初、高中化學銜接

初、高中化學銜接

第一頁，共四十一頁。一、初高中化學教學目標及知識體系的差別

1．教學目標的差別初中化學是啟蒙學科、是九年義務教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產(chǎn)及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要會對所學知識能應用于解決具體問題。還能在實際應用中有所創(chuàng)新。第二頁，共四十一頁。2．知識體系的差別從上述初中化學和高中化學的教學目標可以清楚地認識到：初中化學知識體系和高中化學的知識體系一定有著很大差別。準確把握初中化學知識體系和高中化學的知識體系將有利于高中化學的學習。初中化學主要是從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學現(xiàn)象進行學習與探究；通過化學實驗手段對學生進行化學基礎知識的學習，因此初中化學的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認識到總結歸納到理性認識這一條構建初中化學知識體系。第三頁，共四十一頁。高中化學則以實驗為基礎，以基礎化學理論為指導，加強對化學知識體系的構建，探究化學的基本規(guī)律與方法，加強了化學知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實際生產(chǎn)、生活中的化學問題的方法。教材著重于從“生活實際→化學實驗→化學原理→問題探究方法→化學規(guī)律”來構建高中化學知識體系。我研究初高中化學教材發(fā)現(xiàn)：高中化學對初中化學知識進行了合理的延伸與拓展，對初中化學教材許多之處進行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點區(qū)第四頁，共四十一頁。

二、初高中化學教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接

（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接第五頁，共四十一頁?！纠?】（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？（2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是

，堿性氧化物的是

，兩性氧化物的是

，不屬于上述三種類型的氧化物是

。A.CuO能與鹽酸反應生成氯化銅和水B.Al2O3既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水C.P2O5與足量NaOH溶液反應生成磷酸鈉和水D.CO、NO既不能與鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應生成鹽和水E.Na2O2能與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣、和水第六頁，共四十一頁?！纠?】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？（2）（提升）下列屬于含氧酸的是

，屬于無氧酸的是

，屬于一元酸的是

，屬于二元酸的是

，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是

。A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4第七頁，共四十一頁?！纠?】（1）鹽類的分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強弱分，可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽等?！?2)（提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是

，屬于含氧酸的酸式鹽的是

，屬于強酸強堿鹽的是

，屬于弱酸的酸式鹽的是

，屬于復鹽的是

。A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl第八頁，共四十一頁?！纠?】對于如下反應：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2（1）從初中學習過的四種基本反應類型，分析此反應屬于其中哪個嗎？（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3→Fe屬于

反應，CO→CO2屬于

反應，整個反應Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2屬于

反應第九頁，共四十一頁。（二）物質(zhì)的反應類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接第十頁，共四十一頁?！纠?】（提升）從上述反應：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3→Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從

價降低到

價，發(fā)生

反應，從CO→CO2變化來看，C元素化合價從

價升高到

價，發(fā)生

反應，因此在化學反應中有化合價升降的反應屬于

反應。（2）從電子得失來看，，化合價降低，

（得到、失去）電子，在反應中

電子的反應，叫

反應；，，化合價升高，

（得到、失去）電子，在反應中

電子的反應，叫

反應，因此在化學反應中有電子得失的反應屬于

反應。從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學習方法。第十一頁，共四十一頁。

對氧化還原反應概念之間的相互聯(lián)系進行有機地貫通，對氧化還原反應加深理解，還必須歸納如下第十二頁，共四十一頁。（三）化學反應規(guī)律的繼承與延伸點的銜接

第十三頁，共四十一頁?！纠?】通過復分解反應發(fā)生的三個條件進行分析，你認為下列化學反應規(guī)律成立嗎？正確的在（）內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”。①微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4()②難揮發(fā)的強酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑（）③強酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH（）④強堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O（）第十四頁，共四十一頁。【例7】位于金屬活動順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學反應規(guī)律。那么，已知幾種非金屬的活動順序為：Cl2＞Br2＞I2＞S，現(xiàn)有下列反應：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②I2+2NaBr=2NaI+Br2③Br2+Na2S=2NaBr+S④Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能夠發(fā)生的化學反應是

；（2）不能發(fā)生的化學反應是

。第十五頁，共四十一頁。（四）物質(zhì)結構知識的繼承與延伸點的銜接

第十六頁，共四十一頁?！纠?】已知原子的基本結構如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負電荷的基本單位?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么H+就是質(zhì)子？

（2）為什么在原子中存在下列關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？

（3）一個質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個中子的質(zhì)量，都是一個電子質(zhì)量的1836倍。請你理解回答：①為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

②為什么在化學反應中，電子的得失在化學計算中不必考慮原子的相對質(zhì)量變化？例如我們認為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對質(zhì)量都為23。

（4）一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都為1，那么一個原子的近似相對質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關系？

（5）為了用一種符號表示某元素的某一種原子，通常的做法是：①用元素符號代表此元素；②在元素符號的左下方標出質(zhì)子數(shù)；③在元素符號的左上方標出質(zhì)量數(shù)。某一個鈉原子中含有11個質(zhì)子和12個中子，請你寫出這個鈉原子的原子符號

。第十七頁，共四十一頁。【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因為這三種氫原子中

（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請回答下列問題：（1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù)

（相同、不同），中子數(shù)

