第二章《身邊的化學(xué)物質(zhì)》教案 滬教版-滬教版初中九年級化學(xué)教案

第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

1.認識氧氣的主要物理性質(zhì)；

2.認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)；

3.觀察相關(guān)實驗現(xiàn)象，掌握碳、鐵、硫、磷、石蠟在氧氣中燃燒的現(xiàn)象；

教學(xué)重點

氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點

氧化反應(yīng)概念的形成

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】運動會場上燃燒的火炬，火箭的發(fā)射，潛水員帶著氧氣瓶在潛

水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身

邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？氧氣可供給

呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……

化學(xué)上要系統(tǒng)研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、

化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的用途，然后還要研究它的制法。

今天，我們學(xué)習(xí)氧氣也是從這三個方面來學(xué)習(xí)。

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧】：

化學(xué)性質(zhì)是指.物理性質(zhì)是指,如物

質(zhì)的等。

【新知導(dǎo)學(xué)】：

1.氧氣在一定條件下，可以實現(xiàn)三態(tài)的轉(zhuǎn)變。一個大氣壓下，溫度—時氧氣變?yōu)?/p>

色的體；溫度時，氧氣變?yōu)樯臓铙w。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)o許多物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。在某些條件下，物

質(zhì)與氧氣反應(yīng)比較，如可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中:某些在空

氣中不易燃燒的物質(zhì)在中卻可以燃燒。

二、合作、研討與點撥

（一）認識氧氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

在通常情況下，氧氣是一種—色—味的氣體,密度比空氣密度____,氧氣.

溶于水，液態(tài)氧為_______色，固態(tài)氧為________色。

2.化學(xué)性質(zhì)

活動與探究：觀察并思考，完成下列內(nèi)容：

(1)木炭在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出光；在氧氣中燃燒發(fā)出

光,放出，生成的氣體能使o

文字表達式：。

問題思考：如何證明集氣瓶中的氣體是氧氣？

(2)硫在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生火焰；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生

色火焰，放出,生成一種有氣味的氣體。

文字表達式：。

(3)鐵絲在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中燃燒，四射，放出;生成色

固體。

文字表達式：。

實驗思考：①將鐵線繞成狀；其目的是,在鐵絲的末端系

上.其目的是。

②實驗前需在集氣瓶底鋪或加，其原因

是：。

(4)磷在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生濃厚的煙，放出，生成一種色固體。

文字表達式：O

(5)蠟燭在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：發(fā)出光，放出，集氣瓶內(nèi)壁有，生成的氣

體能使。

文字表達式：。

3.氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與一發(fā)生的反應(yīng)。

(1)緩慢氧化：在一些條件下，物質(zhì)與氧氣只能發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)；如動物

的、金屬的、食物的、有機肥的等變

化過程中都是包含緩慢氧化作用。

(2)劇烈氧化與緩慢氧化的比較

共同點：;

不同點：。

三、總結(jié)、反思與提升

1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，許多物質(zhì)會與氧氣發(fā)生__________反

應(yīng)，并能放出o氧氣具有性，是常見的劑。

2.氧氣的用途分為和兩方面。列舉實

例：，，,,,

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反^思、】

2.1性質(zhì)活潑的氧氣第2課時

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握實驗室制取氧氣的藥品以及反應(yīng)原理；

2.知道氧氣的工業(yè)制法。

教學(xué)重點

實驗室制取氧氣的實驗裝置和操作方法

教學(xué)難點

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，反應(yīng)的條件，生成物的性質(zhì)選擇發(fā)生裝置，收集裝置

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】

【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧】：

1.自然界，空氣中氧氣的主要來源？為何空氣中的氧氣含量幾乎不變?

