江西省九江市2022-2023學年高一年級下冊4月期中考試化學試題

江西省九江市2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學

試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

?.中華文明源遠流長，古典文獻燦若繁星。下列古典文獻涉及的化學知識，對其說明

正確的是

A.《天工開物》中記載“水火既濟而土合?！喈Y堅而醴酒欲清，瓦登潔而醯酶以薦

“泥甕”和"瓦登”都屬于無機非金屬材料

B.南朝陶弘景所著《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也

鉀元素的焰色試驗屬于化學變化

C.《本草綱目拾遺》中關于“強水”寫道：”性最烈，能蝕五金……惟玻璃可盛”。該記載

說明五金(金、銀、銅、鐵、錫)均易與硝酸發(fā)生化學反應

D.東漢王充《論衡》書中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的記載。制作司南的材

料其主要成分是Fe2O3

2.下列生產(chǎn)、生活中的做法，能加快反應速率的是

A.在中成藥丸表層覆蓋一層薄膜包衣B.冬天和面發(fā)酵時將面盆置于溫水中

C.夏天將蔬菜、肉制品冷藏或冷凍保存D.鐵制大門或防護網(wǎng)定期噴涂銀粉漆

3.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。下列說法正確

的是

A.甲、乙、丙三個反應均為非氧化還原反應

B.丙反應的離子方程式為OH+H+=EhO

C.分別在甲、乙、丙反應所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成

D.常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發(fā)生甲、乙、丙反應

4.濃硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列實驗中硫酸的作用中沒有體現(xiàn)三大特性的

是

A.工業(yè)上用鋁槽車儲存和運輸濃硫酸B.在實驗室中用濃硫酸做干燥劑

C.實驗室中用硫酸酸化高鑄酸鉀溶液D.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”

5.化學實驗是化學科學賴以形成和發(fā)展的基礎。圖中實驗裝置正確且能達到實驗目的

的是

ABCD

NHCsC?

4→≡j->

?≡?-πΓCO2→?J?2

d燧

紫色石：Lz

二試二?,Y`

J電WR鹽水

驗證SO2的

制取并收集純凈干燥模擬侯德榜制堿法獲得比較S、C、Si的非

酸性和漂白

的氨氣NaHCO3金屬性

性

A.AB.BC.CD.D

6.關于將化學能轉化為電能的裝置中和乙，下列說法錯誤的是

A.甲中鐵片做負極，乙中鐵片做正極B.乙中銅片上有紅棕色氣體生成

C.乙中鐵電極上發(fā)生還原反應D.甲中銅電極反應式為2H++2e-=H2f

7.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎。下列說法錯誤的是

A.高純硅可用作制造計算機和家用電器的芯片

B.二氧化硅透光能力強，可用于制造光導纖維

C.Sie硬度大、熔點高，可作耐高溫半導體材料

D.在實驗室中可用瓷用煙灼燒碳酸鈉晶體［Na2CO3?lOH2O∣

8.利用如圖微型實驗裝置制取H2S和SO2,并探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠

頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤

的是

試卷第2頁，共9頁

A.實驗開始一段時間后，試管內(nèi)壁上有黃色顆粒出現(xiàn)

B.玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣

C.實驗過程中發(fā)生的反應均可用離子方程式表示

+

D.生成SO2的離子反應為SO5^+2H=SO2↑+H2O

9.2023年2月23日19時49分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號乙運載火箭，

成功將中星26號衛(wèi)星發(fā)射升空。長征三號乙運載火箭為三級火箭，前兩級以偏二甲腫

(C2H8N2)和N2O4為燃料，第三級以液氫和液氧為燃料；已知偏二甲肺燃燒的化學方程

式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N20下列說法錯誤的是

A.火箭在發(fā)射過程中將化學能全部轉化為熱能

B.火箭以液氫和液氧作燃料可減少對空氣的污染

C?偏二甲脫在燃燒過程中，N2O4做氧化劑

D.氫氣和氧氣燃燒過程中存在共價鍵的斷裂和形成

10.下列離子方程式不正確的是

A.向硅酸鈉溶液中通入少量C6：SiO+CO2+H2O=H2SiO3∣+CO

B.將二氧化硅投入到NaOH溶液中：Siθ2+2OH=SiO;+H2O

2+

C.將銅粉投入到稀硫酸溶液中：CU+2H÷=CU+H2↑

2++

D.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SOt+4H

??.某小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗方案如表。下列說法錯

誤的是

實驗編號5.0moI?L-'鹽酸大理石水收集標準狀況下0.56LCO2所需時間

①IOOmL5.0g碎塊OmL5.0min

②50.0mL5.0g碎塊50.0mL8.0min

③IOOmL5.0g粉末amL2.Omin

A.實驗①和②探究鹽酸濃度對反應速率的影響

B.實驗①和③探究固體表面積對反應速率的影響，則a=0

C.實驗③中用鹽酸濃度變化表示的速率v(HCl)=0.5mol?L1?min1

+2

D.該實驗反應的離子方程式為CaCO3+2H=Ca÷+Cθ2↑+H2θ

12.石墨煥是一種新型全碳材料，由中科院院士李玉良課題組首次合成；石墨快具有捕

獲水分子、催化水分解的特點，以及其天然帶隙能夠吸收可見光、具備光能/電能轉化

等性質(zhì)?？茖W家利用石墨烘的優(yōu)良性能，設計出一種如圖所示新型智能固體鎂水電池,

圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述正確的是

A.電池的總反應方程式為Mg+2H2θ=Mg(OH)2+H2↑

B.放電時電流由鎂電極流向石墨煥電極

C.電池工作時有三種能量轉化形式

D.轉移2mol電子生成22.4LH?

