人教版九年級化學(xué)上冊課后培優(yōu)分級練第17課課題2化學(xué)方程式及書寫(原卷版+解析)

第17課課題2化學(xué)方程式及書寫基礎(chǔ)知識清單基礎(chǔ)知識清單一、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含義實例（C+O2CO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳、氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）C+O2CO212：16×2：（12+16×2）12：32：44③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個數(shù)比）C+O2CO21：1：13.化學(xué)方程式的讀法（以C+O2CO2為例）：

（1）質(zhì)的方面：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。

（2）量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

（3）粒子方面：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

注意:1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；

2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。二、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟1.書寫化學(xué)方程式時應(yīng)遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程式時一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個數(shù)相等。

2.書寫化學(xué)方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）

（1）“寫”：根據(jù)實驗事實，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號連接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號“↑”和沉淀符號“↓”。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必須把短線改為等號。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。三、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊各種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：

1.最小公倍數(shù)法：配平時找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個數(shù)，所得的值確定為該化學(xué)式的計量數(shù)，再配出其他化學(xué)式的計量數(shù)。例如：P+O2─P2O5P+5O2─2P2O54P+5O22P2O52.奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

例如：H2O2─H2O+O2反應(yīng)前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應(yīng)后水中氧原子數(shù)為1(奇數(shù))，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)即可。2H2O22H2O+O2↑

【特別注意】

配平化學(xué)方程式時，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。答案自查答案自查一、1.化學(xué)式；化學(xué)反應(yīng)2.含義①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個數(shù)比）3.（1）碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。

（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

（3）每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

【特別注意】

1.化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積；

2.粒子數(shù)二、1.（1）客觀事實

（2）質(zhì)量守恒定律2.（5）化學(xué)式；配平；條件；生成物的狀態(tài)三、化學(xué)計量數(shù)；各種原子的數(shù)目

2.最簡整數(shù)課后培優(yōu)練課后培優(yōu)練級練培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1.配平下列化學(xué)方程式（1）CH4+O2點燃ˉCO2+H2（2）FeS2+O2點燃ˉFe2O3+SO（3）C6H12O6+O2═CO2+H2O2.濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化學(xué)式是（）A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．H2S3．有些科學(xué)家預(yù)言未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┡c水作用生成葡萄糖，再將葡萄糖在一定條件下發(fā)酵可制得一種燃料X．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62X+2CO2，則X的化學(xué)式為（）A．C4H14O2 B．C4H12O4 C．C2H6O2 D．C2H6O4．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．ClO25.從化學(xué)方程式“”中不能獲得的信息是（

）A.

反應(yīng)物有兩種

B.

反應(yīng)速率很快

C.

反應(yīng)條件是放電

D.

反應(yīng)中反應(yīng)物的分子個數(shù)比是1:16.下列關(guān)于化學(xué)方程式表示意義的敘述中，不正確的是 ()A.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件B.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目關(guān)系D.化學(xué)方程式可以表明化學(xué)反應(yīng)的快慢7.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o(\s\up11(點燃),\s\do4(＝))CO2+2H2O的描述正確的是 ()A.甲烷加氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下生成1個二氧化碳和2個水C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1gCH4和2gO2在點燃條件下生成1gCO2和2gH2O8.某可燃物1.6g在O2中充分燃燒后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列結(jié)論正確的是（）A．該物質(zhì)只含C、H兩種元素 B．該物質(zhì)一定含有C、H、O三種元素 C．該物質(zhì)一定含C、H兩種元素，可能含有O元素 D．無法得出肯定的結(jié)論培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練1.下列關(guān)于N2+O22NO的說法錯誤的是（

）A.

表示氮氣和氧氣在高溫條件下生成一氧化氮

B.

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.

反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

D.

參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的質(zhì)量比為1：12．下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）A．若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32g B．若16gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g C．若10gCO2生成，則消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g D．若5gCO與2gO2混合點燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7g3.如圖是四位同學(xué)討論某個化學(xué)方程式的場景。他們所描述的化學(xué)方程式是（

）A.

2H2O22H2O+O2↑

B.

2H2O2H2↑+O2↑

C.