2.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，許多物質(zhì)會與氧氣發(fā)生__________反

應(yīng)，并能放出。氧氣具有性，是常見的劑。

【新知導(dǎo)學(xué)】：

工業(yè)上，制備氧氣的原理是,它是根據(jù)氧氣的不

同分離出氧氣的。具體的方法是將空氣除塵凈化，除去和等氣體，然后

溫壓，使空氣變?yōu)閼B(tài)。再逐步控制溫度液體空氣，使沸點較

的液態(tài)先蒸發(fā)出來，余下的是沸點較的液態(tài)。以上過程屬于

變化(填“物理”或“化學(xué)”)。得到的液態(tài)氧氣為方便運輸和使用，一般存儲在色

的鋼瓶中。

二、合作、研討與點撥

(-)實驗室中制取氧氣

(1)藥品

問題討論：下列哪些物質(zhì)有可能用來制取氧氣？說明理由。

KC1KMnO，,H202Mn021120NH3

歸納：沒有氧元素的物質(zhì)(填“可能”或“不可能”、

下同)產(chǎn)生氧氣，含有氧元素的物質(zhì)產(chǎn)生氧氣。

實驗室中常用；或和的混

合物為原料制取氧氣。

(2)實驗室反應(yīng)原理

①高銃酸鉀(KMnOD制氧氣

注意：決定收集方法的依據(jù)是________________________________

如果是排空氣法如何知道所收集的氣體是不是氧氣、什么時候滿？

(5)檢驗方法：將放在集氣瓶中，若

______________________________,證明是氧氣。

(檢驗物質(zhì)的一般方法：用什么一怎么做一什么現(xiàn)象f什么結(jié)論)

(6)驗滿方法：

①排水法：當(dāng)集氣瓶口的邊緣有向外冒出時(或當(dāng)集氣瓶中

已無水時)，證明已收集滿。

②向上排空氣法：將放在集氣瓶口，若

______________________________,證明已收集滿。

(7)放置方法：

蓋上毛玻璃片，(“正”或“倒”)放在桌子上。

放);

(3)定：將裝置固定在鐵架臺上；

(4)點：點燃酒精燈給試管加熱(先后);

(5)收：用排水集氣法收集氣體(待氣泡再收集)；

(6)移：實驗結(jié)束后先;

(7)熄：最后?

2.用高鎰酸鉀制取氧氣的注意事項：

裝置注意事項：(1)試管口應(yīng)略向，其目的是為了。

(2)試管應(yīng)放一小團,其目的是。

(3)導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)部只能稍出,否則

(4)鐵夾應(yīng)夾在試管的。

(5)酒精燈應(yīng)用對準(zhǔn)加熱。

(6)時開始收集氣體，原因是

(7)實驗步驟中的(6)(7)不能顛倒的原因是一

三、總結(jié)、反思與提升

如何對氧氣進行檢驗和驗滿？

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

2.1性質(zhì)活潑的氧氣第3課時

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握實驗室制取氧氣的藥品以及反應(yīng)原理;

2.認識催化劑和催化作用:

3.學(xué)會根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，反應(yīng)的條件，生成物的性質(zhì)選擇發(fā)生裝置，收集裝置的科學(xué)

方法。

教學(xué)重點

對催化劑和催化作用的認識

教學(xué)難點

對催化劑和催化作用的認識

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】

—"、回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧】：

1、高鋸酸鉀制氧氣的實驗步驟及注意事項:

(1)

查：_________________________________

(2)裝：(在試管口放)；

(3)定：將裝置固定在鐵架臺上;

(4)點：點燃酒精燈給試管加熱(先后)；

(5)收：用排水集氣法收集氣體(待氣泡再收集)；

(6)移：實驗結(jié)束后先：

(7)熄：最后?

