物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)-2023年高考化學(xué)考試（解析版）

易錯(cuò)點(diǎn)32物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

易錯(cuò)題［01］物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

（1）物質(zhì)的分離。

將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。

（2）物質(zhì)的提純及其操作要求。

①將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。

②提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”

“四個(gè)原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四

是被提純物質(zhì)易復(fù)原。

“四個(gè)必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除

去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。

易錯(cuò)題［02］結(jié)晶與重結(jié)晶

（1）結(jié)晶指晶體從溶液中析出的過程。如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較小，可采用蒸發(fā)溶劑

的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出。如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，可采用降溫的方法使溶質(zhì)結(jié)晶

析出?？刂茥l件，如緩慢降溫、采用低濃度溶液以減小結(jié)晶速率等，可得到較完整的大晶體。

（2）重結(jié)晶指析出的晶體經(jīng)過溶解后再次從溶液中結(jié)晶析出的過程，是一種利用物質(zhì)的溶解

性不同而進(jìn)行提純、分離的方法。為了制得更純的晶體，有時(shí)可進(jìn)行多次重結(jié)晶。

易錯(cuò)題［03］分離提純題的答題步驟

（1）確定被提純物質(zhì)與除雜對象：對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解

度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除

雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。

（2）選擇合適的分離或除雜裝置：根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過濾、分液、蒸儲等）；

根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般

用干燥管或U形管。

（3）綜合分析篩選答案：綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

易錯(cuò)題［04］物質(zhì)除雜方法的選擇

原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

灼熱的銅網(wǎng)吸收法

N2~δΓ

NaOH溶液一7

COCO2ItF

Co2CO灼熱CUo轉(zhuǎn)化法

CUSo4溶液一

CO2H2S

飽和NaHCO3溶液

CO2HCl

飽和溶液洗氣

SO2HClNaHSo3

飽和食鹽水洗氣

Cl2HCl

炭粉MnO2濃鹽酸(加熱)過濾

Fe203Al2O3過量Nac)H溶液過濾

①鹽酸；②氨水過濾、灼燒

Al2O3SiO2

溶液轉(zhuǎn)化法

NaHCO3Na2CO3CO2

溶液-Ch-轉(zhuǎn)化法

FeCbFeCl2

溶液過濾

FeCl3CuCl2Fe、Ck

FeCl2溶液FeCl3Fe過濾

乙烷乙烯溟水洗氣

^Z?^1<新制CaO^?

乙烯溶液洗氣

SO2NaOH

漠苯~W~NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液

易錯(cuò)題［05］物質(zhì)檢驗(yàn)的干擾與排除

(1)離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施。

待檢

干擾離子排干擾措施

離子

飛0：-工口過量的Ba(NO3)2溶液

Cl-co∣-

加稀硝酸酸化

OH-

飛。廠

SOj-SOi-加鹽酸酸化

Ag+

SOi-COF加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

C0∣-Soi-加硝酸后漏睡的無色無味氣體通入澄清石灰水市

(2)氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除。

氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能會產(chǎn)生干擾的氣體,并除去該氣體,

而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗(yàn)其余氣體。如在SCh存在的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下

檢驗(yàn)思路:品紅溶液檢驗(yàn)S02-酸性高鎰酸鉀溶液除去S02一品紅溶液檢驗(yàn)S02是否除盡一

澄清石灰水檢驗(yàn)Co2。與此類似的還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有S02等。

易錯(cuò)題［06］實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋

用粕絲蘸取某溶液進(jìn)行一定是鈉鹽，該錯(cuò)誤NaoH焰色反應(yīng)火焰也是黃

焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中一定不含色，檢驗(yàn)鉀要透過藍(lán)色鉆玻

有κ+璃，透過藍(lán)色鉆玻璃呈現(xiàn)紫色

說明含有鉀元素，否則不含有

向乙醇中加入濃硫酸，該氣體是乙烯-未反應(yīng)的乙醇、乙烯、生成的

加熱，溶液變黑，將產(chǎn)SO2都能使酸性KMnO4溶液

生的氣體通入酸性褪色

KMnO4溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaoH-溶液X中無NNH3極易溶于水，在溶液中加