2C+O22CO

D.

S+O2SO24.雷電交加的天空發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)，其微觀過程可用以下模型圖表示。下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)前后原子、分子的數(shù)目都沒有改變

B.

反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變

C.

該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.

參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間分子個數(shù)比為1:1:15.質(zhì)量守恒定律是幫我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。關(guān)于反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若取xg

A和xg

B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．反應(yīng)中一定有元素化合價的改變6.2018年12月8日，我國在西呂衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥四號探測器，開啟了月球探測的新旅程。運(yùn)載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者反應(yīng)的方程式為C2H8N2+2N2O4點燃ˉ3N2+2X+4H2A．X的化學(xué)式是CO2 B．N2O4中氮元素的化合價是+3 C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律7.“宏觀——微觀——符號”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和方法。下圖甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是（）A.三個過程發(fā)生的均是化學(xué)變化B.圖示的所有物質(zhì)均是化合物C.三個變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變D.三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子8.丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.甲中碳、氫元素質(zhì)量比是3：8B.乙和丙的元素組成相同C.44g甲完全燃燒至少需要160g乙D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比是1：19.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后沒有元素化合價升高和降低的是（）A．硫酸銨與熟石灰混合：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑ B．電解水：2H2O通電ˉ2H2+O2↑C．加熱高錳酸鉀2KMnO4加熱ˉK2MnO4+MnO2+O2↑D．木炭還原氧化銅C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO210.(2021四川巴中中考)自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是∶2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學(xué)式為________________。11.二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用反應(yīng)2M+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O來制取，則原料M的化學(xué)式為()A.NaClO4B.NaClO3C.NaClO2D.NaClO12.(2021浙江溫州中考)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2＝4LiCl+X+SO2↑。則X的化學(xué)式為________。培優(yōu)第三階——中考沙場點兵1．（2022年湖南省懷化市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．2．（2022年四川省自貢市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．點燃天然氣：CH4+2O22H2O+CO2↑B．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空氣中燃燒：S+O2SO2D．高爐煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO23．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為。推斷X的化學(xué)式是（）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O34．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶15．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物6．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變7．（2022年重慶市中考）化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。結(jié)合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變8．（2022年四川省遂寧市中考）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。該反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：1C．生成的丙、丁的分子個數(shù)比為2：1D．1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成9．（2021淮安）已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為NO2 B．反應(yīng)時僅觀察到有氣泡產(chǎn)生 C．銅元素化合價由0變?yōu)?2 D．消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為3：410.（2022年湖南省衡陽市中考）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，有關(guān)該化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 B．丙是形成酸雨的氣體之一C．該反應(yīng)生成的丙、丁分了個數(shù)比為1：1 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)11.(2021廣東廣州)超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣∶2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A.X的化學(xué)式為H2O2 B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化 D.反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化12.（2021綏化）“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。請根據(jù)如下示意圖回答問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）該反應(yīng)前后氫元素的化合價變化情況為________。（填“升高”或“降低”）（3）該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是________。（填粒子名稱）第17課課題2化學(xué)方程式及書寫基礎(chǔ)知識清單基礎(chǔ)知識清單一、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含義實例（C+O2CO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳、氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）C+O2CO212：16×2：（12+16×2）12：32：44③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個數(shù)比）C+O2CO21：1：13.化學(xué)方程式的讀法（以C+O2CO2為例）：

（1）質(zhì)的方面：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。

（2）量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

（3）粒子方面：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

注意:1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；

2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。二、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟1.書寫化學(xué)方程式時應(yīng)遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程式時一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個數(shù)相等。

2.書寫化學(xué)方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）

（1）“寫”：根據(jù)實驗事實，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號連接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號“↑”和沉淀符號“↓”。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必須把短線改為等號。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。三、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊各種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：

1.最小公倍數(shù)法：配平時找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個數(shù)，所得的值確定為該化學(xué)式的計量數(shù)，再配出其他化學(xué)式的計量數(shù)。例如：P+O2─P2O5P+5O2─2P2O54P+5O22P2O52.奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

例如：H2O2─H2O+O2反應(yīng)前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應(yīng)后水中氧原子數(shù)為1(奇數(shù))，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)即可。2H2O22H2O+O2↑