2、實驗探究題的一般探究步驟：__________________________________________

【新知導(dǎo)學(xué)】：

1.催化劑___________________________________________________________

2.雙氧水制氧氣的文字表達式：_____________________________________

在雙氧水分解過程是二氧化鎰是，起催化作用。

二、合作、研討與點撥

活動一、雙氧水制氧氣實驗步驟

1、藥品：過氧化氫水溶液俗稱,為液體，它也是一種常用的消毒

劑，家庭和醫(yī)院用的消毒水常常是其3%的溶液，常溫下較濃的溶液會緩慢分解成水和氧

氣，若加熱或與二氧化鎬(Mn02)混合會大大加快反應(yīng)速度，迅速放出氧氣(0。。實驗室

常用含一％過氧化氫的雙氧水與在常溫下制取氧氣。

2、原理:

反應(yīng)的文字表達式;

對應(yīng)的符號表達式O

在雙氧水制取氧氣的反應(yīng)中，加入二氧化鋅能加速過氧化氫的分解速率。這種在化學(xué)

反應(yīng)中能,但本身的在反應(yīng)都

改變的物質(zhì)稱為催化劑。

作為催化劑的物質(zhì)須滿足：

(1)能反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)前后不變

(3)反應(yīng)前后不變

活動二、3.發(fā)生裝置

(2)指出下列各發(fā)生裝置的名稱，并說明用該方法制備氣體應(yīng)符合的條件。

A裝置___________________,;

BCDE裝置________________,;

②制備氧氣所用藥品的狀態(tài)和條件是：，

所以用藥品抽取氧氣的發(fā)生裝備選擇,

活動三、4、收集裝置

指出各裝置的收集方法，并說明用該方法收集的氣體應(yīng)符合的條件。

F裝置__________________,__________________________________

G裝置__________________,__________________________________

H裝置__________________,__________________________________

②氧氣的密度和溶解性：，

所以氧氣收集方法和裝置是。

5.檢驗與檢滿

活動四、6、操作步驟(排空氣法收集)：(1)組裝儀器(2)

(3)(4)(5)(6)

注意事項：(1)一般先裝體，后裝體

(2)分液漏斗液體放完后

三、總結(jié)、反思與提升

1、作為催化劑的物質(zhì)須滿足：(1)能反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)前后不變

(3)反應(yīng)前后不變

2、氣體制備的發(fā)生裝置與集氣裝置的選擇依據(jù)？

3、下圖均可以用于實驗室用雙氧水與二氧化鎬的混合物制取氧氣。

(1)指出儀器的名稱：a；

b；co

(2)哪一種裝置更適宜雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置？有什么

優(yōu)點？

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【作業(yè)布置】

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

2.1性質(zhì)活潑的氧氣第4課時

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握實驗室制取氧氣的實驗裝置、收集方法、實驗步驟、檢驗及操作注意事項；

2.學(xué)會根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，反應(yīng)的條件，生成物的性質(zhì)選擇發(fā)生裝置，收集裝置的科學(xué)

方法。

教學(xué)重點

實驗室制取氧氣的實驗裝置和操作方法

教學(xué)難點

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，反應(yīng)的條件，生成物的性質(zhì)選擇發(fā)生裝置，收集裝置

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧】：

1、工業(yè)制氧氣的方法原理：

2、實驗室制氧氣的原理：

3、作為催化劑的物質(zhì)須滿足的三個條件：

4、科學(xué)探究的一般步驟

【新知導(dǎo)學(xué)】

如何探究二氧化鎬是雙氧水分解的催化劑？以及影響雙氧水分解速度的其它因

素？

二、合作、研討與點撥

活動一、1、催化劑的概念及特點

作為催化劑的物質(zhì)須滿足：（1）能反應(yīng)速率

（2）反應(yīng)前后不變

（3）反應(yīng)前后不變

活動二、2、二氧化銃在雙氧水分解過程中的催化作用的探究

【提出問題】：

二氧化鎰在雙氧水分解過程中的催化作用

【提出猜想】：

二氧化鎰是雙氧水分解的催化劑（或不是）

【設(shè)計方案】：探究方案：

⑴在試管中加入約5mL5%的過氧化氫溶液，將一根較長的帶火星木」'』人

條伸入試管內(nèi)試驗，木條不復(fù)燃，證明無氧氣放出。（準(zhǔn)確地說，是帶火星

分解放出氧氣速度太慢。）如圖7-1。//的木條

結(jié)論：證明了雙氧水在沒二氧化鎰時不能分解出足夠氧氣使木條復(fù)燃/'/'、

⑵將上述溶液在酒精燈上微加熱一會，再用帶火星的木條試驗，木■―:能化氫

條復(fù)燃。如圖7-2。

結(jié)論：說明加熱可加速過氧化氫的分解，同時也說明，過氧化氫本身圖I」

可以分解，以此說明催化劑不能改變反應(yīng)的方向，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

