《高中化學(xué)》選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．病毒主要由遺傳物質(zhì)和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活B．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級(jí)芯片組成，芯片的主要成分為SiO2C．月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)，它不易溶于水D．某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機(jī)高分子材料答案B解析高溫、紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，都能有效滅活病毒，故A正確；芯片的主要成分為Si，故B錯(cuò)誤；磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水，故C正確；聚氨酯(PU)是高分子，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確。2．實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2制備eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoNH36))Cl3的原理是2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoNH36))Cl3＋2H2O。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)Co3＋的價(jià)層電子排布式為3d6B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為C．NH4Cl的電子式為D．NH3的球棍模型為答案D解析NH3的球棍模型為，故D錯(cuò)誤。3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是()A．用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HCl氣體B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體C．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙作指示劑答案A解析由高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，用濃硫酸與氯化鈉固體共熱反應(yīng)能制備氯化氫氣體，故A正確；二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；乙醛能溶于水，且乙醛能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，則選擇甲基橙作指示劑誤差太大，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故D錯(cuò)誤。4．類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是()事實(shí)類比ACu與S共熱生成Cu2SCu與I2共熱生成CuIB氨氣的沸點(diǎn)高于砷化氫(AsH3)甲烷的沸點(diǎn)高于鍺烷(GeH4)C鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰D乙酸甲酯與新制氫氧化銅共熱不反應(yīng)甲酸乙酯與新制氫氧化銅共熱也不反應(yīng)答案A解析S的氧化性較弱，Cu與S共熱生成Cu2S，I2的氧化性弱于S，Cu與I2共熱生成CuI，故A正確；NH3分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫(AsH3)，甲烷分子間不能形成氫鍵，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于鍺烷(GeH4)，甲烷的沸點(diǎn)低于鍺烷(GeH4)，故B錯(cuò)誤；鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；甲酸乙酯中含有醛基，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5．下列離子方程式中書寫正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H＋=4SO2↑＋3H2OB．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋C．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：＋COeq\o\al(2－,3)→＋H2O＋CO2↑答案C解析Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和S，離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根離子反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫根離子，離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B錯(cuò)誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，離子方程式正確，故C正確；苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根離子，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為＋COeq\o\al(2－,3)→＋HCOeq\o\al(－,3)。6．某小組設(shè)計(jì)的鹽湖資源利用流程如圖所示。下列敘述正確的是()注：粗鹽含MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)。A．SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中中心原子的VSEPR模型均為四面體形B．“夏曬鹽”的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，“冬撈堿”的原理是降溫結(jié)晶C．粗鹽提純時(shí)可依次加入Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、鹽酸D．工業(yè)上電解氯化鈉水溶液制備燒堿時(shí)陽極可用銅或銀等作電極答案B解析SOeq\o\al(2－,4)中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(1,2)×(6＋2－4×2)＝4，VSEPR模型為四面體形，COeq\o\al(2－,3)中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，VSEPR模型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；粗鹽提純中，Na2CO3溶液有兩個(gè)作用：除去Ca2＋、過量的Ba2＋，所以必須在Ba(OH)2溶液之后加入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)制備燒堿時(shí)，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，必須用惰性材料作電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．合成治療皮炎的藥物阿布昔替尼的一種中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．M能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．M含有3個(gè)碳碳雙鍵C．M的分子式為C12H14NO3D．M中所有原子可能共平面答案A解析M中含有酯基、酰胺基，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；M沒有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為C12H13NO3，故C錯(cuò)誤；M中含有—CH2—的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加乙醇析出深藍(lán)色晶體乙醇是非極性分子B在酸性KMnO4溶液中滴加對(duì)甲基苯酚溶液顏色變淺酚羥基具有還原性C在電石上滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色一定是乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)D在Co(NH3)3Cl3溶液中滴加AgNO3溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生Cl－位于配合物內(nèi)界答案D解析乙醇屬于極性分子，A不合題意；與苯環(huán)相連的甲基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B不合題意；產(chǎn)生的乙炔中含有的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，C不合題意；在Co(NH3)3Cl3溶液中滴加AgNO3溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明Co(NH3)3Cl3溶液中不含有游離的Cl－，故說明Cl－位于配合物內(nèi)界，D符合題意。9．某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，下列說法錯(cuò)誤的是()A．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X>WB．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離C．該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，還存在配位鍵D．基態(tài)原子的第一電離能：Y>Z答案B解析根據(jù)題目信息，M、W、X、Y、Z五種元素分別為H、B、C、N、O，以此解答。非金屬性：N>C>B，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：N>C>B，故A正確；H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，陰、陽離子中均存在配位鍵，故C正確；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，基態(tài)原子的第一電離能：N>O，故D正確。10．我國某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CH4。