13.氮、硫元素的“價一類''二維圖如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

物質(zhì)類別

+5+4+20-3-20+4÷6

N的化合價S的化合價

A.a和d共同通入水中，可生成兩種鹽

,,

B.工業(yè)上制備H2SO4的途徑為b→c→d'→f

C.d或d均可與水發(fā)生反應，生成強酸

試卷第4頁，共9頁

D.a，和「的濃溶液反應，產(chǎn)物一定有b和c，

14.將20.8gCu和CsO的混合物加入12OmL一定濃度的硝酸溶液中，固體完全溶解，

產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入25OmL4mol?L"NaOH溶液，溶液中

的CU+恰好完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為29.4g。下列說法正確的是

A.混合物中n(Cu):n(Cu2O>l:2B.產(chǎn)生的氣體為NO

C.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為IOmoI?L"D.混合物溶解后溶液中溶質(zhì)為CU(No3)2

二、實驗題

15.某化學興趣小組同學，擬在實驗室中探究原電池的組成條件，以及影響電流的因素。

實驗材料：相同大小的銅片、鐵片、鋅片，導線、電流計、燒杯、lmol?L-∣硫酸、3mol?L∣

硫酸、無水乙醇。

探究1：探究原電池的組成條件:

(1)下列裝置中，能使電流計指針發(fā)生偏轉的有(填字母)。

Zn

B.■≡

稀硫酸

I-(A)~~I

探究n：探究影響電流大小的因素:

(2)實驗裝置和所得數(shù)據(jù)如表：

實

驗

甲乙丙T

編

號

I_(A)-I

I~~(A)~II__(A)_I

實Fej~^ZI

Fe--IJ-ZrCu—II—ZrCUJ±1ZJ

驗>Il?TZJf

裝??4??4

\~:■—j≡zz——一

置

ImoiZL硫酸3mol∕L硫酸

3mol∕L硫酸3mol∕L硫酸

電

極

間

距2223

離

/c

m

電

流

46.2Xl65.3X2

∕μ

A

①實驗乙和丙，可以研究對電流大小的影響；若x∣=54.5μA,通過對照實驗乙和

丙，說明在其他條件相同時，形成的電池工作時，電流強度越大。

②實驗甲和乙，研究對電流大小的影響；其中Xi的值可能為(填字母)。

A.36.5B.52.6C.60.8D.70.6

③實驗丁中測得X2=54.5μA,由對照實驗丙和丁說明，在其他條件相同時，;請

你再提出以一個影響電池電流大小的因素：。

(3)若實驗丙中溶液的體積為IOOmL,在IOmin內(nèi)收集到標況下224mLH2,則用硫酸濃

度表示的化學反應速率為o

16.亞硝酸鈉(NaNo2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小

組擬利用NoX在實驗室用如圖實驗裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。

試卷第6頁，共9頁

已知：φN0+N02+2Na0H=2NaN02+H20；

(2)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNθ3+2NO↑+H2θ;

2+

③酸性條件下，NO和NCh都能與MnO；反應生成NO；和Mno

(1)盛裝飽和NaOH溶液的儀器C的名稱是；D裝置的作用是。

(2)A裝置滴入濃硝酸之前，先通入一段時間N2的目的是。

(3)裝置B中銅片參加反應的離子反應方程式為；為了使NOX完全被堿液吸收且

產(chǎn)品純度高，X值為o

(4)C中用多孔球泡通入混合氣的目的是。

(5)實驗充分反應后，根據(jù)已知信息檢驗裝置C中產(chǎn)物的方法是。

(6)實驗完畢后，從C中分離出亞硝酸鈉產(chǎn)品。取少量NaNo2產(chǎn)品配制成溶液并取2mL

置于試管中，滴加2mL0.1mol?LT酸性Kl一淀粉溶液，振蕩，溶液變藍色并有氣體單質(zhì)

生成。該實驗說明NO；具有性(填“氧化”或"還原”),反應的離子方程式為

三、元素或物質(zhì)推斷題

17.A是由四種短周期常見元素組成的正鹽，D是紅棕色氣體、G能使品紅溶液褪色;

A與其他物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉化關系(部分產(chǎn)物略去)：

試回答下列問題:

(1)A、E的化學式依次為、o

(2)檢驗A溶液中陽離子的方法是；若BTC的反應中轉移2.5mol電子，則生成

的C在標準狀況下的體積為。

(3)將G直接通入BaCL溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，但與氣體B一起通入則會產(chǎn)生白色沉

淀，則發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)白色沉淀F溶于鹽酸，但滴加E的濃溶液沉淀不消失，寫出該反應的離子方程式:

(5)將D和G同時通入水中，生成C和一種強酸，則反應的化學方程式為

四、實驗題

18.TC時，在體積為2L的密閉容器內(nèi)，與同一個化學反應有關的A、B、C、D四種

物質(zhì)(D為固體，其余均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，回答下列

問題。

(1)該反應的化學方程式為。

(2)物質(zhì)D在反應中的作用是。

(3)若在上述反應中A是So2、B是02、C是So3。下列說法能表示反應達到平衡狀態(tài)

的是(填字母)；在0~2min內(nèi)用02表示的反應速率v(O2)=。

A.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變B.物質(zhì)的量濃度：c(SCh)=2C(O2)

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.化學反應速率：V(SO2)=V(So3)

(4)某興趣小組同學擬在實驗室中制取SO2,并探究SCh使品紅溶液褪色的原因。

①用Cu和濃硫酸反應制取S02,化學反應方程式是。

②興趣小組同學利用如圖裝置探究SCh的漂白性，觀察到I中品紅溶液不褪色，∏中品

紅溶液褪色。

SO2廠J

紅

紅

品

品

:一

醉

的

乙K

K一

一

二

二/_\NaOH

液

溶

溶i

液

二-豺物液

<l