2022初中化學(xué)總復(fù)習(xí)-專(zhuān)題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課件

2022初中總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)

CHUZHONGZONGFUXIYOUHUASHEJI

第二板塊專(zhuān)題三身邊的化學(xué)物質(zhì)

z

內(nèi)o1

專(zhuān)題知識(shí)整合

容

索

引o2

熱點(diǎn)考向例析

專(zhuān)題知識(shí)整合

一、氣體的制取、收集和除雜

1.發(fā)生裝置的選擇

⑴選擇原則:①反應(yīng)物的狀態(tài);②反應(yīng)條件。

(2)裝置:固體反應(yīng)需加熱，如圖①;固液反應(yīng)不需加熱，如圖

②③④。

①②③④

2.收集方法的選擇

(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，可用

排水集氣法收集(如右圖)。4、CO.CH4等均可用排

水集氣法收集。

注意:①倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡，否則會(huì)影響

收集氣體的純度。

②導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，而是當(dāng)氣泡連續(xù)

均勻放出時(shí)，才能收集，這樣收集的氣體才會(huì)更純凈。

③若被收集的氣體密度大于空氣密度，應(yīng)將集氣瓶（蓋有毛

玻璃片）正放在桌面上;若被收集的氣體密度小于空氣密度，則

應(yīng)將集氣瓶（仍蓋有毛玻璃片）倒放在桌面上。

（2）排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應(yīng)的氣

體可用排空氣集氣法收集。

比空氣密度小的氣體用向下排空氣法（如圖1）收集;比空氣

密度大的氣體用向上排空氣法（如圖2）收集;如用圖3裝置收集

氣體時(shí)，當(dāng)用于收集比空氣密度小的氣體時(shí)，氣體B進(jìn)A出;當(dāng)

用于收集比空氣密度大的氣體時(shí)，氣體A進(jìn)B出。

圖1圖2圖3

注意:①集氣瓶要干燥；

②工氣瓶中的導(dǎo)氣管:伸到接近集氣瓶的底部，便于排盡空

氣。

3.氣體的凈化和干燥

(1)實(shí)驗(yàn)裝置。

長(zhǎng)進(jìn)短出

A.洗氣瓶B.干燥管C.U形管

(2)氣體的干燥。

選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定,其原則

是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。

下表中是常見(jiàn)氣體的干燥劑：

干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體

%、。2、CO、

不能干燥堿性氣體,

濃硫酸HC1等中性、酸

如N%

性氣體

無(wú)水硫酸銅

H＞。2、co、無(wú)水氯化鈣不能干

(CuSO)＞無(wú)水氯化2

4CO2、HCI燥N%

鈣(CaCL)

%、。2、CO、不能干燥酸性氣體,

氫氧化鈉體、生石

NH3等中性、堿如CO2、SO2、

灰或堿石灰

性氣體HCkH2s等

(3)氣體的凈化。

選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和要除去雜質(zhì)的性質(zhì)而

定。

原則:①所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì);②不能與被

提純的氣體反應(yīng)，也不能引入新的雜質(zhì)。

常見(jiàn)的氣體及其吸收劑：

水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿

石灰(氫氧化鈉與生石灰的混合物)等。

HC1:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。

CO2：吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。

氣體的凈化順序:先除雜，后干燥。

二、常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

1.相關(guān)CO2的重要轉(zhuǎn)化

H2c。3

⑤(⑥

①②???

Cu-C—T^CO2qCaCO3fCaOfCa(OH)

?2

磯弋『⑧

Cu

2.金屬及堿的重要轉(zhuǎn)化

金屬+鹽溶液

rH2

金屬氧化物+還原劑4co

LC

某些金屬氧化物+水

⑵I堿匕

堿+鹽（兩者都可溶）

3?鹽的生成及重要性質(zhì)

酸、堿、鹽以及單質(zhì)、氧化物的化學(xué)性質(zhì)均與鹽有密切的

聯(lián)系,鹽將這些物質(zhì)聯(lián)系在一起。

三、空氣和水

空氣是一種混合物，其組成是通過(guò)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)

來(lái)表示的,空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是相對(duì)穩(wěn)定的?？諝庵?/p>

氧氣含量的測(cè)定方法很多,但原理基本是一樣的，即一般是先

把氧氣消耗掉，而后利用壓強(qiáng)和體積的變化來(lái)確定。所以，在

選擇燃燒物時(shí)一般選用紅磷;不選用鐵絲是因?yàn)殍F絲在空氣

中不能燃燒;不選用硫或碳（木炭）是因?yàn)榱蚧蛱迹咎浚┤紵?/p>

有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成,若選用硫或碳（木炭）,則瓶?jī)?nèi)

