安徽省2023年高考化學模擬題匯編-10鹽類的水解

安徽省2023年高考化學模擬題匯編TO鹽類的水解

一、單選題

1.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)百里酚藍(以下記為HzA)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1

所示，其電離平衡可表示為：除H++HA^HA-.H++髓

25℃時0.1mol?L?'溶液中，H2A,HA?A'的分布分數(shù)3與PH的變化關系如圖2所示。

C(A2^)

已知:2

δ(A)=2

C(H2A)+C(HA)+C(A')

S8

分

S6

布

分S4(2.0,0.5)?(8.8,0.5)

數(shù)

3

2

O.

白里.酚藍0O2468IO1214PH

圖1圖2

下列說法不正確的是

A.溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化

。C(H+)K

B.δ(HA)=-~~√si'l,l----------

2+;+

c(H)+c(H)Kal+KalKa2

2+

C.pH=7.0:C(HA)>c(A-)>c(H2A)>c(H)=c(OH-)

D.NaOH滴定CH3COOH,可用HzA作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復

原即為滴定終點

2.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定

終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶

液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與PH曲線如圖所示。下列說法不正確的是

已知：磷酸KaI=6.9x10-3、Ka2=6.2×10?Ka3=4.8xl0"3

25

VFVmL

A.a點對應的溶液呈弱堿性

B.水的電離程度：a點小于b點

C.b點對應的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4>c(OH)+(HPO^)+2c(PO^)

D.C點對應的溶液中存在：c(CΓ)>c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO^)

3.(2023?安徽滁州?安徽省定遠縣第三中學校考二模)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.3mol∕LNaCl溶液含離子總數(shù)為0?6NA

B.常溫常壓下，18gHQ中含有的電子數(shù)總數(shù)為IONA

C.標準狀況下，11.2LCHCHQH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.IL2mol/LNa√2θ3溶液中含有的Coj數(shù)目為2NA

4.(2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模)25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH,溶液中

微粒濃度的對數(shù)值(Igc)、反應物的物質(zhì)的量之比X與PH的關系如下圖。若忽略通入氣

A.水的電離程度，P∣>P2>P3

B.P2所示溶液中：C(Ct)=C(NH：)+C(NH3?H2O)

試卷第2頁，共12頁

C.P3所示溶液中：c(NH：)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時，NH：的水解常數(shù)為10-925

5.(2023?安徽宿州?統(tǒng)考--模)下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

向滴有酚就的Na2CO3溶液中生成白色沉淀，

ANa2CO3溶液中存在水解平衡

滴加CaCl2溶液紅色褪去

向MgCI2溶液中先滴加過量先生成白色沉

溶液，再滴加溶淀，后生成藍色

BNaoHCUeLKsp[Cu(0H)2]<Ksp∣Mg(OH)2]

液沉淀

向未知溶液中滴加鹽酸酸化

有白色沉淀生成

C未知溶液中一定含有SO2

的BaCI2溶液

用鈉絲蘸取少量某溶液進行該溶液一定為含鈉元素的鹽

D火焰呈黃色

焰色試驗溶液

A.AB.BC.CD.D

5

6.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)B(OH)2是易溶二元弱堿(Kbi=IXIOY,^b2=IxK)--),

常溫下，向(IImOI?L∣BoHCI溶液中通入HCl,溶液中C(BOH隨

PoH[pOH=Tgc(OFT)]變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.O.lmolLlBOHClW:C(BOH+)>c[β(θH),]>c(β2+)

cBOH

B.當PoH=I5時,c(B")T

C.水的電離程度：a<b

D.當c(B2+)>c[B(OH)J時，PH大于3.5

7.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)相同溫度和壓強下，研究X2(g)分別在不同濃度的HX(aq)

和NaX(aq)中的溶解情況，實驗測得X2(g)的飽和濃度c(X2)與HX(aq)和NaX(aq)的濃度

關系如圖所示。

己知：X2(g)溶解過程發(fā)生如下反應：

①X2(aq)+X-(aq).?X,(aq)Kl=O.19

+4

②X2(aq)+H2O(I).?H(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10'

+8

(3)HX0(aq)H(aq)+XO-(aq)Ka=3.2×10

下列說法正確的是

A.a點溶液中存在：c(H+)>c(X)>c(XO)>c(HXO)>c(Xj)>c(OH)

