離子方程式的正誤判斷、離子共存、檢驗和推斷-2024年新高考化學(xué)含答案

離子方程式的正誤判斷、離子共存、檢驗和推斷-2024

年新高考化學(xué)

離子方程式的正誤判斷?離子其存?檢髓和推斷

A命題趨勢A解題策略A真題回眸A限時檢測

考向一離子方程式的正誤判斷

考向二無限定條件的離子共存

離子方程式的正誤判斷、

考向三限定條件下的離子共存

離子共存、檢驗和推斷

考向四離子的檢驗

考向五離子的推斷

命題趨勢

離子反應(yīng)是高中化學(xué)中的重要反應(yīng)類型，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，因此成為高考考

查的重要內(nèi)容。

預(yù)計2024年高考對離子反應(yīng)的考查,選擇題仍主要涉及離子方程式的書寫和正誤判斷、離子共存、離子的

檢驗與推斷三個角度，題目考查內(nèi)容主要是元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)過程的解釋。

因此，要求考生對離子反應(yīng)常見的錯誤類型進(jìn)行歸納總結(jié),注意特殊的離子反應(yīng)方程式書寫;對于離子共

存問題，要多關(guān)注雙水解和氧化還原不共存的情況;離子的檢驗要多加留意試劑的添加順序，以及雜質(zhì)離子的

干擾。

解題策略

k-----------------------------------------------------

【策略六查法”突破離子方程式的正誤判斷

一、“一查,,是否符合反應(yīng)事實。

+3+

看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H===2Fe+3H2］是錯誤的,

Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成"2+。

舉例判斷并改正

3+錯誤，F(xiàn)e+2H+===Fe2++H]

①鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe+3H2T2

②銅與稀硝酸反應(yīng)：錯誤，

Cu+4H++2NO9===CI?++2NO2T+2M。3clz+8H++2NO9===3CV++2M)T+4Mo

通電通電

+

③電解飽和食鹽水：2Cr+2Na--------2Na+CZ2T錯誤，2CT+2H2。--------2。7/一+氏1+。小

錯誤，

④KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：

3ClO^+4OH~+2Fe(OH)3===2FeO廣+3CT

3ao-+2Fe(OH)3===2Fe(方+3。廣+47?++同。

+5/2。

二、“二查”電解質(zhì)拆分是否正確O

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸

根（HSOI除外）在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的

酸式酸根。

a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開,如HCO3、吟、等；

b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子（如HSOI）在水溶液中寫成拆分形式，如MHSO4應(yīng)寫成和SO廣；而

M1HSO4在熔融狀態(tài)下HSOi不能拆開,應(yīng)寫成Na+和HSO］。

c.微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆;微溶物出現(xiàn)在生成物中時當(dāng)沉淀處理，不

可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++O2T===%。；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：

2+

Ca（OH）2+Cl2^^Ca+Cr+ClO~+H2Oo

d.氨水作為反應(yīng)物,書寫成氨水作為生成物,若有加熱條件或在濃溶液中生成,則書寫成朋

T+也。，若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3-H2O.

舉例判斷并改正

①實驗室制取氯氣：錯誤，

MnO^HCl^^M^+Cl^+^O+2CFMnO^H++^Cr^^M^+Cl^+^O

+

②氯氣和水反應(yīng)：Cb+HQ一2H++CIO錯誤，Cl2+H2O^H+Cr+HClO

③過氧化鈉和水反應(yīng)：錯誤，

2Na++O^+2HO===4Na++4OH-+O]+

222M2。2+2^O===47Va+4OH~+O2T

④碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：錯誤，

。。7+28+===82T+H2。HCO三+H+===CO^\+H2O

⑤醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：錯誤，

++2cH3coOH+CaCO===2CHCOO-+Ca!1++HO+

2H+CaCO3===CC^+H2O+CO2T332CO2T

三、“三查”是否滿足三守恒

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒,這也是

命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。若是氧化還原反應(yīng),還要符合電子守恒。

舉例判斷并改正

++

①鈉和水反應(yīng)：Na+H2O===Na+OH~+H^錯誤，2Na+2H2。===2Na+2OH~+H.A

②銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+&3+===%2++。1?+錯誤，Cu+2Fei+===2Fe2++Cu2+

