金屬的腐蝕與防護 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.3金屬的腐蝕與防護課后練習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要的材料。下列說法錯誤的是A．Al的表面易形成致密的氧化膜B．生鐵含碳量高，熔點比純鐵低C．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉某些難熔的金屬2．下列各種變化是因為構(gòu)成原電池的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質(zhì)D．鋼鐵在潮濕的空氣里很快被腐蝕3．根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識，下列說法正確的是A．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護作用C．水庫的鋼閘門與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護D．智能手機常用的鋰離子電池屬于一次電池4．生活離不開化學(xué)，下列事實與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A．暴曬在太陽光下的地膜塑料易變成碎片B．在鐵中添加一定量的鎳制成的金屬硬幣不易被腐蝕C．銅、鋁電線連接起來使用易出現(xiàn)斷電現(xiàn)象D．在雨水沖擊下的漢白玉建筑物紋理變得模糊5．下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護起來B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C．甲醇燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鉛酸蓄電池中，是負極6．下列說法正確的是A．Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B．鋁形成的致密氧化膜具有較好的耐腐蝕性，但是不能用鋁制品長期盛放腌制食品C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護法D．稀有氣體比較穩(wěn)定，不能以任何形式的化合物存在7．下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻C．將鐵閘門與銅相連D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆8．下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅(Cu-Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．銅鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線D．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕9．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極D．含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣0.075mol10．下列關(guān)于電化學(xué)的知識說法正確的是A．為防止鋼鐵銹蝕在鐵上鍍鋅B．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制金屬鈉C．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕負極電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+11．用鐵鉚釘固定銅板，通常會發(fā)生腐蝕如下圖所示，下列說法不正確的是A．鐵鉚釘作負極被銹蝕B．鐵失去電子通過水膜傳遞給O2C．正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D．鐵釘變化過程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O12．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列敘述正確的是A．月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是二氧化硅B．北京奧運會廣泛使用的氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即外加電流法D．我國載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用13．糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-C．脫氧過程中鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL14．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，對其脫氧過程的分析中，正確的是A．炭粉做原電池負極B．鐵粉發(fā)生還原反應(yīng)C．負極的電極反應(yīng)為：D．鐵元素的變化為：15．下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．①>②>③>⑤>④ B．⑤>①>③>②>④C．⑤>①>②>③>④ D．①>⑤>③>④>②16．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．圖1：外加電流法中被保護的設(shè)備為陰極B．圖2：“84”消毒液能殺菌消毒是因為其水溶液呈堿性C．圖3：暖寶貼利用了電化學(xué)原理D．圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能17．下圖是家庭煤氣(液化石油氣)灶的部件說明圖，下列說法正確的是

A．煤氣灶的中心部位容易生銹，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．外殼是鋁合金材料，不易銹蝕是因為鋁不活潑C．灶腳由螺釘和外層電木組成，電木起到了防止金屬腐蝕的作用D．煤氣(液化石油氣)灶改燒天然氣時，應(yīng)減小天然氣的進入量或增大空氣進入量18．按下圖所示進行實驗，經(jīng)數(shù)天后可推知A．燒杯的液面會下降(不考慮揮發(fā)) B．在試管中會收集到氫氣C．在試管中會收集到氧氣 D．試管中的溶液呈酸性19．下列實驗操作能達到目的的是選項目的操作A驗證微藍色透明的硫的酒精溶液屬于膠體激光筆照射B除去氯化銨溶液中的氯化鐵加NaOH溶液調(diào)節(jié)pHC證明氧化性：將用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中D驗證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒A．A B．B C．C D．D20．將一塊金屬鍍層破損的鐵塊置于海邊，一段時間后鐵塊如圖所示。下列說法正確的是A．該鐵塊僅發(fā)生化學(xué)腐蝕 B．鍍層金屬的活潑性比鐵弱C．鐵塊上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： D．電子由鍍層金屬流向鐵塊21．下列說法正確的是A．精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．鉛蓄電池正極電極方程式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OD．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×102322．下列說法不正確的是A．化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等B．