山東省學情2022-2023學年高二3月聯(lián)合考試化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE7山東省學情2022-2023學年高二3月聯(lián)合考試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題[答案]后，用鉛筆把答題卡上對應題目的[答案]標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他[答案]標號?；卮鸱沁x擇題時，將[答案]寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1B-11N-14Na-23Al-27P-31S-32Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法中正確的是A.冬奧會部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素B.運動員“戰(zhàn)袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互為同位素C.羊毛制品水洗后容易變形是因為蛋白質上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動D.霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光其原因是燈管中的氣體在電場的作用下產生吸收光譜2.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王，與其相似天然綠色寶石有螢石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列說法正確的是A.半徑大小： B.電負性大?。篊.電離能大小： D.堿性強弱：3.下列烷烴的命名中不正確的是A.2，3－二甲基丁烷 B.2，2－二甲基丁烷C.3－甲基－2－乙基戊烷 D.2，2，3－三甲基戊烷4.SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如圖：下列說法錯誤的是A.將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液體流不會發(fā)生偏轉B.中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型可能為sp3d雜化C.SiCl4水解最終可生成H4SiO4D.中間體SiCl4(H2O)生成的過程中有極性鍵的斷裂與生成5.下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構或性質解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對數(shù)比BF3中B的孤電子對數(shù)多B酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烴基(R－)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅＞金剛石C－Si鍵能大于C－C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞H2S水分子間存在氫鍵6.某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z位于同一主族，W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞ZC.R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子D.常見的單質形成的晶體的熔點：X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞R7.法匹拉韋是治療新冠肺炎一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4B.N、O、F形成的鍵的極性：N－H＜O－H＜F－HC.該分子中C－N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能D.該分子中所有N原子都為sp3雜化8.下列有關物質結構與性質的說法正確的是A.AlF3和AlCl3組成相似，熔點AlF3＜AlCl3B.對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高C.常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目4NAD.冠醚可識別堿金屬離子是因為冠醚與堿金屬離子之間可以形成穩(wěn)定的離子鍵9.離子液體廣泛應用于科研和生產中。某離子液體結構如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法中不正確的是A.陽離子中C有兩種不同的雜化方式 B.陽離子中存在的大π鍵為πC.該物質中采用sp3雜化的原子共有4個 D.陰離子中含有配位鍵10.VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應制備一元中強酸H3PO2。下列說法正確的是A.H3PO2中P的雜化方式為sp3B.P4是正四面體形分子，其中P－P－P夾角為109°28′C.VA族元素單質的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子(33As)核外電子排布式為[Ar]4s24p3二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結構如圖所示。其中X代表鹵素原子，W元素豐度最大的一種核素原子核內無中子，M、Y、Z的原子半徑依次減小，且M的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A.簡單氫化物的鍵角：Y＞ZB.M最外層電子有6種空間運動狀態(tài)C.該鹽中Y、Z、M均達到8電子穩(wěn)定結構D.基態(tài)Au的價電子排布為5d106s1，它在元素周期表中的位置為第六周期第IB族12.的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無色。某同學按如下步驟完成實驗：已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無色)下列說法不正確的是A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產物的顏色引起的B.與的配位能力強于C.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色13.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如下圖所示，下列關于該物質的說法正確的是A.的配體只有兩種，配位數(shù)為6 B.1DACP中含有28鍵C.和中心原子的雜化方式不同 D.與中的鍵角是前者大于后者14.根據(jù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示，則該元素是AlB.圖2表示石墨晶體結構，石墨晶體既存在共價鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體C.圖3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結構以及其中H－N－H鍵的鍵角，鍵角比NH3大的原因與NH3中N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關D.立方BN晶體晶胞結構如圖4所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為×1030g?cm-315.近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2＋和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是A.F、Si和Ca，原子半徑依次增大B.SiO2與OF2的晶體類型及氧原子的雜化方式均相同C.