高考化學沖刺卷3-人教版高三化學試題

第I卷（選擇題共42分）

相對原子質量（原子量）：H—1C-120-16Cu-64Zn-65

本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題

目要求

1.下列判斷合理的是（）

①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；

③Na20、Fe203、A1203屬于堿性氧化物

④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

⑥C02、S02、N02,都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物.

A.只有②④⑥B.只有①②⑤C.只有①③⑤D.只有③④⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子

的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素

的化合物；②電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，水溶液中全部電離的化合物為

強電解質，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質，非電解質是指在水溶港里和熔化狀態(tài)下都不能夠

導電的化合物，據(jù)此可以分析各種的所屬類別；③堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化

物；④根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小分類；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化

還原反應和非氧化還原反應；⑥酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物.

解：①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正

確；

②蔗糖不能電離屬于非電解質，硫酸鋼是鹽屬于強電解質，水是弱電解質，故②正確；

③既能與酸反應，又能與堿反應，A1203屬于兩性氧化物，故③錯誤；

④根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；

⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑤正

確；

⑥二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應不是酸性氧化物，故⑥錯誤；

故選B.

考點：分類法

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

①等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

③1molNa202與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水

⑤25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的0H—的數(shù)目為0.01NA

⑥1molS02與足量02在一定條件下反應生成S03,共轉移2NA個電子

A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①等物質的量的沖和CO所含分子數(shù)相等，但物質的量未知，故分子數(shù)不確定，錯誤；②常溫

下，4gCH4為0.5mol,每個5分子含有4個CH共價鍵，故4g8含有NA個CH共價鍵，正確；

③1molNajS與水完全反應時轉移電子數(shù)為。，錯誤；④“個NH?分子為1mol,但溶于1L水中，

所得溶液體積不是1L,故得到氨水的濃度不是1mol-L-i,錯誤；⑤NaClO溶液中的OH.全部來自水

電離，故pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OIF的數(shù)目為0.01N*,正確；⑥1mdS6與足量

6在一定條件下反應生成S03,因為可逆反應，故轉移電子數(shù)小于2。個，錯誤。選B,

考點：阿伏加德羅常數(shù)

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

@0.1mol?L-lNaA102溶液：H+、Na+、Cl—、S042-

②pH=H的溶液中：C032—、Na+、A102—、N03-、S2—、S032-

③水電離的H+濃度為10—12mol?L—1的溶液中：Cl—、C032—、N03—、S032-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+>NH4+、口一、K+、S042—、N03-

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、Mn04—、N03—、Na+、S042-

⑥中性溶液中：Fe3+、A13+、N03—、Cl—、S2-

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①A102-與H+反應，不能大量共存；②pH為11的溶液呈堿性，各離子互不反應,

可以大量共存；③水電離的H+濃度為10-12mol-L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性,

酸性時H+與C032\S032-反應，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各離

子互不反應，可以大量共存；⑤使甲基橙變黃的溶液pH大于4.4,還可能呈酸性，Mn04-能

氧化Fe2+,不能大量共存；⑥Fe3+、A13+與S2-發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，

故答案為B。

考點：本題考查離子共存

4.某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的

性質，下列說法不正確的是（）

A.利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集02、

N0氣體

B.利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集02、N0等氣體，但不能收

集N02氣體

C.利用I、III裝置可以比較H2s04、H2c03和H2SiO3的酸性強弱

D.利用I、III裝置既能驗證氧化性:Ca（C10）2>C12>Br2,又能保護環(huán)境

【答案】D

【解析】

試題分析：A.利用n裝置可以收集氐等氣體，但不能收集6、NO氣體，其理由是5密度比空氣大，不

能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應，正確；B.利用II裝置作簡

單改進（但不改變瓶口朝向），改進方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的6、NO等氣體，

但不能收集N5氣體，正確；C.實蛉時，R關閉、K打開，在分流漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶內

裝Na2c03固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是NHSQS溶液，會看到；裝置I中產(chǎn)生氣泡、裝置C中

產(chǎn)生白色沉淀裝置I中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，從而可確認氐SO,、出83和HiSKh的酸

性強弱，正確；D.實驗時，K】關閉'4打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2,C中加NaBr

溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實蛤時尚存

不足，其不足是氧氣易逸出污染環(huán)境，不能保護環(huán)境，錯誤。

考點：考查化學實驗裝置正誤判斷的知識

5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA

族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.下列正確的是（）

A.原子半徑：C<B

B.元素A、C的氧化物均為共價化合物

C.金屬性強弱：D>C

D.元素B、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

【答案】D

【解析】

試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應為H元素，A和

C同主族，則C應為Na元素，B位于第族，應為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，

應為A1元素，A.B為N元素，C為Na元素，Na原子半徑較大，故A錯誤；B.C為Na元素，對應

的氧化物為離子化合物，故B錯誤；C.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na>Al,

故C錯誤；D.元素B、D的最高價氧化物對應水化物分別為HNO3、Al（OH）3,可發(fā)生中和反應，

故D正確。

考點：考查原子結構與元素周期律知識

6.下列有關化學平衡圖像描述正確的是（）

fl(mol)