其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。CH4的選擇性等于CH4的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是()A．在CO2→CH4歷程中能壘最大為0.69eVB．該反應(yīng)歷程中，CH4的選擇性為100%C．催化劑表面上CH4、CO脫附都會(huì)放出能量D．反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂與形成答案D解析由圖可知，在CO2→CH4歷程中能壘最大的是CO2→HCOO的能壘為0.77eV，故A錯(cuò)誤；CO2加氫生成了副產(chǎn)物CO等，CH4的選擇性小于100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，CO→CO(g)、CH4→CH4(g)是脫附過程，需要吸收能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)歷程中CO2→CO(g)過程中有極性鍵的斷裂，H3CO→H3COH過程中有極性鍵的形成，故D正確。11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點(diǎn)擊化學(xué)”中的一個(gè)經(jīng)典反應(yīng)如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面B．上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所有基態(tài)原子的第一電離能最大的是NC．上述反應(yīng)物和生成物中，C的雜化方式只有sp和sp2兩種D．該反應(yīng)為加成反應(yīng)答案C解析生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，故所有原子不可能在同一平面，A正確；上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所含原子有H、C、N、O、Cu，其中基態(tài)原子的第一電離能最大的是N，B正確；上述反應(yīng)物和生成物中，C的雜化方式有sp、sp2、sp3三種，C錯(cuò)誤；根據(jù)碳碳三鍵中斷開一個(gè)π鍵，兩端碳原子分別與氮原子相連，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，D正確。12．一種含釩超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1(Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．該晶體的化學(xué)式為CsV3Sb5B．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個(gè)C．基態(tài)V2＋占據(jù)的最高能層的符號(hào)是MD．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為eq\f(M,NA×\f(\r(3),2)×x2×y×10－21)g·cm－3答案B解析根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60°和120°兩種角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中Cs位于晶胞頂點(diǎn)，共4×eq\f(1,12)＋4×eq\f(1,6)＝1個(gè)，V位于面心和體心，共4×eq\f(1,2)＋1＝3個(gè)，Sb位于棱心和體內(nèi)，共2×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,3)＋4＝5個(gè)，則晶體中粒子個(gè)數(shù)比Cs∶V∶Sb＝1∶3∶5，則晶體的化學(xué)式為CsV3Sb5，故A正確；以頂點(diǎn)的Cs為觀察對(duì)象，與Cs原子距離最近的Sb1原子在棱心上，Cs原子的上方晶體結(jié)構(gòu)中也有1個(gè)棱心Sb1，共2個(gè)，故B錯(cuò)誤；基態(tài)V2＋的核外電子排布為[Ar]3d3，占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)是M，故C正確；該晶胞的質(zhì)量為eq\f(M,NA)g，晶胞的體積為eq\f(\r(3),2)×x2×y×10－21cm3，晶體的密度為eq\f(M,NA×\f(\r(3),2)×x2×y×10－21)g·cm－3，故D正確。13．室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①M(fèi)N＋P；②MN＋Q，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c(M)，k1、k2為速率常數(shù)，在容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)體系中組分M、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：01min2min3min4min5min6minM/mol1.000.760.560.400.360.360.36P/mol00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是()A．0～3min時(shí)間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變C．平衡時(shí)M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低答案B解析由表格數(shù)據(jù)可知，0～3min時(shí)，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol，P的物質(zhì)的量變化量為0.15mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.60mol－0.15mol＝0.45mol，則Q的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.45mol,10L×3min)＝0.015mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比Δc(P)∶Δc(Q)＝tv1：tv2＝k1c(M)∶k2c(M)＝k1∶k2，k1、k2為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變，故B正確；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol，P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol－0.16mol＝0.48mol，M生成Q的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.48mol,1mol)×100%＝48%，且反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故C、D錯(cuò)誤。14．未來的某一天，我們開著一輛電動(dòng)汽車，當(dāng)電池能量即將耗盡時(shí)，只需將汽車開到附近的加氨站，5分鐘內(nèi)就能加滿一桶液態(tài)氨，電池表便顯示滿格，加滿后汽車能開1000公里以上，且加氨價(jià)格低廉。隨著“氨—?dú)洹比剂想姵氐耐瞥?，這樣的場景很快就要變成現(xiàn)實(shí)。我國某大學(xué)設(shè)計(jì)的間接氨燃料固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，氨首先經(jīng)過重整裝置在催化劑(未標(biāo)出)表面分解生成N2與H2。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－=H2OB．電池工作時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C．NH3的鍵角小于H2O的鍵角D．大面積推廣“氨—?dú)洹比剂想姵?，有利于減少碳的排放量答案C解析電池工作時(shí)，氨首先經(jīng)過重整裝置在催化劑表面分解生成N2與H2，氫氣在a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－=H2O，A正確；電池工作時(shí)，b極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；NH3與H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，NH3有1個(gè)孤電子對(duì)、H2O有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則NH3的鍵角大于H2O的鍵角，C不正確。15．向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖a所示；向0.1mol·L－1的草酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的CaCl2溶液，形成的c(C2Oeq\o\al(2－,4))與c(Ca2＋)變化如圖b所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(已知lg2≈0.3)()A．圖b中當(dāng)溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)B．向10mL0.1mol·L－1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol·L－1CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))為4.5×10－8mol·L－1C．0.05mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5D．向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系與圖a相同答案A解析溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(Cl－)＝c(H＋)＋2c(Ca2＋)＋c(Na＋)，當(dāng)溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H＋)，則c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(H＋)，故A錯(cuò)誤；向10mL0.1mol·L－1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol·L－1CaCl2溶液后得到的溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(0.01×0.2－0.01×0.1,0.02)mol·L－1＝0.05mol·L－1，由圖b可知CaC2O4的Ksp＝c(Ca2＋)·c