蘇教版高中化學(xué)必修化學(xué)方程式匯總

蘇教版高中化學(xué)必修

化學(xué)方程式大全

高中化學(xué)必修I化學(xué)方程式總匯

一、專題一：

酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如C02、S02、S03、SiO2等

1、二氧化碳與足量的石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O（可用于CO2氣體的檢驗(yàn)）

2、二氧化硫與足量氫氧化鉀溶液：SO2+2KOH=K2so3+H2O

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CaO、NazO、MgO等

3、氧化鎂與硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4、氧化鈣與鹽酸：CaO+2HCl=CaCh+H2O

5、氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

6、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且只生成鹽和水的氧化物。如A12O3

7、氧化鋁與硫酸反應(yīng)：A12O3+3H2so4=A12（SO4）3+3H2O

8、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：AhO3+2NaOH=2NaA102+H20

四種基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)

9、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2*^2MgO

10、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2022絲Fe3O4

11、鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2/生2Al2O3

12、硫粉在空氣中燃燒：S+O2=^SO2

,,,,占燃

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=^2CO2

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H20===H2c03

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cb萼=2NaCl

②分解反應(yīng)

17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2。2）、"1222H2。+。2T

18、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=K2M11O4+Mn02+02T

電解

19、水在直流電的作用下分解：2H2O=2H2T+O2T

20、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCCha幺CaO+CO2T

③置換反應(yīng)

21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu

22、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2s04==ZnS04+H2T

23、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1===MgCb+H2T

④復(fù)分解反應(yīng)（條件是：必須滿足生成沉淀、氣體或者水三個(gè)的之一就可以）

24、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuS04==CU（OH）21+Na2SO4

25、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：

CaCCh+2HC1===CaCh+H2O+CO2T

26、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2cCh+2HC1===2NaCl+H20+CO2T

27、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：MgC12+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl

物質(zhì)的檢驗(yàn)：

28、硫酸根離子的檢驗(yàn)（加鋼鹽和稀硝酸，生成白色沉淀）：

BaCh+Na2so4=BaS0U+2NaCl

（NH4）2SO4+BaC12=BaSOU+2NH4cl

29、NH4+的檢驗(yàn)（加強(qiáng)堿和加熱，生成遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）：

A

（NH4）2SO4+2Na0H^=2NH3T+Na2s。4+2H2。

NH4CI+NaOH^=NH3T+NaCl+H2O

30、Ct的檢驗(yàn)（加硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀）：

AgNOs+NaCl=AgCl|+NaNCh

AgNOa+NH4CI=AgClj+NH4NO3

二、專題2:

（1）氯、溪、碘

電解

31.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T

△

32、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCh+Chf+2H2O

33、鈉在氯氣中燃燒：Cb+2Na==2NaCl（觀察到白煙產(chǎn)生）

鐵絲在氯氣中燃：3Ch+2Fe=^=2FeCh（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生）

銅在氯氣中燃燒：C12+Cu^=CuC12（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生）

氫氣在氯氣中安靜燃燒：Ch+H2^=2HC1（觀察到蒼白色的火焰）

34、氯氣與水的反應(yīng)：CI2+H2O=HC1+HC1O

新制氯水存放在棕色瓶的原因：2理辿=2HC1+O2T

新制氯水中存在____________等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的微?？赡懿?/p>

同，其現(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先

后,向新制氯水中滴入AgNCh,現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程

式。向新制氯水中滴入Na2c03溶液，現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式是

35、工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉：

2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C10）2+2H2。漂白粉的有效成分是：Ca（C10）2

36、實(shí)驗(yàn)室制取CI2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+IhO

37、漂白粉用于消毒的原理：Ca（C10）2+H2O+CO2=CaCChl+2HC10

38、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿：2KI+Cb=2KCl+l2（試紙變藍(lán)）

39、氯單質(zhì)能將漠化鉀中的漠置換出來：Cb+2KBr=2KCl+Br2

氯單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來：Ch+2NaI=2NaCl+h

漠單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來：Br2+2NaI==2NaBr+h

40、用硝酸銀溶液檢驗(yàn)C「（白色沉淀）、BP（淡黃色沉淀）、「（黃色沉淀）

Ag++Cl-=AgCl|Ag++Br-=AgBr|Ag++I-=AgI!

