山東省學(xué)情2022-2023學(xué)年高二3月聯(lián)合考試化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE7山東省學(xué)情2022-2023學(xué)年高二3月聯(lián)合考試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題[答案]后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的[答案]標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他[答案]標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將[答案]寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1B-11N-14Na-23Al-27P-31S-32Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.冬奧會部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素B.運(yùn)動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互為同位素C.羊毛制品水洗后容易變形是因為蛋白質(zhì)上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動D.霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光其原因是燈管中的氣體在電場的作用下產(chǎn)生吸收光譜2.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王，與其相似天然綠色寶石有螢石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列說法正確的是A.半徑大小： B.電負(fù)性大?。篊.電離能大?。?D.堿性強(qiáng)弱：3.下列烷烴的命名中不正確的是A.2，3－二甲基丁烷 B.2，2－二甲基丁烷C.3－甲基－2－乙基戊烷 D.2，2，3－三甲基戊烷4.SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如圖：下列說法錯誤的是A.將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液體流不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型可能為sp3d雜化C.SiCl4水解最終可生成H4SiO4D.中間體SiCl4(H2O)生成的過程中有極性鍵的斷裂與生成5.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對數(shù)比BF3中B的孤電子對數(shù)多B酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烴基(R－)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點(diǎn)：碳化硅＞金剛石C－Si鍵能大于C－C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞H2S水分子間存在氫鍵6.某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z位于同一主族，W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞ZC.R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子D.常見的單質(zhì)形成的晶體的熔點(diǎn)：X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞R7.法匹拉韋是治療新冠肺炎一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4B.N、O、F形成的鍵的極性：N－H＜O－H＜F－HC.該分子中C－N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能D.該分子中所有N原子都為sp3雜化8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A.AlF3和AlCl3組成相似，熔點(diǎn)AlF3＜AlCl3B.對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高C.常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目4NAD.冠醚可識別堿金屬離子是因為冠醚與堿金屬離子之間可以形成穩(wěn)定的離子鍵9.離子液體廣泛應(yīng)用于科研和生產(chǎn)中。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法中不正確的是A.陽離子中C有兩種不同的雜化方式 B.陽離子中存在的大π鍵為πC.該物質(zhì)中采用sp3雜化的原子共有4個 D.陰離子中含有配位鍵10.VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3PO2。下列說法正確的是A.H3PO2中P的雜化方式為sp3B.P4是正四面體形分子，其中P－P－P夾角為109°28′C.VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子(33As)核外電子排布式為[Ar]4s24p3二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子，W元素豐度最大的一種核素原子核內(nèi)無中子，M、Y、Z的原子半徑依次減小，且M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A.簡單氫化物的鍵角：Y＞ZB.M最外層電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)C.該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.基態(tài)Au的價電子排布為5d106s1，它在元素周期表中的位置為第六周期第IB族12.的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無色。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無色)下列說法不正確的是A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的B.與的配位能力強(qiáng)于C.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色13.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.的配體只有兩種，配位數(shù)為6 B.1DACP中含有28鍵C.和中心原子的雜化方式不同 D.與中的鍵角是前者大于后者14.根據(jù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示，則該元素是AlB.圖2表示石墨晶體結(jié)構(gòu)，石墨晶體既存在共價鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體C.圖3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵的鍵角，鍵角比NH3大的原因與NH3中N原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對有關(guān)D.立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為×1030g?cm-315.近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2＋和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法錯誤的是A.F、Si和Ca，原子半徑依次增大B.SiO2與OF2的晶體類型及氧原子的雜化方式均相同C.圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF216.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素均為前四周期元素，A元素原子S能級上電子的數(shù)目是P能級上電子數(shù)目的2倍；C與A同周期，C與D同主族；D元素原子最高能級的軌道上有兩個單電子；E位于周期表中第8列，F(xiàn)最外層只有1個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_____區(qū)。