黃金卷5-2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）（原卷版）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）

黃金卷05

（本卷共19小題，滿(mǎn)分100分）

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.原子光譜可用于鑒定氫元素B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬

C.分儲(chǔ)法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量D.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KC1

2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.用電子式表示Na。的形成過(guò)程：-

CH—CH—CH3

I

B.CH?—CH,按照系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)：2-乙基丙烷

C.中子數(shù)為18的氯原子：用。

D.CH3cHO的球棍模型：°

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na露置在空氣中最終變?yōu)镹aOH

B.可以用H?還原MgO來(lái)冶煉金屬M(fèi)g

C.擦去氧化膜的Al條在酒精燈上加熱，鋁會(huì)熔化但不滴落

D.向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Zn粉生成FeSO4溶液

4.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：cor+CaSO4=CaCO,i+SOr

+3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP+4OH=A1O7+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSI

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子

B.P%和N%分子中均含有孤電子對(duì)，且P%提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于N%

C.BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO,的分解溫度低于MgCO3

D.向1mol配合物［TiCKHqRCbH?。中加入足量AgNCh溶液，可以得到3molAgCI沉淀

6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖中a所示裝置干燥SO?氣體

B.用圖中b所示裝置蒸發(fā)CH3coONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖中c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖中d所示裝置測(cè)量氨氣的體積

7.圖中展示的是乙烯催化氧化的過(guò)程（部分相關(guān)離子未畫(huà)出），下列描述不正確的是（）

A.PdCl廠和O/+在反應(yīng)中都是催化劑

B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及反應(yīng)4Cu++O2+4H+=4Cu2++2lbO

D.乙烯催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2HH2+O2催化卻ClhCHO+HQ

8.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、丫的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

9.拉坦前列素（Latanoprost）是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有

關(guān)拉坦前列素說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)

C.在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應(yīng)

D.分子中含有3種官能團(tuán)、6個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子)

10.某同學(xué)模擬交警檢測(cè)醉駕司機(jī)酒精含量的原理設(shè)計(jì)了如下酸性燃料電池裝置。下列說(shuō)法正確

的是()

Pt質(zhì)子交換膜Pt

微處理器液晶顯示屏

A.正極上發(fā)生反應(yīng)是CH3cH2OH+Hq-4e=CH3COOH+4H'

B.H+由電極右側(cè)區(qū)遷移至左側(cè)區(qū)

C.理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCh時(shí)，生成醋酸0.3g

D.電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

11.在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖诘臈l件下，可用NH3對(duì)NO*進(jìn)行無(wú)害化處理。此處理過(guò)程中的反應(yīng)機(jī)理

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

[(NH,)'(NO.,)]2,

^"4—NO

[(NH,)(HNO2)r+H'

A.反應(yīng)①中NO2是氧化劑

反應(yīng)②為)()產(chǎn)+++

B.[(NH42NO2+NO=[(NH4)(HNO2)]+H2O+H+N2

C.H\NH；是催化劑

D.N?僅是反應(yīng)③的氧化產(chǎn)物

12.溫度為“時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g),發(fā)生反應(yīng)M(g)

+N(g)2P(g)+Q(g)A”>0。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是()

r/min0510

〃(M)/mol6.04.0

z?(N)/mol3.01.0

A.八時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64,則TI>T2

B.0?5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4moLL'-min1

C.該反應(yīng)在第8min時(shí)。迪>。正

D.當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

13.電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu2+和sor，下圖為用雙膜三室電沉積法采用惰性電極回

收廢液中銅的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式為2cl—2et

C.交換膜n為陰離子交換膜

D.若濃縮室得到1L0.5moi[i的Na2sCU溶液，則陰極可回收12.8g銅（不考慮副反應(yīng)）

14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）。

已知：i.銀氨溶液用2%AgN0a溶液和稀氨水配制

++

ii.[Ag(NH3)2]+2H2O#Ag+2NH3H2O

序

①②③④

.^3.

3滴3滴

乙醛乙醛乙醛3滴，

乙醛Agb

|1

D

裝口一

置

0民2mL銀旗落

銀城評(píng)

2mL12mL2mL銀氨溶液

2%AgNC)3豐罔、（pH=8）（用濃氨水調(diào)/用

a(pH=6)bc至pHl<至pH=10）d

現(xiàn)8min有銀鏡產(chǎn)3min有銀鏡產(chǎn)d中較長(zhǎng)時(shí)間無(wú)銀鏡產(chǎn)生，e

一直無(wú)明顯現(xiàn)象

象生生中有銀鏡產(chǎn)生

下列說(shuō)法不正確的是

A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能

B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CH3CHO+3OH-2e-CH3COO+2H2O

C.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性

D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)某家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，

該電池的負(fù)極材料為Na2cO2TeC>6(制備原料為Na2cO3、Co3O4TeO2),電解液為NaCQ的碳

酸丙烯酯溶液。回答下列問(wèn)題：

(1)C、0、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為,,Te屬于元素周期表中

區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

(3)COM的空間結(jié)構(gòu)為,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化軌道

類(lèi)型為,1mol碳酸丙烯酯中o鍵的數(shù)目為。

(4)Na和0形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中0的配位數(shù)為，該晶胞的密

度為pg-cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為刈,則Na與O之間的最短距離為cm(用含有p、

NA的代數(shù)式表示)。

16.(10分)根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

I.二氧化氯(CIO?)、高鐵酸鈉(NazFeO。等新型水處理劑可用于城市自來(lái)水的處理。CIO?和

NazFeCU在水處理過(guò)程中分別被還原為C1和Fe3'?