稀溶液，將濕潤的紅色入稀NaoH溶液，生成的氨水

石蕊試紙置于試管口，濃度小,不加熱時(shí)NH3不會揮

試紙不變藍(lán)發(fā)出來

用濕潤的淀粉-碘化鉀該氣體是CL淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具

試紙檢驗(yàn)氣體Y,試紙變有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是

藍(lán)Cl2,也可能是03、No2等氣體

將某氣體通入品紅溶液該氣體一定是~。3、CL也能使品紅褪色

中，品紅褪色SO2

-

向溶液Y中滴加硝酸,再Y中一定含有S若溶液Y中含有S,滴加硝酸

滴加BaCl2溶液,有白色時(shí)能被氧化成S，加入BaCl2

沉淀生成也會有白色沉淀產(chǎn)生

往CH2=CHCH0中滴入該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醛基都能使酸性

KMno4酸性溶液，溶液碳碳雙鍵r?鋸酸鉀褪色，故用KMnO4

褪色溶液無法證明分子中含有碳

碳雙鍵

蘸有濃氨水的玻璃棒靠X一定是濃鹽酸只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有

近溶液X,有白煙產(chǎn)生濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白

煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

在淀粉溶液中加入適量說明淀粉未水解稀硫酸在淀粉水解中作催化

稀硫酸微熱，向水解后齊∣J,在未中和硫酸的情況下加

的溶液中加入新制入的新制CU(OH)2會與硫酸反

CU(OH)2并加熱,無紅色應(yīng)生成CUSo4，在加熱時(shí)得不

沉淀到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中

和硫酸后再加新制CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN該溶液中一定含正確Fe?+的檢驗(yàn)方法正確

溶液，溶液不變色，滴Fe2+

加氯水后溶液顯紅色

-

溪乙烷與NaoH溶液共澳乙烷未發(fā)生水1≡^NaoH與AgNO3溶液反應(yīng)生成

熱后，滴加AgNO3溶液，解的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成

未出現(xiàn)淡黃色沉淀黃褐色的氧化銀，干擾溪離子

的檢驗(yàn)

在硫酸鋼沉淀中加入濃^≡i1≡-溶解度大的容易向溶解度小

碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢鐺，P(BaCO3)<Ksp(的轉(zhuǎn)化;但KSP相近時(shí)，溶解度

后，取沉淀（洗凈）放入鹽BaSO4)小的也能向溶解度大的物質(zhì)

酸中有氣泡產(chǎn)生轉(zhuǎn)化

典例分析

例1、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是（）

ABCD

實(shí)除去乙醇中的除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中蒸干NHQl飽和溶液制取少量純凈的

驗(yàn)苯酚的少量SO2制備NH4C1晶體CO2氣體

氣體I早一稀疏酸

-*?p

裝Λ?

置ZhtaOHiSS

B[]解析】苯酚能溶于乙醇，不能用過濾的方法除去，應(yīng)加入氫氧化鈉后蒸儲獲得純凈的乙

醉，故A錯(cuò)誤；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以

除去乙烯中的二氧化硫可以通入氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，故B正確；氯化鉉晶體受熱

分解，蒸干NHQl飽和溶液不能制備NH（1晶體，故C錯(cuò)誤：純堿是粉末狀固體，不能利

用該裝置制備二氧化碳，需要把純堿換成大理石，故D錯(cuò)誤。

例2、實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+WAP+的流程如下：

濃鹽酸乙酸水

翼、T?EVd萃?。鄯忠阂话逗蚢+

AP+乙醍

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCL「,該配離子在乙醛（Et2θ,沸點(diǎn)34.6口）中生成締合

+

物Et2OH?[FeCI4]'。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲時(shí)選用直形冷凝管

2.A【解析】萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上,A錯(cuò)誤;分液時(shí),密度大的液體在下層,密度

小的液體在上層,下層液體由分液漏斗下口放出,下層液體放完后,密度小的上層液體從分液

漏斗上口倒出,B正確;Fe?"在濃鹽酸中生成黃色配離子,該配離子在乙雄中生成締合物,乙醛與

水不互溶,故分液后水相為無色,則水相中不再含有Fe3，,說明已經(jīng)達(dá)到分離目的,C正確;蒸儲

時(shí)選用直形冷凝管,能使微分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,而不會殘留在冷凝管中,D正確。

