湖北省新高考聯(lián)考化學(xué)試題協(xié)作體2023屆高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023屆高三上學(xué)期起點(diǎn)考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)能提高生活的質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（）A.硬鋁是一種密度小、強(qiáng)度大、具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能的單質(zhì)鋁B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維D.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑〖答案〗D〖解析〗A．硬鋁是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為含N化合物，不只有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可做半導(dǎo)體材料，二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。2.輔酶能提高心肌功能，有效治療各種心肌病、心律失常、心絞痛、心力衰竭等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)輔酶的說(shuō)法正確的是（）A.能與發(fā)生顯色反應(yīng)B.1mol輔酶最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中的四個(gè)氧原子處于同一平面D.核磁共振氫譜有8組吸收峰〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)可知，不含酚羥基，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，右側(cè)支鏈中的碳碳雙鍵數(shù)就大于5，故1mol輔酶能與多余發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．與碳碳雙鍵、碳氧雙鍵直接相連的原子處于同一平面，故分子中的四個(gè)氧原子處于同一平面，C正確；D．該結(jié)構(gòu)為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，右側(cè)支鏈中的不同環(huán)境氫原子數(shù)就大于5，故核磁共振氫譜大于8組吸收峰，D錯(cuò)誤；故選C。3.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種管道疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.疏通劑遇水產(chǎn)生大量氣體有利于管道疏通，但是要注意避免明火B(yǎng).反應(yīng)產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境有利于加速油脂水解便于管道的疏通C.管道疏通后應(yīng)及時(shí)放大量水沖洗管道D.該疏通劑與“潔廁靈”混合使用可以提高疏通與清潔效果〖答案〗D〖解析〗A．疏通劑遇水產(chǎn)生的氣體是氫氣，要注意避免明火，防止爆炸，A項(xiàng)正確；B．油脂在堿性環(huán)境下水解更徹底，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量可以加快反應(yīng)速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，B項(xiàng)正確；C．管道疏通后，管道內(nèi)有大量氣體和堿性溶液，故應(yīng)及時(shí)放大量水沖洗管道，C項(xiàng)正確；D．該疏通劑有堿，“潔廁靈”有酸，混合使用會(huì)中和導(dǎo)致失效，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.常溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的硫酸溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗A．H+和會(huì)反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．中性溶液中，會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．水電離產(chǎn)生的的溶液呈酸性或堿性，和OH-會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中，四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；〖答案〗選D。5.下列有關(guān)氯氣的離子方程式中書寫正確的是（）A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：B.將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：C.將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：D.食醋和84消毒液混合：〖答案〗B〖解析〗A．亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：3+Cl2+H2O═+2Cl-+2，故A錯(cuò)誤；B．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：，故B正確；C．碘化亞鐵溶液通入少量氯氣，溶液中碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣只氧化碘離子，離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C錯(cuò)誤；D．將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2CH3COOH+Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（）A.除去中的HCl氣體 B.配制100mL溶液時(shí)定容操作C.比較S、C、Si的非金屬性 D.制備氧氣并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止〖答案〗C〖解析〗A．氯化氫能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，但二氧化碳也能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)懸空豎直，在離容量瓶口約1cm處滴加，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，三種酸為S、C、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則非金屬性：S>C>Si，C正確；D．過(guò)氧化鈉為粉末，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.目前最熱門的機(jī)器人材料液晶彈性體是一種最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，進(jìn)而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當(dāng)撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的形狀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該液晶同時(shí)具有各向異性和彈性B.