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么CIO?、Na2FeO4>Cb三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是。

(2)工業(yè)上以CH-QH和NaClO3為原料在酸性條件下制取C1O2.同時(shí)產(chǎn)生CCh氣體。己知該反應(yīng)

分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為2CK)3+2C「+4H-=2C1O2t+C12t+2H?O。

①第二步反應(yīng)為(寫(xiě)離子方程式)。

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，需在反應(yīng)物中加入少量C「，其作用是

________________________________________________________________________O

③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)CIO?+C1+H*-C12t+小。(未配平),若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中。2

的體積分?jǐn)?shù)為存則起始投料時(shí)CH30H與NaClO,的物質(zhì)的量之比為。

H.金屬表面處理、皮革糅制、印染等都可能造成銘污染。六價(jià)鋁比三價(jià)珞毒性高，更易被人體

吸收且在體內(nèi)蓄積。

(3)工業(yè)上處理含CnO1的酸性廢水的方法如下：

①向含CnO廠的酸性廢水中加入FeSC)4溶液，使CmO歹全部轉(zhuǎn)化為CN+,反應(yīng)的離子方程式為

②調(diào)節(jié)溶液的pH,使C/+完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液的pH的方法為_(kāi)_______________

(4)銘元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含50歹和CN卡的酸性廢水，向其中加入足量的

(NH6S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr?O歹，煮沸除去過(guò)量的(NH/SzOg；上述溶液中加入過(guò)量的KI

溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液為指示劑，向其中滴加0.015molLr的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)

時(shí)消耗Na2s2O3溶液20.00mL。廢水中鋁元素的總濃度為mg.L1.

已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

+

①2CN+3S2OS+7H2O=Cr2Or+6SOf+14H

②CnO歹+6r+14H'=2Cr3++3l2+7H2O

③I2+2S2。/=21+SQ3

17(13分)某抗癌藥物G的一種合成路線(xiàn)如下:

已知：此咤是一種有機(jī)堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題:

(1)R的名稱(chēng)是.,：G含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是.

(2)F-G的反應(yīng)類(lèi)型是.

(3)寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式:

毗咤在該反應(yīng)中作用是.

(4)Y-Z、F~G都是在苯環(huán)上引入硝基，一CF3是苯環(huán)的間位控制基(即使苯環(huán)間位氫變活潑,

發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)主要取代間位)，—NHC0CH(CH,)2是苯環(huán)的..位控制基。

(5)R的二氯代物有.(填字母)。

A.4種B.6種

C.9種D.10種

OCH

(6)以苯甲醛(3)為原料合成對(duì)甲氧基乙酰苯胺

CHONHCOCH,

3)的路線(xiàn)是(其他試劑自選).

18.(12分)碗及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。

工業(yè)上用銅陽(yáng)極泥(主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗蹄。

SO.NaCl

。2、H2sol2

銅陽(yáng)一加壓硫酸盤(pán)電解沉_衾確硫酸

極泥浸出積除銅一銅母液

I]

浸出渣-魂斗粗銅粗皤

已知TeOSCU為正鹽。

(1)已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；

TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2Oo“含硅浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSCU外，主要是

_________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。

(2)操作I的分離方法是。

(3)“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碑浸出液”置于電解槽中，銅、確沉淀的關(guān)系如下圖。電解初

級(jí)階段陰極的主要電極反應(yīng)式是。

401()0

358()

3()6()

254()

(

L一2()

15

M?1(5)

M*電解液含銅量一%

銅沉淀率、>

4I曝

典

氣?碗沉淀率-

二

黑

第

0

010203040

電解時(shí)間/h

(4)通過(guò)圖像分析，你認(rèn)為工業(yè)上該過(guò)程持續(xù)的時(shí)段最好是.

A.20hB.30hC.35hD.40h

(5)向“含諦硫酸銅母液”通入SO?并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(W)濃度從6.72g-L?下降

到O.lOgLr,該過(guò)程生成粗硅的離子方程式：。

-8

(6)25℃時(shí)，亞硅酸(HzTeCh)的Kai=1X102/Ca2=2X10o

①0.1mol.L'H.TeOj電離度a約為(a=--弱G解脂分j總數(shù)「X100%)?

②0.1mol-L1的NaHTeCh溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(填字母)。

++

A.c(Na)>c(HTeOD>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H)

B.c(Na+)+c(H')=c(HTeCh)+c(TeOD+c(OH)

+

C.c(Na)=c(TeOf)+<(HTeO3)+c(H2TeO3)

D.c(H")+c(H2TeO3)=c(OH)+c(TeOD

19.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的性質(zhì)。

(一)探究銀氨溶液的制備(實(shí)驗(yàn)中所用氨水均為新制氨水)

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向試管中滴加2%氨水并不產(chǎn)生棕褐色沉淀