2023屆四川資陽(yáng)中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基（KOH）所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol?LKA1（SO4）2溶液中S（V-的數(shù)目為0.2NA

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚酸變紅的溶液中：Na\NH4\Cl\SO?

3++2

B.c（Al）=0.1moHL/i的溶液中:K>Mg\A1O2,SO?

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO3、Cl

+

D.c（H）=0.1mol?I/i的溶液中;K+、Na\CH3COO\NO3

3、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酸）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是

電

子

美

動(dòng)

方

向

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽(yáng)極、b為陰極

C.電解過(guò)程中，鈉離子濃度不變

D.電解過(guò)程中，d電極附近變紅

4、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（）

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

5、已知：CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）△HkW—U6.kJ?L在l.L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

9mol*CO和Z.mol*應(yīng)通入容器中，分別在300c和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:

c(CHjOH)(mo!?間mm

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說(shuō)法正確的是()

A.300℃時(shí)，開(kāi)始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率域fil2)=0.04.mol?T

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.3(X)℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為U6.kJ

D.5(X)°C時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的;，則v正增大，v逆減小

6、我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.1molM可與足量Na2cCh溶液反應(yīng)生成1.5molCC)2

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15moi出發(fā)生加成反應(yīng)

7、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年"(IYPT2019)?下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.鉞(Be)的氧化物的水化物具有兩性

B.碳(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸錮(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(HzSe)是無(wú)色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

8、已知NaCICh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有l(wèi)mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始時(shí)的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6

A.HCICh為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HCICh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-4

C.在吐pHW5時(shí)，HBF4溶液滿(mǎn)足pH=lg(V/Vo)

D.25℃時(shí)lLpH=2的HBF4溶液與1()0℃時(shí)lLpH=2的HBF,溶液消耗的NaOH相同

9、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)z與BaCL的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是()

2

A.HCO3'+OH'=CO3+H2O

2t

B.Ba+OH+HC03=BaC031+H20

C.Ba2++20IT+2HC03=BaC031CM+HzO

2t2

D.2Ba+3OH+3HCO3=2BaCO3I+CO3+3H2O

10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說(shuō)法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中Ci?+和Hg2+的沉淀劑

12、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿牛磺酸

A.分子式分別為CIOHI6ON>C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物

13、下列說(shuō)法中不正確的是()

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱(chēng)為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2COOH和HCOOC%互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(匕>—CH3)互為同分異構(gòu)體

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

■W廣

D.Y中W和Y都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

15、向含ImolNaOH、2moiNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2s的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是硅

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、美托洛爾（H）屬于一線(xiàn)降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之

-0它的一種合成路線(xiàn)如下：

回回

已知：CH3COCH2RZn（Hg）/HCl>CH3CH2CH2R0

（1）A物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)是o

（2）反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為;C-D的反應(yīng)類(lèi)型為.

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

（4）G的分子式為;已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子,則H（美托洛爾）

中含有個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-節(jié)基苯酚（H0-O-O）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線(xiàn):（無(wú)機(jī)試劑任選）。

18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基

甲基）嚷喋可按如下路線(xiàn)合成：

回答下列問(wèn)題：

（l）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為.

（2）①、⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。D的化學(xué)名稱(chēng)是o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為。

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫(xiě)出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

和丙烯制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

19、錢(qián)明帆（NH4A1（SO4）2-12H2O）是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸鐵溶液反應(yīng)制

備。用芒硝（NazSO/lOHzO）制備純堿和錢(qián)明研的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:

廂SOC

NH*HCOj（曲捏）

溶液過(guò)程I

圖1

A

圖2

完成下列填空：

(1)錢(qián)明肌溶液呈________性，它可用于凈水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,

可觀察到的現(xiàn)象是.

(2)寫(xiě)出過(guò)程I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)若省略過(guò)程U,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢(qián)明磯的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是°

(4)已知錢(qián)明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程in的系列實(shí)驗(yàn)得到錢(qián)明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過(guò)濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探窕錢(qián)明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開(kāi)止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式.

②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鏤明研高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、S(h和H2O,且相同條件下測(cè)得生成N2

和SCh的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=?

20、鎰酸鈉(NaBith)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制

取鋸酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.制取鈾酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiOsBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HC1,盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與CE反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一;

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去Cb的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一；

II翹酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(6)往待測(cè)液中加入胡酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+o

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO』溶液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(Mn(h)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

HL產(chǎn)品純度的測(cè)定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol-L1的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnOj(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

21、氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的

部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

ll2CXg>Hj(g)H;(Xg)

CHQMMg)CO(gl

?反收1反迎11I2

反應(yīng)UI

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。

“一

(1)反應(yīng)I中，1molCH3cH20H(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。

①H2O的電子式是：.

