2024屆廣東省潮州市高三上學期期末考試化學試題及答案

潮州市2023-2024學年度第一學期期末高級教學質(zhì)量檢測卷化學試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zr-91第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.潮州是中國歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材料主要成分是硅酸鹽的是A.潮州木雕B.潮州小吃紅桃棵C.潮州大鼓D.潮州瓷器2.化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B.CuSO4會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3.“學以致用”讓化學生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用食醋清洗水垢B.用NaClO溶液殺菌消毒C.用浸潤有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯D.用維生素C促進補鐵劑(有效成分為FeSO4)的吸收4.科學生產(chǎn)中蘊藏著豐富的化學知識。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項A勞動項目化學知識食用鹽中加碘酸鉀補充碘元素，預(yù)防甲狀腺機能亢進小蘇打?qū)儆谒崾禁}，可以與堿反應(yīng)復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種B將小蘇打加入面粉中焙制糕點使用復(fù)合肥料培育植物CD鹽堿地(含較多NaCO等)施用適量石膏，降低土壤的鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)23堿性5.符號表征是化學學習不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氫氧根離子符號OH-。下列化學用語或圖示表達正確的是A.NH3的VSEPR模型為B.HClO的電子式為C.2pz電子云圖為D.基態(tài)氧原子的電子排布圖為6.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①屬于人工固氮B.反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)C.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為：2N+6HO=4NH+3O2D.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生2237.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是A.a、b、c、d、e不可能均為含銅物質(zhì)B.C、d可以在不同條件下互相轉(zhuǎn)化C.工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉aD.c為含銅物質(zhì)時，可以在加熱條件下氧化乙醇C.NaOH和氯氣制漂白液：Cl2+OH-=Cl-+HClOD.FeCl3溶液腐蝕銅片制簡易電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe9.下列實驗裝置及操作完全正確的是A.測定錐形瓶中污水樣品中B.制備O2C.驗證犧牲陽極法保護D.關(guān)閉a，打開b，可檢查裝置的c(OH-)鐵氣密性10.HO在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H和O合成HO的反應(yīng)過程如圖所示。222222設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molHO中含2Nσ鍵，不含π鍵B.合成1molHO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4N22A22AC.lmol的02含18NA電子D.標準狀況下，4.48LHO中含有0.2NHO分子22A2211.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符合核反9ZW42HeAZW10n；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數(shù)目相同。下列說法正確的是應(yīng)：+→+A.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物易溶于水且完全電離B.X與Y只能形成原了個數(shù)比為1：1的化合物C.原子半徑：W>Y>QD.X的最高價氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)12.甲胺(CHNH)是以種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CHNHCl表示)。下列敘述正確的是3233+3A.CHNHCl在水中的電離方程式為：CHNHCl=CHNH+Cl-33333B.0.01mol/LCHNH水溶液的pH=1232C.0.1mol/LCHNH水溶液加水稀釋，pH降低32+3D.CHNHCl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>(CHNH)>(OH-)33313.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是選項A實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴lmol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再K(AgI)<K(AgCl)spsp滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀室溫下，將BaSO投入飽和NaCO溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中K(BaSO)>Ksp(BaCO3BCD423sp4加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生)常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的NaCO和NaSO溶液的pH，前者的pH非金屬性：S>C2323大乙酸乙酯的制備實驗中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通入到飽和NaOH溶液中，實驗中未制備乙酸乙酯振蕩，溶液未見分層14.化學是辯證的科學，化學原理和實際應(yīng)用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是：選項陳述Ⅰ陳述ⅡABSiO2為共價晶體，Si-O鍵能大NaFeO具有強氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠SiO2熔沸點高，不能與強堿反應(yīng)NaFeO可做消毒劑和凈水劑2424體CN的電負性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐15.水系鈉離子電池有成本低、壽命長、環(huán)保等諸多優(yōu)勢，未來有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，光可以促進電子轉(zhuǎn)移B.放電時，工作一段時間，M電極區(qū)Na+濃度減小C.充電時，M極發(fā)生還原反應(yīng)I-3D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=16.研究NO之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：NO(g)2NO(g)△H>0，如圖所示，在x242恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T時，c(NO)和c(NO)隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到T，c(NO)隨t變124222化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A.溫度T1>T2B.反應(yīng)速率v(a)<v(b)C.K(T)>K(T)120.02D.在T溫度下，反應(yīng)在0-t內(nèi)的平均速率為v(NO)=mol/(L·s)2124t1第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題共有4個小題。共56分。17.(14分)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒破.請回答下列問題，(1)工業(yè)食鹽水中含CaCl、MgCl、NaSO雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過程中依次加入的四種試劑為氫氧2224化鈉溶液、稀鹽酸。(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實驗室通過依鹽酸和二氧化錳制備氨氣。實驗室擬通過下列裝置制備氯化鋁。已知氣化鋁不宜與水接觸，178℃升華。①實驗開始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______。寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。②在答題卡上將F裝置補充完整，并標注相應(yīng)試劑名稱。