這種液晶彈性體機(jī)器人可以采用熱、光、電、磁等進(jìn)行驅(qū)動(dòng)C.該液晶彈性體具有形狀記憶功能D.液晶是介于液態(tài)和固態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，而固體是晶體〖答案〗D〖解析〗A．在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，進(jìn)而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當(dāng)撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的形狀，說(shuō)明該液晶同時(shí)具有各向異性和彈性，A正確；B．在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，則這種液晶彈性體機(jī)器人可以采用熱、光、電、磁等進(jìn)行驅(qū)動(dòng)，B正確；C．撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的形狀，則該液晶彈性體具有形狀記憶功能，C正確；D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，不是介于液態(tài)和固態(tài)之間的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。8.是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為B.中雜化的原子數(shù)為2C.和在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)小于2D.1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子〖答案〗B〖解析〗A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算陰離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為=1mol，中碳原子和氧原子采取sp3雜化，因此sp3雜化的原子數(shù)為2，B正確；C．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)雖然為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此和在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)等于2，C錯(cuò)誤；D．1mol重水含10mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為10，1mol水含10mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B9.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：，則下列說(shuō)法正確的是（）A.可用于考古學(xué)測(cè)文物年代 B.該反應(yīng)的氧化劑只有C.該反應(yīng)的還原劑為C和S D.分子的電子式為〖答案〗A〖解析〗A．具有放射性，在考古學(xué)上常用來(lái)測(cè)定文物的歷史年代，故A正確；

B．反應(yīng)中，S、N元素化合價(jià)都降低，則S和KNO3都作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)只有C元素化合價(jià)升高，還原劑只有C，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)庵蠳原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選：A。10.有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)的化學(xué)式為TiN B.Ti與Ti的最近距離是C.Ti的配位數(shù)為6 D.與N距離相等且最近的N有12個(gè)〖答案〗B〖解析〗A．該晶胞中，Ti（黑球）的個(gè)數(shù)為1+12=4，N（白球）的個(gè)數(shù)為8+6=4，則Ti和N的個(gè)數(shù)比為1:1，該物質(zhì)的化學(xué)式為TiN，A正確；B．該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則Ti與Ti的最近距離是a

pm，B錯(cuò)誤；C．如圖所示，與Ti距離相等且最近的N有6個(gè)，則Ti的配位數(shù)為6，C正確；D．與N距離相等且最近的N有12個(gè)，D正確；故選B。11.取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上，你會(huì)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈泡一樣，發(fā)出耀眼的白光。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.干冰由非極性分子構(gòu)成B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了干冰易升華的特性C.干冰存在共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂粉與二氧化碳能發(fā)生劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．干冰是固體二氧化碳，是由碳氧極性共價(jià)鍵構(gòu)成的直線形分子，屬于非極性分子，A正確；B．干冰易升華，與鎂粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．干冰為固體二氧化碳，分子間和分子內(nèi)均不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鎂粉與二氧化碳在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D正確；故選C。12.酸堿質(zhì)子理論根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，可以重新定義酸和堿：酸=質(zhì)子＋(共軛)堿。因此酸堿之間存在彼此的共軛關(guān)系：。已知檸檬酸()簡(jiǎn)寫為關(guān)于反應(yīng)：、，下列判斷正確的是（）A.既是酸又是堿B.是水的共軛堿C.的共軛堿為D.的共軛酸為〖答案〗A〖解析〗A．可以和H3O+反應(yīng)生成H3C6H5O7，也可以和OH-反應(yīng)生成，則根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既是酸又是堿，A正確；B．H3O+H++H2O，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，H3O+是水的共軛酸，B錯(cuò)誤；C．+H3O+H3C6H5O7+H2O，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，H3C6H5O7是的共軛酸，C錯(cuò)誤；D．+OH-+H2O，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，是的共軛堿，D錯(cuò)誤；故選A。