5.1.1《硫和二氧化硫》課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

硫和二氧化硫模塊一：硫一、硫元素的“位——構(gòu)——性”硫原子結(jié)構(gòu)示意圖616第三周期、ⅥA族為什么在富含氧氣的地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)？與同主族的氧元素相比，硫半徑較大，得電子的能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。二、硫在自然界中的存在游離態(tài)化合態(tài)存在于火山口、地殼巖層主要為硫化物和硫酸鹽，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物等黃鐵礦（FeS2）黃銅礦CuFeS2芒硝（Na2SO4·10H2O）三、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）硫粉什么是CS2？二硫化碳是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為CS2，常見(jiàn)溶劑，無(wú)色液體，可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。資料卡片四、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)價(jià)態(tài)觀硫元素化合價(jià)主要有：-2、0、+4、+6硫與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)S+Fe==FeS△2Cu+S==Cu2S△H2+S==H2S△點(diǎn)燃S+O2===SO2空氣中：淡藍(lán)色火焰純氧：藍(lán)紫色火焰。硫和氯氣與變價(jià)金屬（鐵、銅）反應(yīng)的產(chǎn)物有什么不同，為什么？+2+1氧化性：Cl2＞S四、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O△用二硫化碳溶劑或者用熱的NaOH溶液用什么方法洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)？類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試寫出S與NaOH溶液加熱時(shí)的反應(yīng)五、硫單質(zhì)的用途《開端》里，“鍋姨”陶映紅（化學(xué)老師）自制炸藥，炸毀公交車。五、硫單質(zhì)的用途作為四大發(fā)明之一的“黑火藥”，你知道其原理嗎？資料卡片黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑五、硫單質(zhì)的用途汞蒸氣有毒，一旦打碎溫度計(jì)或?qū)嶒?yàn)室中汞泄露，可以撒上硫粉處理不小心打碎水銀溫度計(jì)，如何處理？S+Hg==HgS資料卡片硫磺皂具有抑制皮脂分泌、殺滅細(xì)菌、真菌、霉菌、螨蟲、寄生蟲等，對(duì)一些皮膚病有一定的預(yù)防和輔助治療作用。1.下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的描述，錯(cuò)誤的是（

）A.從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B.單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物C.試管內(nèi)壁沾有硫粉，可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌D.單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO3D2.晉代煉丹家、醫(yī)藥學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化B.“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg+SC.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO2D模塊二：二氧化硫一、SO2的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶解性無(wú)色刺激性氣味比空氣大較低易液化SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？一、SO2的物理性質(zhì)SO2的溶解性實(shí)驗(yàn)探究1：SO2易溶于水試管內(nèi)液面上升探究現(xiàn)象探究結(jié)論一、SO2的物理性質(zhì)SO2的溶解性實(shí)驗(yàn)探究1：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)？SO2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2：二、SO2的化學(xué)性質(zhì)溶液呈酸性PH＜7、溶液呈紅色探究現(xiàn)象SO2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2：SO2溶于水后形成的水溶液顯酸性，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。探究結(jié)論酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽亞硫酸亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解：SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)SO2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2：通過(guò)下列反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫具有哪些性質(zhì)？SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO3△催化劑二氧化硫既具有氧化性有具有還原性+40+6+4核心素養(yǎng)對(duì)接核心素養(yǎng)之“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”——檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中存在CO2的流程模型流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)探究3：二氧化硫具有漂白性，但漂白生成的

無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱又能恢復(fù)原來(lái)

的顏色。品紅褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的紅色探究現(xiàn)象探究結(jié)論SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)探究3：除了SO2，你還知道哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白原理相同嗎？SO2活性碳HClO、Na2O2、H2O2化合漂白吸附漂白氧化性漂白暫時(shí)（物理）（氧化性漂白）永久歸納總結(jié)：常見(jiàn)物質(zhì)的漂白性漂白類型實(shí)例漂白原理特點(diǎn)氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2將有色物質(zhì)氧化使其失去原有的顏色不可逆加合型SO2使品紅溶液褪色與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)可逆吸附型SO2使品紅溶液褪色活性炭、Al(OH)3Fe(OH)3膠體疏松多孔，表面積較大，可以吸附一些有色物質(zhì)物理變化部分吸附劑可重復(fù)使用二、SO2的用途制硫酸漂白劑防腐劑殺菌劑食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對(duì)人體健康造成不利影響。為保證消費(fèi)者健康，我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。食品中的二氧化硫資料卡片歸納總結(jié)：SO2的性質(zhì)SO2品紅褪色漂白性SO3、SO42-Fe3+、X2、KMnO4、O2、H2O2還原性H2SO3、SO32-酸性SH2S氧化性知識(shí)拓展1.如何鑒別SO2與CO2？SO2通入BaCl2溶液，能否產(chǎn)生白色沉淀？為什么？若想產(chǎn)生自色沉淀，可以如何操作？利用SO2的漂白性/還原性，可通入品紅酸性高錳酸鉀/溴水等溶液。不能，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸。加入堿性物質(zhì)如NH3/NH3·H2O，可產(chǎn)生BaSO3沉淀；或強(qiáng)氧化性物質(zhì)如Cl2/酸性KMnO4等，可產(chǎn)生BaSO4沉淀。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A.SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑B.SO2具有氧化性，可用作紙漿漂白劑C.SO2是酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收D.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色B4.按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.石蕊溶液變紅說(shuō)明SO2溶于水所形成的溶液顯酸性B.品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同C.H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2的性質(zhì)具有多樣性C5.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

）①活性炭