(3)、另取一支試管，在其中加入約5mL5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條試驗不

復(fù)燃后，立即加入0.5克的二氧化鐳粉末。再用帶火星的木條試驗，木條復(fù)燃。如圖7-3。

結(jié)論：證明二氧化能加速過氧化氫的分解速率。

(4)、反應(yīng)結(jié)束后，將殘渣進行過濾，洗滌、烘干后稱量，質(zhì)量為0.5克

結(jié)論：二氧化錦在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

(5)、取(4)中所得二氧化鎬少量于試管中，加入適量過氧化氫溶液，在管口放

一帶火星木條，帶火星木條復(fù)燃。

結(jié)論：二氧化鎰在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變

【進行實驗】

【觀察記錄實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)】

【得出結(jié)論】

由上述實驗結(jié)論綜合得到，二氧化鎬是雙氧水分解的.

【反思評價】

通過對比實驗確定影響雙氧水分解速率的因素，最終確定二氧化鎰的催化作

用

三、總結(jié)、反思與提升

1、總結(jié)判斷氣體發(fā)生裝置和集氣方法與裝置的依據(jù)

2.判斷物質(zhì)是否是某反應(yīng)催化劑，你認為應(yīng)把握哪些要點？談?wù)勛C明某物質(zhì)是反應(yīng)

催化劑的實驗思路。

四、自檢、反饋與鞏固

【當(dāng)堂檢測】

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

第2節(jié)奇妙的二氧化碳

2.2奇妙的二氧化碳第1課時

教學(xué)目標(biāo)

1.認識二氧化碳的主要物理性質(zhì)；

2.認識化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點，并能熟練判斷反應(yīng)類型；

3.知道二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對人類生活和生產(chǎn)的意義；

教學(xué)重點

掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點

觀察和描述有關(guān)二氧化碳的實驗現(xiàn)象，并歸納二氧化碳的性質(zhì)。

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】

【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】

【回顧、預(yù)習(xí)與交流】

K閱讀》P39-41

1、二氧化碳在空氣中的含量約占多少？

2、二氧化碳的存在有什么重要意義？

3、二氧化碳在空氣中的含量是不是越多越好？為什么？

【合作、研討與點撥】

【導(dǎo)入】死狗洞的故事

【活動一】初步認識自然界中的二氧化碳

1.自然界中二氧化碳的循環(huán)

請根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗，將大氣中二氧化碳氣體產(chǎn)生和消耗的途徑填入下表。

大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑大氣中二氧化碳的消耗途徑

空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為,過少不利于植物生長，過多引

起o

2.二氧化碳與溫室效應(yīng)

(1)溫室效應(yīng)的危害：全球氣候變暖導(dǎo)致，海平面上升，氣候炎熱無法居

住，土地?？茖W(xué)家認為近年來日益嚴重的厄爾尼諾現(xiàn)象也與有關(guān)。

問題討論并展示：

（2）減緩溫室效應(yīng)的措施：______________________________________________

【拓展】1、引起溫室效應(yīng)的氣體叫做溫室氣體，溫室氣體主要有二氧化碳、甲烷、一氧化

二氮等。其中二氧化碳是含量最高的溫室氣體。

2、光合作用的文字表達式:_________________________________

呼吸作用的文字表達式:_________________________________

【活動二】奇妙的二氧化碳的奇妙變化

你一定觀看到過舞臺上產(chǎn)生的“云霧”吧，你能解釋其形成的原因嗎？

（2）二氧化碳的狀態(tài)變化----?