B.b點溶液中存在:c(X-)+c(Xj)+c(XO-)>c(H+)+c(Na+)

C.對比圖中兩條曲線可知X-對X2的溶解存在較大的抑制作用

D.NaX曲線中，隨著X2溶解度的減小，溶液中當襄增大

C(HXO)

8.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)用0.100Omol?LNaOH溶液滴定20.∞mLHA溶液過程中的PH

變化如圖所示：

試卷第4頁，共12頁

A.HA為一元弱酸

初始HA溶液中的電離度αa=.：SCiA)

B.:IO%>a>l.O%

C.V(NaoH)=20.0OmL時，混合溶液中有C(H+)+c(HA)=C(OH-)+C(A)

D.若使用酚??作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大

9.(2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模)某化學興趣小組測定了0.1mol?L'NaWc),溶液的PH隨溫

度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列敘述正確的是

圖2降溫過程中溶液PH的變化曲線

A.NaQO,溶液呈堿性的原因是CO：+2凡0H2CO3+2OH

B.0.1mol?L'Na夕O、溶液中：c(Na+)<2c(CO^)+c(HCO^)

C.圖1表明升溫過程中Na°CC)3溶液水解程度減小，pH減小

D.由圖2可推知降低溫度時，水的電離平衡逆向移動

10.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)下列有關實驗操作或敘述正確的是

A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗

B.制備FeCI2晶體，需將FeCu飽和溶液蒸干

C.檢驗NH'時，可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

D.焰色試驗前，需先用稀硫酸洗滌伯絲并灼燒

11.（2023?安徽滁州?安徽省定遠縣第三中學?？级＃┤缦聢D所示，只有未電離的HA

分子可自由通過交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.Imol?L的N%A溶液

（pH=7）和0.imol?L的HA溶液（pH≈3）,達到平衡后，下列說法正確的是

交換膜

甲室乙室

0.1mol?L-∣NH4A溶液0.1mol?L-HA溶液

________________*HA

A.常溫下，HA的電離度約為0.1%

B.平衡后，甲、乙兩室的PH相等

C.平衡后，甲室中NHJH。的物質(zhì)的量濃度小于乙室中A-的物質(zhì)的量濃度

D.若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，則通過交換膜的HA分子的量減

少

12.（2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模）以含鋅廢液（主要成分為ZnSOi含少量的Fe?+、Mn2+）

為原料制備ZnCO3?2Zn（OH）2的實驗流程如下。下列說法不氐確的是

Na2S2O8試劑XNH4HCO3

MnO2Fe(OH)3濾液

A.Imol過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有b鍵數(shù)9NA

B.氧化除鎰后的溶液中一定存在：Na+,Zn?+、Fe3+>SO：

C.調(diào)節(jié)PH時試劑X可以選用Zn、Zn0、ZnCO3等物質(zhì)

2++

D.氧化除錦過程中生成MnO2的離子方程式：Mn+S2O+2H2O=MnO2i+2SO+4H

13.（2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模）化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法

母送的是

A.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE正（聚四氟乙烯）板材，該板材屬于天然高

分子材料

B.贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻'’中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主

要成分為含水的鋁硅酸鹽

C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)"碳海綿''可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

試卷第6頁，共12頁

D.高鐵酸鉀（LFeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、

鹽類水解、氧化還原反應

14.（2023?安徽?校聯(lián)考模擬預測）實驗目的、實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論

項

可以確定凡世

判斷強酸和

ANaHCo3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性是弱酸，無法判斷

弱酸

H?SO,是否為弱酸

向5mL0.1mol∕LKSCN溶液中加入

改變反應物說明增加反應物

ImLO.Imol/LFeCI3溶液，達到平衡，然后再

B的濃度對平濃度，化學平衡正

衡的影響加入ImLo?lmol∕LFeC13,溶液紅色加深向移動

驗證比°2向黃綠色的氯水加入也°2溶液，溶液黃綠色

C凡02有強氧化性

的氧化性褪去

驗證菠菜中將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向濾液說明菠菜中不含

D

含有鐵元素中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅鐵元素

A.AB.BC.CD.D

15.（2023?安徽?校聯(lián)考模擬預測）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均

正確的是

選

粒子組判斷和分析

項

HC*■o4、

不能大量共存，因發(fā)生反應：

AMnO；、H?