③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

錯誤,24+2Hq+2OJT===24O9+3HT

Al+2OH~===4O5+H2T2

四、“四查是否使用恰當(dāng)。

用飽和FeC23溶液制備膠體：

錯誤，93++3國?！?（。切3（膠體）+3H+

3++

Fe+3H.2O^^Fe(OH)3l+3H

NaHCO.溶液因水解呈堿性：

錯誤，HQO3+H2O'H2CO3+OH

HCO^+H2O===H2CO3+OH~

向NH.CI溶液中滴入燒堿溶液并加熱：

錯誤,NgOIT^^N&t+HzO

NHt+OH-^^NH3-H2O

五、“五查”反應(yīng)物的用趣:如過■、少量、足工、等物演的

在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相

對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

①看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH%溶液反應(yīng)，不能寫成H++OJr+SO『+Ba2+=

==BaSOJ+氏。，應(yīng)寫成2H++2O/T+SO廣+Ba2+===BaSOd+2H^o

②看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影

響。如向澳化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2%2++口2===2"3++2。廣；向澳化亞鐵溶液中通入

3+

過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4BE+3cz2===2Fe+6Cr+2Br2o

氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：

錯誤，Ba2++2O/r+2H++SO[===BaSOJ+2H2。

Ba2++O/r+H++SO丁===BaSO^+H2O

向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

錯誤，2Fe2++2B/+2a2===2Fe3++Br+4Cr

i+3+2

2Fe+4Br-+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cr

六、“六查”是否漏掉離子反應(yīng)。

如Ba(OH)2溶液與CuSQ溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO/生成BaSO,沉淀,又不能漏掉。儲+與生

成。z(OH)2沉淀。

氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：錯誤，

2i+i+

J8a++SO『===BaSOdBd+2OH~+Cu+SOt^^BaSOA+Cu(OHy2l

(NHJ2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：錯誤，

+

Ba2++SO/===BaSOdBc^+2OH~+2NHt+SOt===BaSOi\,+2NH3-H2O

【策略2】兩個方面突破離子共存問題

1.判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”:一色、二性、三翻k四反應(yīng)。

(1)一色一一溶液吸色

離子C/Fe3+Fe2+MnO]

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性一一溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，Ok及弱酸根陰離子(如CIO-、SO/、S2-.CH3cO。一等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如即、Al3\?！?+、監(jiān)2+、z/+、93+等)不能大量存在。

③如HC(無、HS-.HSO￡HPOt，H2Poi等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊一一三種糊除情況：

①AIO^與不能大量共存：AIO2+HCO3+H^O===Al(OHU+CO^.

②“NO3+X+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2~.Fe2\「、SO7等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存。

③NH：與CH3coer、胸2+與8003等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水

解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

（4）四反應(yīng)一一四種反應(yīng)類型

反應(yīng)類型

生成沉淀

復(fù)分解

生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)

反應(yīng)

生成弱電解質(zhì)

氧化還原反應(yīng)

（能反應(yīng)的打“V”,不能反應(yīng)的打“X”）

①人產(chǎn)與co「、HCO,$2-、HS-、40?、SiC^o

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

②Fe3+與CO/、HC(MAlOi>SiOt.

3++

配合反應(yīng)Fe與SCN~；Ag與NH3-H2O不能大量共存

2.離子共存判斷題中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存（透明溶液可能含有色離子）

使甲基橙呈紅色或p?=l溶液顯酸性，OH-及弱酸的酸根離子不能大量共存

溶液呈堿性，》+及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子不能大

遇酚酷呈紅色或pH=13

量共存

與4反應(yīng)放出M溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時不能含NO&

由水電離出的c(H+)=1x10-13mol-LT1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

通入足量的。。2（或Nd）溶液呈酸性（或堿性）

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存

“一定,，”可能,，還是“不能,，大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”

加水稀釋，（^刊））減小說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c（H+）減小，而c（OH-）

