河北2024年高考化學(xué)模擬試題及答案

化學(xué)試題

密

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

封黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7012N-14016Na-23AI-27

S-32Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64

線一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

內(nèi)

不

機(jī)的朱雀二號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射成功。下列說(shuō)法正確的是

A.甲烷分子空間構(gòu)型為三角錐形

得B.天然氣是可再生能源，其主要成分是甲烷

C.甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生CQ,不屬于清潔能源

D.等質(zhì)量甲烷和乂做火箭燃料時(shí)，前者需要攜帶液氧量相對(duì)較少

3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)合理的是

A.過(guò)氧化鈉呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑

答B(yǎng).鈉鉀合金常溫呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.S02有氧化性，可用作草編織物的漂白

D.硝酸具有酸性，可用氧化亞鐵溶于稀硝酸制取硝酸亞鐵溶液

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的根.

A.HC10的電子式：：0：0：HB.中子數(shù)為8的碳原子：4C

題

0

、IID.S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

C.HCH0分子的結(jié)構(gòu)式：H-C-H

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的核電荷數(shù)等于丫

的最外層電子數(shù)，Z的電子總數(shù)是X的2倍，四種元素可形成離子化合物YWZ4。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.丫2X和丫2X2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

B.水溶液中YWZX3與YWZ%之間能發(fā)生反應(yīng)

c.zx2與w2x2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成w2zx,

D.X和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X<Z

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCH「NH3、'H2O、HF含有電子均為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA

C.42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，則生氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.電解NaCl溶液在陰極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，有NA個(gè)電子通過(guò)溶

液進(jìn)入陽(yáng)極

7.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

8.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2與H2s反應(yīng)能否制取S單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.A裝置分液漏斗中硫酸換成鹽酸不影響對(duì)S單質(zhì)的制取

B.B裝置存在設(shè)計(jì)缺陷會(huì)造成實(shí)驗(yàn)失敗和危險(xiǎn)

C.C裝置分液漏斗中應(yīng)用濃硫酸

D.若B燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體，說(shuō)明SQ與H2s反應(yīng)能制取S單質(zhì)

高三化學(xué)試題第2頁(yè)（共6頁(yè)）

9.最新研究開(kāi)發(fā)的鋅?二氧化碳電池，是同時(shí)具備二氧化碳固定、利用和能址轉(zhuǎn)化、

存儲(chǔ)的電池技術(shù)，其工作原理如圖所示，其中X為鋅電極，丫為鈾納米材料的催化

劑電極，可以在水中根據(jù)電流的方向高效、高選II

擇性地催化二氧化碳和甲酸的相互轉(zhuǎn)化。

已知：雙極膜是陰離子膜與陽(yáng)離子膜的復(fù)合膜，

該膜可在外加直流電場(chǎng)作用下將膜間的水解離成

H+和0H-,并分別向膜兩側(cè)提供。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

2

A.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)4-

R標(biāo)準(zhǔn)狀況下該電池固定CQ2.24L時(shí)，在電路中有0.2mol電子通過(guò)

C.雙極膜中的X電極一側(cè)為陰離子膜

D.充電時(shí)Y極室溶液的pH降低

10.下列離子方程式書(shū)寫正確的是

2++

A.過(guò)氧化鈉溶于硫酸銅溶液中：Na2a+Cu+H2O=Cu(OH)21+2Na+0fef

2+

B.向次氯酸鈉溶液中通入SO2：CIO-+SO24-H2O=SO3-+C1-+2H

3+2++

G用FeCh溶液吸收少量HzS氣體：Fe+H2S=Fe+2H+S1

2+

D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO3-+H==HCO3-

11.金屬銘(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍珞。由FeCr2O4(亞格酸

亞鐵)制備Cr的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Na2c空氣稀H2s0,炭Si

A.FeCrzO,中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的FeCr2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3：1

