鹽酸硫酸的特性

關(guān)于鹽酸硫酸的特性一、實(shí)驗(yàn)室常用的三種酸：

鹽酸、硫酸、硝酸

鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無(wú)色.（混合物）純硫酸無(wú)色液體.濃硫酸加水稀釋可變?yōu)橄×蛩?。?頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天濃硫酸的稀釋歸納：將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。濃硫酸稀釋

學(xué)會(huì)描述：濃硫酸的稀釋：要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水中，并邊倒邊攪拌，千萬(wàn)不可將水直接倒入濃硫酸中（因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱，且密度比水大）

完成P11的學(xué)生實(shí)驗(yàn)千萬(wàn)不可將水直接倒入濃硫酸中第3頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、比較濃鹽酸和稀鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，打開瓶蓋，揮發(fā)出來(lái)的ＨＣl氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧。②將濃鹽酸久置在敞口的容器中，溶液的質(zhì)量如何變化？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？③實(shí)驗(yàn)室制取CO2，用濃鹽酸還是稀鹽酸？①如何區(qū)別濃鹽酸和稀鹽酸?應(yīng)用：第4頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、濃硫酸的特性1.脫水性2.吸水性——可用作很多氣體的干燥劑:O2H2N2等（物理性質(zhì)），但不能干燥水溶液為堿性的氣體，如NH3（氨氣）1）將濃硫酸放在敞口的容器中，溶液的質(zhì)量怎么變化？溶液的濃度如何變？思考：如何區(qū)別濃硫酸和稀硫酸?第5頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天四、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水跟堿反應(yīng)生成鹽和水酸的通性第6頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天稀鹽酸、硫酸石蕊實(shí)驗(yàn)一：往稀鹽酸、硫酸中滴入石蕊試液結(jié)論:稀鹽酸、硫酸均可使石蕊試液變紅第7頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)二：往帶銹鐵釘中滴入稀鹽酸、硫酸溶液稀鹽酸、硫酸帶銹鐵釘3H2SO4+Fe2O3→

Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹消失，溶液變黃色。Fe2O3+6HCl→

2FeCl3+3H2O第8頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)三：往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸、硫酸溶液結(jié)論：鹽酸、硫酸可與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水CuO+H2SO4→

CuSO4+H2O黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)色。CuO+2HCl→

CuCl2+H2O氧化銅堿性氧化物：P12第9頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天稀鹽酸、硫酸酚酞NaOH溶液實(shí)驗(yàn)四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀鹽酸、硫酸結(jié)論：鹽酸、硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O紅色變無(wú)色HCl+NaOH→

NaCl+H2O第10頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。Mg+2HCl→Zn+2HCl→Fe+2HCl→

3、鹽酸跟堿類（可溶、難溶均可）的反應(yīng)生成鹽和水HCl+NaOH→,HCl+Ca(OH)2→HCl+Cu(OH)2→HCl+Fe(OH)3→HCl+Al(OH)3→用于治療胃酸過(guò)多2、鹽酸跟排在氫前面的金屬(常用鎂、鋅、鐵）反應(yīng)生成鹽和氫氣藍(lán)色沉淀消失，溶液為藍(lán)色紅褐色沉淀消失，溶液為黃色小結(jié)第11頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、鹽酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽類和水。Fe2O3+6HCl→

2FeCl3+3H2O5、鹽酸跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色紅色鐵銹消失，溶液顯黃色CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑氣泡Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑氣泡白色沉淀，用于檢驗(yàn)Cl-的存在。補(bǔ)鈣原理CuO+2HCl→CuCl2+H2O第12頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、石蕊試液遇硫酸變成紅色，酚酞試液遇硫酸不變色。Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

→

FeSO4

+H2↑3、硫酸跟堿類（可溶、難溶均可）的反應(yīng)生成鹽和水H2SO4+2NaOH→

Na2SO4+2H2O，H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2→

CuSO4+2H2O2、硫酸跟排在氫前面的金屬(常用鎂、鋁、鋅、鐵）反應(yīng)生成鹽和氫氣藍(lán)色沉淀消失，溶液為藍(lán)色紅褐色沉淀消失，溶液為黃色3H2SO4+2Fe(OH)3

→Fe2(SO4)3+6H2O第13頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、硫酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽類和水。Fe2O3+3H2SO4→

Fe2(SO4)3+3H2O5、硫酸跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸BaCl2+H2SO4

→BaSO4

↓+2HCl黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色紅色鐵銹消失，溶液顯黃色Na2CO3+H2SO4

→Na2SO4+H2O+CO2↑氣泡CuO+H2SO4→CuSO4+H2O白色沉淀第14頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過(guò)量的鹽酸中，你會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式思考？Fe+2HCl→

FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl→

2FeCl3+3H2O氣泡紅色鐵銹消失，溶液顯黃色第15頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天本課小結(jié)：1、濃鹽酸具有

，打開瓶塞，瓶口有

，溶質(zhì)質(zhì)量

，濃度變

，但

質(zhì)量不變濃硫酸具有吸水性，打開瓶塞后，溶劑質(zhì)量

，濃度變

，但

質(zhì)量不變。吸水性的重要應(yīng)用切記：作氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳?xì)怏w的干燥劑；但不可干燥。濃硫酸的稀釋：2