任務(wù)四 滴定分析結(jié)果的計(jì)算

第四節(jié)滴定分析結(jié)果的計(jì)算如果用HCl滴定Na2CO3分別選用酚酞（產(chǎn)物為HCO3-）和甲基橙（產(chǎn)物為CO32-）為指示劑，基本單元分別為如在酸性溶液中用K2Cr2O7滴定中Fe2+，1mol用K2Cr2O7可以得到6mol電子變?yōu)?Cr3+，所以用K2Cr2O7

的基本單元為1/6K用K2Cr2O77，而1molFe2+變?yōu)?molFe3+，僅失去1mol電子，其基本單元Fe2+配位滴定反應(yīng)中，大多數(shù)金屬離子M和EDTA都是形成1:1的配合物，所以規(guī)定配位滴定反應(yīng)中，凡可以結(jié)合或釋放1molEDTA的物質(zhì)，其基本單元就是其本身。如CaY中基本單元為：Ca，EDTA沉淀滴定反應(yīng)中，基本都是直接或間接和Ag+進(jìn)行1:1反應(yīng)，其基本單元都是其本身重量分析中主要原子（原子團(tuán)）個(gè)數(shù)在被測(cè)組分化學(xué)式和稱量形式化學(xué)式始終為“1”，就是其基本單元。如以AgCl為稱量形式測(cè)定Cl-，其基本單元分別為Cl、AgCl；以Fe2O3為稱量形式測(cè)定Fe和Fe3O4，其基本單元分別為物質(zhì)的量的濃度——cB或c(B)nB的大小取決于物質(zhì)的基本單元的選擇標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度常用物質(zhì)的量濃度表示。物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的基本單元的物質(zhì)的量，用cB或c(B)表示,單位mol?L-1或mol/L滴定度滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量(g或mg)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用T被測(cè)物/滴定劑或T(被測(cè)物/滴定劑)表示。若每毫升KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液恰好能與0.005585gFe2+反應(yīng)，則該KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的滴定度可表示為TFe/KMnO4=0.005585g/mL。如果滴定中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50mL，則被滴定溶液中鐵的質(zhì)量為滴定度和物質(zhì)的量的換算滴定度換算物質(zhì)的量的濃度為例：準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O71.471g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至500.0mL容量瓶中，已知M（K2Cr2O7）=294.2g/mol，計(jì)算K2Cr2O7溶液的濃度c（K2Cr2O7）及c（1/6K2Cr2O7）對(duì)同一溶液，選取不同基本單元時(shí)，其濃度不同。

練習(xí)：欲配置c(1/2Na2CO3)=0.1000mol/L的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液250.0mL，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑Na2CO3多少克？已知M(Na2CO3)=106.0g/mol滴定分析結(jié)果的計(jì)算在滴定反應(yīng)中，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，基本單元的物質(zhì)的量相等設(shè)滴定劑A與被測(cè)組分B發(fā)生下列反應(yīng)等量關(guān)系滴定分析結(jié)果的計(jì)算步驟認(rèn)真分析題意并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)機(jī)理寫出相關(guān)物質(zhì)的基本單元根據(jù)等物質(zhì)量規(guī)則和題意要求列出等量關(guān)系根據(jù)等量關(guān)系和題意要求列出計(jì)算式并列入數(shù)值計(jì)算出結(jié)果例：稱取基準(zhǔn)物質(zhì)草酸（H2C2O4?2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL，計(jì)算NaOH溶液的濃度。已知M(H2C2O4?2H2O)=126.1g/mol基本單元：等量關(guān)系：結(jié)果計(jì)算：基本單元：等量關(guān)系：結(jié)果計(jì)算：練習(xí)：用c（1/2H2SO4）=0.2020mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定Na2CO3試樣的含量。稱取0.2009gNa2CO3試樣，消耗18.32mL硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，求試樣Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol配制0.1mol/LHC1