例3、下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過酸性高缽酸鉀溶液

丁SO2(H2S)

BCI2(HCl)通過飽和的食鹽水

C、2（。2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)

E通過氫氧化鈉溶液

NO(NO2)

A【解析】SO2會被酸性高鋅酸鉀溶液氧化,A錯(cuò)誤;這是賣哈全制取氯氣的除雜步驟,通過Cl2

和HCl在飽和食鹽水中的溶解度差異進(jìn)行除雜和分離,B正確;N2性質(zhì)極其穩(wěn)定,不會與灼熱

的Cu發(fā)生反應(yīng),而氧氣則會氧化Cu發(fā)生反應(yīng):2Cu+O?A2CUO,可以達(dá)到除雜目的,C正

確;No不會與NaOH發(fā)生反應(yīng),而NO2可以與NaOH反應(yīng):2NO2+2NaoH-

NaNO3+NaNO2+H2O,因此可以達(dá)到除雜目的,D正確。

例4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色

A試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+

石蕊試紙置于溶液中

B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶

C溶液變紅該溶液中一定有Fe3+

液

產(chǎn)生白色沉該無色溶液中一定含有

D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液

淀2

SO4-

B【解析】不可將紅色石蕊試紙置丁溶液中檢驗(yàn)氨，A錯(cuò)誤；應(yīng)先向某溶液中滴加KSCN溶

液檢驗(yàn)Fe?*,C錯(cuò)誤；BaSO4、BaCO3、BaSO3、AgCl都是白色沉淀，該無色溶液中可能含

2

有SCV-、CO3',SCh'等，D錯(cuò)誤。

例5、氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧

化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉(zhuǎn)置如圖所示)：

工將濃H2SO4、NaNo3、石墨粉末在C中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加

入KMno4粉末，塞好瓶口。

口.轉(zhuǎn)至油浴中，35口攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量蒸儲水。升溫至98口并保持1小時(shí)。

.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加H2。？至懸濁液由紫色變

為土黃色。

1.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

工蒸儲水洗滌沉淀。

，冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a、C的名稱分別是、,儀器b的進(jìn)水口是(填字

母)。

(2)步驟「中，需分批緩慢加入KMnO,粉末并使用冰水浴，原因是0

(3)步驟「中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。

(4)步驟口中，H2O2的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟口中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在S0：來判斷。檢測的方法是

(6)步驟口可用PH試紙檢測來判斷CE是否洗凈，其理由是o

【答案】(1)滴液漏斗三頸燒瓶d(2)反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快

⑶反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫(4)

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑

(5)取少量洗出液，滴加BaCI2,沒有白色沉淀生成(6)H+與Cr電離平衡，洗出液接近

中性時(shí)，可認(rèn)為Cr洗凈

【解析】（1）由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀

器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，a口出。

（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnOa粉末并

使用冰水浴。（3）油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和

精確，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，故不采用熱水浴，而采用油浴。

（4）由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO4,則反應(yīng)的離子方程

式為：2MnO：+5H2O2+6H+=2Mn2++5θ2t+8H2O=

（5）該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存在SOi一來判斷,檢測方法是:

取最后一次洗滌液，滴加BaCI2溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成。

（6）步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+Hcr電離平衡，洗出液接近

中性時(shí)，吁認(rèn)為Cr洗凈。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.（2022?海南?高考真題）《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)

研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉及的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

2.（2022?廣東惠州?二模）“汲水而上，于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”（《天工開物》生

產(chǎn)井鹽）。上述古代研究成果中涉及的物質(zhì)分離操作是

A.蒸鐳B.萃取分液C.蒸發(fā)結(jié)晶D.趁熱過濾

3.（2022?廣東?高考真題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca"、Mg2+?SO^,所用試劑

包括BaCl2以及

A.Na2CO3sNaOH、HClB.Na2COrHC1、KOH

C.K2CO3^HNo3、NaOHD,Na2CO3>NaOH?HNO3

4.（2022?吉林?長春十一高模擬預(yù)測）提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法不可

