內(nèi)蒙古自治區(qū)呼倫貝爾市阿榮旗第一中學2020-2021學年高一上學期月考化學試題

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼倫貝爾市阿榮旗第一中學20202021學年高一上學期月考化學試題1.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學式一定時，摩爾質(zhì)量只與相對原子質(zhì)量的測定標準有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c睛】在平時利用化學方程式進行計算時，由于對摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會受化學計量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當成相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質(zhì)量。2.1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子結(jié)構(gòu)模型如圖)，揭開了人工合成有機化合物的序幕。氰酸銨屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，氰酸銨的組成元素是四種，故A錯誤；B．酸在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+，而氰酸銨在水中只能電離出NH4+，故B錯誤；C．堿在水溶液中能電離出的陰離子全部是OH，而氰酸銨在水中只能電離出CN，故C錯誤；D．鹽是有金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，氰酸銨是CN和NH4+組成的是鹽，故D正確；答案為D。3.實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸常溫下為液體，有強氧化性，但不是易燃品，故A錯誤；B．濃硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B錯誤；C．濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品，故C正確；D．濃硫酸不具有自燃性，故D錯誤；故選：C。4.由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，則n（）為A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.【答案】C【解析】【詳解】溶液中的物質(zhì)的量為0.6mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒，負電荷的物質(zhì)的量也應該是0.8mol，已知的物質(zhì)的量為0.3mol，則的物質(zhì)的量為，C正確；答案選C。5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A.6.02×1023B.12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子【答案】B【解析】【詳解】A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)的近似值，錯誤；B．12g碳含有的碳原子數(shù)是1mol，即NA，該數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)，正確；C．比如1molH2中H原子個數(shù)為2mol，該原子個數(shù)不是阿伏加德羅常數(shù)，錯誤；D．題中的“氯”含義不清晰，比如1mol氯原子構(gòu)成3.01×1023個氯分子，錯誤；故選B。6.有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色C.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘【答案】D【解析】【分析】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑和溶質(zhì)組成的溶液中奪取出來的方法?！驹斀狻緼萃取后得到的是互不相溶的兩層液體混合物，因此分離驗使用的主要儀器是分液漏斗，正確；B．由于不同的物質(zhì)的顏色不同，因此溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色，正確；C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，這樣才可以把溶質(zhì)從與原溶劑組成的溶液中分離出來，正確；D．CCl4、苯、汽油與水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精與水混溶，因此不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，錯誤。答案選D?！军c睛】萃取是常用一種分離混合物的方法，對于萃取劑要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大；溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應。通過萃取將原溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離，然后用分液的方法分離。分離時：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。7.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A.NO——酸性氧化物、Na2O2——堿性氧化物、Al2O3——兩性氧化物B.空氣——混合物、膽礬——純凈物、H2——單質(zhì)C.蘇打——堿、硫化氫——酸、小蘇打——酸式鹽D.氯氣——單質(zhì)、硫酸鋇——酸【答案】B【解析】【詳解】A.NO——中性氧化物，不是酸性氧化物，Na2O2——是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B.空氣中含有氧氣、氮氣等多種物質(zhì)，屬于混合物；膽礬是硫酸銅晶體，屬于純凈物，H2是僅有一種元素組成的純凈物，因此屬于單質(zhì)，B正確；C.蘇打為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；D.氯氣是單質(zhì)，硫酸鋇是鹽，D錯誤；答案選B。8.水電解的化學方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，某同學電解一定量的水，制得8gH2，則生成O2的物質(zhì)的量為A.2mol B.4molC.8mol D.89.6mol【答案】A【解析】【詳解】氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，則8g氫氣的物質(zhì)的量==4mol，根據(jù)方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，生成O2的物質(zhì)的量為4mol×=2mol，故選A。9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（）A.0.2mol水中含有的氫原子數(shù)為0.2NB.0.5mol水分子含有的電子數(shù)為5NAC.1mol鎂在化學反應中失去的電子數(shù)為2NAD.1molNO2和N2O4的混合物含有的分子總數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A.1mol水中含有的氫原子2mol，0.2mol水中含有的氫原子為0.4mol，氫原子數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.1mol水分子含有的電子數(shù)10mol，0.5mol水分子含有電子5mol，電子數(shù)為5NA，B項正確；C.1mol鎂發(fā)生化學反應中失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，C項正確；D.1mol混合物含有的分子總數(shù)為NA，D項正確；答案選A。