13.已知：氨基鈉(NaNH2)是一種重要的化學(xué)試劑，是生產(chǎn)維生素A的原料。它是一種白色結(jié)晶粉末，相對(duì)密度1.40、熔點(diǎn)210℃、沸點(diǎn)400℃，易燃、易爆、有腐蝕性，幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)，與水接觸后，會(huì)產(chǎn)生激烈的反應(yīng)。氨基鈉是一種堿性很強(qiáng)的離子化合物，在液氨中氯苯與氨基鈉作用生成苯胺()，反應(yīng)經(jīng)歷了中間體苯炔()這一步。反應(yīng)歷程如圖所示，如果用14C標(biāo)記與氯原子相連的碳原子(其余的碳原子均為12C)，這種氯苯與氨基鈉在液氨中發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)B.氨基鈉有腐蝕性是因?yàn)槠鋸?qiáng)堿性，其粉末易燃、易爆是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性C.苯胺官能團(tuán)為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)可溶性苯胺鹽酸鹽D.產(chǎn)物苯胺有兩種，氨基連在14C上和連在相鄰的12C上的幾率相等說(shuō)明經(jīng)歷了中間體苯炔〖答案〗B〖解析〗A．在液氨中氯苯與氨基鈉作用生成苯胺()、NaCl，該步反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)②是氯苯在一定條件下脫去1分子HCl，反應(yīng)產(chǎn)生苯炔，故該步反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)③是苯炔與NH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生苯胺，故反應(yīng)③為加成反應(yīng)，A正確；B．氨基鈉有腐蝕性是因?yàn)槠鋸?qiáng)堿性，其粉末易燃、易爆是因?yàn)槠湟妆谎趸?，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)的還原性，B錯(cuò)誤；C．苯胺含有的官能團(tuán)為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)可溶性苯胺鹽酸鹽，C正確；D．如果用14C標(biāo)記與氯原子相連的碳原子(其余的碳原子均為12C)，這種氯苯與氨基鈉在液氨中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物苯胺有兩種，氨基連在14C上和連在相鄰的12C上的幾率相等，這說(shuō)明氯苯變?yōu)楸桨返姆磻?yīng)過(guò)程經(jīng)歷了中間體苯炔，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：T℃時(shí)一定量的被吸收塔中溶液吸收后進(jìn)入再生塔再生，最后利用電化學(xué)原理將電催化還原為(該溫度下的，)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若T℃時(shí)吸收塔中，，則該溶液的B.再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為C.將濃度相等的溶液與溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小為：D.電催化還原為的陰極反應(yīng)式為和〖答案〗C〖祥解〗水煤氣中的CO2被吸收塔中K2CO3溶液吸收后形成KHCO3溶液并進(jìn)入再生塔，再生塔中KHCO3分解產(chǎn)生釋放CO2，再將CO2電催化還原為C2H4?！驹斘觥緼．設(shè)c()=2.8mol/L，則c()=0.5mol/L，根據(jù)+H2O+OH-可知，，則，解得c(OH-)=1.010-3mol/L，溶液中c(H+)=1.010-11mol/L，pH=11，A正確；B．再生塔中，KHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．將濃度相等的K2CO3溶液與KHCO3溶液等體積混合，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，則的水解程度大于，故所得溶液中離子濃度大小為c(K+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．CO2在陰極上被還原為C2H4，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O和AgCl+e-=Ag+Cl-，D正確；故選C。15.甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個(gè)可解離基團(tuán)。在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的pH有關(guān)。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象，此時(shí)溶液的pH即為甘氨酸的等電點(diǎn)，已知甘氨酸的等電點(diǎn)為5.97，在25℃時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)[如]與溶液pH關(guān)系如圖下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線a代表B.等電點(diǎn)時(shí)，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：C.在pH小于5.97溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)中將向陰極移動(dòng)D.的平衡常數(shù)〖答案〗C〖祥解〗甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為NHCH2COOH，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成NHCH2COO-，最終轉(zhuǎn)化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表NHCH2COOH，曲線b代表為NHCH2COO-，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，曲線a代表NHCH2COOH，故A錯(cuò)誤；B．等電點(diǎn)是甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等，因此NHCH2COOH的物質(zhì)的量等于NH2CH2COO-，甘氨酸等電點(diǎn)為5.97，根據(jù)圖象可知，N(NHCH2COO-)＞N(NHCH2COOH)=N(NH2CH2COO-)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析以及圖象可知，當(dāng)pH小于5.97時(shí)，n(NHCH2COOH)＞n(NH2CH2COO-)，甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)作用下，向陰極移動(dòng)，故C正確；D．取坐標(biāo)(2.35，0.50)，此時(shí)c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO-)，因此有K=c(OH-)==10-11.65，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。