辰（氣）COM液）CON固）

（干冰）

升華

通常將固態(tài)二氧化碳叫，常壓下，溫度高

于一78℃時，干冰能直接變成而沒有液

體留下，干冰在氣化時要環(huán)境中的熱量，使得環(huán)境

的溫度,環(huán)境中的凝結(jié)成

【拓展】人工降雨的原理及其原理

歸納：“干冰”的用途有

2.色、味、態(tài)

（實驗）觀察CO?的顏色氣味

3.密度

（討論）如何設(shè)計實驗比較CO2的密度與空氣密度？

4.溶解性

（討論）如何設(shè)計實驗證明CO,能溶于水

5.二氧化碳與人體健康

（閱讀）P45

結(jié)論：[⑩的這一性質(zhì)是（“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)]

【活動三】寫出下列反應(yīng)的符號表達式，并把它們劃分成兩類，說出這樣分的依據(jù)

------------b碳+氧氣點燃二氧化碳

鎰酸鉀+二氧化銃+氧氣

氧化銅+水+二氧化碳

性冬蜀氣四氧化三鐵

3*過氧化氫

水+氧氣

總結(jié)：叫化合反應(yīng)

____________________________________________叫分解反應(yīng)

一變多是反應(yīng)，多變一是反應(yīng)

三、總結(jié)、反思與提升

色、味、密度（與空溶解

三態(tài)變化

太心氣比）性

液態(tài)____色，固態(tài)—色

氧氣

_______狀固體

二氧化干冰易_____,—熱

碳量

討論：死狗洞的故事的罪魁禍?zhǔn)?/p>

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

2.2奇妙的二氧化碳第2課時

教學(xué)目標(biāo)

1.認識二氧化碳的主要化學(xué)性質(zhì)；

2.學(xué)會觀察和描述有關(guān)二氧化碳的實驗現(xiàn)象，從中歸納二氧化碳的性質(zhì);

3.歸納二氧化碳的用途

教學(xué)重點

掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點

觀察和描述有關(guān)二氧化碳的實驗現(xiàn)象，并歸納二氧化碳的性質(zhì)；

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】

【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

1.二氧化碳的密度與溶解性？

2.干冰用于人工降雨的原理？

3.已知：有酸味的物質(zhì)都有酸性。紫色石蕊試液是一種酸堿指示劑，是石蕊溶于水形

成的溶液，它遇到有酸性的物質(zhì)會變成紅色。如將紫色色蕊試液滴入稀鹽酸和稀硫酸中，

紫色色蕊試液都變紅。若將紫色色蕊試液分別滴入食鹽水、糖水、醋酸中，變紅的是

二、合作、研討與點撥

【活動與探究一】

參見課本P42”觀察與思考”分組探究。實驗現(xiàn)象；

問題討論：究竟什么物質(zhì)使石蕊試液變紅的？

有幾種可能性？

如何驗證你的猜想？

［觀察思考］結(jié)論使石蕊試液變紅的。

二氧化碳與水反應(yīng)的文字表達式；

符號表達式__________________________

【活動與探究二】認識碳酸

加熱因通入二氧化碳而變紅的紫色石蕊試液

實驗結(jié)論：碳酸

反應(yīng)的文字表達式__________________________

符號表達式__________________________

【活動與探究三】

g

傾倒二氧化碳滅火（實驗裝置如右圖）

實驗現(xiàn)象:

實驗結(jié)論、

思考：氮氣和二氧化碳一樣也不能支持燃燒，但通常人們用二氧化碳滅火，不用氮氣

滅火，請你分析其中可能的原因。

【拓展】認識常見的滅火器

【活動與探究四】

檢驗二氧化碳氣體（實驗裝置如右圖）

實驗現(xiàn)象__________________________

反應(yīng)的文字表達式__________________

符號表達式__________________

【拓展】熟石灰的成分是氫氧化鈣放在空氣中會慢慢變硬，發(fā)生的也是這個反應(yīng)。

三、總結(jié)、反思與提升

1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

（2）二氧化碳可以做滅火劑，說明它具有的化學(xué)性質(zhì)是.