C.反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Cr(y-+2H+—CeCT+Hz。

D.反應(yīng)④中的Si可用Al來(lái)代替

12.黨的二十大報(bào)告提出，“積極穩(wěn)妥推進(jìn)H2OH2O2

碳達(dá)峰碳中和”。我國(guó)科學(xué)家在淀粉人x

工合成方面取得重大突破，在國(guó)際上3H2a06H2O20

首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合82片?甲醇*?甲醛一?HoJk/OH

成(部分流程如圖)，其中第⑵步⑴⑵⑶DHA

反應(yīng)為CH3OH(g)+O2(g)^HCHO(g)+H2O2(1)AH

已知：①CH30H(g)=HCHO(g)+Hz(g)=+84kJ-moL

1

?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△Hz=-571.6kJ?mol-

③2H2Q⑴==2氏0(1)+。2?^3=-98kJ?moL

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由圖可得，乩。2是催化劑

B.AH=-152.8kJ?mol-1

C.反應(yīng)①在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

1

D.由反應(yīng)②可得H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mor

高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))

13.某化學(xué)小組欲測(cè)定KC1Q溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為

1

10mL0.1mol?L_KCIO3溶液和10mL0.3mol?LNaHSO3溶液，所得實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如圖所示。

已知：ClQ-+3HSQrnCT+3SCV-

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)在3?7min的化學(xué)反應(yīng)速率2

u（Cl-）=0.0075mol?L-1,min-1

R酸性增強(qiáng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢

C該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池

14.以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCOs、

制備MgCQ?3H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是

—?MgCO33H2。

濾渣含F(xiàn)e，+的有機(jī)相

A.“酸溶”時(shí)所用硫酸的濃度越大越好

B.過(guò)濾和萃取都要用到的儀器是分液漏斗

CHzQ氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2。

D.萃取分液后的水層加入Na2cOs溶液就可以產(chǎn)生MgCO3沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）合成氨是人工固氮的一種主要途徑。

I、采用高質(zhì)子導(dǎo)電性SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定即電解法合成氨，大

大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為N2+3H2W^2NH3。在電解

一定條件

法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將Nz不斷地通人,極（填“陰”或“陽(yáng)”），該

電極的反應(yīng)式為O

口、通常條件下N2與水蒸氣幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在摻有

少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面，N2能與水愛(ài)生反

應(yīng)生成NH3,反應(yīng)方程式為2N2（g）+6HzO（g）0

4NH3（g）+3O2（g）,這里加快反應(yīng)速率的因素是

.。等體積的N2和H2O的

混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1?3）,分別加入體積

相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后,

測(cè)得氨氣平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)奴NH3）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則

上述反應(yīng)的0（填或"="）。

高三化學(xué)試題第4頁(yè)（共6頁(yè)）

皿、哈伯和博施用鉞他化劑在1.75X107Pn、550c的條件下工業(yè)化合成氮。在2L

恒容密閉容器中充入0.1moiN,和0.3molH8發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

?里警、2NH?g)△H=-92.4kJ-mor1,下圖所示的a、b、c、d四條曲

假經(jīng)刑

線中，能表示該反應(yīng)體系能址變化的是(填字母代號(hào))。

經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系內(nèi)n(H2)=0.075mol,則10min內(nèi)的

化學(xué)反應(yīng)速率^(NH3)=，能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

B.單位時(shí)間減少0.1molN2的同時(shí)增加了0.2molNH3o

.C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.3v(H2)正=2v(NH3)逆

若此時(shí)再向容器中加入H2和NH3各0.075mol,平衡向移動(dòng)

(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”)

16.(15分)過(guò)氧化鈣(CaQ)是一種環(huán)境消毒劑，難溶

于水(在水中以Ca。?8H2O形式存在)，不溶于乙

醇，溶于酸生成過(guò)氧化氫。某科學(xué)活動(dòng)小組擬用30%

H2O2溶液與20mL0.1mol?LTCaCb溶液在堿性條

件下制取過(guò)氧化鈣，并測(cè)所制得的過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率。

(裝置如圖所示，夾持類裝置略)

(1)N儀器的名稱為,用M裝置代替普

通分液漏斗的好處是.

