廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

2022屆高考模擬試題PAGEPAGE1廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16As-75Sb-122La-139Co-59第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。(1～10題每小題2分，共20分；11～16題每小題4分，共24分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含大量化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（）選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)知識(shí)A詩句“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”焰色反應(yīng)，化學(xué)變化B熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅置換反應(yīng)C詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”烏金為煤炭D中藥銅綠制法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”實(shí)驗(yàn)操作：洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)〖答案〗A〖解析〗A．玉梅雪柳指當(dāng)干枯的枝子上一點(diǎn)點(diǎn)發(fā)了綠芽又開出純凈的白色小花時(shí)，微風(fēng)一吹似如飄雪，如同張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景，沒有涉及到化學(xué)反應(yīng)、焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，鐵從硫酸銅中將銅置換出來，故B正確；C．詩句中烏金指煤炭，故C正確；D．提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)，故D正確；故選A。2.“分類”思想能幫助我們尋找物質(zhì)的通性，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.NO、為酸性氧化物 B.、為共價(jià)化合物C.氫氟酸、氫硫酸為強(qiáng)電解質(zhì) D.84消毒液、潔廁靈為混合物〖答案〗D〖解析〗A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的是酸性氧化物，NO、NO2都不是，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．氫氟酸和氫硫酸在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．84消毒液、潔廁靈為多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，D正確；故選D。3.2021年，我國(guó)在科技領(lǐng)域取得重大突破，這離不開科學(xué)工作者們的努力。下列說法不正確的是（）A.以、為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.第三代核電“華龍一號(hào)”落戶福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C.“海牛Ⅱ號(hào)”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬D.“冰光纖”()問世，比傳統(tǒng)光纖()具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗A．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，H的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，存在化合價(jià)變化，即過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A說法正確；B．化學(xué)變化前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不發(fā)生變化，而核反應(yīng)涉及到元素種類的變化，因此核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故B說法錯(cuò)誤；C．合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能，因此硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬，故C說法正確；D．“冰光纖”具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)，故D說法正確；〖答案〗為B。4.化學(xué)品的使用豐富了我們的生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用制作錄音磁帶具有磁性B烹飪時(shí)加入少許料酒和白醋增香提味酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯有香味C用小蘇打作蛋糕膨松劑與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體D用墨汁繪制國(guó)畫碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗A．具有磁性，可制作錄音磁帶，故A正確；B．酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯有香味，烹飪時(shí)加入少許料酒和白醋反應(yīng)生成酯，增香提味，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，小蘇打可作蛋糕膨松劑，故C錯(cuò)誤；D．碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，用墨汁繪制國(guó)畫，可以保存很長(zhǎng)時(shí)間，故D正確；故選C。5.我國(guó)科學(xué)家利用高效固體催化劑LDH，實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見光下人工固氮，其原理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.反應(yīng)過程中存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用LDH，可同時(shí)提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)生成1.7g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol〖答案〗C〖祥解〗該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2?！荚斘觥紸．存在極性鍵、非極性鍵的斷裂(H-O極性鍵、N-N非極性鍵)與形成(H-N極性鍵、O-O非極性鍵)，故A正確；B．2N2+6H2O4NH3+3O2為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，使用LDH，可同時(shí)提高反應(yīng)速率，但不能提高的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，所以每生成1

mol