2+

2MnO4+5C2O;+16H'=2Mn+IOCO2T+8H2O

SOj

BCr2。；、K+、不能大量共存，與C「可發(fā)生氧化還原反應

Cl?H+

；；

NH、CO、

C能大量共存，鈉鹽、錢鹽都溶于水

SiO；-、Na+

Fe3+、Fe2+、

D不能大量共存，F(xiàn)e2?NO；會發(fā)生氧化還原反應

N。；、K÷

A.AB.BC.CD.D

16.（2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學模擬預測）下列實驗實驗結(jié)論正確，且與實

驗操作、現(xiàn)象存在相關性的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

用鐵絲蘸取某溶液，再浸入KSCN溶該溶液一定不含

A溶液不變紅色

液中Fe"

測定等濃度的Na?S溶液和NaCK）溶

B前者PH大于后者酸性：H2S<HC10

液PH

裝有甲烷和氯氣的試管在光照下放混合氣體顏色逐CH4和發(fā)生了

C

置一段時間漸變淺反應

D在醫(yī)用酒精中加一塊綠豆大的鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中斷裂氫氧鍵

A.AB.BC.CD.D

17.（2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學模擬預測）實驗發(fā)現(xiàn)，0」mol?L'MHRo3（強

堿弱酸的酸式鹽）溶液的PH與溫度變化曲線如圖1所示（不考慮水揮發(fā)），圖2實驗觀察

到澄清石灰水變渾濁。

試卷第8頁，共12頁

澄清石灰水

下列說法正確的是

A.溶液中水電離的C(OH):a=c

B.a點時,Kw<Kal(H2RO3)-Ka2(H2RO3)

+

C.b點溶液中，C(M)<C(HR03)+2C(R0;)

D.be段主要原因是MHRo3分解生成MKQ

二、填空題

18.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)鉆鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應用。

(1)干燥劑變色硅膠常含有CoCL。常見氯化鉆晶體的顏色如下：

化學式CoCl2CoCl2.H2OCoCl2?2H2OCoCl2*6H2O

顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色

變色硅膠吸水飽和后顏色變成,硅膠中添加CoCl2的作用。

(2)草酸鉆是制備鉆氧化物的重要原料，常用(NH4hGOa溶液和COCk溶液制取難溶于

水的CoCzO4NHq晶體。

①常溫下，(NHJC2O4溶液的PH7(填“>”"=”或“<”)。(已知：常溫下

52-5

Kb(NH,?H2O)=1.8×10^,H2C2O4Kal=5.6x10,Ku2=5.4×IOo)

②制取CoCzO4NH?。晶體時，還需加入適量氨水，其作用是。

③在空氣中加熱10?98g二水合草酸鉆(COCq4?2H2θ),受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)

分別得到一種固體物質(zhì)。已知Co的兩種常見化合價為+2價和+3價,

M(COC2O4-2H,O)=183g?molT.

溫度范圍/℃150?210290?320

固體質(zhì)量/g8.824.82

i.溫度在150~210°C范圍內(nèi)，固體物質(zhì)為(填化學式，下同)；

ii.從210°C加熱到290℃時生成一種鉆的氧化物和CO2,此過程發(fā)生反應的化學方程

式是o

三、實驗題

19.(2023?安徽?校聯(lián)考模擬預測)無水氯化銅是一種用途廣泛的化學試劑，乙醇溶解

CUCl「2H：O減壓脫水法制備CUCL裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)圓底燒瓶中盛放的試劑是O

(2)在常壓下，圓底燒瓶中液體的恒沸溫度為78℃,本實驗中恒溫槽中最佳水溫是

_______℃?

a.0b.60c.78d.100

(3)干燥塔中裝有足量的無水CaCI2,其作用是。

(4)實驗結(jié)束后，關閉真空泵，在卸下圓底燒瓶前，必須進行的操作是。

(5)直接加熱CUCI2?2H°O無法制得CUCl2,而是分解得到CU(OH)CuJ。該反應的化

學方程式是。

(6)采用佛爾哈德返滴定法測定樣品中氯化銅的含量的反應原理為：Ag++Cr=AgCU,

Ag++SCN=AgSCNJ。取樣品0?135g于錐形瓶中，加入40.0OmLo.100OmOl/L的

AgNo3溶液，再加指示劑：用0.1(XX)mol/L的NH&SCN溶液滴定，消耗NHJCN溶液

試卷第10頁，共12頁

20.04mLo

①滴定選用的指示劑是.