增大］

某溶液的1g:?+）、=12該溶液呈酸性

c（OH）

【策略3］牢記常見離子檢驗的特征反應(yīng)及注意事項

（1）常見陽離子的檢驗

廣產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含C/+

f產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3+

加入NaOH先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后

皆遺_____變成紅褐色，說明含F(xiàn)e?+

產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀又

f溶解，說明含AF+

_L微熱，有刺激性氣味的氣體生成，且該氣體

圖能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明含NH；

f液加KSCN溶液廣變?yōu)榧t色,說明含F(xiàn)6

溶液無明顯變化，加入氯水后變紅色，

說明含F(xiàn)e?+

—如苯酚溶我?變?yōu)樽仙?說明含F(xiàn)e3+

蜘藍(lán)色沉淀，說明含F(xiàn)/

【易錯提醒】陽離子檢驗的注意率項

NaOH溶液可以同時鑒別出若干種陽離子，包括AM+、&3+、Fe2+,。儲+、甌、姆2+等多種離子,在陽離

子鑒別中，NaOH溶液是一種應(yīng)用較廣的試劑。若先使用NaOH溶液（必要時可加熱）檢驗出幾種離子，再用

其他方法鑒別用溶液鑒別不出來的離子，整個問題可以較快解決。

（2）常見陰離子的檢驗

而嘰加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸,

竺卯沉淀溶解，并放出無色無味的氣體_____________

訪嘰加入稀鹽酸無沉淀生成，無氣體放出，再加入

―小BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生__________________

高工加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸,

吧小沉淀溶解并放出有刺激性氣味的氣體___________

-cr4加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀

-Br-/加入硝酸酸化的AgNCh溶液生成淡黃色沉淀

LF7加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成黃色沉淀

【易錯提醒】陰離子檢驗的注意事項

①AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常

用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO：，最好先用Ba&2溶液和鹽酸這組試劑，檢出包括

SOt在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。

②為了檢驗?zāi)雏}中含sor或/，可以直接加酸（非氧化性酸，如鹽酸），根據(jù)放出氣體的氣味等特征現(xiàn)

象判斷氣體是co2或SO2，進(jìn)而確定物質(zhì)中含COr或SOf-。

③靈活運(yùn)用陰離子檢驗的知識，有時可以解決某些陽離子的鑒別問題。例如,在一定條件下，可考慮用鹵

素離子（如CF）檢出Ag+,用SO/檢出Ba2+o

【策略4】堅持“四項基本原則”突破離子推斷

1.離子推斷的“四項基本原則”

（1）肯定原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：92+、93

+、MnO］、Crdt，Ch。廠）。

（2）互斥原則:在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（注意題目中的隱含條

件,如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生也、水的電離情況等）。

（3）電中性原則:溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶

負(fù)電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。

（4）進(jìn)出原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

2.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，

且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總

數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

K真題回眸

考向一離子方程式的正誤判斷

［題目|1］（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）下列離子方程式中，錯誤的是

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NORNO

B.a2通入石灰乳中：以2+2。8-=67。-+。廠+凡0

C.AI放入NaOH溶液中:24+2OH~+2H2O=24OJ+3H2T

2+

D.Pb放入尸e2（SC>4）3溶液中：Pb+SO［+2Fe3+=2Fe+PbSO4

題目囪（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2"2++2r+2。%2=2"3++^+4。廣

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2NOKCV++2NO2T+2H2。

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO.2+2H2O=H2S+2HSOi

題目叵〕（2022.湖南.高考真題）下列離子方程式正確的是

A.@2通入冷的溶液：Cl2+2OH~=Cr+ClO~+H2O

B.用醋酸和淀粉—K7溶液檢驗加碘鹽中的［O1103+5廠+6H+=3A+3H2。

2++

C.FeSC>4溶液中加入同。2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH\l+4：H

+

D.NaHCQj溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCOi+Bc^+OH-=BaCO^+H2O

考向二無限定條件的離子共存

題目⑷（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）25（時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+,NHt>CIO~.Cl~B.H+,Mg2+.T.NO3

C.Na+,Al3+,HCOi，SOtD.K+、Na\SO「、OH-

題目回（2021.湖南?統(tǒng)考高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

3+

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AZ+4A?3-H2O=AlO^+4NHt

ANa+、人嚴(yán)、。廣、NH才H2O

+2H2O

++

BH.K.S2C^,SOf不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2。/=Sl+SO2HH2O

3+

CNa+、Fe.SO廣、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)

DH+>Na+>Cl~、MnO]能大量共存,粒子間不反應(yīng)

考向三限定條件下的離子共存

題目回（2021?重慶?統(tǒng)考高考真題）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0WIOZ/T氯化鋼溶液中：姆2+、K+、Br-、SO「

