石家莊市高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測一化學(xué)試題

石家莊市2023屆高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

化學(xué)

（時間75分鐘，滿分100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選出其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-120-16Si-28Zn-65

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要

求的。

I.兔年春晚《滿庭芳?國色》以中國傳統(tǒng)色為切入點，使得桃紅、凝脂、群青等有著優(yōu)美名字的“中國色”

撲而而來。其中“桃紅”可從紅花、鉛丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列說法錯誤的是（）。

A.提取紅花中的有效成分紅花素時，可使用萃取操作

B.鉛丹（Pb3O4）中+2價Pb與+4價Pb的個數(shù)比為2:1

C.以朱砂（主要成分為HgS）為原料提取的“桃紅”不宜用于制作化妝品

D.赭石（主要成分為Fe2O3）可用于制作磁性物質(zhì)

2.材料在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是（）。

A.聚氯乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)外殼

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.紡織行業(yè)常用的棉花、麻、蠶絲等材料均屬于碳水化合物

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.25℃時，1LPH=I2的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.0INA

B.Imol白磷（Pj和28g硅晶體中含有共價鍵的數(shù)目均為4NA

C.22.4LCI2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5molNO和0.75molO2混合后的分子數(shù)目為NA

4.下列離子方程式正確的是（）。

-

A.硅酸鈉溶液中通入CO?：siθ?+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH^+6H2O=2[Al（OH）4]^+3H2↑

+

C.澳與冷的NaoH溶液反應(yīng)：Br2+0H^=Br^+BrO^+H

+3+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

5.下列說法錯誤的是（

A.基態(tài)銘原子的電子排布式為[Ar]3d54s∣

B.NH4CI晶體中存在配位鍵

C.所有元素中，氟的第一電離能最大

D.光氣（CoCL）分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.下列選項中，陳述I、∏的化學(xué)原理相同的是（）。

陳述I陳述H

A不能用濃硫酸干燥NH?不能用濃硫酸干燥H?S

B高溫時用Na與TiCL反應(yīng)制Ti高溫時用Na與KCl反應(yīng)制K

C用FeS處理含C/+的廢水用含氟牙膏預(yù)防齦齒

向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶

D

液，產(chǎn)生白色沉淀液，產(chǎn)生白色沉淀

7.4-澳甲基肉桂酸甲酯是合成抗腫瘤藥物帕比司他的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下:

關(guān)于4-澳甲基肉桂酸甲酯的說法正確的是（）。

A.最多有18個原子共平面B.不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.與互為順反異構(gòu)體D.最多可消耗3molNaOH

8.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用甲裝置可使Fe粉最終消失得到澄清溶液

B.利用乙裝置可制備漠苯并驗證有HBr生成

C.利用丙裝置可制備NH3并測量其體積

D.利用丁裝置可制備SO?

9.電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點，利用下圖所示裝置可合成已二月青

[NC（CH2）4CN]o充電時生成己二睛，放電時生成O2,其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H?。

會解離出H+和OH向兩極移動。下列說法正確的是（）。

A.N極的電勢高于M極的電勢

B.放電時，雙極膜中OH-向M極移動

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為2CHz=CHCN+2e-+2H+-NC(CH2，CN

D.若充電時制得ImoINC(CH2)4CN,則放電時需生成ImOlO?,才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)

10.某碳一碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，R”與Ar具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是()。

A.R位于第四周期mA族

B.X、Y、Z的簡單氫化物的沸點依次升高

C.XQz和QY2的空間結(jié)構(gòu)相同

D.基團(tuán)-XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和HIO

11.向起始溫度相同、體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolNO(g)和ImolCo(g)發(fā)生反應(yīng):

2N0(g)+2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)Δ“<0,其中一個為絕熱容器，另一個為恒溫容器。若測得

兩容器中除0時刻外，任意時刻的正反應(yīng)速率始終滿足喔>V乙，則下列說法錯誤的是()。

A.甲為絕熱容器

B.NO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲>乙

C.除0時刻外，任意時刻的壓強(qiáng)始終滿足∕?>p乙

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

12.下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()。

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

淀粉未水解

向淀粉溶液中加入適量20%H2SO4溶

A

液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，

再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

將鹽酸酸化的CUCl2溶液加水稀釋，溶液溶液中[CuClJ+濃度減小，

B

的顏色由黃綠色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樗{(lán)色[Cu（HzO）J-濃度增大

鐵銹中含有二價鐵

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMno&溶液，

C

紫色褪去

向5mLFeCI3溶液中滴加Na2SO3溶液，F(xiàn)e?+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)

D變紅褐色；再滴加K3[Fe（CNM溶液，生了還原反應(yīng)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

13.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：

02淀液1渡渣IINJWNHJ

已知：Naao溶液在加熱時易分解產(chǎn)生Nael和NaClO3：“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯

誤的是（）?

