高考化學無機推斷知識點總結

無機推斷題復習

1.顏色狀態(tài)

狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質：H2O,H2O2>c6tI6C2H6O、BrrHg、等

有色沉淀：①白色沉淀：

有色氣體：NC>2（紅有色固體：（淡）黃（棕）色固

溶液中的有色離子：HSiOAgCRBaSOK不溶

棕色）、F2（淺黃綠體：NaO^S、FeS>FeCl；2r

（藍色）、（淺綠2223

Cu2+Fe2+于酸）、BaSO3,Mg（OH）2、

色）、CX黃綠色）；黑色固體：MnOC、CuO、

色）、（黃色）、r

Fe3+MnO4FelOH%、Al（OH）rBaCO3，

無色刺激性氣體：FeO>Fe3O4>CuSCuS2；

-［紫（紅）色］。Bj在水中CaCOrCaSOrMgCO3^;

顏色SO2,叫、HX（F、紫（黑）色固體：KMnO4,I2；

顯黃（橙）色，在有機溶②（淺）黃色沉淀：AgBr、

Cl、Br、I）；無色無（紫）紅色固體：Cu

劑中顯橙（紅）色，1在Agl、S；③紅褐色沉淀：

2（）；

味氣體：H2>N?、Fe2O3Cu7OeOH3Cu藍

水中顯黃（褐）色，在有Fe（OH）3；④藍色沉淀：

(J2、C02>CO、CH4>(綠)色固體：

機溶劑中顯紫（紅）色。CU（OH）2；⑤黑色沉淀：CuS、

C2H2、NOoCU(OH)CUSO-5HOO

242FeSo

2、物質的特征結構

N3-、02-、F-、OH-、NH2->Ne、CH4>NHr與0、HF、Na+、Mg2+、

10電子微粒可能為

A13+、NH4+>HQ+等。

K+、Ca2+、Ar、F2>SiH4>PHpH2S>HC1、H2O2>N2H4cH3cH3

18電子微粒可能為

CH3FCH30HHS-、S2-、Cl-、022-等。

14電子微粒可能為CO、N2>C22-

甲烷、cci>白磷、NH+三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能

常見的正四面體結構有44;

為co,。

H的原子核內沒有中子。

常見元素中半徑最小的是H。

最外層電子數等于電子層數的元

H、Be、Al、Ge等。

素有

最外層電子數是次外層電子數2倍或3倍的元素一定在第二周期

常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅

3、特殊的反應現象

燃燒氏+。2（蒼白色火焰），C2HJC6H6）+。2（明亮火焰，濃烈黑煙）。

焰色反應Na+（黃色）、K+（紫色）。

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淀粉遇匕變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3

使品紅溶液褪色SC)2(加熱后又恢復紅色)、。2(加熱后不恢復紅色)。

在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO

Fe3+遇0H-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN-顯紅色。

Fe2+遇0H-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+遇SCN-無明顯變化，通入C12后溶液

顯紅色。

與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4+

與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32-,HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4、特征反應

(1)金屬單質：A1

兩性物質：兩性氧化物如兩性氫氧化物如：、氨基酸等。

既能與強酸溶液反應又能與強堿(2)AUO3,AKOU%

溶液反應的物質

(3)弱酸弱堿鹽：如(NHJCC^、CH3coONH”等。

(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCOj、Ca(HCO3)2，AaHSC>3等

固體加熱后不留殘渣的物質I2>NH4C1、(NH/2CO3、NH4HCO3。

常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、F2>Na2O2>CaC2o

MtlO;

(1)2H2O2-2H2O+O2f

有Mi!。?參與的化學反應(2)2KC1O3=Q2KC1+3O2f

(3)MnC)2+4HCl(濃)AMnCU+ZHzO+CUf

2KmnO4-K2MnO4+MnO2+O2f

2NaHCO3^￡ia2CO3+H,0+C02f

Ca(HCO3)2A^aCOs+l^O+CO2t

一種物質反應生成二種物質

NH4HCO3f+H2Ot+co2f

(NH4)2CO3=2NH3f+H2Ot+co21

A

4HNO3康照H2O+4NO2t+O2t

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鏤鹽與堿反應，如NH4C1與Ca(OH)2

Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應

兩種物質反應生成三種物質Na2co3、NaHCOrNa2so3、NaHSC^等與強酸反應。

電解飽和NaCl溶液、CUSO4溶液、AgNC)3溶液等。

Cl2與NaOH[Ca(OH)J反應

5、置換反應的類型

1.金屬f金屬

IWJ溫

如Fe+012+千E2卜+Cu,2Al+Fe2O3Al四斗2Fe

2.金屬f非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

如：Zn+2H+Zn2++H2f,2Na+2H205RnOH+H2f,

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

(2)固態(tài)金屬一固態(tài)非金屬

點燃

>:

如：2Mg+CO2^2MgO+C

3.非金屬f非金屬(1)固態(tài)非金屬f固態(tài)非金屬

高溫

如：

置換反應的類型2C+SiO2=Si+2C0f

(2)固態(tài)非金屬f氣態(tài)非金屬

高溫

如：C+H2O(g)=CO+H2

(3)氣態(tài)非金屬f固態(tài)非金屬

如：C12+2KI=2KC1+I2，C12+H2S^HC1+S1

O2+4HI2I2+H20

(4)氣態(tài)非金屬f氣態(tài)非金屬

如：2F2+2H2O=4HF+O2

(5)氣態(tài)非金屬f液態(tài)非金屬

如：Cl,+2HBr2HC1+Br,

4.非金屬f金屬

如：C+CuO—Cu+COf,3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

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6,分步氧化的幾種情況

在中學化學中，常見的分步氧化如下：

0、,―d_?

