量為100的白色沉淀是CaCOj：配制生理鹽水的鹽是：NaQ

19.常溫下為氣體.組成元素相同.我想到是coccy:常溫下為液體，組成元素相同，我想到是

3:其中有消毒殺菌作用的是，以有消毒作用的粉末是KMnOq。

20.有刺激性氣味的氣體一般是N&.SO：.：能使紅色的石蕊試液變藍色的氣體是：皿

21.汽車蓄電池里含有的酸是：璇酸；濃溶液揮發(fā)出刺激性氣味的酸星溫酸；胃酸中含有的酸是：

鹽酸（HC1）：爐具清潔劑含有的堿是：氫氧化鈉;用于制造玻璃的鹽是：皿GQ,

第七部分：物質（離子）的檢驗（單一溶液中離子的檢驗一般方法）

1.單獨檢驗CO32-的方法：將待測物置于試管中，滴加稀鹽酸，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的

氣體，證明待測物中含有CO,口

2.單獨檢驗C1—（氯化物）的試劑是AgNQ/容液,方法：往待測液中加入AgNQ：溶液,如果出

現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶用于稀HNOL，則證明原溶液中含Cl—0

3.單獨檢驗SO42—（硫酸鹽）的試劑是Ba（NO』溶液，方法：往待測液中加入Ba（NO2溶液,

如果出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO；,則證明原溶液中含SO4?一o

4.檢驗NH4+（鏤鹽）的試劑是Ca（OH）￡或NaOH,方法：往待測物中加入NaOH,如果出現(xiàn)刺

激性氣味（能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體）,證明原溶液中含有NH4+O如（NHJ2CO3和Ca（OH）2

反應方程式：>4）-8小^（0電三CaCQ共2?4也1+2比0。鍍態(tài)化肥不能與堿性物混合施用。

物質的溶解性口訣是：鉀鈉鏤硝鹽全溶，堿溶鉀鈣鈉鋼氨，碳酸鹽溶鉀鈉鍛，

硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物（鹽酸鹽）不溶氯化銀

第八部分：化學計算

1.反應的先后問題：（當某一反應產生的氣體會被原溶液的堿吸收或某一反應生成的沉淀會被原溶

液的酸溶解，哪么這個反應應該是后發(fā)生）

2.求所得溶液的溶質質量分數(shù)注意原溶液是否有這種物質，反應是否又新生成這種溶質

3.根據(jù)化學方程式的計算，解，設，方程式，找相關量，列比例，求解，答題，一步不能少!

4.圖像題：找零點，找完全反應點，折點的坐標務必標清楚。

課題5-1質量守恒定律共1課時

教學目標1.理解質量守恒定律

和要求2.了解化學方程式及涵義

教學重

1.質量守恒定律的理解和應用

難點

主要教法猜測法、實驗探究法

教學準備天平試管燒杯硫酸銅氫氧化鈉鹽酸碳酸鈉

教學時間課型新授課

教學過程

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

問：蠟燭燃燒什么變化？質量

思考猜測

引入為什么減少了？鐵生銹質量

回答

為什么增加了？

指導學生演示實驗圖5-1觀察完成P92表的方案一

提問：為什么系一氣球？會怎

討論

樣變化？為什么？

質量守恒

定律

指導學生演示方案二觀察，完成P93方案二

師生共同探討，得出質量守恒定律

問：化學反應的實質是什么？思考，回答“三個不變”

指導學生演示實驗P945-1觀察、分析、討論為什么質量減少了？

演示實驗5-2鎂條燃燒觀察、思考為什么質量會增加？

講解化學方程式的定義記憶

講解化學方程式的含義

化學方程質：

以碳燃燒為例，理解化學反應的含義

式量：

微觀粒子數(shù)目：

師生共同完成P94討論

課堂練習S+O2===SO2，從中得出哪些信息？至少寫出五條

小結抽生小結

質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、定義：

板書設計2、實質：“三個不變”

二、化學方程式

1、定義

2、含義：質量數(shù)目

作業(yè)布置習題：1-4預習課題2

課時目標

完成情況

教學反思

第六單元燃燒與燃料

第三節(jié)大自然中的二氧化碳

第2課時二氧化碳的性質

mi分必作業(yè)[[學生用書P98]

[A"l?基礎達標：

1.用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管里吹氣，過一會兒再給試管

加熱，則試液顏色的變化情況是（）

A.紫色一紅色一紫色

B.紫色f藍色f紅色

C.藍色一紅色一紫色

D.紅色一紫色一藍色

2.下列說法正確的是（）

A.實驗室里常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

B.溶洞的形成與二氧化碳的制取的原理相同

C.二氧化碳氣體制干冰過程中發(fā)生了化學變化

D.二氧化碳氣體溶于水沒有發(fā)生化學變化

3.可用同一化學原理解釋的現(xiàn)象是（）

①久置的石灰水，液面上出現(xiàn)一層白膜；

②向澄清石灰水中吹入人體呼出的氣體后，石灰水變渾濁；

③為了使石灰漿刷過的墻壁快點晾干，在室內生一盆炭火，開始墻壁

反而潮濕，之后變得又干又硬；

④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體，試液變紅。

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

4.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水