鉛酸蓄電池的缺點是比能量低、苯重C．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陽極，把鍍層金屬一端作陰極D．金屬腐蝕過程中電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生23．“國之重器”之一——曾侯乙編鐘，是戰(zhàn)國早期的青銅編鐘，主要由銅錫合金冶煉鑄造而成，至今保存完好。下列說法不正確的是A．銅比錫青銅更易腐蝕B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的銅可對錫起保護作用C．青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快D．錫青銅表面生成覆蓋物的過程屬于電化學(xué)腐蝕24．下圖各燒杯中盛有等濃度的食鹽水，其中鐵被腐蝕速率最大的是A． B． C． D．25．下列說法不正確的是A．燃料電池、鉛蓄電池都利用了原電池原理B．鍍鋅的鐵表面有劃痕時，仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕C．在使用的燃煤中加入適量，可減少及溫室氣體的排放D．選用不同種類的催化劑，甲醛與苯酚可反應(yīng)制得線型或體型的酚醛樹脂二、填空題26．依據(jù)《第四章化學(xué)反應(yīng)與電能》所學(xué)知識填空。(1)把的裝置叫做電解池。(2)金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子的過程。(3)金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)而引起的腐蝕，叫做化學(xué)腐蝕。當(dāng)時會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。(4)由于條件不同，鋼鐵腐蝕可分為和。金屬的防護措施包括改變金屬材料的組成、、電化學(xué)保護法，其中電化學(xué)保護法包括和。27．研究金屬的腐蝕過程及防腐蝕對人們的日常生活有重大意義。完成下列填空：(1)①已知：海水的pH約為8.1，圖1的腐蝕過程屬于(選填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”。)圖1插入海水中的鐵棒(含碳量為10.8%)越靠近燒杯底部，發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越(選填“輕微”、“嚴(yán)重”)。②該實驗說明因素會影響鐵的腐蝕速率。寫出腐蝕時負極的電極反應(yīng)式。(2)用圖2研究鐵的腐蝕過程。預(yù)測恒溫條件下反應(yīng)一段時間后，U形管內(nèi)液面的變化情況。該組實驗的目的：研究電解質(zhì)種類、酸堿性等因素會對鐵的腐蝕過程產(chǎn)生影響。(已知：起始時兩管內(nèi)液面相平)選填(“A”“B”“C”)A．左高右低B．左低右高C．相平溶液X濃硫酸濃鹽酸極稀硫酸液面情況(3)用圖3所示裝置研究鐵的防腐蝕過程：(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)；①K1、K2、K3只關(guān)閉一個，則鐵腐蝕的速度最快的是只閉合。②為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合，該防護法稱為。③只閉合K3，石墨電極附近的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)。28．I.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。(1)銅片上的電極反應(yīng)式為，電流由(填“鐵片”或“銅片”)流向。(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，計算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol。II.金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)圖2的B中的Sn為極，Sn極附近溶液的酸性(填增強、減弱或不變)。(2)圖2的C中被腐蝕的金屬是。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。III.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：(1)寫出該氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)式。(2)電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．鋁表面易形成致密的氧化鋁，可保護鋁進一步被氧化，故A正確；B．合金的熔點低于其組分金屬，生鐵屬于鐵碳合金，則生鐵的熔點比純鐵低，故B正確；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，因此鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，常用來冶煉一些難熔金屬，故D正確；故答案選C。2．D【詳解】A．鋁直接被氧氣氧化，沒有構(gòu)成原電池，故A不選；B．金屬表面涂漆防腐，沒有構(gòu)成原電池，故B不選；C．紅熱的鐵絲與水接觸直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有構(gòu)成原電池，故C不選；D．在潮濕的空氣里，鋼鐵中的鐵和少量碳形成了無數(shù)微小的原電池，加快了腐蝕，故D可選；故選D。3．A【詳解】A．酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，鹽液顯中心，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e被保護起來，B錯誤；C．與電源正極相連后，鋼閘門上發(fā)生氧化反應(yīng)，加速腐蝕，鋼閘門應(yīng)與電源負極相連，C錯誤；D．鋰離子電池可以充電，為二次電池，D錯誤；綜上所述答案為A。4．C【詳解】A．暴曬在太陽光下的地膜塑料易變成碎片是塑料老化分解的原因，A錯誤；B．在鐵中添加一定量的鎮(zhèn)改變了內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使得制成的金屬硬幣不易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，B錯誤；C．銅、鋁電線連接起來使用，接頭在潮濕空氣中形成原電池，鋁線表面被氧化而不導(dǎo)電，出現(xiàn)斷電現(xiàn)象，C正確；D．漢白玉主要成分為碳酸鈣，酸性的雨水能溶解碳酸鈣，故建筑物紋理變得模糊，D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護起來，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鋼鐵被保護，故A正確；B．手機上用的鋰離子電池可以充電，可以放電，屬于二次電池，故B正確；C．甲醇燃料電池為原電池的原理，可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．鉛酸蓄電池中，Pb為負極，是正極，故D錯誤；故選D。6．B【詳解】A．Na2O2很難分解，在空氣中久置后能和水、二氧化碳等反應(yīng)最終生成碳酸鈉固體而顯白色，而不是由于其分解了，故A錯誤；B．氯離子會破壞鋁表面氧化膜，不能用鋁制容器來盛放腌制食品，故B正確；C．電熱水器用鎂棒形成了原電池，鎂做負極被腐蝕，內(nèi)膽做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．稀有氣體性質(zhì)不是絕對穩(wěn)定，也能和某些物質(zhì)如氟氣等反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．