檢測(cè)卷11 氧化還原反應(yīng)規(guī)律-2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)檢測(cè)卷（原卷版）

檢測(cè)卷十一氧化還原反應(yīng)規(guī)律

題號(hào)1234567891011121314151617

答案

一、單選題（共12題,每小題3分，共36分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I>Fe2+>C「，則下列離子方程式不符合事實(shí)的是（）

3+2+

A.2Fe+2r^2Fe+l2B.Cl2+2I^2Cr+12

2+3+2+3+

C.2Fe+l2^2Fe+2ID.Fe+Cl2->2Fe+2Cl

2.在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的FeBdFeb的溶液中緩慢通入CL：「、Fe2+sBr

B.等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入Zn：H\Fe3\Cu2\Fe2+

C.等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2,KOH、Bag、K2co3

D.等物質(zhì)的量的A1O晨OH，CO1溶液中，逐滴加入鹽酸：OH，CO』，A1OE、A1（OH）3

o3.Na2S,在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2so4，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2sx與NaClO

的物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是（）

A.2B.3C.4D.5

4.白金（Pt）性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應(yīng),但白金能夠溶解在王水（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）中，生成H2Ptek、

比0和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)過(guò)程中，HNO3與HC1體現(xiàn)氧化性

B.每減少22moiH*,有16moiH—0鍵形成

C.轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，可以生成22.4LNO

D.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3

5.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉一KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立

即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)

原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（）

A.氧化性：CIO>I2>SOF

B.藍(lán)色消失的原因是Na2sO3溶液具有漂白性

C.淀粉一KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被C10氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)

D.若將Na2s。3溶液加入氯水中，氯水褪色

6.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B—+Z2=B2+2Z「②2A2++B2=2A3++2B「③2X01+10Z-+16H

+2+

=2X+5Z2+8H2O,根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）

A.要除去含有A?+、Z-和B混合溶液中的A?十,而不氧化Z-和B,應(yīng)加入B2

3+

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4?的氧化產(chǎn)物，B2是B一的還原產(chǎn)物

2++2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：X0；+5A+8H=X+5A+4H2O

3+

7.已知酸性：H2cO3>HC1O>HCO「氧化性：HC10>C12>Br2>Fe>I2,下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程

式的敘述中，正確的是（）

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3\Cl\Ba?*、I能大量共存

B.向澳水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無(wú)色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO?

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C廠

8.國(guó)家生態(tài)環(huán)境部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，指出2019年9月空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國(guó)臭氧濃度同比

上升。測(cè)定空氣中03含量的方法之一是：將含。3的空氣通入足量的KI溶液，。3與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，

然后將所得溶液用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算得出空氣中03含量，滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)是2Na2s2O3+

L-Na2s4O6+2NaI。下列判斷不正確的是（）

A.上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.KI與03反應(yīng)生成02、b兩種氧化產(chǎn)物

C.加Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑

D.滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）03

9.實(shí)驗(yàn)室將NaClCh和Na2s。3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2so4,并用水浴加熱，產(chǎn)生

棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClCh和NazSCh恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為（）

A.Cl2B.CI2OC.CIO2D.CI2O3

10.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為“HClCh―坊O2T+CCI2T+班IClCh+eHzO,

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.由反應(yīng)可確定氧化性：HC103>02

B.由非金屬性：C1>S,可推知酸性：HC1O3>H2SO4

C.若氯酸分解所得Imol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HC1O3=2O2T+Cl2t+

HCIO4+H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3moich時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moi電子

11.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀（Cui）生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混

合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是（）

2+

A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>SO2>I2

B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2sO4

C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

D.滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole會(huì)生成2moicul沉淀

12.氯元素的化合價(jià)與其形成的常見(jiàn)物質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

Cl的化合價(jià)

+7?g

+5

+4

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

A.b只有還原性

B.c沒(méi)有漂白性，d具有漂白性

C.一定條件下e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑

D.g的化學(xué)式為HC104

二、不定項(xiàng)選擇題（共5題，每小4分，共20分.每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

13.當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲

醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn).其主要生產(chǎn)工藝如下:

燒堿

甲醇

下列敘述正確的是（）

A.該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)

B.“氯化”時(shí)每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2moi電子

C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,82”代替

14.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對(duì)，通過(guò)循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)

碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（)

B.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，Eu3"/Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

C.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+

D.整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)上將電子從1°轉(zhuǎn)移給Pb°

15.B^ll2Fe3*+21=12+2Fe2\2Fe2++Br2=2Br+2Fe3*1,現(xiàn)向含F(xiàn)eBn、Feb的溶液中通入一定量的

氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（）

3+

①氧化性：Br2>Fe>I2②原溶液中B「一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少

量所得溶液，加入CCL后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNCh溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中

Fe2\Br均被完全氧化

A.①②③④B.①③④⑤

C.②④⑤D.①②③④⑤

16.己知：還原性HSOAF,氧化性I03>L。在含3moiNaHS03的溶液中逐滴加入KICh溶液。加入KICh

和析出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.0?a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3+IO3=3SO5+C+3H+

B.a?b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與b的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的KICh為l」mol

3

17.四氟腫（N2F4）可做高能燃料的氧化劑，可用Fe3+與二氟胺（HNFz）反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)是HNF2+Fe

+―>N2FC+Fe2++H+（未配平），下列說(shuō)法正確的是（）

A.被氧化的元素是F

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.N2F4的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性

D.若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2F4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol

三、非選擇題（共4小題,44分）

18.（6分）HN02是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶

液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNCh是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下

列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNCh），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中

毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)某同學(xué)把新制的氯水加入NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNCh和HC1,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子

方程式：。

(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeS04,若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe?'轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，

可選用的最佳試劑是(填字母)。

A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3

19.(12分)高鐵酸鉀(LFeCU)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cb、O2、CIO?、KMnCU氧化

性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使

高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是，每生成ImolNazFeCh轉(zhuǎn)移mol電子。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：

(2)濕法制備高鐵酸鉀(KzFeO,的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(0H)3、CIO,0H\FeO『、C「H20o

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(KzFeOC，說(shuō)明該溫度下RFeCl)的溶解度

比Na2FeO4的溶解度。

20.(12分)磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH.0都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的

另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為?

(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuS04溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：匚］。1504+匚^^+口

H2O=|ICu3Pl+□H3PO4+IIH2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

黃磷間過(guò)量顰溶液

PH

次磷酸鈉硫酸一次二酹分解3

(NaH2PO2)UHI

H