a.甲基橙b.酚獻c.淀粉溶液d.NH4Fe(SO,)2溶液

②樣品中CUCI2的含量為%。

四、工業(yè)流程題

20.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)如圖是以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2CKSio2及少量FezCh、

AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程：

(NHJSo』溶液濾渣1

硼鎂礦粉

輕質(zhì)氧化鎂

NH4HCCb溶液母液

回答下列問題：

(1)為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，工業(yè)中可以采取下列適當措施(填序

號)。

A.升高溶浸溫度B.加快攪拌速度C.縮短酸浸時間

(2)濾渣的主要成分有o

(3)吸收過程中發(fā)生的離子方程式為一，NH：的空間構(gòu)型為。

(4)沉鎂時調(diào)pH≈6.5的原因是o

(5)已知溶浸后得IOOOL含Mg2+3.0mol-L-＞的溶液，假定過濾I和過濾II兩步Mg2+損.耗

率共10%,沉鎂時沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH)2?MgCChkg(保留到小

數(shù)點后第1位)。

五、原理綜合題

21.(2023?安徽滁州?安徽省定遠縣第三中學?？级?電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化

學平衡。回答下列問題：

7

(1)25°C時,H2SO3的電離常數(shù)Kal=LOXlOY,Ka2=LOxlO-.則該溫度下NaHSO3的水

溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。通過計算解釋原因是；若

C(H1SO3)

向NaHSO3溶液中加入少量的12,則溶液中C(HSe))將(填"增大”"減小”

或“不變”)。

5

(2)已知室溫下：Ko(HClCh)=1.1x10-2,^,(CH3COOH)=I.8×10o25"C時，濃度均為

0.ImolZL的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(C102)(填“

或"=")c(CH3C00)。若要使兩溶液的PH相等，可(填序號)。

a.向NaClO2溶液中加適量水

b.向NaClO2溶液中加適量NaOH固體

c.向CH3COONa溶液中力口CH3COONa固體

d.向CPhCOONa溶液中加適量的水

(3)25°C時向濃度均為0.1mol∕L的MnCl2和CUCL混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉

2013

淀的離子方程為.已知KMCU(OH)J=2.2xIOKsp[Mn(OH)2]=1.1×IOo

(4)草酸H2C2O4是二元弱酸。室溫下，向IOOmLO.4OmolLTH2C2O4溶液中加入

1.0mol?L'NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨

O/、c(x)

PH變化曲線如圖所示，MM=C(H2C2θ>c(HC2°j+c(C2θ:)X代表微粒叱。八

Hcq;或Cz。：。

①室溫下，草酸H2C2O4的電離常數(shù)Kal=

②當加入NaOH溶液的體積為40mL時，c(H+)+c(H2C2O4>(寫關系式)。

③在C點，c(HC2O4)=mol∕Lo

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【分析】隨著PH的增大，HA-在增大，H2A在減小，隨著PH的進一步增大，則HA-在減小,

A'在增大，以此解題。

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍為二元弱酸，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可

知，溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；

R??gH,AH++HAHA-H++A2^∏Γ?K-C(H>c(HA)K_C(H)?c(A)

B.根據(jù)晶黃色黃色,藍色可知，N-C(H,A)Mai-C(HA)'

將其代入+c(H?KM-------=-------絲塔-------=δ(HA),B正確；

2+t2V1

c(H)+c(H)Ka,+KalKa2C(HA)+C(A)+C(H2A)

2+

C.根據(jù)分析結(jié)合圖示可知，pH=7.0:c(HA-)>c(A?)>c(H2A)>c(H)=c(OH^),C正確;