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向N中的20mL0.1mol?溶液中滴入M中足量的30%

Hz。溶液，打開(kāi)Ki,調(diào)整三通閥，并不斷向N中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為,該裝置的不足之處為o

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將N中所得產(chǎn)品取出，進(jìn)行過(guò)濾，乙醇洗滌，干燥備用。

(4)將上述M、N裝置清洗干凈，組裝，并做適當(dāng)調(diào)整用于過(guò)氧化鈣產(chǎn)率的測(cè)定,

調(diào)整方法為_(kāi)_______________________.將產(chǎn)品置于N中，硫酸酸化的

KMnO,溶液置于M中，將三通閥的旋塞調(diào)于冠位，調(diào)整水準(zhǔn)管液面使之與

集氣管液面相平，記錄集氣管液面刻度后，(填操作方法)。

(5)向N中加入足量酸性KMnO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

當(dāng)集氣管液面保持穩(wěn)定時(shí)，,記錄集氣管刻度，測(cè)

得兩液面差為38.08mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CaQ的產(chǎn)率為.

高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))

17.（14分）某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca?+、Mg^、SO,2一等雜質(zhì)離子，粗鹽提

純后可以通過(guò)侯氏制堿法和氯堿工業(yè)制取多種重要工業(yè)產(chǎn)品。下圖是有關(guān)工藝流

程，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。

ABCD：；EF

I[?M

粗鹽盂布照砌■腦缸熱分解f純堿

溶液T盤金。H'

因

r:[：二濾液

氣體1*電解氣體2

燒喊溶液

m批

回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、、,加入D

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

（2）環(huán)節(jié)II中為了產(chǎn)生更多沉淀，應(yīng)先通入過(guò)量的氣體E為,再通入

（填“少量”、或“過(guò)量”）的F,這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o熱分解時(shí)需用到的儀器為（填符號(hào)）

A.表面皿B.蒸發(fā)皿Q培養(yǎng)皿D.堪堪

（3）環(huán)節(jié)III在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為，產(chǎn)生的氣體2可以才

與所得燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)制取消毒液，化學(xué)方程式為o

（4）該工藝流程中可以直接循環(huán)利用的物質(zhì)為?

18.（15分）元素及其化合物性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化具有一定的規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)物夕

質(zhì)之間通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化，同種元素相同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)具有相似的

性質(zhì)，不同元素的同類物質(zhì)性質(zhì)也具有相似性。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

I、多數(shù)金屬單質(zhì)與水都能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Hz,只是金屬活潑性不同反應(yīng)條件不同。

鈉與冷水劇烈反應(yīng)。選

鋁與堿水可以反應(yīng)。

鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

銅與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

口、如圖所示是硫及其化合物之間關(guān)系圖。

哂

（1）物質(zhì)e的化學(xué)式為,

e的化學(xué)性質(zhì)特征有（填16

編號(hào)）①?gòu)?qiáng)氧化性②強(qiáng)還原性③+4

弱氧化性④弱還原性⑤酸性氧化

國(guó)

物通性⑥堿性氧化物通性。表示0

e可以轉(zhuǎn)化為g離子方程式為-2

（2）a、b、c三種酸酸性不同，設(shè)計(jì)可行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a的酸性強(qiáng)于b：。

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)g的存在時(shí)，通常先用鹽酸酸化，再加BaClz溶液，而不用硝酸

酸化，或者加Ba（NQ）z,其原因是（用離子方程式表示）.

（4）工業(yè)上用黃鐵礦（FeSz含量80%）制硫酸有造氣、接觸氧化、吸收三個(gè)主

要環(huán)節(jié)，如果造氣反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為90%,接觸氧化的轉(zhuǎn)化率為65%,吸收

的效率為86%,試計(jì)算100t這樣的黃鐵礦能制得98%的硫酸t(yī)。

高三化學(xué)試題第6頁(yè)（共6頁(yè)）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

1234567891011121314

BDBADADCCDBABC

—?、-E選擇，題

15答案：（除特別指明外，每空2分，共14分）