3.0

生2.4

成T：

物1.8

濃不12

度

0.6

時間”，。

A.圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖

B.圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s)3X(g)+2Y(g)

C.圖像C代表在10L容器、850℃時反應，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

D.圖像D代表等物質的量的氣體A和B,在一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2c(g),達到

平衡后，只改變反應的一個條件，其在20?40min之間的平衡常數(shù)不相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A項，只代表正反應是吸熱反應的圖像，故不正確；B項，反應物Z不一定是固

體，且Z的化學計量數(shù)為3,不正確；C項，正確；D項，由圖像知，A、B的化學計量數(shù)相

等，則x=l,30min時A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強的措施，

此時平衡常數(shù)不變，故不正確。

考點：化學平衡圖像

7.在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

A.1L0.1mol?L-l(NH4)2Fe(S04)2?6H20的溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH

-)+c(S042-)

B.0.1mol?L-lNH4Hs溶液中：c(NH4+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)

C.0.1mol?L-lpH為4的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2—)

D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(0H-)+c(C032-)=c(HC03-)+3c(H2C03)+2c(H+)

【答案】D

【解析】

試題分析:A項溶液中電荷守恒關系為c(NHJ)+2c(Fe-)+c(lT)=c(OH-)+2c(Sd>),A錯誤;一部分酒+

水解轉化為NHitfcO,根據(jù)物料守恒可得：c(NHT)+c(NH5H2O)=c(HS-)+c(氐S)+c(S/)，B錯誤j

HA-存在兩個平衡：HA--H-+A",HA-+H2OUH2A+OH-,因為是酸性溶液，即口小的電

離程度大于其水解程度，則有c(A->c(H：A),C錯誤；由電荷守恒可得c(Na-)+c(H-)=c(HCOr)+

2c(W-)+c(OH-)①，由題意可知，鈉元素和碳元素物質的量之比為3：2,由物料守恒可得：2c(Na

■)=3c(HCOj-)+3c(IfcCOj)+3c(COr-)②，①x2-②，D正確。

考點：水溶液中的離子平衡

第H卷(非選擇題共58分)

8.(14分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元

素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離

能至第四電離能分別是：II=578kj/mol,12=1817kj/mol,13=2745kj/mol,14=11575

kj/mol；常溫常壓下，Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質

量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請回答下列問題：

(1)AY2是一種常用的溶齊(為分子(填“極性”或“非極性”)，分子中存在個。

鍵。

(2)X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為，超高導熱絕緣耐高溫納

米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于晶體。B的最簡單氫化物容

易液化，理由是。

(3)X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號作答)。

(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反

應可生成超氧酸：Z+HC1+O2=ZC1+HO2,H02(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，

具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是(填序號)

①氧化劑是02②H02在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是H02@1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉移

（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長為cm。

ZY04常作電鍍液，其中Y042-的空間構型是，Y原子的雜化軌道類型是雜化。

【答案】除標注外每空1分。

（1）非極性分子；2

（2）2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2t（2分）；原子；分子間形成氫鍵

（3）0>N>Al（2分）

（4）[Ar]3dl04sl或Is22s22P63s23P63dl04sl③

（5）（2分）；正四面體；sp3

【解析】

試題分析：A元素可形成自然界硬度最大的單質，該單質為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外

有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能

劇增，則X表現(xiàn)-3價，所以X為A1元素；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要

物質，則Y為S元素；Z的一種同位素的質蚩數(shù)為63、中子數(shù)為34,則質子數(shù)=63-34=29,故Z為

Cu元素，則：（DAY2化學式是CS：,其結構式為S=C=S,為直線型結構，屬于非極性分子，其分子

中每個雙鍵中含有1個。鍵，所以CS：分子存在2個c鍵。（2）X是A1元素，鋁與NaOH溶液反應的

離子方程式為：2A1-2OH-2H2O=2A1O2-3H2T。XB是CN,晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；B的