衣架和電線的外面包上一層塑料層為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故A不選；B．在自行車鋼圈上鍍上一層鉻，能阻止鋼鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，所以能防腐，故B不選；C．將鐵閘門與銅相連時，鐵作負極而加速被腐蝕，故C選；D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆，外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故D不選；答案選C?！军c睛】注意從能否形成原電池和電解池的角度去思考金屬能否發(fā)生電化學(xué)腐蝕。注意了解金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。8．A【詳解】A．光亮的自行車鋼圈說明鍍層沒有磨損，自行車鋼圈只有鍍層和外界接觸，因而不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A符合題意；B．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬銅做正極，是被保護的電極，不易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不符合題意；C．銅、鋁電線連接易形成原電池，鋁做負極被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不符合題意；D．鍍錫的鐵皮，破損后可以形成原電池，金屬鐵為負極，負極金屬易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。9．D【詳解】A．脫氧過程屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，主要通過吸收氧氣延長糕點保質(zhì)期，A錯誤；B．脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，鐵做原電池負極，C錯誤；D．含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上可以失去0.3mol電子，氧元素從單質(zhì)的0價降為氧化物中的-2價，O2~4e-，則0.075mol氧氣可以得到0.3mol電子，故最多能吸收氧氣0.075mol，D正確。故選D。10．A【詳解】A．在鋼鐵表面用電鍍、熱鍍等方法鍍上一層不易生銹的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等，這些金屬表面都能形成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鐵制品和水、空氣接觸而生銹，故A正確；B．工業(yè)上用電解熔融NaCl制金屬鈉，電解飽和食鹽水得不到金屬鈉，故B錯誤；C．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，鋅為負極，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以H2主要在Cu電極產(chǎn)生，故C錯誤；D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕負極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；答案選A。11．B【分析】用鐵鉚釘固定銅板，會形成原電池，根據(jù)圖示可知，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負極失去電子，氧氣在正極上得電子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.鐵銅原電池中，鐵更活潑，故做負極被腐蝕，故A正確；B.電子不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，即不是通過水膜傳遞給氧氣的，故B錯誤；C.氧氣在正極上得電子，電極方程式為O2+4e-+2H2O==4OH-，故C正確；D.鐵釘做負極被腐蝕，電極方程式為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+接下來與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2：Fe2++2OH?=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧氣氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3易分解生成鐵銹，反應(yīng)為2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3?x)H2O，即鐵釘變化過程為FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O，故D正確；故選：B。12．C【詳解】A．月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是晶體硅而不是二氧化硅，A錯誤；B．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故北京奧運會廣泛使用的氫燃料汽車是利用原電池的原理提供電能，B錯誤；C．水庫的鋼閘門與電源負極相連作陰極以防止其生銹，該法即外加電流的陰極保護法，C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故答案為：C。13．C【詳解】A．脫氧過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鐵易失電子作負極、C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；C．鐵作負極、C作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D．沒有說明氣體所處的溫度和壓強，不能計算吸收氧氣的體積，故D錯誤；故選C。14．D【分析】鐵粉、炭粉在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵粉作原電池的負極，碳粉作正極，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，水分子作用下氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子。【詳解】A．由分析可知，炭粉做原電池正極，故A錯誤；B．由分析可知，鐵粉作原電池的負極，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；C．由分析可知，鐵粉作原電池的負極，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故C錯誤；D．脫氧過程中鐵元素的變化為鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成含水的氧化鐵，故D正確；故選D。15．B【分析】鐵被腐蝕的速度：電解池腐蝕（作陽極）＞原電池（鐵作負極）＞化學(xué)腐蝕＞化學(xué)保護＞犧牲陽極保護法（鐵作正極）＞外加電源保護法（鐵作陰極）；【詳解】①為原電池，鐵作負極，被腐蝕；②為原電池，鐵作正極，被保護；③化學(xué)腐蝕；④電解池，鐵陰極，被保護；⑤電解池，鐵作陽極，被腐蝕；鐵被腐蝕的速度：⑤>①>③>②>④；故答案為：B。16．B【詳解】A．圖1：外加電流法中被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極，故A正確；B．圖2：“84”消毒液能殺菌消毒，是因為其水溶液中次氯酸具有強氧化性，故B錯誤；C．圖3：暖寶貼主要成分是黑色的鐵粉，放熱原理是鐵和氧氣、水共同作用，形成原電池，發(fā)生緩慢氧化產(chǎn)生熱量，故C正確；D．圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，使金屬熔化，故D正確；故選B。