浙教版九年級科學(xué)上冊課件《物質(zhì)的酸堿性》

主講人：王XX老師班級：X年級X班XXX學(xué)校第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性新課導(dǎo)入返回胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。生活中有哪些東西是酸性和堿性的？

思考一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)講到酸性的物質(zhì)，你可能會立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。輕輕煽動，僅使少量氣體進(jìn)入鼻孔鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸，如圖1-9所示。還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸檬汁等，如圖1-10所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸。食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。思考這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。那么，為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？什么叫電離？1.電離電離的定義一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。氯化鈉的電離可表示為NaCl=Na++Cl－電離的表示方法——電離方程式。①在電解質(zhì)溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。②陰、陽離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們的化合物的化合價(jià)來判斷。說明：==Na++Cl-==K++NO3-==Na++OH-==2Na++SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO4電離方程式典例分析例

下列電離方程式正確的是（）。A.H2SO4=H++SO42-

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO4

2-C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）-

D.NaCl=Na1++Cl1-B返回

H+

+Cl-通過常見酸的電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？H+

+NO3-2H+

+SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：氫離子HCl=HNO3

=H2SO4

=酸的含義:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。

已知硫酸氫鈉電離方程式：

NaHSO4

=Na＋＋H＋＋SO42－

那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？思考酸溶液和酸性溶液相同嗎？酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊試液變紅；酸性溶液是能使紫色石蕊試液變紅的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，呈現(xiàn)酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。思考鹽酸(HCl)強(qiáng)酸：硫酸(H2SO4)

硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH)

碳酸(H2CO3)酸你能寫出常見的酸的酸根嗎?試一試生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì)——堿性物質(zhì)，如石灰水、氨水等，它們都含有堿（base）。例如，石灰水中含有堿——?dú)溲趸}，氨水（NH3的水溶液）也是堿。=Na++OH-

通過常見的堿電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？=Ca2+

+2OH-=Al3+

+3OH-氫氧根離子氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化鋁：金屬離子NaOHCa(OH)2Al(OH)3……？思考已知堿式碳酸銅電離方程式： Cu2(OH)2CO3

=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－

那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用的具有堿性的物質(zhì)有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅藍(lán)二、酸堿指示劑石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。指示劑酸性溶液（pH<7)堿性溶（pH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色1.酸堿指示劑定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)常見的酸堿指示劑：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。作用：可以定性地測量溶液的酸堿。①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2.自制酸堿指示劑（1）取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當(dāng)做酸堿指示劑。月季菊花絲瓜一串紅（2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗(yàn)，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強(qiáng)，形成酸雨，造成公害。三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0~14之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈中性。1.pH測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙，這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。用pH試紙測試的方法比較粗略，精確的測試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器。2.溶液pH的測定方法:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免試液中引入雜質(zhì)；（2）不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向pH試紙上滴待測液，因?yàn)橛谜麴s水濕潤后的試紙測得的是稀釋后溶液的pH；（3）檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，可將試紙潤濕后再用；（4）廣泛pH試紙測得的pH為整數(shù)，不能有小數(shù)。你能得出什么結(jié)論？pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱（定量測定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測定酸堿性）。課堂小結(jié)返回一、酸性物質(zhì)

（1）食醋有酸味，具有酸性，是一種酸溶液；（2）鹽酸、硫酸、硝酸是酸。這三種酸是強(qiáng)酸；（3）酸屬于酸性物質(zhì)；（4）不同的酸性物質(zhì)，酸性有強(qiáng)有弱；（5）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硝酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。二、堿性物質(zhì)（1）氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿；（2）不同的堿性物質(zhì)，堿性有強(qiáng)有弱；（3）某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可以做洗滌劑。三、物質(zhì)酸堿性的測定（1）測定物質(zhì)酸堿性最簡單的方法是用紫色石蕊試液（2）精確測量的方法是用PH試紙測量D當(dāng)堂小練1.下列變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（）A．鐵生銹B．煤燃燒C．雞蛋變質(zhì)D．夏天汽車輪胎受熱爆炸DD當(dāng)堂小練1、土壤的酸堿性直接影響到農(nóng)作物的生長，已知某地的土壤顯酸性，參考下表，可以判斷該地不適宜種植的作物是（）作物水麥油菜西瓜甘草最適宜的土壤PH范圍5.5~6.55.8~6.76.0~7.07.2~8.52、農(nóng)民常用堿性物質(zhì)來改良酸性土壤，酸性物質(zhì)來改良堿性土壤。小明在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，生石灰溶解于水后，能使石蕊試液變藍(lán)色，則生石灰能用來改良的是

土壤。A、小麥B、油菜C、西瓜D、甘草酸性DD當(dāng)堂小練3.一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5，蘋果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，雞蛋清7.8－8.0，則下列說法正確的是（）

A、胃酸過多的人應(yīng)多持吃蘋果

B、牛奶和雞蛋清是堿性物質(zhì)

C、葡萄汁能使紫色石蕊