②反應(yīng)［的熱化學(xué)方程式是：?

(2)反應(yīng)H,在進(jìn)氣比［“(CO):"(H2O)］不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相

同，也可能不同)。

?(<0>:

①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為7D和7E。判斷：TDTE(填“V”"=”或

②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相同。

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是?

(3)反應(yīng)HL在經(jīng)CO?飽和處理的KHCCh電解液中，電解活化制備乙醇的原理如下圖所示。

CO,CHACH:OH

------?―納米Cu催化劑

一任電極

①陰極的電極反應(yīng)式是O

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,A

【解析】

19g

A.19g羥基(NOH)的物質(zhì)的量為77r含；-ImoL而羥基(「'OH)中含10個(gè)中子，故Imol羥基(-"OH)中含IONA個(gè)中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImoINaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算().lmol?L〃KAl(SO4)2溶液中SCV-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類(lèi)似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

2、C

【解析】

A、使酚酰變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、AP\AKh-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

32

C、Fe\Ba\NO3\之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3COO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3^A

【解析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽(yáng)極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽(yáng)極，則c是陰極，d是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C.電解時(shí)消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。

故選A。

4、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：C.

5、B

【解析】

A.300C時(shí)，開(kāi)始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH3OH)=0.04moi?Limin」，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

得,Hi的平均速率v(H2)=0.08mol,L_1,min",故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

6、D

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個(gè)-COOH,由于每2個(gè)H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生ImolCCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2c03溶液反應(yīng)生成1.5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個(gè)苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙煥分子是直線(xiàn)型分子，一條直線(xiàn)上2點(diǎn)在一個(gè)平面上，則直線(xiàn)上所有的原子都在這個(gè)

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個(gè)苯環(huán)和3個(gè)碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與ImolM發(fā)生加成反應(yīng)的氫

氣的物質(zhì)的量為3x4+2x3=18moLD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

7、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對(duì)角線(xiàn)位置上，處于對(duì)角線(xiàn)的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，領(lǐng)和錮位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸頓是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鋰

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故c正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D.

8、B

【解析】

A.1g+1=1時(shí)pH=O,貝?。軻=Vo,即Imol/LHBF』溶液pH=O,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸；而NaCQ在水溶液中能發(fā)生水解,

工

說(shuō)明HCKh是弱酸，故A正確；B.對(duì)于HC1O2溶液，當(dāng)1g,+1=1時(shí)pH=L貝！IV=Vo,即Imol/LHCIO2溶液中

%

c(H+)=0.1mol,常溫下HCKh的電離平衡常數(shù)Ka=.,IxlO^,即HCIO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2,

+

故B錯(cuò)誤；C.1g+1=1時(shí)pH=O,貝l」V=Vo,BPlmol/LHBF4MMpH=O,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc(H),溶液稀

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來(lái)的多少分之一，所以在0WpHW5時(shí)，HMnCh溶液滿(mǎn)足：pH=lg故C正確；D.25℃

時(shí)pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)pH=2的HBF4溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

9、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OH-+HCC>3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化鋼，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質(zhì)的量為Imol,則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi鈿離子反應(yīng)生成2moi碳酸領(lǐng)沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH?對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L(zhǎng)5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鐵離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

10、A

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，

故W為0,Y為S,Z為C1,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，NazOz和NazO,SO2和SO3,C12O7>C102,SO等，故A正確；

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2s0,為強(qiáng)酸，H￡03不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物HC1為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X和Y形成的化合物為NaS水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A。

11、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

12、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是CioHisON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

13、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于較酸類(lèi)，HCOOCH3屬于酯類(lèi)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（>-CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

14、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說(shuō)明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說(shuō)明Y為Si,Z為CL

【詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>Sith,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出SiCh?-中Si和O都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

15、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有Imol硫

酸領(lǐng)產(chǎn)生，共計(jì)是2m01,選項(xiàng)A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋼是ImoL則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸領(lǐng)是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3moI氫氧化鋁，而硫酸枷是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3moL選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故c錯(cuò)誤；

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成出、CO等氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯酚11()—C(X'Hi+CU亙里H()—Cl-HC1還原反應(yīng)羥基、氯原子

?2Hl6。31\-尸(||<|IJMH\-CI等

屋),丁<^cn(,^r)H-

11()-公

Zn(Hg)/HCIU0

【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為<；DLOH,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為，A和乙醛發(fā)

生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為IKY^>-CH；CI【：C.，D水解然后酸化得到E為

IK)-^^CILCII;()in由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為H(Y2^C112cli：()(」［.;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)0H,其化學(xué)名稱(chēng)是苯酚;

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為：II(>—C(X'Hi-Cl：刎IK)—('(X'lGCl-HS，C-D的反

應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)