（相同、不同）。（2）(2009年廣東高考卷1題)我國富有大量稀土元素.下列有關稀土元素與的說法正確的是（A）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62第十八頁，共四十一頁。（五）化學實驗方法的繼承與延伸點的銜接第十九頁，共四十一頁。【例10】（2008·湖北宜昌中考4）下列實驗操作正確的是（D）A．熄滅酒精燈B．傾倒液體C．氣體驗滿D．液體過濾火柴熄滅第二十頁，共四十一頁?！纠?1】實驗室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實驗室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問：（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？

（填“能”、“不能”）。（2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應該采用的收集方法是

。第二十一頁，共四十一頁?！纠?2】（2009·上海高考10）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（B）A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽第二十二頁，共四十一頁。PPT內(nèi)容概述初、高中化學銜接。（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接?！纠?】（1）什么是酸性氧化物。（二）物質(zhì)的反應類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接。（3）一個質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個中子。某一個鈉原子中含有11個質(zhì)子和12個中子，請你寫出這個鈉原子的原子符號。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創(chuàng)新的要求。我在這里將如何學好高中化學的幾個基本的學習方法加以介紹，但愿你能從中得到點滴啟迪。感性認識階段進入到理性認識階段。Cd-2e—+2OH—=Cd(OH)2。通過化學實驗還可以使學生加強動手、動腦的學習習慣的養(yǎng)成?！暗湫土曨}法”是具有觸類旁通和事半功倍的學習效果的學習方法。7．探究活動法第二十三頁，共四十一頁。（六）化學計算方法的繼承與延伸點的銜接

第二十四頁，共四十一頁?！纠?2】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。設混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則

（克）故Br%=40%。第二十五頁，共四十一頁?！纠?3】4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。解析：反應后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m，則RO→RCl2

質(zhì)量增加

m

55

4.0克

（9.5－4.0）克

m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40－16=24，屬于鎂元素。第二十六頁，共四十一頁。三、高中化學學習方法的銜接與指導

初中學生學習化學的方法主要是記憶和簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進學習方法，使之適應高中化學的學習，是決定能否學好高中化學的重要課題。我在這里將如何學好高中化學的幾個基本的學習方法加以介紹，但愿你能從中得到點滴啟迪。第二十七頁，共四十一頁。1．預習法

預習是學習的一種重要方法。學生通過預習，初步感受新知。從“構建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來看，預習和不預習在接受新知時所得到的學習感受差異很大。從表二可知：預習是學習高中化學的重要環(huán)節(jié)。第二十八頁，共四十一頁。從表二同一個學生課前預習比不預習在學習過程中學習感受的比較學習感受課前預習的學生不預習的學生感性認識階段進入到理性認識階段時間短時間長接觸重點知識早遲重點知識的注意力集中分散接觸難點知識快慢對難點知識的理解透徹模糊思維總容量大小學習效果好差第二十九頁，共四十一頁。2．類比法在初中化學中，學生接觸的知識面是非常有限的。而在高中階段隨著知識面的擴大，我們會遇到很多結構相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學習這些新物質(zhì)的結構與性質(zhì)時，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學習的。第三十頁，共四十一頁?！纠?4】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能夠發(fā)生的化學反應。若“Na2S”與“Na2O”、“CO2”與“CS2”結構和性質(zhì)分別相似。請寫出下列反應：Na2S+CS2=

第三十一頁，共四十一頁。3．歸納法

學習高中化學要善于利用“歸納法”使所學知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會使學生感覺到化學知識紊亂，也會使高中化學知識有序地儲存在大腦中。某些化學知識在初中化學中已經(jīng)學習過，但是在高中化學中還要進一步學習。甚至某些重點和難點的知識將在高中不同階段多次學習，這樣分散重點和難點，便于學生的學習與理解。第三十二頁，共四十一頁?！纠?5】“氧化還原反應”知識點，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學完所有的氧化還原反應的相關知識后，我們有必要進行歸納，使整個“氧化還原反應”的知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。第三十三頁，共四十一頁。第三十四頁，共四十一頁。原電池電解池電極判別正極氧化劑參與正極反應電極判別陽極與正極相連的電極負極還原劑參與負極反應陰極與負極相連的電極電子得失正極得到電子電子得失陽極失去電子負極失去電子陰極得到電子反應類型正極還原反應反應類型陽極氧化反應負極氧化反應陰極還原反應電極反應正極Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—電極反應陽極2Ag+2OH—-2e—=Ag2O+H2O負極Cd-2e—+2OH—=Cd(OH)2陰極Cd(OH)2+2e—=Cd+2OH—第三十五頁，共四十一頁。從巧妙聯(lián)系一分析得出的結論：根據(jù)上述兩個巧妙聯(lián)系，就能很容易理解氧化還原反應在高中化學不同階段的學習重點和難點。第三十六頁，共四十一頁。4．實驗法

化學實驗探究可以達到使學生獲得的化學感性知識達到去偽存真、對正確的化學知識加深理解的目的。因此要求學生在高中化學學習階段要重視實驗。要靈活運用實驗法學習高中化學知識。一方面可以通過化學實驗獲得新知；另一方面也可以利用化學實驗糾正知識錯誤；通過化學實驗還可以使學生加強動手、動腦的學習習慣的養(yǎng)成第三十七頁，共四十一頁。5．溫習法古人云：“溫故而知新”、“學而時習之”。溫習法是學好高中化學的重要法寶。溫習既可以克服遺