10.下列離子檢驗的方法正確的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有B.某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+C.某溶液中加入硝酸酸化硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有ClD.某溶液中加入HCl，有氣體生成，說明原溶液中含有【答案】C【解析】【詳解】A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含，故A錯誤；B．Fe3+遇到KSCN溶液，溶液變成紅色，不是生成紅色沉淀，故B錯誤；C．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明白色沉淀不溶于稀硝酸，為AgCl，則原溶液一定有Cl，故C正確；D．某溶液中加入HCl，有氣體生成，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫等，原溶液中可能含或HCO或等，不一定是，故D錯誤；故選C。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，2gH2含有的原子數(shù)為NAB.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧分子數(shù)相同C.常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NAD.等質(zhì)量CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11【答案】C【解析】【詳解】A.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含有的原子數(shù)為2NA，選項A錯誤；B.質(zhì)量相等的氧氣與臭氧中，O原子的數(shù)目相同，氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，選項B錯誤；C.14g氮氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有7mol電子，含有電子數(shù)為7NA，選項C正確；D.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為:=11:7，選項D錯誤；答案選C。12.欲除去NaCl中的MgCl2可使用的方法為（）A.加入適量KOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的鹽酸B.加入適量NaOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的鹽酸C.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D.加入過量K2CO3溶液，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．加入適量KOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀和KCl，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．加入適量NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的鹽酸，可除去過量的OH，最后得到NaCl溶液，故B正確；C．加入過量Na2CO3溶液，能生成MgCO3沉淀，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸，引入雜質(zhì)離子NO3，故C錯誤；D．加入過量K2CO3溶液，能生成MgCO3沉淀和KCl，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸，則共引入K+和NO3，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。13.分離乙醇和水，需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】乙醇和水互溶，采用蒸餾法分離，蒸餾操作所需的儀器有：蒸餾燒瓶、錐形瓶、冷凝管、溫度計等，C正確；答案選C。14.下列實驗操作中錯誤的是A.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.稱量時，應該遵循“左物右碼”的原則【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，因為溶液中會有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，從而降低純度，選項A錯誤；B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口是正確的，選項B正確；C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出是正確的，選項C正確；D．稱量時，應該遵循“左物右碼”的原則，選項D正確；答案選A。15.化學實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是（）A.分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B.蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液C.熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅D.濃堿溶液滴在皮膚上時，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液【答案】D【解析】【詳解】A.分液漏斗使用前必須要檢查活塞及上口塞處是否漏液，A正確；B.蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液，使受熱均勻，B正確；C.熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，C正確；D.濃堿溶液滴在皮膚上時，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，D不正確；答案選D。

16.現(xiàn)欲完成下列三個實驗：①分離汽油和氯化鈉溶液的混合物②實驗室利用自來水制取蒸餾水③分離單質(zhì)溴和水的混合物。三個實驗采用的方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【詳解】汽油不溶于水，分液即可；通過蒸餾法制備蒸餾水；單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，萃取后分液即可，答案選C?！军c睛】該題學生需要明確分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。17.進行實驗時，應高度重視實驗安全。下列操作不符合安全要求的是（）A.點燃CH4前必須驗純B.把蒸餾水加入濃硫酸中進行稀釋C.實驗室制備NH3時，用鹽酸吸收尾氣D.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片【答案】B【解析】【分析】A.可燃性氣體點燃前必須驗純；B.濃硫酸稀釋原則是注酸入水；C.NH3極容易溶于水，易與鹽酸反應；D.加入碎瓷片可防止暴沸?！驹斀狻緼.CH4是可燃性氣體，燃燒會放出大量的熱，若點燃甲烷與氧氣的混合物，反應會瞬間放出大量熱，使氣體體積膨脹，發(fā)生爆炸，所以點燃CH4前必須驗純，A操作符合安全要求；B.由于濃硫酸的密度比水大，濃硫酸遇水會放出大量熱，所以濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入到水中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，防止液滴飛濺，若把蒸餾水加入濃硫酸中進行稀釋，就會導致酸滴飛濺，發(fā)生危險，B操作不符合安全要求；C.NH3極容易溶于水，且會與HCl發(fā)生反應形成NH4Cl，所以實驗室制備NH3時，可以用鹽酸作吸水劑進行尾氣處理，C操作符合安全要求；D.