B.1.0HIOZ/T硫酸中：”+、帥+、0廠、山

C.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO3、aCr

D.pH=1的硝酸中：Fe3+,K+、廠、SOt

題目?（2021?福建?統(tǒng)考高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-L-1的NH&CI溶液：Na+.K+.SO/、SiC不

B.O.lmol-IT1的FeCk溶液:NH，、C（產(chǎn)、Br-,SCN~

-12+2+

C.0.2mol-L的H2so4溶液：Mg.Fe.NO3、Cl~

D.O.lmol-LT1的Ba（OH）2溶液：Na+.K+.CV、CIO

[>豆百]（2。21?天津?統(tǒng)考高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液：Fe2+>Mg2+.SO”NO3B.pH=12的溶液：K+,Na*、NO,

C.pH=7的溶液：Na+、。?+、s+Cl-D.pH=7的溶液：Al3+,K+,CV、HCO3

考向四離子的檢鞋

題目回（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列鑒別或檢驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別的2。。3與NaHCQ

B.用KSCN溶液檢驗"SO4是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的3aC72溶液檢驗麗2sQ是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

題目兀（2021?海南?統(tǒng)考高考真題）一次性鑒別等濃度的KNC>3、NH4c入的2。。3三種溶液，下列方法不可

行的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加溶液D.滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱

考向五喜子的推廝

直目①（2022.全國.統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有M2s。4、的25。3、均252。3和岫2。。3。取

少量樣品進(jìn)行如下實驗：

①溶于水,得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加Ba（%溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

限時檢測

（建議用時：35分鐘）

I題目工）（2023?陜西商洛?一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)：2Na+Mg計=2Na+Mg

+3+

B.Fe（OH）3溶于過量印溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

+

C.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca？+2OH-+2HCO3^CaCO^+2H2O+COt

2+

D.草酸（H2C2O4）與酸性助加。4溶液反應(yīng)：5。2?！?2跖1。1+16〃+=WCO2］+2Mn+8H2O

題目句（2023?四川綿陽?統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離出的c（OH-）=10tmol?Lt的溶液中：、Ba2+.CT、Br-

B.O.lmol?LTFe（7VC?3）2溶液中：［"（皿某展一、Na+、SO/、CV

C.加入過量明磯［KAMS。）。12H2。］后的溶液中：Ba2+.NH晨CT、NO3

D.通入CQ后的溶液中：K+、Q2+、CF、NOi

題目§（2022.新疆烏魯木齊?校聯(lián)考一模）某澄清溶液含有下列離子：NH晨Na\A/、Cu2+,CO/、CT、

sol-,OH-中的若干種,且離子濃度相等,為了確定其組成,進(jìn)行了下列實驗：

①取10mL溶液，向其中加入鹽酸，無現(xiàn)象；

②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液,得到白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀溶解；

對溶液成分的敘述正確的是

A.由“澄清”可推斷一定不存在B.一定含有人戶、。廠、S。/

C.可能含有甌D.Na+的存在無法判斷

題目?（2022?陜西寶雞?統(tǒng)考三模）某100mL溶液可能含有K+、NH：、人嚴(yán)、、SO廣、CF中的若干種,

取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）：下列說法錯誤的是

A.原溶液中一定含有CC『、SO/,無AM+B.原溶液中一定存在K+,可能存在CF

C.是否存在K+只有通過焰色反應(yīng)才能確定D.若原溶液中不存在。廣,則c（K+）=0.knoZZT

題目可（2023?海南省?統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol2-1閑2so4溶液中：Ca2、Na+、NO%、CC/

B.O.lmol-尸KNO3溶液中:Fe2+>Mg2+,CT、SO已

C.0.Imol?二1酸性KMnOa溶液中：Na+、NHt、HCO^、CV

D.O.lmol?廠版SO4溶液中：Na+、K+、OH-,NO3

題目引（2023?河南?校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溶液中可能含有CT、SO廣、CO歹、NH晨慶尹、人嚴(yán)和R+,取該溶

液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱,得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到

1.6g固體；向上述濾液中加足量Bat%溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，由此可知原溶液中

