廣東省汕頭金山中學佛山一中等六校2024屆高三下學期聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆高三年級下學期聯(lián)考化學試卷總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Au-197一、選擇題；本題包括16題，共44分，第1-10題，每題2分；第11-16題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．中國文物具有鮮明的時代特征。下列源自廣東的文物中，主要成分屬于硅酸鹽的是2．近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學。下列相關敘述錯誤的是A．天問一號探測器使用新型SiC增強鋁基復合材料，SiC具有硬度大、熔點低的特點B．戰(zhàn)斗機的隱形涂層含石墨烯（石墨的單層結構），12g石墨烯中含有1.5molσ鍵C．中國空間站太陽翼使用氮化鎵半導體材料，GaN屬于無機非金屬材料D．冬奧會所用的可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸(PLA)，PLA屬于有機高分子材料3．廣東美食享譽全國。下列說法正確的是A．客家釀豆腐鮮香滑嫩，烹飪豆腐所用的花生油屬于酯類B．廣州包點松軟可口，制作包點所用面粉的主要成分為纖維素C．潮汕牛肉丸肉質飽滿，蒸煮牛肉丸時蛋白質發(fā)生鹽析D．東莞燒鵝肥而不膩，涂在燒鵝表皮的麥芽糖不能水解4．下列圖示裝置或操作錯誤的是A．圖①驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖②驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性C．圖③測量O2的體積D．圖④操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡5．下列圖示或化學用語錯誤的是A．Mn2+價電子的軌道表示式：B．H2O的VSEPR模型：C．羥基的電子式：D．中子數(shù)為5的鈹原子：6．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中，經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是A．Ⅰ附近產(chǎn)生黃綠色氣體B．Ⅱ附近鐵受保護而幾乎不被腐蝕C．Ⅳ附近很快出現(xiàn)藍色沉淀D．Ⅲ附近開始時無明顯現(xiàn)象7．樹立正確勞動觀念，積極參加勞動是全面發(fā)展的重要內容。下列涉及的化學知識正確的是選項勞動項目化學知識A用葡萄釀酒葡萄糖在酶作用下發(fā)生水解生成乙醇B用肥皂或洗滌劑去油污肥皂或洗滌劑可以促進油污水解C用酒精免洗消毒凝膠消毒酒精能使微生物的蛋白質變性D用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳8．化臺物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下，下列說法不正確的是A．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C．X、Y可用飽和NaHCO3溶液進行鑒別D．1molZ最多能與4molH2發(fā)生加成反應9．某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置。向左傾斜Y形試管使反應發(fā)生，下列說法正確的是A．裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性B．裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分為CaCO3和CaSO3C．裝置不變，僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭，也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象D．裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象10．部分含氮物質的分類與相應氮元素化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A．諺語“雷雨發(fā)莊稼”中存在轉化關系b→c→d→eB．常溫下，a和e的水溶液等物質的量反應后溶液的pH<7C．實驗室用e的濃溶液與Cu反應制備d，可用排水法收集D．一定條件下，b可以轉化為a或c，都屬于氮的固定11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的A．1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．常溫常壓下，0.1molFe與足量濃硝酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAC．1mol[Co(H2O)6]2+中所含σ鍵數(shù)為6NAD．1L0.1mol/LK2CO3溶液中含0.1NACO32-12．下列陳述Ⅰ，Ⅱ沒有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA醋酸的酸性比碳酸強用食醋清洗水壺內的水垢BH2O2受熱易分解H2O2常用于殺菌消毒CAl3+水解生成膠體明礬可用于凈水DBaSO4難溶于水、酸和脂類物質BaSO4用于鋇餐13．