做蒸餾實驗時，為了防止液體暴沸現(xiàn)象，要在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片，所以D操作符合安全要求；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了化學實驗基本操作的知識。安全是進行化學實驗、科學研究的前提和保障，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，了解一定的安全常識是進行化學實驗的基礎(chǔ)。18.某化學興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設計了如下實驗：實驗中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A.蒸餾、過濾、萃取、分液 B.蒸發(fā)、過濾、萃取、分液C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D.分液、過濾、蒸餾、萃取【答案】A【解析】【詳解】海水通過蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應是過濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過濾、采取、分液，故A正確；答案選A。19.下列實驗裝置與實驗對應的是（）A.蒸餾 B.過濾水中的泥沙 C.萃取 D.稀釋濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A.圖中是蒸餾的裝置圖，故A正確；B.圖中是分液的裝置圖，不是過濾，故B錯誤；C.圖中是過濾的裝置圖，不是萃取，故C錯誤；D.稀釋濃硫酸不能在容量瓶里面進行，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意分離方法和對應的裝置圖。20.已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ和一定量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是()A.63g·mol1 B.122g·mol-1 C.126g·mol1 D.163g·mol【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒可知：32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，32g+40g=mg+9g，得出m=63g，又根據(jù)X與Y反應時的質(zhì)量比可知，當16gX和30gY混合反應時Y過量，故反應按照X的量來進行計算，設此時生成的Q的質(zhì)量為m1，則有：，解得：m1=31.5g，故物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量為：，故答案為：C。21.某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)試劑a是________，固體B是________。(填化學式)(2)操作④的名稱是________________。(3)加入試劑b時反應方程式為___________________________。(4)該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改進______________?！敬鸢浮?1).K2CO3(2).BaCl2(3).蒸發(fā)結(jié)晶(4).BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2O(5).應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可將固體混合物先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，濾液為KCl和K2CO3的混合物；沉淀A為吸附有雜質(zhì)的碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知試劑a為K2CO3，固體B為BaCl2，故答案為：K2CO3；BaCl2；(2)操作④由溶液得到固體，應為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；(3)加入試劑b，是將BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，試劑b為鹽酸，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O，故答案為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O；(4)濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不能完全達到實驗目的，故答案為：應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。22.（1）3.01×1023個OH的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為_____mol，這些OH所含的電子數(shù)和_____gNa+含有的電子數(shù)相同。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________，R的相對原子質(zhì)量為__________，含R的質(zhì)量為3.2g的Na2R，其物質(zhì)的量為__________【答案】(1).0.5(2).5(3).11.5(4).62g/mol(5).16(6).0.2mol【解析】【詳解】(1)3.01×1023個OH的物質(zhì)的量為，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，氫氧根離子和鈉離子含有相同電子數(shù)、即電子的物質(zhì)的量相等，鈉離子含有5mol電子，則鈉離子的物質(zhì)的量為，則鈉離子的質(zhì)量為；(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量為16，R的摩爾質(zhì)量為16g/mol，含R的質(zhì)量為3.2g的Na2R，R的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。23.為除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________________?！敬鸢浮?1).燒杯、漏斗、玻璃棒(2).蒸發(fā)結(jié)晶(3).BC(4).Mg(OH)2、BaCO3(5).繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量【解析】【分析】根據(jù)實驗流程和原理，粗鹽加水溶解，依次加入沉淀劑——除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來，碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；經(jīng)操作Ⅰ依次過濾，結(jié)合過濾操作所用到的儀器來作答；在濾液中加入適量鹽酸除去多余的氫氧化鈉、碳酸鈉，經(jīng)操作Ⅱ從氯化鈉溶液中提取氯化鈉即可；【詳解】(1)當加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶；(2)除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；(3)粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42+Ba2+=BaSO4↓，CO32+Ba2+=BaCO3↓，CO32+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；因此，過濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應有Mg(OH)2、BaCO3；(4)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法