二、非選擇題(4小題，共55分)16.焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，其制備流程如圖所示。已知：①過(guò)飽和溶液中更易形成；②焦亞硫酸鈉在空氣中易氧化，受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)I中先通入氣體________(填化學(xué)式)，反應(yīng)III中通入的氣體a為_________(填化學(xué)式)。（2）溶液A中含有三種陽(yáng)離子，分別為、和離子X(jué)。檢驗(yàn)溶液A中離子X(jué)的方法是_________________________________________________________。（3）反應(yīng)III調(diào)節(jié)pH為4.1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（4）再次通入氣體a得到溶液B的目的是_____________________________。（5）操作I為：在氮?dú)夥諊?，_______________，_______________，過(guò)濾，洗滌。其中洗滌晶體時(shí)依次用飽和水溶液、無(wú)水乙醇。用飽和水溶液洗滌的目的是_______________________________________________________________________。（6）久置固體中若含有雜質(zhì)，其可能的原因是_________________。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)〖答案〗（1）NH3SO2（2）取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有（3）（4）得到過(guò)飽和溶液（5）低溫蒸發(fā)(或減壓蒸發(fā)，強(qiáng)調(diào)溫度低即可)冷卻結(jié)晶減少在水中的溶解（6）〖祥解〗氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液生成NaHCO3析出晶體，溶液A為NH4Cl，反應(yīng)II是NaHCO3受熱分解生成二氧化碳和水和碳酸鈉，F(xiàn)eS2和氧氣煅燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)III中SO2和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaHSO3，繼續(xù)通入氣體a為SO2形成NaHSO3過(guò)飽和溶液，由已知信息①可知過(guò)濾得到Na2S2O5晶體，最后脫水得到Na2S2O5；【詳析】（1）由于二氧化碳的溶解性不大，在堿性溶液中溶解更多，反應(yīng)I中先通入氣體NH3使溶液呈堿性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知繼續(xù)通入氣體a為SO2形成NaHSO3過(guò)飽和溶液，反應(yīng)III中通入的氣體a為SO2；（2）溶液A為NH4Cl，檢驗(yàn)溶液A中離子X(jué)即銨根的方法是：取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有；（3）反應(yīng)III調(diào)節(jié)pH為4.1，SO2和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）再次通入氣體a得到溶液B的目的是得到過(guò)飽和溶液；（5）已知焦亞硫酸鈉在空氣中易氧化，在氮?dú)夥諊锌煞乐贡谎趸?，操作I為：低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌；用飽和水溶液洗滌晶體的目的是減少在水中的溶解；（6）在空氣中易氧化，久置的固體與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17.乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應(yīng)制得。I.制備碳酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；b.裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；c.操作開關(guān)，將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生沉淀；d.將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。（1）甲同學(xué)查閱資料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步驟中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，請(qǐng)摘抄出相關(guān)內(nèi)容_____________________________________。（2）儀器C的名稱是_____________，C中生成的離子方程式是_______________________________________________________。（3）步驟b中應(yīng)打開的開關(guān)是__________(選填“”“”或“)，步驟c中應(yīng)如何操作開關(guān)？__________(選填“”“”或“)。II.制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后加入適量乳酸。冷卻，加入乙醇，過(guò)濾，再洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。（4）配制乳酸亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵粉的目的是_______________________________。（5）冷卻，加入乙醇的目的是_________________________________________________。III.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含量乙同學(xué)稱取樣品溶于水，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紅色，且30s內(nèi)淺紅色不褪去，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（6）乙同學(xué)方案是否正確？_______(選填“是”或“否”)，如填“是”，計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用含有、、的代數(shù)式表示)。如填“否”，說(shuō)明偏高還是偏低，并寫出理由。___________________________________________________________________。