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為宇宙含量最多的元素，X與Z形成的二元化合物有兩種，其中一種能分解出Z2，W原子最外層電子處于半滿狀態(tài)，其他內層電子均全充滿，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法錯誤的是A．笫一電離能：Y>Z>XB．該陽離子中心離子的配位數(shù)為6C．簡單氫化物的沸點：Z>YD．兩種配體中的鍵角：X2Z>YX314．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作和現(xiàn)象，能得出相應結論的是選項操作和現(xiàn)象實驗結淪A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅菠菜汁中含有Fe2+B將收集滿NO2的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的NO2氣體中含有不溶于水的雜質氣體C向CuCl2溶液中加入NaCl固體，溶液由藍變綠增大反應物濃度，Cu2++4Cl-[CuCl4]2-平衡正向移動D向BaSO4固體中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌后，向濾渣中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡，濾渣大部分溶解Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)15．791K時在密閉剛性容器中，乙醛發(fā)生分解：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)△H=+15.2kJ/mol，△S=+440J/(mol·K)。容器內總壓強P總隨反應時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應在常溫下不能自發(fā)進行B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率約為0.37Pa/sC．若添加催化劑，P總隨t的變化關系可能如曲線a所示D．若在891K下進行該反應(其他條件不變)，t=1070s時P總>83.6kPa16．全固態(tài)鋰硫電池具有較高能量密度。電極a為金屬鋰，電極b為負載Li2S和RMox的碳電極。充電時，可借助氧化還原介質，實現(xiàn)Li2S轉化為Li2Sx(2≤x≤8)再進一步轉化為S8，工作原理如圖。已知RMred=RMox+e-。下列說法錯誤的是A．放電時，電極a的電勢比電極b的低B．充電時，Li+從電極b遷移到電極aC．步驟Ⅰ的反應為：xLi2S十RMox=Li2Sx+(2x–2)Li++RMredD．充電時，外電路每轉移1mol電子，陰極增重7g二、非選擇題：本題包括4題，共56分17．（14分）某化學興趣小組對乙醛與新制Cu(OH)2反應的實驗進行探究。Ⅰ．配制CufOHk(1)新制Cu(OH)2配制需要用到10%的NaOH溶液，配制100g10%的NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有________（填序號）①250mL燒杯②100mL容量瓶③量筒④50mL燒杯⑤玻璃棒 ⑥藥匙 ⑦天平⑧酒精燈Ⅱ．探究NaOH在乙醛與新制Cu(OH)2反應中的作用，實驗記錄如下：文獻資料：a．Cu(OH)2與OH反應生成[Cu(OH)4]2-（藍紫色）。b．Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定，如Cu2OCu+Cu2+序號5%CuSO4溶液體積10%NaOH溶液的體積振蕩后現(xiàn)象加入0.5mL40%的乙醛溶液，加熱后現(xiàn)象ⅰ2mL5滴淺藍綠色沉淀仍然為淺藍綠色沉淀ⅱ2mL0.5mL淺藍色沉淀淺藍色沉淀→黑色沉淀ⅲ5滴2mL藍色濁液藍色濁液→黃綠色濁液→橙黃色濁液→磚紅色濁液(2)實驗ⅰ中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4的化學方程式。(3)實驗（填“ⅰ”、“ⅱ”、或“ⅲ”）的新制Cu(OH)2與乙醚反應生成了Cu2O。Ⅲ．為進一步探究新制Cu(OH)2與乙醛反應的本質，科研小組又進行如下實驗(4)由實驗ⅳ的現(xiàn)象推測：實驗ⅱ的黑色沉淀是。實驗ⅴ能夠產(chǎn)生磚紅色沉淀的原因是（結合微粒符號解釋），寫出實驗ⅴ中該微粒與乙醛發(fā)生反應的方程式。(5)針對實驗ⅲ、ⅴ中“黃綠色濁液→橙黃色濁液”的異?，F(xiàn)象，通過實驗證明了“橙黃色”與乙醛在堿性條件下發(fā)生反應生成的有色物質有關。實驗方案為：，加熱，無色溶液先變?yōu)榱咙S色，逐漸加深為橙黃色。(6)為分離實驗ⅴ中磚紅色物質，進行如下操作：取實驗ⅴ反應后濁液，加入50%乙醇溶液，過濾，得到磚紅色固體W，為進一步確定磚紅色固體W的成分，該小組同學設計以下實驗方案：取少量磚紅色固體W于試管中，加入過量稀H2SO4，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有紫紅色固體。由實驗現(xiàn)象能否得出磚紅色固體W是Cu2O，理由是。18．（14分）黃金是一種重要的貴金屬，被廣泛應用于金融、珠寶、藝術、電子等領域。根據(jù)來料金含量可選擇不同提煉黃金的方法。Ⅰ．