行的是

選項(xiàng)混合物除雜劑方法

A澳苯（Bn）NaOH溶液分液

B乙烷（乙烯）H2轉(zhuǎn)化

C食用油和汽油—蒸飾

DI2（H2O）CCU萃取、分液

5.（2022?北京?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)中，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6.（2022?山東?高考真題）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。

實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

7.（2021?湖北?高考真題）某興趣小組為制備1—氯一2—甲基丙烷（沸點(diǎn)69口），將2—甲基

—I—丙醇和POCl3溶于CHzCb中，加熱回流（伴有HCl氣體產(chǎn)生）。反應(yīng)完全后倒入冰水中

分解殘余的PoCI3,分液收集CH2CI2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸儲后得到目標(biāo)產(chǎn)物。

上述過程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是（夾持及加熱裝置略）

8.（2021?江蘇?高考真題）下列由廢銅屑制取CUSo4?5H2θ的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CUSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CUSo4?5H2θ

9.（2022?河南?模擬預(yù)測）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量ClCH2CHQH（沸點(diǎn)為128.70,能

與水、乙醉以任意比混溶）。下列說法正確的是

A.配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇

B.裝置b中可盛放酸性KMno4溶液以除去SC）2雜質(zhì)

C.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為CL+H2O+CH2=CH2→ClCH2CH2OH+HCl

D.最后用分液的方法從裝置C中分離出CICHzCHQH

10.（2022?廣東惠州?二模）用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備SO2

B.用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C.用裝置丙除去雞蛋清中混有的NaCI溶液

D.用裝置丁蒸干FeSo4溶液獲得FeSO4晶體

11.（2022?河南?模擬預(yù)測）依據(jù)提供的儀器，因缺少硅酸鹽質(zhì)儀器（不包括導(dǎo)管）而不能完成

的實(shí)驗(yàn)是

從71

①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaeI溶液

②將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉溶液中分離出來

③從含KCl和MnO2的制氧渣中分離出KCl固體

④分離苯（沸點(diǎn)：80.1。C）與澳苯（沸點(diǎn)：156.2。C）

A.只有①B.①②C.只有③D.③④

12.（2022?湖北?麻城市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)一模）實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag（S2O3片和Br-等］中回

收Ag和Bo的主要步驟為：向廢定影液中加入NazS溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒

AgzS制Ag；制取CL并通入濾液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,

下列敘述正確的是

A.用裝置甲分離AgzS時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br的CL

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

13.（2022?湖北?黃岡中學(xué)模擬預(yù)測）所給實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲蒸干AICI3溶液制無水AlCl3固體

B.用裝置乙證明蔗糖屬于還原性糖

C.裝置丙檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸混合加熱的產(chǎn)物中含有乙烯

D.裝置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，從下口放出有機(jī)層

14?（2022?遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測）利用下表提供的主要玻璃儀器（不考慮存放試劑的儀器）

和試劑能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

項(xiàng)

乙醛官能團(tuán)的試管、燒杯、膠頭滴管、乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CUSo&

A

檢驗(yàn)酒精燈溶液

制備并分離乙試管、量筒、導(dǎo)管、酒精冰醋酸、無水乙醇、濃硫酸、NaoH溶

B

酸乙酯燈、蒸館燒瓶液

證明亞硫酸酸

C玻璃棒、表面皿PH試紙、飽和S02溶液、飽和C°2溶液

性強(qiáng)于碳酸

粗食鹽水、稀鹽酸、NaoH溶液、

D食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒

風(fēng)世溶液、Bael2溶液

15.（2021?江蘇?高考真題）通過下列實(shí)驗(yàn)可從L，的CCI4溶液中回收品

至旦鵬漕亙父J黑鬻?國

下列說法正確的是

A.NaoH溶液與E反應(yīng)的離子方程式：E+2OH=r+IO；+H2。

B.通過過濾可將水溶液與CCLt分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgNCh溶液生成Agl沉淀，1個(gè)Agl晶胞（如圖）中含14個(gè)