〖答案〗（1）將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈（2）三頸燒瓶（3）、關(guān)閉、，一段時(shí)間后打開（4）防止Fe(II)被氧化（5）減小乳酸亞鐵溶解度，使之析出，提高產(chǎn)量（6）否偏高，乳酸(根)也能被高錳酸鉀氧化，消耗更多高錳酸鉀，使鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高〖祥解〗制備碳酸亞鐵過(guò)程中，亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，生成氫氣使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeSO4和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，裝置D防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化；【詳析】（1）避免Fe(Ⅱ)被氧化相關(guān)內(nèi)容為：將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；將整個(gè)裝置內(nèi)空氣排凈；（2）如圖，儀器C的名稱是三頸燒瓶；C中生成的離子方程式是：；（3）步驟b要利用生成的氫氣排盡裝置內(nèi)空氣，故應(yīng)打開使B中反應(yīng)開始，打開使生成的氫氣充滿裝置，擠走空氣；步驟c要使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，故應(yīng)關(guān)閉、，一段時(shí)間后打開；（4）Fe2+容易被氧化為Fe3+，加入鐵粉可將Fe3+還原為Fe3+，離子方程式為：，故加入鐵粉可防止Fe2+被氧化；（5）乳酸亞鐵晶體易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故加入乙醇可讓乳酸亞鐵析出更多，提高產(chǎn)量；（6）乙方案不正確，根據(jù)5Fe2+~，乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含量=，乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，使鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。18.化合物I的合成路線如圖：已知：a．b．回答下列問(wèn)題：（1）D中官能團(tuán)的名稱為_____________；A→B的反應(yīng)類型為_____________。（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a．物質(zhì)B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．物質(zhì)I中含有1個(gè)手性碳原子d．物質(zhì)I的分子式是C12H16NO3（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）滿足下列條件化合物A的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。a．分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）以和CH3CH2OH為原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備化合物的合成路線_______________________________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線示例如下……〖答案〗（1）醚鍵、羥基取代反應(yīng)（2）（3）ac（4）+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O（5）12（6）CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl〖祥解〗A是，A與溴水發(fā)生羥基在苯環(huán)鄰位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)，然后酸化可得C：，C與CH2Cl2在NaOH存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生G，G與HCOOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H：，H與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生I。【詳析】（1）化合物D是，其分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵和羥基；化合物A是，A與溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，故A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知化合物H為：；（3）a．物質(zhì)B是，物質(zhì)分子中含有酚羥基，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，a正確；b．物質(zhì)A是，分子中無(wú)醛基，因此物質(zhì)A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．手性碳原子是與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)連接的C原子，根據(jù)物質(zhì)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中只有與-OH連接的C原子為手性碳原子，因此I分子中只含有1個(gè)手性碳原子，c正確；d．根據(jù)物質(zhì)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知I的分子式是C12H15NO3，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ac；（4）C是，C與CH2Cl2在NaOH存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生D：，NaCl、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；（5）化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A的同分異構(gòu)體滿足條件：a．分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，則另外一個(gè)官能團(tuán)可能結(jié)構(gòu)是-CH2CH2OH、、—OCH2CH3、—CH2OCH3，它們與酚羥基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故符合要求的同分異構(gòu)體種類數(shù)目是3×4=12種；（6）CH3CH2OH與濃硫酸共熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl與在NaOH存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生，故以和CH3CH2OH為原料制取的合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl。19.I.曾提出“綠水青山就是金山銀山”的科學(xué)論斷，研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：①②則CO2與H2反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：______________________。（2）一定溫度和壓強(qiáng)為1MPa條件下，將和按物質(zhì)的量之比為1∶4通入容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：a．；b．；10min兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為60％，CH4選擇性為50