手機等電子產(chǎn)品中還有微量的金，主要位于芯片（絕緣板上覆蓋銅、銀、鐵等金屬）上，以下是一種從手機芯片中提煉直徑5nm左右納米金的流程：(1)“洗脫液”中主要有的陽離子有Fe3+、；(2)“球磨”是通過不停轉動使鋼球和原料互相撞擊，主最作用是；(3)“王水”是將濃鹽酸與濃硝酸按3：1比例配制?！敖揭骸敝薪鹪刂饕运穆冉鹚岣╗AuCl4]-)的形式存在，請寫出“浸出”的離子方程式：[AuCl4]-是一種配離子，請寫出其結構式________________；在“濾渣”中，除了難溶的絕緣材料，還有的物質是（寫化學式）；(4)“還原”步驟中，不加入葡萄糖而是加水稀釋也可以得到金單質，與之相比，用葡萄糖還原的主要優(yōu)勢是：操作1的名稱是：Ⅱ．金含量較高的來料可以使用混汞黃金提純法，通過將高溫融化的材料與汞混合，金與汞形成“金汞齊”，再通過一系列的提煉得到金。(5)圖l是一種平面層狀的金汞齊結構，其化學式；通過此法制得的金晶胞如圖二，假設金原子是直徑為anm的剛性小球，則該晶胞的密度為g/cm3，（用含a的表選式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA）19．（14分）鐵及其化食物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)納米零價錢可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物，現(xiàn)在已經(jīng)成為環(huán)境修復的熱點之一。①Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1。正極的電極反應式是：；②相同條件下，向水樣I和Ⅱ（含少量Cu2+）中分別加入等量納米鐵粉，水樣中c(NO3-)隨時間的變化如圖2所示，Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是。③在0~10min內，Ⅱ中NO3-的平均反應速率為。④研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是。(2)KSCN溶液可榆驗水樣中的Fe3+。發(fā)生的反應為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，下列有關該反應說法正確的有。（填標號）。A．增大KSCN溶液的濃液，平衡常數(shù)增大B．加入少量鐵粉，減小C．加水稀釋，平衡向左移動，溶液顏色變淺D．加入少量K2SO4固體，平衡向右移動(3)鄰苯二酚配體(H2L)與Fe3+形成的配合物可應用于醫(yī)藥、水處理和材料等研究領域。某Fe3+-H2L溶液體系中含鐵元素的微粒組分為Fe3+、[FeL]+、[FeL]2-、[FeL3]3-、[FeL2(OH)]2-。體系中含鐵元素微粒的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示。已知：Fe3+及H2L的起始濃度分別為cu(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1、cu(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。常溫下，H2L的Ka1=0.1×10-7.46；Ka2=1.0×10-12.4。圖中代表[FeL2]-的曲線是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。計算該溫度下溶液中反應L2-+[FeL]2[FeL2]-的平衡常數(shù)K=（結果保留三位有效數(shù)字）20．（14分）布洛芬緩釋膠囊是非甾體炎消炎藥物，它具有解熱、鎮(zhèn)痛、消炎作用。其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下：(1)A的化學名稱是。(2)根據(jù)化合物B的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a濃硝酸、濃硫酸、加熱b氧化反應（生成有機產(chǎn)物）(3)關于反應D→E的說法中，不確的有。a．反應過程中，有單、雙鍵斷裂和形成b．D中含氧官能團的名稱為酯基和醚鍵c．反應物D中，氧原于雜化相同，并且存在2個手性碳原子d．D屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵(4)分子結構修飾可提高藥物的治療效果，降低毒副作用，布洛芬可用進行成酯修飾，請寫出該化學方程式：。(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：。①能發(fā)生銀鏡反應；②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構且苯環(huán)上有4個取代基；③核磁共振氫譜顯示有6組峰。(6)布洛芬有多種合成方法，試根據(jù)所學知識寫出以化合物物C為原料，經(jīng)另一路線制備布洛芬的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）已知：PAGEPAGE12024屆高三年級下學期聯(lián)考化學答案一、單項選擇題：本題本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分：第11-16小題，每小題4分。12345678910111213141516CAADADCBDCABDCDC二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）(1)①③④⑤（