A.至少存在3種離子B.CT一定存在，且c（CF）>0.4mol?_LT

C.SO廣、蟲一定存在，CF不能確定D.A嚴(yán)一定不存在，K+可能存在

意目⑦（2023?吉林長春??？家荒＃┫铝懈鹘M離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正

確的是

選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

r.NHt.sdt

A品。2溶液2廠+2任5=h+2H2O+02T

K+、HCOg、

BNaAlOz浴液AlO2+HCOs+H.2O=4(OH)31+CO2T

NOl

城+、cr、

++

C丑2s氣體Fe+H2S=FeSl+2H

SCN-

+

GO"SO；-、5GO廣+2MnO[+16H+=WCO2+2Mnl

D酸性KMnC>4溶液

Na+

+8H2O

題目回（2023?四川綿陽?統(tǒng)考一模）實驗室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的。舒+、Mg2\SOr獲得精制鹽。下列

敘述有誤的是

A.雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO廣、Mg2\Ca2+

B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2co3、氏（%、鹽酸四種溶液

C.雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、d

D.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、于

題目回（2023?四川雅安?統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO廣、B.遇KSC2V變紅色的溶液：M+、胸?+、廣、。廠

C.pH=0的溶液：NH；、"2+、$2。7、CIO-D.通入足量M的溶液：K+、。儲+、廣、。廠

題目①（2023?海南省?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

向某無色溶液中滴加過量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄

A檢驗該溶液中是否含有CCi^

清石灰水中

B用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上測定新制氯水的pH

C向尸eSC>4樣品溶液中滴加KSCN溶液探究尸eSC>4是否變質(zhì)

D將化合物X溶于水并測定所得溶液的導(dǎo)電性判斷X是否為電解質(zhì)

題目HU(2023?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2G5H5。-+昆。+-2CeH5OH+

B.酚醐滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO^+2H2O=H2CO3+2OH-

3+2+

C.同濃度同體積明磯［氏4Z(SO。2。12瓦。］溶液與Ba(OH)2溶液混合：2Al+3SOt+3Ba+6OH-^

2Al(OH\\,+3BaSOd

D.用醋酸和淀粉—K7溶液檢驗加碘鹽中的103：/。3+5廠+6H+=372+3M。

題目電(2023?河北唐山?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.向4c73溶液中滴加氨水：Al+3OH-^Al(OHU

B.向Fe(SCZV)3溶液中滴加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.向苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：+CO2+H2O=+HCO^

2++

D.向Ba(OH\溶液中滴加NaHSOi至Ba+沉淀完全：Ba?+2OH~+2H+SOt^BaSOd+^H2O

題目K(2023?吉林長春?東北師大附中?？家荒?下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量私用03樣品溶于水，加入Ba(NC)3)2溶液，再加入

A原樣品已變質(zhì)

足量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀

向某溶液中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液,溶液先變

B溶液中含有SO,或HSOJ

紅后褪色

C向溶有SC>2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X不一定是氧化性氣體

在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使該固體試樣中不可能存在

D

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NHt

〔題目口(2023?河南?校聯(lián)考一模)下列離子方程式書寫正確的是

A.向MAZO2溶液中通入過量。。2：2405+。。2+3回。=24(0〃)31+。07

+

B.CuO溶于NaHSO*溶液:CuO+2Hse)［=Cv^+SOt+H2O

C.向NGN。；溶液中通入SO2：2NO&+SC>2=2NO升SO「

+2+3+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)MFeYMHNOJ=1:3時：4Fe+3NOs+12H=3Fe+Fe+3NOT+6H2O

題目運(yùn)(2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模)某無色透明溶液中可能含有麗、Na晨Ba*、。?+、so7、C「、

SO/中的幾種、取100mL溶液，向其中加入少量濱水，溶液仍呈無色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混

合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量MOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體

積為1120mLo以下推測正確的是

A.原溶液中肯定存在甌、SO『

B.原溶液中一定不含氏?+、。儲+、c「

C.原溶液中可能存在Na\SOt

D.另取試液滴加足量鹽酸、Ba。/2溶液，即可確定離子組成

題目兀某固體混合物可能由S0八Fe2O3,Fe、Na2so八Na2co八BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分

實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是

KMnO虱Hn

r*氣體A--------------氣體B（氣體體機(jī)編小）

足最幡Hg,N>OH溶液「門色沉淀叫’段時間用頹色加深）

固體混合物一溶液ABMN5）而液廣沉淀C

J溶癥B------........HNO,

L?固體AJ-AgNO,沉淀D

A.氣體A是SO2和CO?的混合氣體

B.固體A一定含有SCQ，可能含有BaSOa

C.該固體混合物中尸ezA和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Na2co3、的2$。3、5&（%