（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，寫出發(fā)生反應(yīng)對的文字表達式與符號表達

工。。:。

（碳酸不穩(wěn)定受熱能分解文字表達式與符號表達

0；0）

（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的文字表達式與符號表達式

3.打開滿汽水瓶子的瓶蓋便看到大量氣泡冒出，喝進肚中不久便有氣體涌出（打嗝），

為什么？猜測冒出的氣體是什么？請設(shè)計實驗證明你的猜測。

4.總結(jié)二氧化碳的用途

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

2.2奇妙的二氧化碳第3課時

教學(xué)目標(biāo)

1鞏固實驗室制取二氧化碳的方法；

2通過實驗掌握解題的一般方法，提升分析、解決問題的能力。

教學(xué)重點

實驗室制取二氧化碳的方法

教學(xué)難點

探究解盲思路與方法，提升分析、解決問題的能力。

教學(xué)過程：

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

1.氣體發(fā)生裝置類型分為：和一

氣體發(fā)生裝置選擇的條件有：和

氣體收集裝置類型有：、和一

氣體收集裝置選擇的條件有：和

2.寫出下列反應(yīng)的文字表達式

碳酸氫錢受熱分解：_____________________________________________

堿式碳酸銅受熱分解：___________________________________________

蠟燭燃燒：

木炭燃燒：______________________________________________________

動植物的呼吸作用：___________________________________________

【情景創(chuàng)設(shè)】問題設(shè)置

【明確目標(biāo)】

二、合作、研討與點拔

活動一、回顧、預(yù)習(xí)與交流部分第2題的反應(yīng)都能生成CO?氣體，

請思考：這些反應(yīng)是否可用于實驗室制取C02氣體？為什么不能？

活動二、探究選用何種藥品用于實驗室制取CO2氣體

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗藥品（從產(chǎn)生氣泡的快慢、反應(yīng)能否持續(xù)進行（可否用于實驗室

等方面進行描述）制取C02氣體）

塊狀大理石與稀鹽酸

塊狀大理石與稀硫酸

粉末狀碳酸鈣與稀鹽

酸

實驗結(jié)論：實驗室制取co?氣體應(yīng)該選用：和反應(yīng)。理由？

活動三、先獨立思考，后小組內(nèi)交流談?wù)撓铝袉栴}：

1、實驗室制取COz氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇：

2、實驗室制取CO2氣體的收集裝置應(yīng)該選擇：

3、如何檢驗CO?氣體？又該如何驗滿？

4、保存CO2氣體的集氣瓶應(yīng)該正放還是倒放？

5、實驗室制取CO2氣體的步驟？

活動四、利用你手邊的儀器組裝一套實驗室制取CO2氣體的裝置，并制出一瓶0）2

三、總結(jié)、反思與提升

你

的裝置是否需要改進？如何改進？為什么如此改進？（在下列儀器中選擇）

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標(biāo)檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

第3節(jié)自然界中的水

2.3自然界中的水第1課時

教學(xué)目標(biāo)