A.“氧化”時，適宜選擇水浴加熱方式

B.若省略第一次過濾，會使氨水的用量增加

C.濾渣II洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D.“還原”時，每生成ImolAg,理論上消耗O.5molN2H4?H2O

14.25℃時，已知0.1mol?LT的氨水中存在如下平衡：

①NH3(aq)+H2θ(aq)=NH3?H2θ(aq)Ki

(2)NH3?H20(aq)F÷NH;(aq)+OH^(aq)K2

③H?。⑴UH+(aq)+OT(aq)KW

下列說法正確的是()?

A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

B.該氨水中存在C(NH；)+C(H+)=2C(OH[

C.若該氨水中C(NH3)=XmOl?L,則C(OH*)=JKIK+K、mol?L7∣

D.向該氨水中加入硫酸，當(dāng)C(NH：)=C(S0；)時，溶液呈中性

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某實驗小組以苯甲酸和乙醇為原

料，利用如圖裝置合成苯甲酸乙酯，步驟如下：

I.反應(yīng)回流：向IOOmL圓底燒瓶中加入磁攪拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL95%乙醇、25mL環(huán)

己烷，攪拌均勻后再加入2mL濃硫酸。按如圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5小時。實驗過程中分水器中

得到的液體會分層，需多次開啟分水器活塞放出下層液體。

II.產(chǎn)物蒸饋提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醇，經(jīng)分水器放出。將圓底燒瓶中殘

留物倒入盛有冷水的燒杯中，再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸儲收集210?213。C的儲分，得到5.0g產(chǎn)品。

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度/(g?cm")沸點/℃水中溶解性

苯甲酸122249微溶

乙醇4678溶

苯甲酸乙酯150213難溶

環(huán)己烷8480.8*難溶

*環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸點為62.1℃。

回答下列問題:

(1)若用第0標(biāo)記乙醇，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)如果步驟I中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為。

(3)步驟I中“多次開啟分水器活塞放出下層液體”的目的為o

(4)步驟1［中“一系列除雜操作”用到的試劑包括a.無水氯化鈣b.碳酸鈉a食鹽。按照操作先后順序，

應(yīng)依次加入(填試劑的字母編號)。操作過程中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，即可停止加入碳酸

鈉；加入食鹽的目的為?

(5)步驟∏中蒸播收集產(chǎn)物時，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸儲燒瓶、尾接管、接收瓶和(填

儀器名稱)。

(6)本實驗的產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是(填選項字母)。

A.元素分析儀B.質(zhì)譜儀C.紅外光譜儀

D.核磁共振儀E.X射線衍射儀

2+

16.(15分)濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有NazSOcZnSO4,H2SO4,還含有Mn?+、Co?

Ni2+?Cd2?Fe2+.A產(chǎn)等，一種將萃余液中有價離子分步分離、富集回收的工藝流程如下：

累余”

回答下列問題：

(1)“氧化”時，Mn2?Fe?+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(2)“調(diào)PH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有

(3)“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為

(4)“除鉆銀”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物.其凈化原理可表示為:

反應(yīng)時，接受電子對的一方是；Co2+.Ni?+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zi?+不能，推測可能的原因為

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為o

(6)“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na,S,Oii,從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該

電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N,?,則

該氧化鋅晶體的密度為g?cm-3(列出計算式即可)。

17.(14分)二甲醛是重要的有機(jī)合成原料：工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2)制備二甲醛，其主

要反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：CO(g)+2H2(g)^≡CH3OH(g)ΔH1

,

反應(yīng)ii：2CH3OH(g)F≡CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ?moΓ

l

反應(yīng)iii：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)Δ^3=-41.2kJ?moΓ

(1)已知298K時，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成ImoI化合物的焙變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰。幾種物質(zhì)

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰如下表所示，據(jù)此計算?∕∕∣=kJ?moΓ'o

物質(zhì)

co(g)H2(g)CH3OH(g)

Δf^∕(kJ?moΓ')-110.5-201.2

(2)已知ΔG=A"-TAS,AG隨溫度變化的三種趨勢如下圖中線條所示。能用來表示反應(yīng)i的線條是

(填線條字母)。

(3)在ZnVO催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)i,其可能反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中反應(yīng)步驟III可描述為

②在合成甲醇過程中，需要不斷分離出甲醇的原因為(填選項字母)。

a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒C.提高正反應(yīng)速率

(4)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4molCO(g)和8molH2(g)制備二甲醛，4min時達(dá)到

平衡，平衡時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,c(H2)=1.4mol?L^',且C(CH3OH)=2c(CHQCH3)。

①0~4min內(nèi)，V(CO)=mol?L^'?min^l?

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)KC=(保留三位有效數(shù)字)。

(5