NH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,反應(yīng)生成1.7g(即0.1mol)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol，故D正確；故選C。6.中草藥蛔蒿常用于治療蛔蟲病。從蛔蒿中提取的抗癌活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法不正確的是（）A.受熱時(shí)易失去抗癌活性 B.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.一溴代物共有7種 D.同分異構(gòu)體中可能存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．該有機(jī)物中含有過氧鍵，不穩(wěn)定，所以該有機(jī)物受熱時(shí)可能會(huì)失去抗癌活性，A正確；B．該物質(zhì)含有烷烴基團(tuán)，可以與Cl2等發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)共有7種不同化學(xué)環(huán)境的H（如圖所示），，因此一溴代物共有7種，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)的不飽和度為3，而苯的不飽和度為4，因此不可能有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選D。7.測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?含、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?含、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。過程中涉及到選項(xiàng)A的過濾、選項(xiàng)B的研磨、選項(xiàng)D的配制250.00mL溶液，但沒有涉及灼燒固體物質(zhì)。〖答案〗選C。8.白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C.pH=5的CH3COOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/LD.pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)〖答案〗B〖解析〗A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B．該溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室溫下溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則c()=c(CH3COO-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正確；C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5mol/L，則溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-9mol/L，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，導(dǎo)致離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解產(chǎn)生CH3COOH、OH-，使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.“類比”思想可于實(shí)驗(yàn)探究，幫助我們掌握物質(zhì)的共性。下列有關(guān)類比結(jié)果正確的是（）A.Na與在一定條件下反應(yīng)生成，則Ca與在一定條件下也可生成B.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，也能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.能使酸性溶液褪色，則也可使酸性溶液褪色D.用排飽和NaCl溶液的方法收集，則也可用排飽和溶液的方法收集〖答案〗A〖解析〗A．活潑金屬與氧氣在一定條件下可生成過氧化物，Na與在一定條件下反應(yīng)生成，則Ca與在一定條件下也可生成，故A正確；B．HClO具有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，但二氧化硫水溶液沒有強(qiáng)氧化性，也能使紫色石蕊試液變紅但不能褪色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性溶液褪色，但三氧化硫不具有還原性，不能使酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣在水中溶解度小，用排飽和NaCl溶液的方法收集，氨氣在水中溶解度大，不可用排飽和溶液的方法收集，故D錯(cuò)誤；故選A。10.2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.標(biāo)況下，11.2L中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2B.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行C.反應(yīng)②中，3.2g生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2D.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，標(biāo)況下11.2L中含有共用電子對(duì)數(shù)目為，故A正確；B．反應(yīng)②、③需要用酶作2催化劑，反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行，故B正確；C．反應(yīng)②中，3.2g生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；D．DHA含有2個(gè)羥基，1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗2mol乙酸，故D錯(cuò)誤；選D。11.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A往Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性：S>SiB向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉產(chǎn)生氣泡說明乙醇中含有H2OC向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后膨脹說明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性D將Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液溶液呈血紅色說明Fe(NO3)2已變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．由H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓可知，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此非金屬性S>Si，A正確；B．乙醇與Na可以直接反應(yīng)，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，不能說明乙醇中含有水，B錯(cuò)誤；C．蔗糖中不含水，含有氫元素和氧元素，濃硫酸可將蔗糖中的H和O以2:1的比例脫出來，表現(xiàn)出脫水性，C錯(cuò)誤；D．遇H+可以表現(xiàn)氫氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，加KSCN后生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，因此不一定是溶液變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。12.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該歷程中反應(yīng)速率最慢的一步：D.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖像可知，甲酸在催化劑的作用下，分解成CO2和H2，即該過程中的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑，故A說法正確；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，甲酸電離產(chǎn)生H+和HCOO-，HCOO-參與反應(yīng)，與催化劑結(jié)合放出二氧化碳，若H+濃度過大，抑制甲酸的電離，使c(HCOO-)降低，反應(yīng)速率減慢，若H+濃度降低，反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率減慢，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖像可知，，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故C說法正確；D．雖然鐵連接的原子數(shù)和種類發(fā)生了改變，但是配離子的電荷數(shù)沒變，因此Fe元素化合價(jià)不變，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。13.硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理如圖所示(其中R為有機(jī)物)。