⑵、鈉

41、鈉投入水中，現(xiàn)象：2Na+2H2。=2NaOH+H2T(浮、熔、游、紅)

鈉放入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2SO4+H2T

42、剛切開的鈉的斷面很快變暗：4Na+O2=2Na2O

鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

43、鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來：4Na+TiCL(熔融)=4NaCl+Ti

44、工業(yè)上制備金屬鈉：2NaCl=^2Na+Cl2T

45、氧化鈉與水：Na2O+H2O==2NaOH

46、往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水：Ca(0H)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH

往碳酸鈉溶液中滴入氯化鋼溶液：BaCh+Na2cCh=BaC031+2NaCl

47、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿：Na2c。3+H2。+C02=2NaHCO3

除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

48、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C。2T

49、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)：2cH3C00H+Na2co3=2CH3co0Na+H20+C。2f

50、氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(0H)2+H2so4==BaSCM+2H2O

氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO41+Cu(OH)21

⑶、鎂

51、將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀：

Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2j+CaC12

52、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O

電解

53、工業(yè)制備金屬鎂：MgChMg+Cbf

點(diǎn)燃

54、鎂條在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2=Mg3N2

55、鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1=MgC12+H2T

56、不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災(zāi)：2Mg+C02T^2Mg0+C

三、專題3:

⑴、鋁

57、一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會(huì)兒有無色無

味氣體產(chǎn)生(兩個(gè)反應(yīng))：AhO3+2NaOH=2NaA102+H20

2Al+2Na0H+2H2。=2NaA102+3H2T

58、制備氫氧化鋁：

(1)往氯化鋁溶液中加入過量氨水

A1CU+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4cl

由鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱堿——氨水，不用強(qiáng)堿，為什么？

Na0H+Al(0H)3=NaA102+2H20

(2)往偏鋁酸鈉溶液中加入過量CO2

NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)31+NaHCO3

由偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱酸一C02+H20,不用強(qiáng)酸，為什么？

Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O

59、氫氧化鋁受熱分解：2A1(OH)3=A12O3+3H2O

60、以鋁粉和氧化鐵為鋁熱劑進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3上也AbO3+2Fe

61、工業(yè)上用電解法制取鋁：2Al2。3-^=4A1+3O2T

62、鋁與鹽酸反應(yīng)：2A1+6HC1=2A1CL+3H2T

63、明帆的凈水作用：AF++3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H+

(2)、鐵、銅

64、高爐煉鐵之鐵礦石的還原：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

高爐煉鐵之爐渣的形成：CaCO3a=CaO+CO2T

SiO2+CaO=^=CaSiO3

65、少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCb溶液時(shí)要加鐵粉)：2FeC13+Fe=3FeC12

66、制作印刷電路板(FeCh溶液與銅)：2FeC13+Cu=2FeC12+CuCb

67、往FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色：2FeCb+C12=2FeC13

68、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1=FeCb+H2T

69、鐵與氯化銅反應(yīng)：Fe+CuCh=FeCh+Cu

70、銅絲放入AgNCh溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

71、FeCb溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)21+2NaCl

氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

72、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN無色溶液，溶液變血紅色。

3+

離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

⑶、硅

73、氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

74、工業(yè)制高純硅

⑴粗硅的制備：2C+SiO2=^=Si+2cOf

⑵粗硅的提純：Si(粗)+2。2q=5(14；SiC14+2H2=Si(^)+4HCl

四、專題4:

⑴、硫

75、硫酸型酸雨(PH<5.6)的形成過程：

?△

①2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

②SO2+H2O=H2sCh2H2so3+O2=2H2SO4

76、SO2使澄清的石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

77、SO2被雙氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO4

78、SO2的漂白性：SO2跟某些有色物質(zhì)(如品紅等)反應(yīng)生成此無色物質(zhì)見光、

遇熱或長久放置又容易又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色。

HC1O、過氧化氫、過氧化鈉等的漂白原理：是利用他們的性質(zhì)。他們的漂白效果是不

可逆的。氯氣能使紫色石蕊試液變_,繼續(xù)通入又能使之一O

活性炭的漂白是利用其表面積大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。

79、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)：

2H2so4（濃）+CU0=CUSO4+SO2T+2H2。

80、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)：

△

2H2so4（濃）+C^=CO21+2SO2T+2H2。

81、工業(yè)上通過煨燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）制取硫酸

4FeS2+11020=2^^^=O22so2+O20=2SO3

SO3+H2O=H2s04

82、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)：2Na2so3+O2=2Na2s04

83、Ch.SO2按體積比1：1混合后通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅

+2

SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1,SO2+C12+2H2O=4H+SO4-+2C1

84、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫：

Na2s03+H2sCU==Na2sO4+H2O+SO2f

85、實(shí)驗(yàn)室用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣：2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O

⑵、氮

86、“雷雨發(fā)莊稼”的原理：N2+Q^^=2N02N0+O2=2NO2

3NO2+H2O=NO+2HNO3生成的硝酸再與土壤中的礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽肥料

87、工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3

88、氨水具有弱堿性：

NH3+H20、Nfe.H2O、Nt"+OIF

組成氨水的微粒：

89、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：NH3+HC1=NH4cl

氨氣不能用濃硫酸干燥：2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

90、氯化鐵不穩(wěn)定，受熱分解：N&NH3T+HClf

91、碳酸氫鐵受熱分解NH4HCO3===NH3f+CO2T+H2。

92、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：加熱氯化鍍和氫氧化鈣固體混合物：

2NH4C1+Ca（OH）2=A=：aCh+2NRT+2H2O

93、工業(yè)上利用氨的催化氧化制備硝酸：

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O2N0+O2=2NO2NO2的顏色為紅棕色

3NO2+H2O=N0+2HNO3

光昭

94、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO；'2H2。+4NO2T+02T

95、銅片和濃硝酸反應(yīng)：4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。

銅片和稀硝酸反應(yīng)：8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2。

96、碳單質(zhì)和濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)：4HNO3（鼻+C4NO2T+CO2T+2H2。

高中化學(xué)必修口化學(xué)方程式總匯

—X專題2:

1、Ba（OH?8H2。與NH4cl的反應(yīng)：Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3T+10H2O

2、FeCb溶液和KI溶液反應(yīng)：2FeCb+2KI==2FeC12+2KCl+l2

3、Zn-Cu-H2s04原電池原理：

負(fù)極（鋅）：Zn—2u==Zn2+（氧化反應(yīng)）

正極（銅）：2H++2e-==H2T（還原反應(yīng)）

電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅，電流方向與電子流動(dòng)方向相反。

總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+==Z/++H2T

4、鐵的吸氧腐蝕：

負(fù)極（鐵）：2Fe—4e-==2Fe2+（氧化反應(yīng)）

正極（碳）：O2+4U+2H2。==40口（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4Fe（0H）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

Fe（0H）3在一定條件下脫水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）

5、用石墨電極電解飽和氯化銅溶液：

通

CuC12====Cu+Cl2T

二、專題3:電

光照

6、取代反應(yīng)：CH4+Gt^->CH3C1+HC1

光照

CH3cl+C12CH2c12+HC1

光昭

CH2cl2+CI2-^HCh+HC1

光昭

CHCh+Ch—CC14+HC1

盲向z：n口n

7、CH4C+2H2

催化劑.

8、Cl6H34加熱:力屣H18+C8H16（催化裂化）

9、CH2=CH2+Bft——fH2Br—CH2Br（加成反應(yīng)）

9.CH2=CH2+H2逑化―3cH20H（力口成反應(yīng)）

10、nCH2=CH2催化劑PCH2LCH2]nT加成-聚合反應(yīng)）

催化劑.

11、CH三CH+HC1—￡THC=