注意:配平化學(xué)方程式時，切不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。答案自查答案自查一、1.化學(xué)式；化學(xué)反應(yīng)2.含義①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個數(shù)比）3.（1）碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。

（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

（3）每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

【特別注意】

1.化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積；

2.粒子數(shù)二、1.（1）客觀事實

（2）質(zhì)量守恒定律2.（5）化學(xué)式；配平；條件；生成物的狀態(tài)三、化學(xué)計量數(shù)；各種原子的數(shù)目

2.最簡整數(shù)課后培優(yōu)練課后培優(yōu)練級練培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1.配平下列化學(xué)方程式（1）CH4+O2點燃ˉCO2+H2（2）FeS2+O2點燃ˉFe2O3+SO（3）C6H12O6+O2═CO2+H2O【答案】（1）1CH4+2O2點燃ˉ1CO2+2H2（2）4FeS2+11O2點燃ˉ2Fe2O3+8SO（3）1C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【解析】（1）有機(jī)物的配平順序：先配碳再配氫最后配氧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2（2）運(yùn)用奇偶配平法，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為偶數(shù)，反應(yīng)后氧化鐵中氧原子數(shù)為3，要想成為偶數(shù)，氧化鐵前面的數(shù)字必須是偶數(shù)，所以氧化鐵前面配2，此時鐵原子個數(shù)，2×2＝4，故硫化亞鐵前數(shù)字配4，硫原子個數(shù)2×4＝8，則二氧化硫前配8，反應(yīng)后氧原子總共有2×3+8×2＝22，故氧氣的前面配11，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2點燃2Fe2O3+8SO2，故填：4，11，2，8。（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C6H12O6的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：6、6、6。2.濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化學(xué)式是（）A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．H2S【答案】A【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。故選：A。3．有些科學(xué)家預(yù)言未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┡c水作用生成葡萄糖，再將葡萄糖在一定條件下發(fā)酵可制得一種燃料X．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62X+2CO2，則X的化學(xué)式為（）A．C4H14O2 B．C4H12O4 C．C2H6O2 D．C2H6O【答案】D。【解析】在反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H12O62X+2CO2中，反應(yīng)物的1個C6H12O6分子中含有C、H、O原子的個數(shù)依次為6、12、6，反應(yīng)后生成物的2個分子中只含2個C原子和4個O原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的2個分子中應(yīng)含有4個C原子、12個H原子和2個O原子，則每個X分子中含有：2個C原子、6個H原子和1個O原子，物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為C2H6O．所以：A、X的化學(xué)式不是C4H14O2，故A錯誤；B、X的化學(xué)式不是C4H12O4，故B錯誤；C、X的化學(xué)式不是C2H6O2，故C錯誤；D、X的化學(xué)式是C2H6O，故D正確。4．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．ClO2【答案】A?！窘馕觥炕瘜W(xué)反應(yīng)前面元素的種類不改變，NH4ClO4（高氯酸銨）發(fā)生分解反應(yīng)時，生成物中應(yīng)該含有N、H、Cl、O元素；A、NH4ClO4中不含有碳元素，故不會生成二氧化碳，錯誤；B、NH4ClO4中含有Cl元素，可以生成氯氣；C、NH4ClO4中含有H和Cl元素，可以生成氯化氫；D、NH4ClO4中含有Cl和O元素，可以生成二氧化氯；5.從化學(xué)方程式“N2+O2放電==A.

反應(yīng)物有兩種

B.

反應(yīng)速率很快

C.

反應(yīng)條件是放電

D.