題目兀（2024上.陜西寶雞.高三校聯(lián)考階段練習(xí)）4、B、C、D、E五種常見的可溶性鹽都是由下表中的離

子組成：

+2+

陽離子Na.NHt，Ba,A/+、Ag+

陰離子CT、NO］、SO”CO1"

為了鑒別上述化合物,做了以下實驗（己知AgOH能溶于氨水形成銀氨溶液）：

①灼燒。，火焰呈現(xiàn)黃色。

②A的水溶液呈中性，B、。、E的水溶液均呈酸性，。的水溶液呈堿性。

③若在這五種鹽的水溶液中，分別加入Ba（NC>3）2溶液，只有人、。的水溶液均不產(chǎn)生沉淀。

④若在這五種鹽的水溶液中,分別加入氨水，E和。的水溶液中均有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)分別加入氨水，。的水

溶液中的沉淀消失。

⑤把A的水溶液分別加入到B、。、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是，B的化學(xué)式是o

（2）。中含有金屬元素,該金屬元素的單質(zhì)在工業(yè)上的冶煉原理為（寫化學(xué)方程式）-

（3）。的水溶液和E的水溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）。的水溶液和過量氨水反應(yīng)的總的離子方程式是。

前1?（2023上?甘肅平?jīng)?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）有一包白色固體，可能含有M283、KNOAKCl、BaCl2

和無水CuSO*按下列步驟做實驗：

①將該白色固體溶于水，得到無色溶液；

②向所得的無色溶液中加入足量AgNA溶液,得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)

生，將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。

回答下列問題：

（1）該白色固體中一定存在的物質(zhì)是，一定不存在的物質(zhì)是，可能存在的物質(zhì)是o

（2）稱取該白色固體3.53g,將其溶于水得到溶液A,在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),

過濾得沉淀向B中加入足量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余沉淀2.87g,同時放出0.224乙氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①該白色固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留2位有效數(shù)字，下同）。

②AgNC>3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0

③該白色固體的成分是=

旗叵〕（2023上?河南?高三周口市文昌中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）寫出符合下列情況的離子方程式。

⑴向殞SC>4溶液中加入（河）2。。3溶液生成胸（。打）2-皈。。3和。。2：。

⑵BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉（ZnS-BaSOj：。

⑶向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：?

（4）已知PbSC>4不溶于水，但可溶于醋酸鍍?nèi)芤海磻?yīng)方程式如下：理5。4+2?！?8。即=（CH3coO）?

。6+（即）25。4,將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式:。

⑸新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCI，請寫出反應(yīng)的離子方程式:

⑹KMnOa能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Afa2C2O4溶液反應(yīng)，生成MB和CO2,該反應(yīng)的離子方程式:。

題目刎（2023上?福建泉州?高三泉州五中?？茧A段練習(xí)）

I.某溶液中只可能含有92+、蟠2+、。?+、八用、當(dāng)加入一種淡黃色固體并加

熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體

的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。

氣

體

和

沉

淀

的

物

質(zhì)

的

量

/m淡黃色物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

（1）該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是;所含離子的物質(zhì)的量濃度之

比為;所加的淡黃色固體是o

II.濕法制備高鐵酸鉀gFeOQ的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe（OH）3、FeOt,CV、CUT、OH、H2O.

（2）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:。

（3）每生成InzoZFeO/轉(zhuǎn)移mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

為molo

III.已知在稀硫酸中，KBrQ和皿能發(fā)生以下反應(yīng)（均未配平）：

+

BrO3+H+I~^IOi+Br2+H2O

+

IO；+H+Br~^Br2+I2+H2O

（4）試比較在酸性條件下BrO^Bn、&、4氧化性的強(qiáng)弱:。

（5）以下離子方程式錯誤的是（選填答案編號）。

+

a.6廠+BTO&+6H—3I2+Br^+3H2O

b.TO]+Br~=I~-\-BrOi

c.5r+6所O?+6H+=3訪2+5/O7+3H2O

d.51+67/+=BT2+/03+2J2+3H2O

離子方程式的正誤判斷?離子其存?檢髓和推斷

A