可放一些NaOH溶液來(lái)吸收生成的氣體。對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析

應(yīng)重點(diǎn)放在燃燒物的用量（要充分消耗氧氣卜裝置的氣密性

（裝置氣密性要好）、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的時(shí)間（溫度冷卻到常溫）

竺

犯k溶液

L溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質(zhì)是不是溶液，一

般看以下兩點(diǎn):是不是具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì);是不是一種混

合物。溶液是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。當(dāng)溶液中

有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看為溶劑,通常不

指明溶劑的某溶液,一般指的是其水溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的

溶劑里”才有確定的意義。在改變?nèi)軇┗驕囟鹊那闆r下，飽和

溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。溶液的飽和、不飽和與濃、

稀之間無(wú)必然聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液

也不一定是稀溶液;但對(duì)于同一溫度下、同一溶質(zhì)的溶液，其

飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。

3.溶解度曲線的應(yīng)用:①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶

解度;②可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況;③可以比較不同

物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;④可以確定怎樣制得某溫

度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液等。

五、溶液的酸堿性

1.溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用

酸堿指示劑來(lái)測(cè)定(定性)。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的

強(qiáng)弱程度，常用pH表示(定量)，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用

pH試紙。

2.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有大量的H+;堿

具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有大量的OH-。

3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類(lèi)物質(zhì)，由于金屬陽(yáng)離子不同，因

而有各自的不同特性，如NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水。

因此,要充分吸收混合氣體中的CO?應(yīng)選用NaOH溶液，檢驗(yàn)

CO2的存在時(shí)應(yīng)選用Ca(OH)2溶液。

4,酸、堿、鹽”這部分知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,其知識(shí)

點(diǎn)多而瑣碎。要想扎實(shí)地學(xué)好這部分知識(shí)，就要認(rèn)真分析、

歸納好其中的重要知識(shí)點(diǎn):會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿

性;掌握常見(jiàn)酸、堿、鹽的通性;會(huì)用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿

性強(qiáng)弱;認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中

的應(yīng)用;知道復(fù)分解反應(yīng)及該反應(yīng)發(fā)生的條件等。

/熱點(diǎn)考向例析/

I氣體的制取、收集和除雜

【例1】實(shí)驗(yàn)室常利

用以下裝置完成氣體制

備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題。

DEF

(1)指出編號(hào)儀器的名稱(chēng):①，②O

(2)以上(從A?E中選擇)裝置有一處明顯的錯(cuò)誤靖加

以改^o

(3)欲使用高鎰酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

(填字母)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

為防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)采取的措施是

_；若使用C裝置收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)

氣管，再熄滅酒精燈,原因是o

（4）將CO2和CO的混合氣體通過(guò)F裝置（液體藥品均足量），實(shí)

驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞即廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是

此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是o一段時(shí)間

后，再關(guān)閉活塞西打開(kāi)活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口

瓶中，此時(shí)逸出的氣體主要是，反應(yīng)原理用化學(xué)

方程式表示為

欲收集該氣體，應(yīng)選擇的裝置是（填字母），驗(yàn)滿(mǎn)的方

法是o

解析：(3)中，利用高鎰酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作

為氣體發(fā)生裝置。為防止高鎰酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管中，要在試管

口放一團(tuán)棉花。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，要先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精

燈，防止溫度降低試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致水倒流回試管使試管

炸裂。(4)中,該裝置可以分離一氧化碳和二氧化碳的混合物,

因?yàn)橐谎趸疾荒芘c澄清石灰水反應(yīng),而二氧化碳能與澄清

石灰水反應(yīng)并產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。反應(yīng)結(jié)束后，再打開(kāi)活

塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)將二氧化碳釋放出來(lái)。欲將二氧化

碳收集起來(lái),可以用向上排空氣法，即E裝置;驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，可將燃燒

的木條放在瓶口，若木條熄滅，證明已經(jīng)收集滿(mǎn)。

答案:(1)酒精燈長(zhǎng)頸漏斗

(2)A使大試管內(nèi)的導(dǎo)氣管露出橡皮塞少許

(3)A2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2$在試管口放一

團(tuán)棉花防止水倒吸入試管，使試管炸裂

(4)導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁COCO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TE將燃著的木條伸到

集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿(mǎn)

---------------------T萬(wàn)話(huà)歸納，7---------------------

由反應(yīng)物狀態(tài)和晟應(yīng)豢將確定氣體發(fā)生裝置；由氣

體的性質(zhì)確定收集裝置；除去氣體雜質(zhì)先除去其他氣體,

最后除去水蒸氣；有毒的、會(huì)污染空氣的氣體一定有尾氣

處理裝置。

考向二■空氣和氧氣

【例2】氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)反應(yīng)。下

列對(duì)有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是（）

A.在點(diǎn)燃的條件下，細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生

成黑色的三氧化二鐵

B.在點(diǎn)燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成

無(wú)色無(wú)味的氣體

C鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應(yīng)

