廣東省2024年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試（深圳一模）化學(xué)試題附參考答案（解析）

溫馨提示★使用Word版試卷之前，請與PDF原版試卷校對后再使用；如沒有PDF原版試卷，請仔細(xì)審核?！镂覀兩蟼鞯乃匈Y料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請勿外傳，不能傳到其它任何一個網(wǎng)站，更不能傳到全國各地的微信交流群。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者必須下架所有已上傳的材料)。★感謝您的配合，祝您工作愉快！化學(xué)試題化學(xué)試題第頁共10頁試卷類型：A2024年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試化學(xué)2024.2本試卷共10頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Cu64Zr91一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.傳承中華瑰寶，發(fā)揚(yáng)戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機(jī)非金屬材料制成的是2.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載銣鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同B.實(shí)施CO2海底封存——CO2液化時，其共價鍵被破壞C.開啟航運(yùn)氫能時代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r可將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅3.走進(jìn)美麗廣東，體會文化魅力。下列有關(guān)說法不正確的是A.粵繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機(jī)高分子材料B.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過程涉及蛋白質(zhì)的變性C.嶺南古建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青磚中青色來自氧化鐵D.航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法的防腐原理4.利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)NH3的制備、檢驗(yàn)及氨水的制備。下列相關(guān)說法不正確的是A.①中固體為NH4ClB.將制得的NH3通入②中，滴入濃鹽酸后，②中產(chǎn)生大量白煙C.為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置D.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，可生成[Cu(NH3)4]2＋5.豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動實(shí)踐的機(jī)會。課程中所涉及的勞動實(shí)踐與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動實(shí)踐化學(xué)知識A烘焙糕點(diǎn)：加入小蘇打做膨松劑NaHCO3固體溶于水吸熱B釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的SO2SO2具有殺菌和抗氧化作用C種植瓜果：施肥時，將碳酸氫銨埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解D自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液油脂在堿性條件下水解6.利用“氧氯化法”以乙烯為原料制備氯乙烯過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.化合物Ⅰ分子中所有原子共平面B.化合物Ⅱ與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)可得到化合物IC.裂解時，另一產(chǎn)物X為HClD.化合物III發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為7.我國科學(xué)家設(shè)計了水/有機(jī)混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.硫電極為負(fù)極B.Cu2＋通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移C.硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋S＋4e－＝Cu2SD.理論上，每消耗1molS，同時消耗2molLi8.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.FcSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的9.按圖所示裝置(部分夾持裝置略)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是A.Ⅰ中燒瓶內(nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B.Ⅱ中無水硫酸銅可替換為無水CaCl2C.Ⅲ中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有SO2D.Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有CO210.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關(guān)聯(lián)的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可通過石油分餾獲得汽油石油分餾屬于化學(xué)變化B可用pH試紙測量新制氯水的pH新制氯水中含有H＋C明礬可用于自來水消毒Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性D加適量石膏可降低鹽堿地(含較多的Na2CO3)土壤的堿性CaSO4可與Na2CO3反應(yīng)生成更難溶的CaCO311.利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向W形管中通入N2，一段時間后，再用注射器向其中加入濃鹽酸，當(dāng)Cl2充滿整個W形管后點(diǎn)燃酒精燈。下列說法正確的是A.①處固體為MnO2B.②處試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性C.③處可觀察到鈉塊劇烈燃燒，且產(chǎn)生大量白霧D.④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣與鈉反應(yīng)12.元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.將Na2O2置于水中：Na2O2＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑B.將Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.水蒸氣通過灼熱鐵粉：3H2O(g)＋2FeFe2O3＋3H2D.氨的催化氧化13.光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H2O＋h＋＝H＋＋·OHB.CH3OOH為中間產(chǎn)物C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D.每生成30gHCHO，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布?；鶓B(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子：Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)。下列說法不正確的是A.元素電負(fù)性：Y＞X＞Z B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XC.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng) D.與Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水(含UO、SO等)提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法不正確的是A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：O2＋2H2O＋2e－＝H2O2＋2OH－C.生成(UO2)O2·2H2O的反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)＝1：2D.利用電解法再次獲得含UO溶液，需將附著UO2、(UO2)O2·2H2O的電極置于陽極16.常溫下，向某溶劑(不參與反應(yīng))中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：(i)X(aq)＋M(aq)N(aq)(ii)Y(aq)＋M(aq)N(aq)(iii)X(aq)Y(aq)X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A.100～300s內(nèi)，v(N)＝1.15×10－3mol·L－l·s－1B.t＝100s時，反應(yīng)(iii)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.若反應(yīng)(iii)的Ea(正)＜Ea(逆)，則X比Y更穩(wěn)定D.