Γ

D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化

16.（2022?湖南?邵陽市第一中學(xué)三模）實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

2C6HsCHO（苯甲醛）+NaOH”jC6H5CH2OH（苯甲醇）+C6H5COONa（苯甲酸鈉），

C6H5COONa（苯甲酸鈉）+HC1-C6HSCOOH（苯甲酸）+NaCl°已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲

醇的沸點(diǎn)為205.3”微溶于水，易溶于乙酸；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7口,沸點(diǎn)為249U,微

溶于水，易溶于乙酸；乙酸的沸點(diǎn)為34.8口，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如

圖所示，根據(jù)以上信息判斷，卜列說法錯(cuò)誤的是

∣→乙醛溶液里Ul

某l*產(chǎn)品甲

甲KOH、H：。門色水、乙隧

詹放置24h'糊狀物操作【

L產(chǎn)品乙

二水.*溶y液H樂a而溶液T

l→水溶液

A.操作I是萃取分液

B.操作H蒸儲得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作ΠI過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲酸

17.（2022?湖北?高考真題）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸（熔點(diǎn)為42C,易吸潮）可

通過市售85%磷酸溶液減壓蒸儲除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，

溫度低于21℃易形成2HFO4舊2。（熔點(diǎn)為30℃）,高于I（XrC則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸

等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置略）：

回答下列問題：

(I)A的名稱是oB的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(2)P2O5的作用是。

(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是。

(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標(biāo)號)。

A.<20pCB.3O~35°CC.42-IOO0C

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是。

18.(2022?海南?高考真題)膽機(jī)(CUSo/5見。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的

銅屑為原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CU0、CUCO3、CU(OH)J制備膽機(jī)。流程如

下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中，若僅用濃H^O4溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在Hq?存在下CU溶于稀HzSO”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將「氧化為L。

□.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量Hq?將「氧化為L,理由是。

口.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu.將「氧化為L，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果

(不要求寫具體操作過程)。

19.(2022?遼寧?高考真題)某工廠采用輝鈿礦(主要成分為聲33,含有FeS八SiO2雜質(zhì))與

軟鎰礦(主要成分為Mno1聯(lián)合焙燒法制各BioCI和MnSO4,工藝流程如下：

金屬Bi

法靛酸

林鉗礦

聯(lián)合T水注液“轉(zhuǎn)港液

Br調(diào)pH-2.6BiOa沉淀

軟鐳礦>焙燒浸?水耶

I'

濾液源液

(MnSo4溶液)(MnCL*FKI溶液)

已知：①焙燒時(shí)過量的MnO2分解為出2。3，F(xiàn)eS?轉(zhuǎn)變?yōu)镕e?()3；

②金屬活動(dòng)性：Fe>(H)>Bi>Cu；

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的PH范圍如下：

開始沉淀PH完全沉淀PH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列問題：

(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為。

a.進(jìn)一步粉碎礦石b.鼓入適當(dāng)過量的空氣c.降低焙燒溫度

(2)BiS?,在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi。,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“酸浸'’中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3+和Mn2+;②。

(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)生成氣體A的離子方程式為。

(6)加入金屬Bi的目的是。

(7)將IOOkg輝秘礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時(shí)消耗LIkg金屬Bi,假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干

燥后稱量Bioel產(chǎn)品質(zhì)量為32kg,滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝祕礦中Bi

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20.(2022?河北?高考真題)以焙燒黃鐵礦FeS?(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鉉鐵藍(lán)

Fe(NH4)Fe(CN),,顏料。工藝流程如下:

H2SO4

足量(NH4)2SO4

K4[Fe(CN)6]H,SO

(520%)黃草礦4

?θINaClO3

加熱I加熱I

1岫I加熱鏤

紅還副一西西輟、鐵

渣一竿一原Hlir藍(lán)

濾渣①濾渣②I

母液

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是。

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)工序①的名稱為,所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4),Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為,氧化工序發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為O

⑹若用還原工序得到的濾液制備FeQ,?xHg和(NHjSO,，所加試劑為和

(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。

參考答案

1.C【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；

細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄

清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少

量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。

2.C【詳解】于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，即加熱濃縮溶液，晶體析出，為蒸發(fā)結(jié)晶，故選C。