反應(yīng)中反應(yīng)物的分子個數(shù)比是1:1【答案】B【解析】A、從化學(xué)方程式“N2+O2放電==2NOB、從化學(xué)方程式“N2+O2放電==2NOC、從化學(xué)方程式“N2+O2放電==2NOD、從化學(xué)方程式“N2+O2放電==2NO故答案為：B。6.下列關(guān)于化學(xué)方程式表示意義的敘述中，不正確的是 ()A.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件B.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目關(guān)系D.化學(xué)方程式可以表明化學(xué)反應(yīng)的快慢【答案】D【解析】從質(zhì)的方面，化學(xué)方程式能表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，A正確；從量的方面，化學(xué)方程式能表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比和粒子個數(shù)比，B、C正確；化學(xué)方程式不能表明化學(xué)反應(yīng)的快慢，D錯誤。7.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o(\s\up11(點燃),\s\do4(＝))CO2+2H2O的描述正確的是 ()A.甲烷加氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下生成1個二氧化碳和2個水C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1gCH4和2gO2在點燃條件下生成1gCO2和2gH2O【答案】C【解析】化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”，A不正確；微觀方面表示1個甲烷分子和2個氧分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子，B不正確，C正確；化學(xué)式前面的數(shù)字之比表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比而不是質(zhì)量比，D不正確。8.某可燃物1.6g在O2中充分燃燒后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列結(jié)論正確的是（）A．該物質(zhì)只含C、H兩種元素 B．該物質(zhì)一定含有C、H、O三種元素 C．該物質(zhì)一定含C、H兩種元素，可能含有O元素 D．無法得出肯定的結(jié)論【答案】B。【解析】一種物質(zhì)燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素，是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：1.8g水中氫元素的質(zhì)量為1.8g×＝0.2g；2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.2g×＝0.6g；則碳元素與氫元素的質(zhì)量為：0.6g+0.2g＝0.8g＜1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有氧元素，所以該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練1.下列關(guān)于N2+O2高溫==2NO的說法錯誤的A.

表示氮氣和氧氣在高溫條件下生成一氧化氮

B.

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.

反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

D.

參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的質(zhì)量比為1：1【答案】D【解析】A.表示氮氣和氧氣在高溫條件下生成一氧化氮，故說法正確，不符合題意。。B.該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故說法正確，不符合題意。C.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故說法正確，不符合題意。D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的質(zhì)量比為28:32=7:8，故說法錯誤，符合題意。故答案為：D。2．下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）A．若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32g B．若16gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g C．若10gCO2生成，則消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g D．若5gCO與2gO2混合點燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7g【答案】D?！窘馕觥緼．根據(jù)化學(xué)方程式意義可知，若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32g，故說法正確。B．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，因此若16gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g，故說法正確。C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若10gCO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g，故說法正確。D．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，設(shè)和2g氧氣反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x，則x：2g＝56：32，解得x＝3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量是5.5g，故說法錯誤。3.如圖是四位同學(xué)討論某個化學(xué)方程式的場景。他們所描述的化學(xué)方程式是（

）A.

2H2O22H2O+O2↑

B.

2H2O2H2↑+O2↑

C.

2C+O22CO

D.

S+O2SO2【答案】A【解析】A、該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，且生成物為氧氣和水，無污染，生成物的質(zhì)量比為：（2×18）：32=9:8，且各物質(zhì)分子個數(shù)比為：2:2:1，符合題意；B、該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，生成物為氫氣和氧氣，無污染，生成物的質(zhì)量為：4:32=1:8，且各物質(zhì)的分子個數(shù)比為：2:2:1，不符合題意；C、該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，生成物為一氧化碳，一氧化碳有毒，各物質(zhì)分子個數(shù)比為：2:1:2，不符合題意；D、該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，生成物為二氧化硫，二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，會?dǎo)致酸雨的發(fā)生，各物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1:1，不符合題意。故答案為：A。4.雷電交加的天空發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)，其微觀過程可用以下模型圖表示。下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)前后原子、分子的數(shù)目都沒有改變

B.

反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變

C.

該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.