D.滴定終點為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時溶液應該橙色變藍色，

D錯誤；

故選D。

2.B

【分析】0-a發(fā)生的反應為PO：+H*=HPO：,a點的主成分為NazHPO4和NaC1；a-b發(fā)生的

t

反應為HPO：+H=H2PO4,b點的主成分為NaH2PO4和NaC1；b-c發(fā)生的反應為

+

H2PO4+H=H3PO4,c點的主成分為H,PO4和Nad

K10-14

【詳解】A.K11,=U=1E才>Ka3,即HPO：的水解程度大于電離，故該溶液為堿性，

Ka26.2×10

A項正確；

K1()-14

B.KiB=廣=k^<Kaz,即HJO；電離大于水解，b點溶液呈酸性，H,PO；電離出來

Kal6.9×10

的H+抑制H2O的電離。而a點HPo:水解促進水的電離，水的電離a>b,B項錯誤；

C.b點成分為NaEhPCM,該溶液中存在質(zhì)子守恒為c(H+)+

C(H3PO4)=c(OH)+(HP0：)+2c(PO：),C項正確；

D.主成分為H,PO4和NaC1,由上分析兩者物質(zhì)的量之比為1：3,c(Cl)>C(H3PO4)0同時

磷酸的電離逐級減弱c(H2PO;)>C(HP0：),所以c(Cl)>c(H3PO4)>C(H2POJ>C(HP0；),

答案第1頁，共12頁

故D項正確；

選B。

3.B

【詳解】A.沒有說明溶液的體積，無法計算溶液中離子的數(shù)目，故A錯誤；

B.18g水的物質(zhì)的量為ImOl,Imol水中含有IOmOl電子，含有的電子數(shù)總數(shù)為ION八，故B

正確；

C.標況下，乙醇不是氣體，題中條件無法計算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤：

D.IL2mol/LNa￡C>3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉2mol,2mol碳酸鈉中含有2mol碳酸根離

子，由于碳酸根離子部分水解，溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于2N?,故D錯誤；

故選：Bo

4.D

【詳解】A.由題干圖示信息可知，PHP2、P3點對應的溶質(zhì)分別為：NH3?H2O和少量的

NH4Cl,NH3?H2O和較多的NWCl,NH4Cl,由于鐵根離子水解對水的電離其促進作用，其

含量越高促進作用越強，故水的電離程度,P∣<P2<P3,A錯誤；

B.由A項分析可知，P2點溶液的溶質(zhì)為NH3?H2O和較多的NFhCL根據(jù)物料守恒可知，

P2所示溶液中：c(Cl-)<c(NH：)+C(NH3?H2θ),B錯誤；

C.由A項分析可知，P3點溶液的溶質(zhì)為NHd,溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(CΓ)>

C(NH：)>c(H+)>c(OH),C錯誤；

D.由題干圖示信息P1點可知，當c(NH：)=c(NH3?H2O)是溶液的PH值為9.25,故25℃時，

C(NH9

NH：的水解常數(shù)Kh=\一兄上——=C(H+)=IO-925,D正確；

C(NH4)

故答案為：Do

5.A

【詳解】A.由于碳酸鈉溶液中存在CO；+比0HCO3+OH-,則向滴有酚酬的Na2CO3溶

液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++CO；=CaCO3j,則生成白色沉淀的同時上述平衡逆向移動，

導致紅色褪去，故能說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合題意；

B.向MgeI2溶液中先滴加過量NaoH溶液，再滴加CUCb溶液，先生成白色沉淀，后生成

答案第2頁，共12頁

藍色沉淀，由于加入的NaOH溶液過量，不一定存在Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為CU(OH)2的過程，故

不能說明KsplCu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],B不合題意；

C.S02與BaCl2溶液不反應，故向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaeI2溶液，沒有白色沉淀生

成，C不合題意；

D.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，若火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+,但不一

定為含鈉元素的鹽溶液，也可能是NaOH溶液，D不合題意；

故答案為：Ao

6.D

【詳解】A.B(OH)2是易溶二元弱堿，而BOH+的水解平衡常數(shù)

K?f)-14

8

Kh=7Λ=∣C=KT>匈2，則說明BoH+的水解程度大于電離程度，水解和電離都是

Khl1.0×IU

+2+

微弱的，故0.1mol?L∣BOHCl溶液：c(BOH)>C[B(OH)2]>c(β),A正確;

c(BOHt)c(BOH+)

則%√“B正

B.當PoH=I5時，C(OH.)=1()T5mol∕L,—=,,、=IO15,

心C(B2Ψ)?C(OH)

確;

C.向0.Imol?LIBoHCl溶液中通入HCl,發(fā)生反應生成更多的B?+,B2+越多，水解程度越

大，水的電離程度越大，則水的電離程度：a<b,C正確;

D.KXKb2=c喘當C(B2+)>C[B(OH)2]時，e2(OH)<102'