17．C【詳解】A．高溫下鐵被氧氣氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，A錯誤；B．外殼是鋁合金材料，不易銹蝕是因為鋁生成的致密氧化膜阻止了鋁合金繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，B錯誤；C．電木隔絕了螺釘與空氣的接觸，起到了防止金屬腐蝕的作用，C正確；D．改液化石油氣為天然氣作燃料，液化石油氣主要成分是丙烷和丁烷等，天然氣的主要成分是甲烷，等體積的甲烷與丙烷、丁烷相比，消耗的氧氣少，故改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應(yīng)減小進空氣量或增大天然氣的進入量，D錯誤；故選C。18．B【詳解】自來水具有弱酸性，能與鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，則在試管中會收集到氫氣，試管的液面下降，燒杯的液面上升，反應(yīng)后，試管中的溶液呈弱堿性，故選B。19．A【詳解】A．利用丁達爾效應(yīng)可以確定硫的酒精溶液是否為膠體，A正確；B．會引入新的雜質(zhì)，且銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯誤；C．該操作中形成硝酸，不能證明和的氧化性強弱，C錯誤；D．將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒，NaCl溶液顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能驗證鐵的析氫腐蝕，D錯誤。故選A。20．B【詳解】A．鍍層金屬與鐵塊構(gòu)成原電池，該鐵塊發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B．由圖示可知，鐵被腐蝕，鍍層金屬作正極，鍍層金屬的活潑性比鐵弱，故B正確；C．鐵被腐蝕，鐵作負極，鐵塊上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故C錯誤；

D．鐵作負極、鍍層金屬作正極，電子由鐵塊流向鍍層金屬，故D錯誤；選B。21．C【詳解】A．工業(yè)上電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液，故A錯誤；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊，構(gòu)成原電池，鋼鐵作負極，銅塊作正極，鋼鐵管道的腐蝕速率加快，故B錯誤；C．鉛蓄電池正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極方程式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不能按此數(shù)據(jù)進行計算，故D錯誤；故選C。22．C【詳解】A．化學(xué)電源是是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等，故A正確；B．鉛酸蓄電池的缺點是比能量（單位重量所蓄電能）低，十分苯重，對環(huán)境腐蝕性強，循環(huán)使用壽命短，故B正確；C．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層金屬一端作陽極，故C錯誤；D．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率也快得多，故D正確；故選C。23．B【詳解】A．錫青銅中錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，故銅比錫青銅更易腐蝕，故A正確；B．由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，故B錯誤；C．潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，故C正確；D．青銅是銅錫合金，在潮濕的環(huán)境下形成原電池，錫做負極，銅做正極，故生成Cu2(OH)3Cl是電化學(xué)腐蝕的過程，故D正確；故選：B。24．C【詳解】A裝置屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕較慢；B裝置未形成閉合回路與A裝置一樣屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕較慢；C裝置中構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，其中鐵比銅活潑，做原電池的負極，加速鐵的腐蝕；D裝置構(gòu)成電解池，屬于電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率最快，但是該裝置中鐵做陰極，鐵電極表面發(fā)生還原反應(yīng)受到保護，鐵的腐蝕速率最慢；綜上分析可得其中鐵被腐蝕速率最大的裝置是C裝置；故答案選：C。25．C【詳解】A．燃料電池和鉛蓄電池都利用了氧化還原反應(yīng)放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池原理，A項正確；B．鋅比鐵更加活潑，鍍鋅的鐵表面有劃痕時，鋅先反應(yīng)，所以仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕，B項正確；C．在使用的燃煤中加入適量，可減少排放，C項錯誤；D．如果采用不同的催化劑，苯酚羥基對位上的氫原子也可以和甲醛進行縮聚，使分子鏈之間發(fā)生交聯(lián)，生成體型酚醛樹脂，D項正確；答案選C。26．(1)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(2)獲得電子變成金屬單質(zhì)(3)直接反應(yīng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸(4)析氫腐蝕吸氧腐蝕在金屬表面覆蓋層犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法【詳解】（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。（2）金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過程。（3）金屬腐蝕是指金屬單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為化合物的過程，而化學(xué)腐蝕是指金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕是指當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，金屬和能導(dǎo)電的雜質(zhì)形成兩個電極，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕。（4）由于條件不同，鋼鐵的腐蝕可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種類型。金屬的防護措施包括改變金屬材料的組成、在金屬表面覆蓋層和電化學(xué)保護法。其中電化學(xué)保護法包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。27．(1)吸氧腐蝕輕微氧氣的濃度(2)CBA(3)外加電流的陰極保護法變大【詳解】（1）酸性條件下，鐵的腐蝕是析氫腐蝕，堿性或中性條件下，鐵的腐蝕是吸氧腐蝕，海水的pH約為8.1，呈弱堿性，所以圖1的腐蝕過程屬于吸氧腐蝕；鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒越靠近水面，蝕越嚴(yán)重，越靠近燒杯底部發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越輕微；該實驗說明氧氣的濃度會影響腐蝕的速率；鐵做負極，失去