下列說法不正確的是（）A.b端為電源正極，處理后的水垢沉淀在陽極底部B.處理過程中可循環(huán)利用C.流程中發(fā)生離子反應(yīng)：，D.若R為，則消耗1mol生成時(shí)，鉑電極N處產(chǎn)生的應(yīng)大于3mol〖答案〗A〖祥解〗b為陰極，水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=H2↑+2OH-；a為陽極，氯離子放電產(chǎn)生氯氣；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸將有機(jī)物R如氧化生成。〖詳析〗A．硬水中存在鎂離子、鈣離子和碳酸氫根離子，陰極放電產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫氧化鎂和碳酸鈣主要沉降在陰極附近，故Ａ錯(cuò)誤；B．陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，HClO能將有機(jī)物氧化為二氧化碳和水，HClO自身被還原為氯離子，Cl-可以循環(huán)利用，故B正確；C．陰極放電產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，流程中發(fā)生離子反應(yīng)：，，故C正確；D．a(chǎn)極反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸為可逆反應(yīng)，次氯酸將有機(jī)物R如氧化生成，通過消耗CO(NH2)2的量計(jì)算得到氯氣的量小于反應(yīng)生成的氯氣的量，若R為，則消耗1mol生成時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，鉑電極N處產(chǎn)生的應(yīng)大于3mol，故D正確；故選A。14.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（）A.向溶液中通入過量：B.用惰性電極電解NaCl溶液：C.將銅絲插入稀硝酸溶液中：D.向中通入過量HI溶液：〖答案〗B〖解析〗A．過量的CO2能與CO反應(yīng)生成HCO，因此向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2發(fā)生SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和食鹽水，得到NaOH、氫氣和氯氣，其離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化成I2，氫氧化鐵中通入過量HI溶液反應(yīng)2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。15.短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示(“→”表示配位鍵，指共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng))。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.單質(zhì)氧化性：D.陰離子中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素；Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z是C元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是F元素；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，Y是B元素。〖詳析〗A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：B>C>O>F，故A錯(cuò)誤；B．B的最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子中B、Si、O、F四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。16.是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸加堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含R粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〖〗隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.中R為價(jià)，pH＞6時(shí)溶液中存在B.水的電離程度：M＜NC.溶液中存在：D.的第一步電離平衡常數(shù)〖答案〗C〖解析〗A．中氧元素化合價(jià)為-2，則R為價(jià)；由圖可知，pH＞6時(shí)溶液中存在，A正確；B．的水解促進(jìn)水的電離，其濃度越大水的電離程度越大，則水的電離程度：M＜N，B正確；C．由電荷守恒可知，溶液中存在：，C錯(cuò)誤；D．的第一步電離平衡常數(shù)，由圖可知，Q點(diǎn)，則，、pH=4，故；D正確；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題～第19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第20題～第21題為選考題，考生根據(jù)要求做答。17.某次銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成后，甲同學(xué)在清洗試管時(shí)，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)滴加0.1溶液，銀鏡會(huì)消失。Ⅰ.甲同學(xué)推測(cè)溶液中的具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明其結(jié)論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05溶液(過量)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。（1）選用0.05溶液的目的是_______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)完成后向試管中加入___________(填序號(hào)，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出現(xiàn)_______________________________，則證明甲同學(xué)推測(cè)正確。（3）該實(shí)驗(yàn)方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。Ⅱ．乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案基礎(chǔ)上又設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)方案：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/L溶液(過量)，充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開_________________________________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢耘袛喑霾襟Ec中的試劑A可為pH=_______，濃度為0.3的________(填離子符號(hào))溶液。Ⅲ．丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，、的氧化性差異不大，推測(cè)在一定條件下Ag與反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，改用如下圖所示裝置進(jìn)行探究，連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行下表中實(shí)驗(yàn)操作并記錄電流表讀數(shù)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟電流表讀數(shù)(A)A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)aa(a＞0)B充分反應(yīng)一段時(shí)間后，讀出電流表讀數(shù)bb(0＜b＜a)C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃溶液，讀出電流表讀數(shù)xx（5）根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則讀數(shù)x可能為_______________，請(qǐng)具體說明如何通過電流表的讀數(shù)x判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：_______________________________________________________________________。