1

C(OH)VlO*,則C(H-)>10",PH小于3.5,D錯誤；

故選D。

7.D

【詳解】A.由反應②可知，HX為強酸，完全電離，溶液中反應程度①>②>③，a點主要

溶質(zhì)為HX、X2,由于HX(aq)=H+(aq)+X(aq),X-會與X2反應，所以c(H+)>c(X)>

c(X；)>c(HXO)>c(XO)>c(OH-),選項A錯誤；

B.b點溶液中存在電荷守恒：C(H+)+c(Na+)=c(X)+c(X；)+C(XO)+c(OH-),所以

++

c(H)+c(Na)>C(X)+c(X3)+c(XO),選項B錯誤；

C.HX和NaX溶液均能完全電離出X-,在HX溶液中，隨著c(X)增大，Xz的飽和濃度增

大,在NaX溶液中，隨著C(K)減小，X2的飽和濃度增大，X-對X2的溶解度無明顯作用，

答案第3頁，共12頁

選項C錯誤；

D.NaX溶液中，當晟=二/，隨著X2的溶解度減小，其溶液中c(H+)減小，所以得、

c(HXO)C(H)c(H)

增大，即增大，選項D正確；

C(HXO)

答案選D。

8.C

【分析】滴定過程中溶液PH突變時，M(NaOH)=20mL,此時參與反應的〃(NaOH)="(HA),

由此可知HA的初始濃度為0.100OmOl?I7?

【詳解】A.初始溶液3>pH>2,說明HA未完全電離，因此HA為一元弱酸，故A項正確;

B.初始HA溶液中IOTmoI?LT>c(H+)>10-3mol?L,初始溶液中c(fΓ)稍大于C(A)

C(A)

c(HA)+c(A)=0.1mol?Ll,因此初始HA溶液中的電離度10%>>1.0%,故

C(HA)+c(A)

B項正確；

C.V(NaoH)=20.0OmL時，溶液中溶質(zhì)為NaA,溶液中存在電荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(θH")+c(A),物料守恒：c(Na-)=C(HA)+C(A),因此