參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間分子個數(shù)比為1:1:1【答案】D【解析】A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O2放電==2NOB、反應(yīng)前反應(yīng)物均為單質(zhì)，氮元素和氧元素的化合價均為0，反應(yīng)后生成物為一氧化氮，一氧化氮中氧元素的化合價為-2價，氮元素的化合價為+2價，則反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變，故B不符合題意；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O2放電==2NOD、反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O2放電==2NO故答案為：D。5.質(zhì)量守恒定律是幫我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。關(guān)于反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若取xg

A和xg

B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．反應(yīng)中一定有元素化合價的改變【答案】B【解析】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。故選B。6.2018年12月8日，我國在西呂衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥四號探測器，開啟了月球探測的新旅程。運(yùn)載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者反應(yīng)的方程式為C2H8N2+2N2O4點燃ˉ3N2+2X+4H2A．X的化學(xué)式是CO2 B．N2O4中氮元素的化合價是+3 C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；正確；B、N2O4中氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×4＝0，則x＝+4價；錯誤；C、該反應(yīng)時放熱反應(yīng)；錯誤；D、該反應(yīng)是化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律；錯誤；故選：A。7.“宏觀——微觀——符號”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和方法。下圖甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是（）A.三個過程發(fā)生的均是化學(xué)變化B.圖示的所有物質(zhì)均是化合物C.三個變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變D.三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子【答案】D【解析】甲沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，故A錯誤；B.乙中有單質(zhì)，，不全是化合物，故B錯誤；C.變化前后原子數(shù)目不變，故C錯誤；D.三種變化中均含有水分子，故D正確，故選D8.丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.甲中碳、氫元素質(zhì)量比是3：8B.乙和丙的元素組成相同C.44g甲完全燃燒至少需要160g乙D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比是1：1【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C39.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后沒有元素化合價升高和降低的是（）A．硫酸銨與熟石灰混合：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑ B．電解水：2H2O通電ˉ2H2+O2↑C．加熱高錳酸鉀2KMnO4加熱ˉK2MnO4+MnO2+O2↑D．木炭還原氧化銅C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2【答案】A【解析】A、硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑，該選項書寫正確，并且反應(yīng)前后沒有元素化合價升高和降低；B、電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O通電ˉ2H2↑+O2C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2D、高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+C高溫ˉ2Cu+CO2故選：A。10.(2021四川巴中中考)自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學(xué)式為________________。【答案】HCl【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，則4個X分子中含有4個氫原子和4個氯原子，每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，所以物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。11.二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用反應(yīng)2M+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O來制取，則原料M的化學(xué)式為()A.NaClO4B.NaClO3C.NaClO2D.NaClOB由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，分析題給反應(yīng)知，2M中含有2個鈉原子、2個氯原子和6個氧原子，則每個M中含有1個鈉原子、1個氯原子和3個氧原子，故M的化學(xué)式為NaClO3。12.(2021浙江溫州中考)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2＝4LiCl+X+SO2↑。則X的化學(xué)式為________?！敬鸢浮縎【解析】由4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑可知，反應(yīng)前后鋰原子都是4個，氧原子都是2個，氯原子都是4個，反應(yīng)前硫原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該也是2個，其中1個S在SO2中，則另一個S在X中，因此X的化學(xué)式是S。培優(yōu)第三階——中考沙場點兵1．（2022年湖南省懷化市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，；正確；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；錯誤；C、銅活動性較弱，不能和稀鹽酸反應(yīng)，錯誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；錯誤；故選A。2．（2022年四川省自貢市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．點燃天然氣：CH4+2O22H2O+CO2↑B．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空氣中燃燒：S+O2SO2D．高爐煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)物中有氣體，生成物中的氣體后不加氣體符號，故A錯誤；B、鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，故C正確；D、高爐煉鐵的反應(yīng)原理是氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式未配平，正確反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯誤。故選：C。3．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為。推斷X的化學(xué)式是（）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式。由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前有10個氧原子，反應(yīng)后有3個碳原子、8個氫原子、10個氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構(gòu)成，所以X的化學(xué)式為：C3H8。故選A。4．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：。A、化學(xué)變化會產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有CO、H2O兩種氧化物；錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4O2，則一個丙分子中含有8個原子；錯誤；D、根據(jù)方程式，甲是CO，丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1，正確。故選D。5．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息書寫化學(xué)方程式，然后結(jié)合化學(xué)方程式以及選項內(nèi)容進(jìn)行分析解答。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。6．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，；A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，正確；C.氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.催化劑改變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，正確；7．（2022年重慶市中考）化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。結(jié)合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；甲是一氧化氮，乙是水。A、化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)中多變一的原則，不是化合反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成