(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進行了探究。CHCOOCH+NaOH→CHCOONa+CHOH325325實驗試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導率隨c(OH-)降低而減小，溫度對該反應(yīng)電導率影響可以忽略不計。通過測定不同時刻的電導率，來探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計如下實驗。實驗步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導率儀測定電導率，重復(fù)3次，電導率取平均值，改變溫度至35℃，重復(fù)實驗3次，電導率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導率(單位為mS/cm)組別溫度時間/min010141711731056976907869A1A2A3A4A5A620304050123035①分析第1組實驗中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是_______。②從上述實驗中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是_______(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測定儀直接測定反應(yīng)相同時間(t)后溶液中乙醇的濃度來探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度)，設(shè)計如下實驗。③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實驗序號0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應(yīng)相同時間后乙醇濃度/mol/L123101010c1c2c3l8.(14分)開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學研究的一項重要工作，科學家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級ZrO。用鋯石ZrSiO(含少量FeO、AlO、SiO和CuO)制備納米級ZrO的流程設(shè)計如圖：242322回答下列問題：(1)鋯石雜質(zhì)中含鋯元素，基態(tài)Cu的價電子排布式為________，鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為Fe3+，原因是_________。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)(2)堿熔過程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)方程式___________。(3)“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________，濾渣Ⅰ經(jīng)回收加工后有多種用途，寫出其中一種___________。(4)久置HO濃度需要標定。取xmLHO溶液，用amol/LCe(SO)溶波滴定HO，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為22224222Ce(SO)時，消耗bmLCe(SO)溶液。則HO溶液的濃度為：________mol/L。2434222(5)易溶氰化物有劇毒，需對濾液Ⅰ中的氰化物進行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式___________。(6)ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中B表示_________(填O2-或Zr4+)。②ZrO晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為_______g/cm3(列算式用N表示阿伏加德羅常數(shù)的2A值)。19.(14分)甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫*(的主要方法，其反應(yīng)機理如下：主反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)△H>032221副反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H2222(1)CO的空間構(gòu)型為_____________。相關(guān)鍵能如下表，則△H=_________。22化學鍵H-HC≡O(shè)O-HC=O鍵能/(kJ/mol)abcd(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CHOH和HO按照物質(zhì)的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法32止確的是________(填編號)。A.體系的溫度保持不變，說明反應(yīng)L經(jīng)達到平衡B.CHOH和HO的轉(zhuǎn)化率始終保持相等32C.加入稀有氣體后H2的物質(zhì)的最增加D.反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)的v增大，v減小正逆(3)1mol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始壓強為2.2MPa下進行反應(yīng)，平衡時容器中n(CHOH)=n(CO)=0.1mol，此時HO的濃度為_________，則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常數(shù)32Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達式為v=kp0.26(CHOH)p0.03(HO)p-0.2(H)，k隨溫度升高而增大。322反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合理措施除升高溫度外，還可以___________(至少答兩種措施)(5)作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極b的電極反應(yīng)式為______________。當消耗1mol甲醇時，溶液中有___molNa+向正極區(qū)移動。20.(14分)冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：回答下列問題：(1)B的化學名稱是_______________，c中含氧官能團的名稱是_________。(2)根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a_________________________________還原反應(yīng)酯化反應(yīng)b(3)反應(yīng)④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(4)關(guān)于反應(yīng)⑥的說法中，不正確的有_A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)B.反應(yīng)過程中，有N-H單鍵形成C.反應(yīng)物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子D.生成物H溶于水是因為羧基和氨基與水分子之間存在氫鍵(5)芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，化合物X含有-NO2，其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1，寫出兩種符合要求的化合物X的結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)以和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物，基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：(a)最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物為____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(b)相關(guān)步驟涉及到消去反應(yīng)，其化學方程式為___________。2023-2024學年度潮州市高三級期末統(tǒng)測化學科參考答案1-10：DCABCBDBCC(每空2分，共20分)11-16：DCABAD(每空4分，共24分)17.(14分)(1)氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液(2分)Δ(2)①分液漏斗(1分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO(2分，條件、反應(yīng)符號、氣體符號、配平有誤合扣122分)②(2分)或其他體現(xiàn)阻隔水汽且吸收氯氣裝置(3)①減小(1分)；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降(1分)②1417-1173<A-A或1417-1056<A-A或其它合理答案(2分)1213③(3分)【物理量設(shè)置正確1分，其他條件不變體現(xiàn)濃度影響1分，其他條件不變體現(xiàn)溫度影響1分)】實驗序乙酸乙酯溶液體積NaOH溶液體積蒸餾水體積溫度/℃T1反應(yīng)相同時間后乙醇濃度號1/mL10/mLa/mLb/mol