c(H+)+c(HA)=C(OH),故C項錯誤；

D.酚醐試液在溶液pH>10時變紅，由圖可知當溶液pH>10時，所加NaC)H溶液體積大于

20mL,因此測得HA溶液濃度會偏大，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是C項。

9.D

【詳解】A.Na2CO3溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，水解離子反應為

CO2-+H2OHCOJ+OH,A錯誤；

B.結(jié)合元素守恒，0.1molL1NaQO3溶液中：c(Na+)=2c(CO；-)+2c(HCO；)+2c(H2CC)3),

則c(Na+)>2c(CO打+c(HCθj,B錯誤；

C.圖1中隨著溫度升高，pH減小，因為升溫過程中水的電離程度增加，Kw增大導致PH

減小，C錯誤；

D.由圖2可知，溫度降低，PH增大的原因是KW減小，但降低溫度時，水的電離平衡程度

答案第4頁，共12頁

減小，平衡逆向移動，D正確；

故選D。

10.A

【詳解】A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗，潤洗會導致所測值偏大，A正確；

B.亞鐵離子易被氧化，且會發(fā)生水解，制備FeCL晶體，需將FeCI2飽和溶液在真空且氯化

氫氣流中蒸發(fā)，B錯誤；

C.檢驗NH,時，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明存在氨氣，C

錯誤；

D.進行焰色反應時，所用鈉絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D錯誤；

故選A。

11.C

【分析】0.1mol∕LNH4A溶液PH約為7,說明錢根離子和A一離子在溶液中的水解程度幾乎

相等，溶液中HA和一水合氨的濃度約為10-7mol∕L,由只有未電離的HA分子可自由通過

交換膜可知，甲室溶液中HA的濃度小于乙室，乙室中HA通過交換膜進入甲室，當兩室溶

液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡。

【詳解】A.由0.1mol∕LHA溶液PH約為3可知，HA的電離度約為凹吧匹XlOO%=1%,

0.ImolZL

故A錯誤；

B.由分析可知，當兩室溶液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，由

于甲室中的A一離子會抑制HA的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液PH不相等，故B

錯誤；

C.由分析可知，當兩室溶液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，甲

室中加入的HA抑制鏤根離子的水解，溶液中一水合氨濃度小于107mol∕L,乙室中HA的

濃度減小，電離度增大，則乙室中A—離子濃度大于0.05mol∕Lxl%=0.0005mol∕L,所以甲室

中一水合氨的物質(zhì)的量濃度小于乙室中A-離子的物質(zhì)的量濃度，故C正確；

D.NaA溶液中A一離子的水解程度小于NH1A溶液，溶液中HA濃度小于NFhA溶液，所

以若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NKA溶液，通過交換膜的HA分子的量增加，故

D錯誤；

故選C。

12.C

答案第5頁，共12頁

【分析】向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mi?+)中加入Na2S2θ8溶液，生成

MnO2沉淀且將Fe?+氧化為Fe3+,過濾后向濾液中加入試劑X調(diào)節(jié)PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，試劑X可以為Zn0、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后過濾后再加入

NH4HCO3沉鋅生成堿式碳酸鋅ZnC03?2Zn(0H)2o

OO

【詳解】A?SQ:中含有1個過氧鍵(-O-O-),結(jié)構(gòu)式為?υ<-o一o<τ),單鍵均為σ鍵,

IlIl

OO

雙鍵中有1條C鍵，1條兀鍵，因此Imol過二硫酸鈉(Na2S2θ8)中含有σ鍵數(shù)9M,A正

確；

B.根據(jù)分析，氧化除銃后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+,Fe3+,SO：,B正確；

C.溶液中Fe3+能與鋅反應生成Fe?+和Z/+,所以調(diào)節(jié)溶液PH時試劑X不能選用Zn,C錯

誤；

D.根據(jù)分析，“氧化除鋅”工序用Na2S2θ8把Fe2+、Mn2+氧化為Fe3+、MnO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒和質(zhì)量守恒可知，除鐳發(fā)生反應的離子反應方程式是

2++

Mn+S2O;-+2H2O=MnO2j+2SθΓ+4H,D正確；

故選C。

13.A

【詳解】A.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于

人造高分子材料，A錯誤；

B.贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成

分為含水的鋁硅酸鹽，B正確；

C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，疏松多孔，具有吸附性，可用作處理海上原油

泄漏的吸油材料，C正確；

D.高鐵酸鉀(K2FeO4)氧化性，在水處理過程中能使蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、發(fā)生鹽類水

解、氧化還原反應，D正確；

故答案為：Ao

14.A

【詳解】A.NaHCo3水解，溶液顯堿性，可以確定H2CO3是弱酸；NaHSO3溶液顯酸性是

因為電離出氫離子，無法判斷LSOj是否為弱酸，故A正確；

答案第6頁，共12頁

B.開始KSCN溶液過量，再加入FeCl3溶液，即使沒有平衡移動，也會生成更多的Fe(SCN),,

溶液顏色也會加深，故B錯誤；

C.溶液褪色是因為氯氣分子和雙氧水發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，故C

錯誤；

D.菠菜中含有的是Fe?+,應當過濾后先滴加硝酸氧化，再與KSCN溶液發(fā)生顯色反應，故

D錯誤；

故答案選A。

15.B

【詳解】A.H2C2O4,MnO4在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；在離子方

程式中，草酸是弱酸，不能拆開，故A錯誤；

B.酸性條件下，Cr可與(?O歹發(fā)生氧化還原反應，二者不能大量共存，故B正確；

C.因為HSOj酸性太弱，因此NH：和SiOj水解相互促進，發(fā)生徹底反應，最終可生成氨

水和硅酸，因此不能大量共存，故C錯誤；

D.向Fe(No3)3溶液中加入一定量Fe(NO3%,可得到Fe(No和Fe(NO3)2的混合溶液，

Feu，F(xiàn)e2+,NO；、e四種離子可以大量共存，故D錯誤：

故選B。

16.C

【詳解】A.鐵具有還原性，溶液不變紅可能是Fe3+被鐵絲還原為Fe?+,故A錯誤；

B.H?S的酸性主要由第一步電離決定，測定等濃度的Na^S溶液和NaOo溶液pH,只能比

較NaHS與HcIo的酸性，故B錯誤；

C.氯氣呈黃綠色，甲烷與氯氣在光照下反應生成無色產(chǎn)物，故C正確；

D.醫(yī)用酒精中有水，水更易與鈉反應生成H2,故D項錯誤；

故答案選C。

17.D

【詳解】A.由圖示知，a點溫度低于C點，c點K、,大于a點KW,a點和C點對應溶液c(JΓ)

