河南省信陽(yáng)市百師聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省信陽(yáng)市百師聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Fe—56Cu—64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．使用光導(dǎo)纖維能使導(dǎo)電性效果大大提高B．古埃及人用硫燃燒產(chǎn)生的氣體處理布匹是利用該氣體的還原性C．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為的酒精進(jìn)行殺菌消毒D．京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀不會(huì)與硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的空間充填模型：C．正丁烷的球棍模型：D．的電子式：3．下列離子能大量共存的是（）A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：B．無(wú)色透明的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石?試液呈紅色的溶液中：4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．過(guò)量粉與稀硝酸反應(yīng)：B．過(guò)量與溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D．將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：5．可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．B．C．D．6．將等質(zhì)量的兩份鋅粉和分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向中加入少量溶液，下圖表示產(chǎn)生的體積與時(shí)間的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取B．驗(yàn)證的漂白性C．驗(yàn)證元素非金屬性：D．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)8．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有C．向某無(wú)色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用濕潤(rùn)的紅色石?試紙檢驗(yàn)，末變藍(lán)色，證明原溶液中不含D．驗(yàn)證某燒堿溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原燒堿溶液中含有9．下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫—尿素電池的原理裝置，該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．極上的電勢(shì)比極上的電勢(shì)高B．向正極遷移的主要是，產(chǎn)物主要為C．極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為10．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性溶液裙色B．乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷D．乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色11．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）．下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為B．可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．分子中有兩種官能團(tuán)能與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)D．莽草酸分別消耗足量的和12．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化．工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制備的流程如圖示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用溶液吸收后可用于步驟③的循環(huán)利用B．硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出，可簡(jiǎn)化步驟①和②C．步驟③的離子方程式為D．步驟④用乙醇洗滌的目的是使加速干燥，防止發(fā)生水解氧化13．一定溫度下，在的密閉容器中投入一定是的氣體氣體發(fā)生反應(yīng)生成氣體時(shí)生成的物質(zhì)的量為（過(guò)程如圖）．下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．內(nèi)用氣體表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比為D．時(shí)，氣體的轉(zhuǎn)化率為14．在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：下列描述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④物質(zhì)的質(zhì)量不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A．②③④B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤15．將銅和鐵的混合物投入稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，剩余金屬；繼續(xù)加入等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液不變紅．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原混合物中銅和鐵各B．第一次剩余的金屬為銅C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸，又得到的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（14分）某化學(xué)小組依據(jù)反應(yīng)，來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如表所示．實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入溶液的體積加入溶液的體積加入水的體積反應(yīng)溫度1101002105a310100（1）表中__________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．Ⅱ．該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如圖所示．（2）該反應(yīng)在的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______________．（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減?。。骄炕瘜W(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如表所示．方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快向燒杯中加入溶液和溶液，_________________2取溶液加入燒杯中，向其中加入少量固體，再加入溶液．①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作．②方案2中的假設(shè)為_(kāi)_________________．③除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是____________________．ⅱ．反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是__________________．17．（15分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）圖1中，的化學(xué)式為_(kāi)____________，從化合價(jià)上看，具有_____________（填“氧化性”或“還原性”）．（2）回答下列關(guān)于的問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室常用與制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________．②下列試劑不能用于干燥的是_____________（填字母）．A．濃硫酸B．堿石灰C．固體D．E．③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖．④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式：_____________．（3）回答下列關(guān)于的問(wèn)題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________．②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收和，原理如圖所示．被吸收過(guò)程的離子方程式為_(kāi)________________．18．（12分）（1）氨的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能是變化的是_________________（填字母）．A．B．C．（2）為了驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________（填標(biāo)號(hào)），寫出其正極的電極反應(yīng)式：___________________．（3）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（為多孔碳棒）．①實(shí)驗(yàn)測(cè)得離子向電極定向移動(dòng)，則______________處電極入口通入（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________．②當(dāng)消耗甲烷的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________．③電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是______________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．④一氧化氮-空氣燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________．19．（14分）乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精．適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成分．乳酸乙酯發(fā)生如圖變化（已知烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志）．（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______________：反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________．（2）A分子的空間構(gòu)型是______________．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③：__________________________________________．反應(yīng)⑤：__________________________________________．