最簡單氫化物是NHi,N原子電負性大，分子間形成氫鍵，所以容易液化。（3）非金屬性越強，電負

性越強，A1、。、N元素的電負性與非金屬性一致，則三種元素電負性大到小順序為：O>N>A1。（4）

Z為29號Cu元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d】<>4s]或

1W2822P叮國3P63d】"si。①氧氣中氧元素的化合價是0價，H6中氧元素的化合價是-0.5價，化合價降

低作氧化劑，①正確；②H6為超氧酸，應具有酸性，可與堿反應，故HS在堿中不能穩(wěn)定存在，②

正確；③還原產(chǎn)物是H6,③錯誤；④ImolCu參加反應生成-1價銅離子，有l(wèi)mci電子發(fā)生轉移，④

正確，答案選③。（5）Z為Cu元素，銅原子位于頂點和面心，每個晶胞中含有銅原子的數(shù)目為：

<4x4

8x18-6x12=4,晶胞中含有4個銅原子，則晶胞的質蚩為^—g：設該晶胞的邊長為xcm,則該晶

NA

64x4

g__________

23

胞體積為：x3m3,其密度為:產(chǎn)一—=9.00gcmS整理可得x=V4.72xlO-5硫酸根離子的中

xrcm

心原子S的價層電子對為：（62）+27,孤電子對數(shù)為：（6-2-2“）-2=0,故其空間結構為正四面體,

S原子雜化方式為：sp^o

考點：考查元素推斷、位置、結構與性質關系的綜合應用、晶胞的計算等

9.（15分）實驗室從含碘廢液（除H20外，還含有CC14、12、I-）中回收碘，其實驗過程

如圖1：

X?；SO,溶謖CI；

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2S03溶液時發(fā)生的離子方程式

為；該操作的目的是。

（2）操作X應在（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：

將混合溶液靜置后，。

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入C12,在40℃左右反應（實驗裝

置如右圖所示），實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為

（填溶質的化學式）。

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在12,可能存在I-或103-.可以使用（填

溶質的化學式，下同）溶液檢驗可能存在的I-或溶液檢驗可能存在的103-.在

檢驗該含碘廢水中是否含有I-或103-前必需要進行的操作是（填序號）.

a.取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液

b.用NaOH溶液將溶液調節(jié)到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

【答案】除標注外每空2分。

（1）S032-+I2+H20=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進入水層；

（2）分液漏斗（1分）；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部

液體.待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；

（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；

（4）FeC13（1分），Na.2SO3（1分），ac；

【解析】

試題分析：（D碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SOP

-T2-H202I-+2H+-SO產(chǎn)；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應

將碘還原為碘離子，（2）四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采

用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實蛤儀器為分灑漏斗，得到溶液的操作為:

將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體.待下部液體完全分離后，關

閉活塞，從上部倒出剩余滿體；O）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，

氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直

接排空，目都能和氫氧化鈉溶渣反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，（4）碘離

子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉

試液變藍色，所以其檢險方法為：從水層取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加

J+2+

Fedr溶液，2I-2Fe=2Fe-I2,若溶液變藍色，說明廢水中含有「，否則不含另從水層取少量溶

海加入1-2mL淀粉試涌，力口鹽酸酸化，滴ft!Na2sOs溶液，5SO￥=2QTH+fjSC^-HjO,若

溶液變藍色，說明廢水中含有16一，否則不含103,在檢蛉該含碘廢水中是否含有「或103-前必需要

進行的操作是取適量含碘廢水用CCU多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍將證

離子的存在。

考點：考查物質的制備，收集及化學實驗方案的評價

10.（15分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

pH00

HOCH、CHCH、O一

NBS

RCH2CH=CH2---A-RCHCH=CH2

己知:Br

(1)反應①的化學方程式是

(2)寫出B的結構簡式是

(3)反應①?③中屬于取代反應的是（填序號）。

(4)反應④的化學方程式為是

(5)反應⑤的化學方程式是

(6)下列說法正確的是（填字母）。

a.B存在順反異構b.1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2molAg

c.F能與NaHCO3反應產(chǎn)生C02d.丁烷、1—丙醇和D中沸點最高的為丁烷

（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式

a.能與濃澳水反應生成白色沉淀b.苯環(huán)上一氯代物有兩種c.能發(fā)生消去反應

【答案】［同分異構體3分（寫對一個1分）其余2分］

(1)CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H20(2)CH2=CHCH2Br(3)③

CHaOH催化劑^r-CHO

2+2H0

CHjOH△^-CHOa

(4)

、一COOH

n十?iHOCH2fHeH20H

/-COOHOH

(5)

(6)c

(7)

【解析】

試題分析：CH3cH2CH;Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應生成A,A為CH5cH=5,根據(jù)已知信息可判

斷B為Ofc=CHClfcBr,B與浸發(fā)生加成生成C,C為CftBrCHBrCHiBroC在NaOH水溶液發(fā)生水

CH2OH

CH20H

解生成D,D為丙三酉亨CH2OHCHOHCH2OH0發(fā)生催化氧化生成E,E的結構簡式為

。E被新制氫氧化銅氧化后酸化，生成F,F的結構簡式為

和丙三醇發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

(1)根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式是CHsCTtCHiBr+NaOH^^->CHsCH=Cft+NaBr+

ftOo

(2)根據(jù)以上分析可知B的結構簡式是Cft=CHCftBr

(3)根據(jù)以上分析可知反應①?③中屬于取代反應的是③。

(4)反應④是醴的催化氧化，反應的化學方程式為是

（6）a.CH：=CHCH2Br不存在順反異構，a錯誤；b.1molE與足量的銀氨溶灑反應能生成4molAg,

b錯誤；c.F含有竣基，所以能與NaHCOs反應產(chǎn)生CO：,c正確；d.丁烷、1-丙醴和丙三醇中,

1-丙醇和丙三醇常溫下都是液體，丁烷常溫下是氣體，所以沸點最低的為丁烷，d錯誤，答案選c?

（7）&能與濃漠水反應生成白色沉淀，說明含有酚羥基；b.苯環(huán)上一氯代物有兩種；c