圖中A處原子分數(shù)坐標(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為(，，)D.脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF216.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素均為前四周期元素，A元素原子S能級上電子的數(shù)目是P能級上電子數(shù)目的2倍；C與A同周期，C與D同主族；D元素原子最高能級的軌道上有兩個單電子；E位于周期表中第8列，F(xiàn)最外層只有1個電子。回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_____區(qū)。（2）基態(tài)E2+的價層電子排布式為_____。（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小依次為_____(用元素符號表示)。（4）常溫下，A、D與C形成的化合物AC2和DC2在水中的溶解度較大的是_____(用化學式表示)，其原因是_____。（5）B的一種含氧酸根的化學式為BO，其空間構型為_____，與之互為等電子體的一種分子為_____(寫化學式)。17.配位化合物廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產及科研中。例如Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2+。已知：有的配體只含一個配位原子，只能提供一對孤對電子與中心原子形成配位鍵，這種配體被稱為單齒配體，能提供兩個及以上的配位原子的配體被稱為多齒配體，多齒配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。回答下列問題：（1）丁二酮肟鎳是否屬于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位數(shù)為_____，含有化學鍵的類型有_____。a．氫鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵（2）實驗室常用鄰二氮菲()檢驗Fe2+，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡離子，選擇pH范圍為2～9的原因是_____。（3）絕大部分過渡金屬都能與CO分子形成穩(wěn)定的羰基配合物，且配位鍵的形成可使金屬價層電子滿足18電子規(guī)律，即中心原子的價電子數(shù)+配體提供的總電子數(shù)=18，則Fe(CO)x中Fe的配位數(shù)x的數(shù)值為_____。（4）Cr3+配位能力很強，極易形成配位數(shù)為6的八面體結構，例如CrCl3?6H2O就有3種水合異構體，其中一種結構取1mol與足量的AgNO3溶液反應，生成2mol白色沉淀，則該配合物的化學式為_____。（5）[Ni(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Ni(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，中心離子Ni2+的雜化方式可能為_____。a．sp3b．dsp2c．sp2d．sp（6）物質在外磁場的作用下會發(fā)生磁化現(xiàn)象，在磁場中物質的磁性可分為順磁性、反磁性和鐵磁性，中心離子或原子上含有未成對電子的物質具有順磁性，下列配離子中具有順磁性的是_____。A.[Cr(OH)4]－ B.[Cu(CN)4]3? C.[ZnCl4]2? D.[Fe(CN)6]4?18.綠色植物是利用空氣中的CO2、陽光、泥土中的水分及礦物質為自己制造食物，整個過程被稱為“光合作用”，而所需的陽光被葉子內的綠色物質吸收，這種綠色有機化合物就是葉綠素，葉綠素a的結構如圖所示：問答下列問題：（1）葉綠素a中含氧官能團的名稱為_____。（2）有關葉綠素a結構與性質，下列說法中正確的是_____。A．葉綠素a中碳原子雜化方式只有sp2一種B．葉綠素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶劑C．葉綠素a能使酸性KMnO4溶液褪色（3）葉綠素a的組成元素中電負性由大到小依次為_____(用元素符號表示)。（4）葉綠素a光解后會產生乳酸、檸檬酸等酸性物質。有機酸羧酸的電離方程式為R－COOHR-COO-+H+，其電離產生的羧酸根負離子越穩(wěn)定，其相應的羧酸的酸性越強，影響羧酸根負離子穩(wěn)定性的因素主要是R基團的電子效應，R基團上連有吸電子基時其酸性增強；R基團上連有供電子基時其酸性減弱。已知甲基是供電子基，鹵素的吸電子效應－F＞－Cl＞－Br＞－I，則CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由強到弱依次為_____。（5）在植物體內還有一類物質吲哚乙酸也能刺激植物生長，使植物具有向光性，其結構如圖所示：1個吲哚乙酸分子與H2完全加成后，產物中手性碳原子的個數(shù)為_____。19.硼、鎵及其化合物在科研和工業(yè)中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）六方氮化硼(BN)x俗稱白石墨是優(yōu)良的絕緣體，平行層形成的網(wǎng)狀結構如圖所示，層內硼原子的雜化方式為_____，形成π鍵的電子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不導電的原因可能是_____。（2）H3BO3是一種弱酸，與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名稱為_____，H3BO3在水中的電離方程式為_____。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：1mol化合物I中含有的σ鍵的物質的量為_____mol，x=_____。（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結構如圖所示：其化學式為_____，上述晶胞沿著a軸的投影圖為_____(填選項字母)。A.B.C.20.晶體世界豐富多彩，復雜多樣，各類晶體具有不同的結構特點，決定著他具有不同的性質和用途，回答下列問題：（1）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，為長方體。NaAlH4晶體中，與AlH緊鄰且等距的Na+有_____個；NaAlH4晶體的密度為_____g?cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。（2）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示。氮化鉬的化學式為_____，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為_____。（3）ZnS的晶胞結構如圖所示：晶體中S2-填充在Zn2+圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的填充率為_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，則Zn2+與S2-的最短距離為_____pm(用含a、NA的代數(shù)式表示)。（4）已知Co可形成晶胞結構如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的分數(shù)坐標為(0.6667，0.3333，0.1077)，2號O原子的分數(shù)坐標為_____。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。[1題[答案]][答案]C[2題[答案]][答案]B[3題[答案]][答案]C[4題[答案]][答案]D[5題[答案]][答案]B[6題[答案]][答案]C[7題[答案]][答案]D[8題[答案]][答案]B[9題[答案]][答案]C[10題[答案]][答案]A二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)[11題[答案]][答案]B[12題[答案]][答案]C[13題[答案]][答案]A[14題[答案]][答案]AD[15題[答案]][答案]BD[16題[答案]][答案]（1）①.第4周期IB族②.ds