(3)D為H(CH;CII；C1>D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、氯原子;

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：Ci2Hl6。3；H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手

性碳原子

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②不與FeC13發(fā)生

顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為，卜(|()I等;

()

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標(biāo)物，其合成路線(xiàn)為

O^)H()

AlClj

no.人

Zn《HGHCly

18、CH2=CH-CH2C1?；⒙仍蛹映煞磻?yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH-*I.H+NaCl+HOCSHMNZSHCOOCH2cH2cH2cH3、

CH3—CH—C—ONa2

HCOOCH2cH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3,HCOOC（CH3）3

【解析】

根據(jù)合成路線(xiàn)中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類(lèi)型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線(xiàn)中反應(yīng)信息分析合成路線(xiàn)；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線(xiàn)式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(D根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為?；⒙仍?；故答案為：CH2=CH-CH2C1；談基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為〉COOH，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸;

(3)E水解時(shí)C-CI鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

+2NaOH-?+NaCl+H2O,故答案為:

CH?O

+2NaOH-I.H+NaCl+HO；

CH；—CH—C—ONa2

,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為：C8HI4N2S；

(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3；

(6)根據(jù)合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)知,合成得到,

19、酸性錢(qián)明磯溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故錢(qián)明研能凈水先產(chǎn)生白色沉淀，

后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3i+(NH4)2SO4省略過(guò)程H,因-與AF+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁

沉淀，導(dǎo)致錢(qián)明帆的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開(kāi)K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O1：3

【解析】

碳酸氫鐵溶液中加入硫酸鈉，過(guò)濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCCh,過(guò)

程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCCh+Na2so4=2NaHCO31+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH。2SO4及

少量HCO；等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO；轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為(NHD2s。4溶液，再加入硫酸鋁得錢(qián)

明磯；

3+

(1)鏤明磯溶液中NIV、鋁離子水解NH4++H2OWNH3?H2O+H+、A1+3H2OM1(OH)3+3H\促進(jìn)水的電離，溶

液呈酸性；錢(qián)明研用于凈水的原因是：鐵明磯水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水

的目的；向錢(qián)明磯溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先AF+與OFT反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NHJ與OH-反應(yīng)生成氨氣，

最后加入的過(guò)量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的

NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。

(2)過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HC(h+Na2so4=2NaHCChl+(NH4)2SO4?

(3)省略過(guò)程H,因HCO3-與AF+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致鏤明磯的產(chǎn)率降低。

(4)由于鏤明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得錢(qián)明磯的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾洗滌、干燥。

(5)①檢驗(yàn)氨氣方法為：打開(kāi)Ki,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體，

說(shuō)明沒(méi)有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說(shuō)明加熱分解有S02生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以

生成(NH4)2s03,白色固體可能是(NH4)2s03；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：A12O3+2OH=2AIO2+H2O；

②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價(jià)的S化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守

恒：n(N2)X2X[0-(-3)]=n(SO2)x(6-4),故n(N2)：n(SO2)=1：3,相同條件下氣體體積之比等于其物

質(zhì)的量之比，故V(N2)：V(SO2)=1：3。

+

20、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH+Na+Ch=NaBiO3+2CI+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉

2++3++

Ki、冷，打開(kāi)K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

“，280cvxl0-3~0.28cv一28cv

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2i+4H-----------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

wWW

【解析】

用濃HC1和MnO2反應(yīng)制備C12,其中混有揮發(fā)出來(lái)的HC1,要用飽和食鹽水出去，然后利用CL的強(qiáng)氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiOj；利用Mi?+的還原性將NaBiCh還原而Mi?+被氧化成紫紅色溶液Mnfh一來(lái)檢驗(yàn)NaBiOj

的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后CL有毒，要除去，做法是打開(kāi)三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBi(h純度的

2

檢測(cè)利用NaBQ和+反應(yīng)生成MnOr,MnCh-再和草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定，找至UNaBiCh、Mn\MnO4\草酸四種物質(zhì)

之間的關(guān)系，在計(jì)算即可。

【詳解】

(1)除去氯氣中混有的HCL用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應(yīng)物為Bi(OH)3、CL和NaOH混合物，+3價(jià)的Bi被氧化成NaBith,CL被還原成C「，根據(jù)原子守恒還有水

+

生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O,故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl+3H2O；

(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiCh,故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來(lái)看關(guān)閉Ki、K3,打開(kāi)K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2；

(5)由題意知道NaBiO3不溶于冷水，接下來(lái)的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測(cè)液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mi?+,說(shuō)明銹酸鈉將Mi?+

氧化成MnOj,因?yàn)槭撬嵝詶l件，所以鈿酸鈉被還原成陽(yáng)3+,據(jù)此寫(xiě)方程式并配平為

2++