3.A【詳解】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，

然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。

粗鹽中主要成分為NaC1。除去Ca?+選用C0：將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物

質(zhì)的陽離子為Na+,即選用Na2CO3除去Ca?+,同理可知，除去Mg?+需選用NaOH,除去S0：

需選用BaCI2,因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2

先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca?+和多余的BaCI2,SNa2CO3,NaOH均過量，成

為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HCL至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去NazCCh、

NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。

4.B【詳解】A.浪和NaoH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濱化鈉、次液酸鈉，然后分液除去，A不符合

題意；

B.易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選浸水、洗氣，B符合題意；

C.食用油和汽油的沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲的方法分離，C不符合題意；

D.單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法分離，

D不符合題意；

故選B..

5.D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸儲水用蒸儲的方法制備，蒸儲時(shí)用到蒸儲燒瓶、酒精

燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸儲燒瓶的支管口附近，冷

凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，

四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；

C.粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將

不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；

D.直接加熱FeCI3?6%0會促進(jìn)水解，生成的HeI易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使

氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到FeCL固體，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.C【詳解】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微

溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機(jī)相U;向水相中加入氫

氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混

有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相，向有機(jī)相中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)

化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸

鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。

A.苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶

或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；

D.由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.B【詳解】A.將2-甲基-I-丙醇和POCb溶于盛在三口燒瓶中的CH2CI2中，攪拌、加熱

回流（反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流），制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；

B.產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液收集CH2CI2層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項(xiàng)正確：

D.蒸儲時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確；

故選B。

8.D【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件卜可以除去銅屑表面的油污，A正確；

B.在酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸銅，B正確；

C裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，CIE確：

D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CUSO4?5HZO,D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.C【詳解】A.濃硫酸的密度比乙醇的大，應(yīng)在不斷攪拌下向乙醇中加入濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.裝置b中應(yīng)盛放濃的NaoH溶液，因高錦酸鉀溶液可氧化乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Cl?先與水反應(yīng)生成HClO,HClO再與乙烯加成，C項(xiàng)正確；

D.CICH2CH2OH與水互溶，應(yīng)先中和再蒸儲，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10.B【詳解】A.濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤：

B.苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，有色層在上層，B正確；

C.雞蛋清溶液為膠體，過濾不能分離膠體和溶液，C錯(cuò)誤；

D.硫酸亞鐵容易被氧氣氧化，加熱蒸干硫酸亞鐵溶液得到硫酸鐵晶體，D錯(cuò)誤；

故選B。

H.D【詳解】①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，涉及稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定

容等操作，用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，其中屬于

硅酸鹽質(zhì)儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，能完成實(shí)驗(yàn)，故①不選；

②乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，所以將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉溶液中分離出

來需要分液操作，用到的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯等，其中屬于硅酸鹽質(zhì)

儀器為分液漏斗、燒杯，能完成實(shí)驗(yàn)，故②不選；

③KCl可溶于水，Mno2難溶于水，從含KCI和Mno2的制氧渣中分離KCl固體，可先加入

適量水，并充分?jǐn)嚢?，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到KCl晶體，用到的儀器有：燒杯、玻

璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈，其中屬于硅酸鹽質(zhì)儀器為燒杯、玻璃棒、

漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈，上述儀器中缺少蒸發(fā)皿，不能完成實(shí)驗(yàn)，故③選；

④苯和溪苯的沸點(diǎn)不同，需要用蒸儲的方法分離，蒸儲需要的儀器有：蒸儲燒瓶、酒精燈、

溫度計(jì)、帶鐵圈的鐵架臺、石棉網(wǎng)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶等，其中屬于硅酸鹽質(zhì)儀

器為蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶，上述儀器中缺少直形冷凝

管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故④選；

綜上所述，③④符合題意，故選D。

12.C【詳解】A.過濾分離AgzS時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒AgzS會生成S02,污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag

會被氧化成?g?θ,B不正確：

C.KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Ch，C正確；

D.分液時(shí)，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；

故選Co

13.D【詳解】A.加熱促進(jìn)鋁子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鋁，A不合

題意；

B.檢驗(yàn)醛基與新制CU(OH)2懸濁液的反應(yīng)時(shí).，需要直接加熱煮沸，而不能水浴加熱，B不

合題意；

C.由于乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)出來的乙醇也能是酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故裝置丙不能檢驗(yàn)

乙醇與濃硫酸混合加熱的產(chǎn)物中含有乙烯，C不合題意；

D.CCL.的密度比水的大，故裝置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在下層，可從

下口放出有機(jī)層，D符合題意；

故答案為：D。

14.A【詳解】A.用10%NaoH溶液、2%CUSo4溶液在燒杯中制備氫氧化銅，乙醛中的醛

基在加熱條件下能與新制氫氧化銅反應(yīng)，檢驗(yàn)過程中所需儀器為試管、燒杯、膠頭滴管、酒

精燈，故A正確；

B.乙酸乙酯在Nac)H會水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液而不是NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；

C.證明亞硫酸酸性強(qiáng)丁碳酸，應(yīng)將二氧化硫氣體通入碳酸鈉溶液中驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；

D.加入試劑除去雜質(zhì)，過濾后需蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，缺少酒精燈、蒸發(fā)皿等儀器，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

15.D【詳解】A.選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I+10

3+3H2O,A錯(cuò)誤：

B.水溶液與CCL不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)均攤法，該晶胞中所含r的個(gè)數(shù)為8χ(+6χJ=4,C錯(cuò)誤；

D.碘易升華，回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，D正確；

綜上所述答案為D。

16.CD【詳解】A.由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)牛成茶甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、

乙醛萃取苯甲醇，則乙醛溶液中含苯甲醇，所以操作口是萃取分液，選項(xiàng)A正確；

B.由流程可知，操作是分離乙醛和苯甲醇，根據(jù)乙醛、苯甲醇的沸點(diǎn)不同，用蒸儲法分

離乙醛和苯甲醇，選項(xiàng)B正確；

C.水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度

小，生成苯甲酸沉淀，通過操作過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由流程可知，臼色糊狀物中含有苯甲醉和苯甲酸鉀，苯甲醉易溶于乙酸，苯甲酸鉀是鹽，

易溶于水，所以乙酸溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選CD。

17.(1)圓底燒瓶b

(2)干燥氣體

(3)防止暴沸

(4)使溶液受熱均勻

(5)磷酸晶體

(6)B

(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵

【解析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥

的空氣流入毛細(xì)管對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上

升的作用，將85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸鐳除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。

(1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b□近、a

口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。

(2)純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

(3)空氣流入毛細(xì)管可以對燒瓶中的溶液防止暴沸，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿

毛細(xì)管上升的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免

直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

(5)過飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，

過多的溶質(zhì)就會結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)純磷酸純化過程中，溫度低于2IC易形成2H3PO，Hq(熔點(diǎn)為30C),高于IOOC則發(fā)

生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42,因此過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)

境外，還需要控制溫度為30~42口,這個(gè)區(qū)間內(nèi)答案選B。

(7)

O

Il

HO-P-OH

I

磷酸的結(jié)構(gòu)式為：OH,分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸

中少量的水極難除去。

18.(1)除油污

⑵SO?

(3)CU÷HOO2+H0SO4=CUSO4+2HOO

(4)膽機(jī)晶體易溶于水

(5)溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，

使銅離子恰好完全沉淀，再加入r,不能被氧化

【解析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；

濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CU0、CUCo3、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4,

溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽帆。

(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步

驟①的目的是：除去原料表面的油污。

(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CUSO八SCh和H2O,二氧化硫是一

種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B,將生成SCh污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下CU溶于稀H2SO4,生成CUSo4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Cu+H2O2+H2S04=CuS04+2H20o

(4)膽帆是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因

是：膽肌晶體易溶于水，用水洗滌會導(dǎo)致膽肌的產(chǎn)率降低。

(5)口.山。2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)

為不可能是步驟②中過量H2O2將「氧化為12,理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后HzCh

已完全分解。

.【一氧化為L時(shí)溶液的顏色會