（6）和反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。〖答案〗（1）防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實(shí)驗(yàn)且保證濃度相等（2）②藍(lán)色沉淀（3）（4）驗(yàn)證酸性條件下和均可以氧化單質(zhì)銀pH=2（5）或或從電壓表x度數(shù)可以看出加入濃溶液后，電流方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，乙電池中Ag變?yōu)樨?fù)極，故證明Ag與反應(yīng)是可逆反應(yīng)（6）〖解析〗（1）為抑制鐵離子水解，鐵鹽溶液常加相對(duì)應(yīng)的酸使溶液呈酸性，選用硫酸鐵溶液，目的是防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實(shí)驗(yàn)且保證濃度相等；（2）實(shí)驗(yàn)完成后向試管中加入②，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明有亞鐵離子生成，證明甲同學(xué)推測(cè)正確；（3）該實(shí)驗(yàn)方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為；（4）用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的pH=2，說明水解呈酸性，即相當(dāng)于溶液中存在硝酸，b中溶液黃色略變淺說明鐵離子起作用；A應(yīng)該保證濃度與a、b中相等，故為pH=2，濃度為0.3的的溶液，故乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證酸性條件下和均可以氧化單質(zhì)銀；〖答案〗為；驗(yàn)證酸性條件下和均可以氧化單質(zhì)銀；pH=2；；（5）從電壓表x度數(shù)可以看出加入濃溶液后，電流方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，乙電池中Ag變?yōu)樨?fù)極，故證明Ag與反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此讀數(shù)x可能為或或；（6）根據(jù)上述分析可知，和反應(yīng)生成銀，將氧化成，且為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為。18.砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域，如我國(guó)“天宮”空間站的核心艙“天和號(hào)”就是采用砷化鎵薄膜電池來供電。一種從酸性高濃度含砷廢水〖砷主要以亞砷酸()形式存在〗中回收砷的工藝流程如下：已知：Ⅰ.Ⅱ．Ⅲ．砷酸()在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被、氫碘酸等還原（1）中砷元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）“沉砷”過程中FeS是否可以用過量的替換___________(填“是”或“否”)；請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因：_________________________________________。（3）向?yàn)V液Ⅱ中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，請(qǐng)寫出脫硫的離子反應(yīng)方程式______________________________________________。（4）用“還原”過程中，若需檢驗(yàn)還原后溶液中是否仍存在砷酸。則還需要的實(shí)驗(yàn)試劑有_____________________。（5）已知：常溫下，pH＞7.1時(shí)，吸附劑表面帶負(fù)電，pH越大，吸附劑表面帶的負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)，吸附劑表面帶正電，pH越小，吸附劑表面帶的正電荷越多。當(dāng)溶液pH介于7～9，吸附劑對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH的升高而下降，試分析其原因____________________________________________________________。（6）含砷廢水也可采用另一種化學(xué)沉降法處理：向廢水中先加入適量氧化劑，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀。若沉降后上層清液中為mol/L，則溶液中的濃度為_____mol/L。該處理后的溶液是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)___________(填“是”或“否”)。(已知：，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)〖答案〗（1）（2）否由于，加入過量的硫化鈉，溶液中增大，平衡正向移動(dòng)不利于沉砷（3）（4）氫碘酸、淀粉溶液（5）pH=7～9，隨pH升高，轉(zhuǎn)變?yōu)?，吸附劑表面所帶?fù)電荷增多，靜電斥力增加，吸附量下降（6）否〖祥解〗含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，As2S3沉淀和過量的硫化亞鐵加入氫氧化鈉，，浸取得到硫化亞鐵濾渣和含的濾液Ⅱ；濾液Ⅱ氧化脫硫生成硫單質(zhì)和，酸化后生成，砷酸()在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被還原生成?！荚斘觥剑?）中硫元素化合價(jià)為-2，則砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）已知：Ⅱ．；加入過量的硫化鈉，溶液中增大，平衡正向移動(dòng)不利于沉砷，故“沉砷”過程中FeS不可以用過量的替換。（3）由圖可知，向?yàn)V液Ⅱ中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，和氧氣生成和硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式。（4）砷酸具有氧化性，可以和碘離子生成能使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，故可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有氫碘酸、淀粉溶液。（5）由圖可知，pH=7～9，隨pH升高，轉(zhuǎn)變?yōu)?，吸附劑表面所帶?fù)電荷增多，也帶負(fù)電荷，靜電斥力增加，導(dǎo)致對(duì)五價(jià)砷的吸附量下降。（6）已知：，沉降后上層清液中為mol/L，則，解得溶液中的濃度為mol/L。每升廢水排放中砷元素含量為，故不符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。19.綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源。（1）氫氣是一種環(huán)保的氣體，不會(huì)污染大氣且熱值高。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能表示如下：化學(xué)鍵O=OH-HO-H鍵能E/()abc則氫氣燃燒熱的=___________kJ/mol(用含a、b、c代數(shù)式表示)（2）催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：在℃時(shí)，將0.10molCO與0.40mol充入5L的容器中，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。=1\*GB3①CO的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)________。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)②保持K不變，提高CO平衡轉(zhuǎn)化率措施有：_________________________。(任意一條)③由℃時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到～x(CO)和～x()的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________。