若再向容器中加入上述溶劑，則n(X)、n(Y)均不變二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀H2SO4溶液的方法測定NA的值。Ⅰ.電解液的配制：(1)將18mol·L－1H2SO4溶液配制為250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液。①量取濃H2SO4時，適宜的量筒規(guī)格為(填標(biāo)號)。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL②配制溶液時，進(jìn)行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入→混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、(填標(biāo)號)所示操作依次為操作i、操作ii。Ⅱ.NA值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計算(已知：一個電子的電量為q，Q＝Nq)。(2)在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解1.0mol·L－1H2SO4溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測量結(jié)果如下：a.陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少mg；b.陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c.電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經(jīng)檢驗(yàn)，陽極上產(chǎn)生的氣體為O2，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致NA的測定值比其理論值(填“偏大”或“偏小”)。(3)為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想i：電流強(qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。猜想ii：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測定通過電路的電量Q，并測算3min內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號理論電流I/A實(shí)測電量Q/C1.0mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL陽極銅片減少的質(zhì)量/g10.118.33a00.006020.118.34201800.005530.236.70b00.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝，b＝。②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想i成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號)測算的NA值誤差最小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計算，NA＝mol－1(已知：q＝1.6×10－19C)。18.(15分)鋯被稱為原子時代的頭號金屬。一種以氧氯化鋯(主要含ZrOCl2，還含有少量Fc、Cr、Hf等元素)為原料生產(chǎn)金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2＋、HfO2＋、Fe3＋、Cr3＋；②25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；③部分易升華物質(zhì)在接近沸點(diǎn)時升華速率較快?！凹託溥€原”前后相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下：物質(zhì)ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸點(diǎn)/℃33131513007001150回答下列問題：(1)“酸溶”后，Hf元素的化合價為。(2)“萃取”時，鋯元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，寫出生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP的離子方程式：。(3)“沉淀”后，“廢液”中＝1.8，則“廢液”中c(Fe3＋)＝mol·L－1。(4)“沸騰氯化”時，ZrO2轉(zhuǎn)化為ZrCl4，同時生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)①“還原”的主要目的是。②FeCl3沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于CrCl3的可能原因?yàn)椤?6)某種摻雜CaO的ZrO2晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。①晶體中每個O周圍與其最近的O個數(shù)為。②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中O與Zr的最小間距為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g·cm－3(列出計算式)。③如圖所示結(jié)構(gòu)(○Zr●O●Ca)與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是(填標(biāo)號)。19.(13分)用“氧化－萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入H2O2溶液，再加入萃取劑(R)進(jìn)行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：(i)2I－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O2(aq)＝I2(aq)＋2H2O(1) △H1＝－257.5kJ·mol－1(ii)I－(aq)＋I(xiàn)2(aq)I(aq) △H2＝－18.9kJ·mol－1(iii)I(aq)＋R(有機(jī)相)RI(有機(jī)相) △H3＜0(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3I－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O2(aq)I(aq)＋2H2O(1) △H＝。(2)基態(tài)碘原子價層電子的軌道表示式為。(3)①反應(yīng)條件會影響碘的萃取率。其他條件不變時，不同溫度下達(dá)平衡時碘萃取率[碘萃取率＝×100％]曲線如圖所示：萃取溫度從300K升高至320K，碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動原理，分析其原因(忽略萃取劑的揮發(fā)、I2的揮發(fā)及H2O2分解產(chǎn)生的影響)。當(dāng)萃取溫度超過320K時，H2O2的分解導(dǎo)致碘萃取率明顯下降。②下列說法不正確的是(填標(biāo)號)。A.增大溶液的pH，碘萃取率降低 B.增大萃取劑用量，碘萃取率升高C.萃取體系平衡后加水稀釋，變小 D.增大I－的濃度，反應(yīng)(i)的速率增大(4)未加萃取劑時，固定總碘濃度為0.01mol·L－1，平衡時溶液中的I、I2、I分布系數(shù)δ與溶液中初始c(H2O2)關(guān)系如圖所示。[總碘濃度＝各組分折合為I－后的濃度之和，δ(組分)＝，如]①設(shè)平衡時c(I－)、c(I2)、c(I)分別為amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1，則a、b、c之間的關(guān)系式為＝0.01。②計算反應(yīng)I－(aq)＋I(xiàn)2(aq)I(aq)的平衡常數(shù)K＝(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(5)測定鹵水中的c(I－)方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將I－全部氧化為IO；加H2SO4溶液酸化后，再加入適量KI溶液，密閉靜置后，用0.01500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)；平行測定3次，平均消耗V(Na2S2O3)＝20.00mL，則鹵水中c(I－)＝mol·L－1。(已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O)20.(14分)我國科學(xué)家從土曲霉中發(fā)現(xiàn)了一種抗阿爾茨海默癥效果良好的藥物，其中間體化合物IX的合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：(1)化合物Ⅰ中的含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)化合物Ⅰ還可與化合物M在一定條件下反應(yīng)，生成化合物Ⅱ，原子利用率為100％，M的化學(xué)式為。(3)在分子組成上比化合物Ⅳ(C13H20O)少C4H10的化合物N有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于芳香族化合物的有種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(4)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a b濃H2SO4，加熱 消去反應(yīng)(5)下列與反應(yīng)⑦相關(guān)的描述不正確的有(填標(biāo)號)。A.反應(yīng)過程中，有C-C斷裂和O-H鍵形成B.NaBH4中BH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.化合物VII和VIII的分子中均含有手性碳原子D.化合物VII分子中，存在由p軌道“頭碰頭”形成的π鍵(6)參照上述合成路線，請設(shè)計以為主要原料合成的路線(不用注明反應(yīng)