（2）基態(tài)E2+的價層電子排布式為_____。（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小依次為_____(用元素符號表示)。（4）常溫下，A、D與C形成的化合物AC2和DC2在水中的溶解度較大的是_____(用化學(xué)式表示)，其原因是_____。（5）B的一種含氧酸根的化學(xué)式為BO，其空間構(gòu)型為_____，與之互為等電子體的一種分子為_____(寫化學(xué)式)。17.配位化合物廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及科研中。例如Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗Ni2+。已知：有的配體只含一個配位原子，只能提供一對孤對電子與中心原子形成配位鍵，這種配體被稱為單齒配體，能提供兩個及以上的配位原子的配體被稱為多齒配體，多齒配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁二酮肟鎳是否屬于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位數(shù)為_____，含有化學(xué)鍵的類型有_____。a．氫鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵（2）實驗室常用鄰二氮菲()檢驗Fe2+，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡(luò)離子，選擇pH范圍為2～9的原因是_____。（3）絕大部分過渡金屬都能與CO分子形成穩(wěn)定的羰基配合物，且配位鍵的形成可使金屬價層電子滿足18電子規(guī)律，即中心原子的價電子數(shù)+配體提供的總電子數(shù)=18，則Fe(CO)x中Fe的配位數(shù)x的數(shù)值為_____。（4）Cr3+配位能力很強(qiáng)，極易形成配位數(shù)為6的八面體結(jié)構(gòu)，例如CrCl3?6H2O就有3種水合異構(gòu)體，其中一種結(jié)構(gòu)取1mol與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成2mol白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____。（5）[Ni(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Ni(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，中心離子Ni2+的雜化方式可能為_____。a．sp3b．dsp2c．sp2d．sp（6）物質(zhì)在外磁場的作用下會發(fā)生磁化現(xiàn)象，在磁場中物質(zhì)的磁性可分為順磁性、反磁性和鐵磁性，中心離子或原子上含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性，下列配離子中具有順磁性的是_____。A.[Cr(OH)4]－ B.[Cu(CN)4]3? C.[ZnCl4]2? D.[Fe(CN)6]4?18.綠色植物是利用空氣中的CO2、陽光、泥土中的水分及礦物質(zhì)為自己制造食物，整個過程被稱為“光合作用”，而所需的陽光被葉子內(nèi)的綠色物質(zhì)吸收，這種綠色有機(jī)化合物就是葉綠素，葉綠素a的結(jié)構(gòu)如圖所示：問答下列問題：（1）葉綠素a中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）有關(guān)葉綠素a結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法中正確的是_____。A．葉綠素a中碳原子雜化方式只有sp2一種B．葉綠素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶劑C．葉綠素a能使酸性KMnO4溶液褪色（3）葉綠素a的組成元素中電負(fù)性由大到小依次為_____(用元素符號表示)。（4）葉綠素a光解后會產(chǎn)生乳酸、檸檬酸等酸性物質(zhì)。有機(jī)酸羧酸的電離方程式為R－COOHR-COO-+H+，其電離產(chǎn)生的羧酸根負(fù)離子越穩(wěn)定，其相應(yīng)的羧酸的酸性越強(qiáng)，影響羧酸根負(fù)離子穩(wěn)定性的因素主要是R基團(tuán)的電子效應(yīng)，R基團(tuán)上連有吸電子基時其酸性增強(qiáng)；R基團(tuán)上連有供電子基時其酸性減弱。已知甲基是供電子基，鹵素的吸電子效應(yīng)－F＞－Cl＞－Br＞－I，則CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由強(qiáng)到弱依次為_____。（5）在植物體內(nèi)還有一類物質(zhì)吲哚乙酸也能刺激植物生長，使植物具有向光性，其結(jié)構(gòu)如圖所示：1個吲哚乙酸分子與H2完全加成后，產(chǎn)物中手性碳原子的個數(shù)為_____。19.硼、鎵及其化合物在科研和工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）六方氮化硼(BN)x俗稱白石墨是優(yōu)良的絕緣體，平行層形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，層內(nèi)硼原子的雜化方式為_____，形成π鍵的電子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不導(dǎo)電的原因可能是_____。（2）H3BO3是一種弱酸，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名稱為_____，H3BO3在水中的電離方程式為_____。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：1mol化合物I中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為_____mol，x=_____。（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其化學(xué)式為_____，上述晶胞沿著a軸的投影圖為_____(填選項字母)。A.B.C.20.晶體世界豐富多彩，復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著他具有不同的性質(zhì)和用途，回答下列問題：（1）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。NaAlH4晶體中，與AlH緊鄰且等距的Na+有_____個；NaAlH4晶體的密度為_____g?cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。（2）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為_____，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為_____。（3）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶體中S2-填充在Zn2+圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的填充率為_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，則Zn2+與S2-的最短距離為_____pm(用含a、NA的代數(shù)式表示)。（4）已知Co可形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.6667，0.3333，0.1077)，2號O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。[1題[答案]][答案]C[2題[答案]][答案]B[3題[答案]][答案]C[4題[答案]][答案]D[5題[答案]][答案]B[6題[答案]][答案]C[7題[答案]][答案]D[8題[答案]][答案]B[9題[答案]][答案]C[10題[答案]][答案]A二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)[11題[答案]][答案]B[12題[答案]][答案]C[13題[答案]][答案]A[14題[答案]][答案]AD[15題[答案]][答案]BD[16題[答案]][答案]（1）①.第4周期IB族②.ds