相等，而溶液中OH一均來自于水的電離，故溶液中水電離的C(OH):c>a,故A錯誤；

答案第7頁，共12頁

B.a點溶液顯堿性，說明溶液中HR?！旱乃獬潭却笥谄潆婋x程度：C(OH-)>c(JΓ),

C(H2RO3)>c(RO≡),HRO,的水解常數(shù)與電離常數(shù)的比:

κC(OH-)?(HRO)

wC2JK>K-K,故B錯誤;

KqKjC(H)C(Roj)wala2

C.b點溶液中：c(M+)+c(H+)=c(θH-)+C(HRO-)+2c(RO;-),又因為c(0H)>c(lT),

故C(M-)>C(HRoJ+2c(RO；),故C錯誤;

D.由圖2可知，加熱MHRo3溶液時，MHRO3分解生成MKO,,和揮發(fā)性的HKO?,MKC>3

水解程度比MHRo3大，溶液堿性顯著增強，故D正確：

故選D。

18.(1)粉紅色作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度

(2)<抑制(NH4%C2O4的水解，提高CQ；-的利用率(或調(diào)節(jié)溶液pH,提高草酸鉆晶

Δ

體的產(chǎn)率)CoC2O43COC2O4+2θ2=Cθ3θ4+6Cθ2

【詳解】(1)變色硅膠吸水飽和變?yōu)镃oCI2?6Hq,則顏色變成粉紅色，根據(jù)COCl2的吸收

程度不同，其顏色不相同，因此硅膠中添加CoCI2的作用是作指示劑，通過顏色的變化可以

表征硅膠的吸水程度；故答案為：粉紅色；作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水

χrj∏tr

程度。

(2)①常溫下，根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解，則錢根水解程度大于草酸根水解程度，

錢根水解呈酸性，因此(NH4)2C2O4溶液的PH<7；故答案為：V。

②制取CoGO4?2HQ晶體時，鍍根和草酸根都要水解，兩者是相互促進的雙水解，加入適

量氨水，抑制錢根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高cq：的利用率(或調(diào)節(jié)溶液pH,

提高草酸鉆晶體的產(chǎn)率)；故答案為：抑制(NH)C2。4的水解，提高C?。；-的利用率(或調(diào)節(jié)

溶液pH,提高草酸鉆晶體的產(chǎn)率)。

m1098σ

③i?10.98g二水合草酸鉆(COC2θ4?2HQ),其物質(zhì)的量為n=可=而瑞？=0.06mol,

溫度在150~210°C范圍內(nèi)，若失去水，則質(zhì)量為0.06molχl47g?moiτ=8.82g,因此固體物質(zhì)

答案第8頁，共12頁

為CoC2O4;故答案為：CoC2O4O

?i.從210℃加熱到290℃時生成一種鉆的氧化物和C0?,則Co質(zhì)量為0.06mol×59g?moΓ1

m128Or

=3.54g,則氧的質(zhì)量為4.82g-3.54g=1.28g,氧原子物質(zhì)的量為n=∕?=詬彳言r=0.08mol,

則鉆的氧化物為Cθ3θ4,草酸鉆和氧氣反應生成Cθ3θ4和二氧化碳，則此過程發(fā)生反應的化

ΔΔ

學方程式是3CoC2O4+2θ2=Co3O4+6CO2;故答案為：3CoC2O4+202=Co3O4+6Cθ2o

19.(I)CuCl2?2H2O,乙醇

⑵b

(3)吸收乙醇和水蒸氣

(4)打開三通閥

(5)2CUC12?2H2O=CU(OH)2?CuCl2+2HCI↑+2H,O

(6)d99.8

【分析】氯化銅是強酸弱堿鹽，直接加熱氯化銅晶體，氯化銅會發(fā)生水解生成堿式氯化銅，

該實驗采用乙醇溶解氯化銅晶體減壓脫水法制備無水氯化銅。

【詳解】(1)由題意可知，圓底燒瓶中盛放的試劑是乙醇和二水氯化銅晶體形成的恒沸液，

故答案為：CuCI2?2H3O,乙醇；

(2)降低壓強，恒沸液的溫度會降低，由在常壓下，圓底燒瓶中液體的恒沸溫