D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧氣具有氧化性

解析:細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，故

A錯(cuò)誤;硫在氧氣里燃燒，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯(cuò)誤;

鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應(yīng)，但酒精在氧氣中完全燃

燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;物質(zhì)與氧氣

發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，提供氧

的物質(zhì)具有氧化性，因此氧氣具有氧化性，故D正確。

答案:D

-------------------\方話(huà)歸納》-------------------

氧化反應(yīng)一般是福訪晨晟氧氣發(fā)生的反應(yīng)，化合反

應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。氧

化反應(yīng)和化合反應(yīng)是兩個(gè)不同范疇的概念，它們分別從

不同的角度闡釋?zhuān)戏磻?yīng)是從反應(yīng)物、產(chǎn)物的種類(lèi)來(lái)考

慮，氧化反應(yīng)則是從反應(yīng)中有無(wú)與氧結(jié)合來(lái)考慮。但它

們之間有一定的聯(lián)系，某些反應(yīng)可能既是氧化反應(yīng)又是

化合反應(yīng)，如：C+C)2=CC)2；氧化反應(yīng)不一定是化合反

目燃

應(yīng)，如：C2H5OH+3(%4=2C()2+3H2O；化合反應(yīng)也不

一定是氧化反應(yīng)，如：CO2+H2O=H2co3。

考向三■溶液

【例3】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線

如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.甲的溶解度比乙的大

B.，2℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C0℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入50g

水中,可得到65g溶液

D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑

的方法

解析:比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯(cuò)

誤;，2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤小℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g,將15g甲

物質(zhì)加入50g水中，只能溶解10g甲物質(zhì)，可得到60g溶液，故C

錯(cuò)誤;乙的溶解度受溫度影響變化不大，栗使接近飽和的乙溶

液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故D正確。

答案:D

-------------------巧蕓歸納,,--------------------

將飽和溶液變?yōu)椴皇┒跻夯蛘卟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱?/p>

和溶液時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線觀察該物質(zhì)的溶解度受

溫度影響的變化情況，再選擇方法。

考向四■碳和碳的氧化物

【例4】如右圖所示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、

D、E、F為無(wú)色氣體,C是無(wú)色液體,A、B、D、H為單質(zhì),F能

使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B、C的化學(xué)式。A-G—B

9B，②co

(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

_H

①D--F:;

/G

②E--A:

解析:根據(jù)題意,A為紫紅色固體單質(zhì)，即為銅;H為黑色固體

單質(zhì),是碳;C是無(wú)色液體,可能是HzO;F能使澄清石灰水變渾

濁。則為CO"再根據(jù)框圖確定D為O29E為CO.G為CuO,B為

H2O

答案:⑴①H2②HzO

點(diǎn)燃

(2)①O2+C—CO?

(2)CO+CuO—Cu+CO2

-------------------r方蕓歸納,,-------------------

有關(guān)碳及其氧化訪之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，多圍繞C、CO

和C()2的性質(zhì)設(shè)置，因此解答有關(guān)推斷性題目，要依據(jù)

它們的性質(zhì)尋找推斷的突破口。例如碳單質(zhì)的顏色、co

的還原性或燃燒時(shí)的火焰顏色，CO2不支持燃燒、可滅火

或能使澄清石灰水變渾濁等，都是很好的解題突破口。

考向五■金屬

【例5】將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2so4、MgSC>4和C11SO4

的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N,下列有

關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）

A.濾液M中一定存在Fe2+

B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量

C濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂

D.濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子

解析:在金屬活動(dòng)性順序中，由于鎂,鐵＞氫＞銅，因此將鐵粉

加至H2so4、MgSC)4和C11SO4的混合溶液中，鐵與硫酸、硫酸

銅會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵，即

濾液M中一定存在Fe2+,故A正確;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知海56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，同時(shí)

會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，但同時(shí)會(huì)發(fā)生

反應(yīng)Fe+H2sC)4-FeSO4+H2T,該反應(yīng)中每56份質(zhì)量的鐵參加

反應(yīng)，同時(shí)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，由于

無(wú)法判斷與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)

量，因此無(wú)法判斷濾渣N的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系，故B錯(cuò)

誤；

鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),鐵粉不與MgSC>4反應(yīng)，因此濾渣N

中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂，故C正確;濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒(méi)

反應(yīng)的硫酸鎂，可能含有硫酸銅，因此濾液M中的陽(yáng)離子至少

含有亞鐵離子和鎂離子，故D正確。

答案:B

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