（4）與足量金屬反應(yīng)，可生成為_(kāi)_____________；（5）綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)，原子的理論利用率為．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)要求的是______________（填序號(hào)）．a(chǎn)．乙醇制取乙醛b．乙烷制備c．——★參考答案★——1．C〖解析〗光導(dǎo)纖維是導(dǎo)光的，不是導(dǎo)電的；硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫處理布匹利用了二氧化硫的漂白性；體積分?jǐn)?shù)為酒精可以殺菌消毒；銀與硝酸會(huì)反應(yīng)．C正確．2．D〖解析〗的電子式應(yīng)該是氧在中間，氫和氯在兩端，即，D不正確．3．A〖解析〗使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液則顯堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；含有大量的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；使紫色石蒜試液呈紅色的溶液則顯酸性，溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤．4．B〖解析〗過(guò)量粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；過(guò)量與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C項(xiàng)不能生成鐵，電荷不守恒，正確的離子方程式為錯(cuò)誤；將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，與按物質(zhì)的量反應(yīng)，則其離子方程式為，D錯(cuò)誤．5．B〖解析〗化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)計(jì)算可以看出的速率最快，故〖答案〗為B．6．A〖解析〗將等質(zhì)量的兩份鋅粉分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向中加入少量的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，銅—鐵—稀硫酸形成原電池，使制取的反應(yīng)速率加快，反應(yīng)用時(shí)少于，但由于與發(fā)生反應(yīng)消耗，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故中生成少于中生成氫氣快而少，圖象表示應(yīng)為A，故選A．7．D〖解析〗用和濃鹽酸制取，必須要加熱，A錯(cuò)誤；濃硫酸與銅粉反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來(lái)的氣體中混有氯化氫，可以與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，從而產(chǎn)生負(fù)壓，引起噴泉，D正確．8．D〖解析〗無(wú)色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；白色沉淀可能為氯化銀或碳酸鋇等，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不同時(shí)存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某無(wú)色溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤(rùn)的紅色石?試紙檢驗(yàn)，末變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿溶液中的可與銀離子反應(yīng)，也可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，則先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，故D項(xiàng)正確．9．A〖解析〗根據(jù)圖中信息左邊尿素變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，則右邊是正極，即極上的電勢(shì)比極上的電勢(shì)低，故A錯(cuò)誤；根據(jù)原電池原理，則向正極遷移的主要是，產(chǎn)物主要為，故B正確；極為正極，其電極上發(fā)生反應(yīng)：，故C正確；負(fù)極是尿素在堿性條件下失去電子變?yōu)榈獨(dú)夂吞妓岣?，其電極反應(yīng)式為，故D正確．10．B〖解析〗光照甲烷與氯氣的混合物會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；乙酸乙醋水解生成乙醇和乙酸是取代反應(yīng)，而乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng)，故B符合題意；乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛是氧化反應(yīng)，而乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷是加成反應(yīng)，故C不符合題意；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙烯使溴水褪色則發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意．11．D〖解析〗分子式是，故A正確；可發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒）、加成反應(yīng)（含碳碳雙鍵）和取代反應(yīng)（含羥基和羧基），故B正確；分子中有兩種官能團(tuán)能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；莽草酸分別會(huì)消耗和，故D錯(cuò)誤．12．B〖解析〗步驟（1）焙燒產(chǎn)生的氣體是，用溶液吸收，并產(chǎn)生，該物質(zhì)可用于步驟（3）的循環(huán)利用，A正確；硫化銅精礦不能直接用濃硝酸浸出而簡(jiǎn)化步驟①和②，因?yàn)闈庀跛岷土蚧~反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生、氮氧化物和硝酸銅，所得溶液中含有的有氧化性，不利于的生成，B錯(cuò)誤；步驟（3）中，和反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化，步驟④用乙醇洗滌的目的是使加速干燥，防止發(fā)生水解氧化，D正確．13．B〖解析〗時(shí)，的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了，C生成了，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，但是必須畫可逆符號(hào)，A項(xiàng)沒(méi)有可逆符號(hào)，A錯(cuò)誤；內(nèi)用氣體表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，B正確；時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為，C錯(cuò)誤；時(shí)，根據(jù)三段式計(jì)算可得氣體的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤．14．C〖解析〗根據(jù)容器內(nèi)溫度、混合氣體的密度及平均相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量都可以判斷是否達(dá)到平衡，而容器內(nèi)兩種氣體的濃度始終相等，不能根據(jù)C和D兩種氣體的濃度相等來(lái)判斷是否達(dá)到平衡．15．C〖解析〗整個(gè)過(guò)程可以看作是銅和鐵的混合物與硝酸反應(yīng)生成，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液不變紅，說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為；，設(shè)鐵為，銅為，根據(jù)二者質(zhì)量與生成的體積列方程，有：，，聯(lián)立方程，解得：．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各，故A正確；混合物中含鐵質(zhì)量為，含銅質(zhì)量為，故第一次剩余金屬為的質(zhì)量，故B正確；根據(jù)方程式可知，，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，故C錯(cuò)誤；再加入該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，亞鐵離子完全反應(yīng)，硝酸過(guò)量，所以再加硝酸得為，其體積為，故D正確．16．（1）5溫度（2）（3）?。俨迦霚囟扔?jì)②反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快③反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快ⅱ．反應(yīng)物的濃度降低使反應(yīng)速率減小〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)1、2探究亞硫酸氫5鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（2）該反應(yīng)在內(nèi)氯離子濃度增加，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低，（3）?。僮C明該反應(yīng)放熱，需要測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，所以方案1中的實(shí)驗(yàn)操作是向燒杯中加入溶液和溶液，插入溫度計(jì)；②方案2加入少量固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設(shè)為反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快．③根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)生成，除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快．ⅱ．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，所以反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減?。?7．（1）氧化性（2）①②ADE④（3）①②〖解析〗（1）中氮元素化合價(jià)是價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為，氮元素處于最高價(jià)，因此具有氧化性；（2）①實(shí)驗(yàn)室常用與制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）A．氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥；B．堿石灰可以干燥氨氣；C．固體可以干燥氨氣；D．是酸性氧化物，與反應(yīng)；E．和反應(yīng)．③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置應(yīng)該是短進(jìn)長(zhǎng)出：（4）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為（3）①汽車尾氣中的有害氣體和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，中元素的化合價(jià)升高2，中元素的化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)方程式為②中為價(jià)，中為價(jià)，歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為價(jià)，故其化學(xué)方程式為；反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)猓瑒t被吸收過(guò)程的離子方程式為18．（1）A（2）②（3）①A