1.通過水的電解實驗探究認識水的組成；

2.了解電解水的實驗裝置、操作、現(xiàn)象；

3.知道氫氣的性質(zhì)和檢驗方法，并通過氫氣的燃燒產(chǎn)物建立水的組成概念。

教學(xué)重點

水電解實驗及水的組成探究

教學(xué)難點

電解水實驗探究水的組成

教學(xué)過程：

【情景創(chuàng)設(shè)】

［問題情景］1.你已知道水是一種什么樣的物質(zhì)？它有些什么性質(zhì)？

2.你能列舉出水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一些應(yīng)用實例嗎？

3.水、冰和水蒸氣相互之間是如何轉(zhuǎn)化的？

4.無色透明的自來水是純凈物還是混合物？你能用事實證明你

的觀點嗎？

［學(xué)生交流］同桌的同學(xué)間互相討論與交流，然后回答問題2

［提出問題］水是如此重要,究竟是由什么組成的？

［實驗探究］氫氣的燃燒

現(xiàn)象：氫氣燃燒，產(chǎn)生________________火焰，罩在火焰上方干而冷的燒杯內(nèi)壁

有，燒杯發(fā)燙。

結(jié)論：氫氣在空氣中燃燒生成水，同時放熱

文字表達式為?

上述實驗也能證明水是由組成的。

因為氫氣有可燃性，所以氫氣是一種理想的。

注意：尖嘴導(dǎo)管必須由某種金屬制成，如果是普通玻璃導(dǎo)管，產(chǎn)生的火焰呈

—色，這是因為玻璃中含有鈉元素。

【實驗探究】

［設(shè)計實驗］將水電解（可提示學(xué)生回憶：碳酸氫錢的分解，由產(chǎn)物可推知碳

酸氫錢的組成元素，也許學(xué)生會提出用加熱使水分解的方法,

教師可給予引導(dǎo))

［演示實驗］電解水實驗

(一)電解水的實驗

主要器材水電解器、電源、導(dǎo)線

(1)通電后，兩極上都有_______產(chǎn)生。

實驗現(xiàn)象(2)與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與電源負極相連的

試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比大約為__________

(1)正極上產(chǎn)生的氣體能使____________________________,證明

是______________O

產(chǎn)物檢驗

(2)負極上產(chǎn)生的氣體點燃能____________,產(chǎn)生

___________火，焰，證明是________________。

實驗結(jié)論水是由_____________________________________組成的。

反應(yīng)的文字

表達式

【思考與交流】：(1)水的分解與水的沸騰的區(qū)別：

在水的分解過程中生成了,是變化，而水的沸騰只是水的

發(fā)生了改變，沒有生成，是變化；

(2)電解水的電源用(填“交流”或“直流”)電。

【總結(jié)與反思】

1.電解水實驗時，常在水中加稀硫酸或氫氧化鈉，為什么？

2.在點燃氫氣前必須先檢驗氫氣純度，如果點燃不純氫氣可能會引起什么后果？如何

檢驗氫氣的純度？

驗純的方法：用試管收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰上方，松

開拇指。如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；如果響聲很小，說明氫氣已純。

問題討論：如果響聲很小，是不是說明氫氣絕對純凈了？

3.某同學(xué)在做該實驗時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，負極與正極的體積比明顯大于2：1,后來慢

慢的接近2：1。請分析其中可能的原因。

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標(biāo)檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

2.3自然界中的水第2課時

教學(xué)目標(biāo)

1.知道硬水的概念及其危害，掌握純凈水和自來水、硬水和軟水的區(qū)別、鑒別方法；

2.學(xué)會兩種基本操作一一過濾和蒸發(fā)；

3.了解水污染的因素和水凈化的基本方法。

教學(xué)重點

1.硬水和軟水的區(qū)別、鑒別方法；

2.過濾和蒸發(fā)的基本操作。

教學(xué)難點

電解水實驗探究水的組成

教學(xué)過程：

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

K閱讀UP44?45

1.水是由哪些元素組成的？哪些事實可以證明這一點？

2.電解水時，正極產(chǎn)生氣，負極產(chǎn)生_______氣，兩氣

體的體積比為。

3.你知道河水、雨水、自來水、礦泉水、蒸儲水的區(qū)別嗎？

二、合作、研討與點撥

（―）水的凈化

如何區(qū)分兩瓶無色透明的液體：蒸儲水、食鹽水？

1.蒸發(fā)

（1）蒸發(fā)是用的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。把液體到入________里，

再把它放在鐵架臺的上，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，

防止