A一定條件下B一定條件下C

1、掌境一些特？的連續(xù)變化關系

A——%。＞。(酸或堿)

(1)一

iyr±'"1十/^2v=1)N0H,o>HN0

①323

―9C一口門、口CC

〃2\71十/互QVX=2QTJ2T27

②22324

廠/)八___qc__q一、口m

~ig▼/2Kiix2人，?！?^nJO

③223

④

入7c(FS1侏_a_\ATcC___a___sA7cC____口cATzvC

分步氧化的幾種情況T/^2jY5LX25OiX2"”

222

‘強酸

‘"Q什"

＜

?強堿＞身體。

(2)A—

A為弱酸的名於鹽：(NH/2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS；(NHJSO3、

NH4HSO3

2.NH3-2r*NO-2?>NO

3.NOA*N02

4.C2ACOJcc)2

2

5.Na"^叫。-^*Na2O2

6.RCH.0H02>RCHORCOOH

7.特殊的反應條件

放電凡+。22N0；3O22O3

H2+C1^SHCl；2HC1O=^=2HC1+02t;

光照

4HNO34NO2f+O2f+2H2O

?？趎-_MnQr_2H2O+O2t

催化劑

MnO...........,______?MnO、一

4；《；

2KC1O3_△______2__K___t_i_+__3__02°___t_____2_S__O_29+O"0____________△________2__S__0_o3_______

催化劑、

高溫、高壓

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N2+3H22NH3；

Cu

2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O

-ffioy-------

2cH3cH20H+02△2CH3COOH

CH3coOH+CH3cH20H△CH3coOCH2cH3+H20

與堿反應產生氣體

AKSi冊>HT

2

(1)單質12AI+INaOH+2H0=INaAlO+3HT

222

Si+INaOH+H0=NaSiO+2HT

I2232

⑵鏤鹽：NH+—T+Ho

8.化合價變化

變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊hS、N、C、Fe等。

9.物質組成的特殊配比

能形成原子個數比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na,O、Na,。?類，旦0、HQ2類，CaC2,C,H4>C2H,>C6H6類。

10.物質間的一些特殊轉化關系

物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角”、“鐵三角

等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：

NyHci弋—HNO3\

—?2。A

2rH2。2-H20

—NaOH/

Na\-gO-*NaOH\

，一k

?NaCl)------NaCl)"―^NaCl

—MgJ/

Cl,~>HCl2―

Mg\—Mg<X-一MgSO\

4〉----或把換成

MgCO?MgCYMgCu)

-------MgCl2

Cl^~?HC1乙

―BaCl2/

11.與工業(yè)生產相關的主要反應

工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

工業(yè)合成氨N.+3H,催化劑=；2NR

高溫、高壓

氨的催化氧化4NH3+5O2USiii2lL4NO+6HQ

A

電解飽和食鹽水

2NaCl+2H.O組建2Na0H+H1t+C12t

電解制鎂、鋁MgCl,里隆Mg+Cl2t；2Al2O3用髭4A1+302t

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Na9CO3+SiO,皿Na2SiO3+CO9t；

工業(yè)制玻璃

CaCO3+SiO9谷CaSiO3+CO2t

4FeS2+11022Fe2O3+8SO2(BKS+O2SO2)；

工業(yè)制硫酸

2SO2+O,催化劑2so3；SO3+H?O^H,SO4

工業(yè)制粗硅SiO2+2CSi+2COt

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通

常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型

或者物質之間的轉化關系。

1、物質狀態(tài)

液態(tài)單質：Br、Hg；液態(tài)化合物：HO、HO、HSO、HN0等；

2222243

氣態(tài)單質：H、N、0、F、C1等；氣態(tài)化合物：氧化物：COCONONOSO

22222222

氫化物：CHNHHSHX

2232

(并從特殊顏色、氣味、相互反應等方面總結)

2、反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H在C1中燃燒；

22

(淡)藍色：H、CH、C0等在空氣中燃燒；

24

黃色：Na在C1或空氣中燃燒；

2

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在C1中燃燒；

2

白煙：Na在C1或P在空氣中燃燒；

2

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；

白色煙霧：P在C1中燃燒。

2

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)-Fe(OH)；

23

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH-AgOo

(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH；

3

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：S0；

2

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：N0；

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I;

2

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：NaO；

22

(9)在空氣中能自燃的固體：P；

4

(10)遇SCN-變紅色、0H-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

(11)不溶于強酸和強堿