(填字母)④研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為：式中，x(CO)、x()、x()、x)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)v逐漸減小的原因是___________________________________________________________。（3）氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________?！即鸢浮剑?）或（2）400.074或②增加、減小進(jìn)氣比〖〗、分離出或③.BE④減小減小對(duì)v的降低大于k增大對(duì)v的提高（3）〖解析〗（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則bkJ?mol-1+×akJ?mol-1-2×ckJ?mol-1,則氫氣燃燒熱的=或kJ/mol(用含a、b、c代數(shù)式表示)故〖答案〗為：或；（2）催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：在℃時(shí)，將0.10molCO與0.40mol充入5L的容器中，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，，x=0.04mol。①CO的平衡轉(zhuǎn)化率=40%，反應(yīng)平衡常數(shù)=0.074或。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)故〖答案〗為：40；0.074或；②保持K不變，提高CO平衡轉(zhuǎn)化率措施有：增加、減小進(jìn)氣比〖〗、分離出或。(任意一條)故〖答案〗為：增加、減小進(jìn)氣比〖〗、分離出或；③對(duì)于正向反應(yīng)建立平衡時(shí)：氫的體積分?jǐn)?shù)為0.08，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除A點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除C點(diǎn)，故選B點(diǎn)；對(duì)于逆向反應(yīng)建立平衡時(shí)：CO的體積分?jǐn)?shù)為，=0.12，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，排除F點(diǎn)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，大于于0.12，排除D，故選E點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x（CO）對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B，v逆～x（H2）對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E，故〖答案〗為：BE；④溫度升高時(shí)，，平衡逆向移動(dòng)，CO催化變換反應(yīng)的減小(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)逐漸減小的原因是減小對(duì)v的降低大于k增大對(duì)v的提高。故〖答案〗為：減??；減小對(duì)v的降低大于k增大對(duì)v的提高；（3）陽極氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓枠O的電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：?！蓟瘜W(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗20.方鈷礦化合物是典型的熱電材料，在環(huán)境污染和能源危機(jī)日益嚴(yán)重的今天，進(jìn)行新型熱電材料的研究具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義。（1）基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為_________________，Co和Fe的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表，F(xiàn)e的大于Co的原因是_______________________________________________。元素……Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（2）Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制農(nóng)藥，例如3，5-二氯苯胺是農(nóng)用殺菌劑的關(guān)鍵中間體?？捎梢韵路椒ê铣桑孩倩衔镆抑懈髟氐碾娯?fù)性大小為___________。②化合物甲中C原子雜化軌道類型為___________。③化合物甲中的鍵和鍵之比為___________。(苯環(huán)中6個(gè)C原子共同形成了一個(gè)6原子6電子的大鍵)（3）已知的熔點(diǎn)73℃，沸點(diǎn)223.5℃，的熔點(diǎn)是735℃，沸點(diǎn)是1049℃。兩者的熔沸點(diǎn)差異較大的原因是____________________________________________________。預(yù)測(cè)的空間構(gòu)型為___________。（4）BrianSales等研究了一類新型熱電材料，叫作填隙方鈷礦銻化物，在鈷和銻形成的晶體空隙中填充入稀土原子La(如圖所示)，該化合物的化學(xué)式為___________。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，已知該晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度是___________。〖答案〗（1）Co的第四電離能失去的是的電子，F(xiàn)e失去的是的電子，比較穩(wěn)定（2）①.N＞Cl＞C＞H8：1（3）是分子晶體，是離子晶體三角錐形（4）〖解析〗（1）Co是27號(hào)，結(jié)合表中電離能，第I1、I2電離能明顯小于I3，基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為，Co和Fe的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表，F(xiàn)e的大于Co的原因是Co的第四電離能失去的是的電子，F(xiàn)e失去的是的電子，比較穩(wěn)定。故〖答案〗為：；Co的第四電離能失去的是的電子，F(xiàn)e失去的是的電子，比較穩(wěn)定；（2）①反應(yīng)中，NaOCl中+1氯沒有將N氧化，說明N吸電子能力強(qiáng)，電負(fù)性N＞Cl，氯吸電子能力大于C和H，氫電負(fù)性是2.1小于碳的電負(fù)性2.5，化合物乙中各元素的電負(fù)性大小為N＞Cl＞C＞H。故〖答案〗為：N＞Cl＞C＞H；②化合物甲中C原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，雜化軌道類型為。故〖答案〗為：；③化合物甲中共16個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C與O形成1個(gè)鍵，化合物甲中鍵和鍵之比為16：2=8：1。(苯環(huán)中6個(gè)C原子共同形成了一個(gè)6原子6電子的大鍵)故〖答案〗為：8：1；（3）的熔點(diǎn)73℃，沸點(diǎn)223.5℃，的熔點(diǎn)是735℃，沸點(diǎn)是1049℃。兩者的熔沸點(diǎn)差異較大的原因是是分子晶體，是離子晶體。分子中Sb原子孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，Sb原子采用sp3雜化，的空間構(gòu)型為三角錐形。故〖答案〗為：是分子晶體，是離子晶體；三角錐形；（4）在該晶胞中含有的La原子數(shù)目為2個(gè)，含有的Co原子數(shù)目為：8×+12×+6×+1=8，Sb為4×6=24，則La：Co：Sb=2：8：24=1：4：12，故該晶體化學(xué)式為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，已知該晶胞參數(shù)為anm，則根據(jù)晶體密度計(jì)算公式ρ===。故〖答案〗為：；?！蓟瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〗21.有機(jī)合成在創(chuàng)新藥研發(fā)中應(yīng)用十分廣泛，有機(jī)化合物F是目前最好的前列腺抗癌藥物，其合成路線如下：已知：①取代基-CH3可表示為Me；②；③或；苯甲酸鹵代時(shí)，主要生成間位產(chǎn)物（1）化合物C中的官能團(tuán)有溴原子、氟原