湖南省雅禮中學(xué)2024屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

雅禮中學(xué)2024屆高三一?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1．C【解析】A．竹的主要成分是纖維素，A正確：B．石墨和多孔碳材料是兩種不同的物質(zhì)，二者之間的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C．屬于復(fù)合氧化物，不屬于合金，C錯(cuò)誤；D．氫的燃燒產(chǎn)物是，產(chǎn)物無(wú)污染，因此液態(tài)氫是最理想的燃料，D正確；故選C。2．A【解析】滴定管使用前應(yīng)先水洗再潤(rùn)洗，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，開始在燒杯中溶解或稀釋，后還需在容量瓶中加蒸餾水，所以容量瓶中有少許蒸餾水無(wú)影響，故B正確；測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，溫度計(jì)沾有鹽酸，會(huì)和堿反應(yīng)，再次測(cè)量會(huì)引起誤差，故C正確；為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。3．A【解析】濃氨水中存在，加入固體，溶液中增大，且固體遇水放出大量的熱，均有利于氨氣逸出，故A正確；待測(cè)液應(yīng)盛放在錐形瓶中，與稀硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，因此需要用到指示劑，故B錯(cuò)誤；濃硫酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤。4．A【解析】A．用電子式表示的形成過(guò)程：，故A正確；B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)是兩個(gè)甲基在平面的同側(cè)，選項(xiàng)中的是反-2-丁烯，故B錯(cuò)誤；C．已知是直線形分子，故的空間填充模型為：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子的電子排布式為，軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤，故答案選A。5．C【解析】簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中元素的最外層為結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解熔融的冶煉單質(zhì)，D項(xiàng)正確。6．D【解析】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于，則第一電離能由大到小的順序?yàn)?，氫原子的原子半徑小，核外電子受到原子核的引力大于碳原子，失?個(gè)電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?，故A正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，色胺酮分子中形成雙鏈的氮原子的雜化方式為雜化，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成配位鏈，鈷的配位數(shù)為4，故C正確；甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)甲醇分子，說(shuō)明甲醇通過(guò)氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合，故D正確。7．【解析】A．向淀粉?化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A項(xiàng)正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價(jià)從0價(jià)降為價(jià)，說(shuō)明氯氣有氧化性，C項(xiàng)正確；D．溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯水有酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選B。8．B【解析】A．少量的完全反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂會(huì)破壞氯化鐵的水解平衡，使與結(jié)合生成沉淀，總離子方程式為：，故B正確；C．甲醛的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)醛基，所以離子方程式應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．的還原性比還原性弱，向溶液中通入少量，會(huì)先氧化，所以離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9．A【解析】A．中含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．無(wú)溶液體積，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．水中還含有氧原子，則，D錯(cuò)誤；答案選A。10．D【解析】有機(jī)物與所含官能團(tuán)種類、數(shù)目或環(huán)不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物中不含有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物分子中含有甲基，甲基中最多三個(gè)原子共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2-丁醇，D項(xiàng)正確。11．B【解析】a為為為為為為。．a(chǎn)為為，二者均為難溶于水的黑色粉末，A錯(cuò)誤；B．b為的化合價(jià)為價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，B正確；C．與硫加熱時(shí)生成，所以C錯(cuò)誤；D．向固體中通入氣體生成，所以D錯(cuò)誤；故答案選B。B【解析】A．結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵，反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在反應(yīng)過(guò)程中有鍵發(fā)生斷裂，故A正確；B．根據(jù)討渡態(tài)示意圖，HAP中氧原子與甲醛中的相連，所以若用標(biāo)記中氧原子，則反應(yīng)后存在中，故B錯(cuò)誤；C．與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成是催化劑，該反應(yīng)可表示為：，故C正確；D．HAP在反應(yīng)前后沒有變化，是催化劑，所以能提高與的反應(yīng)速率，故D正確；選B。13．D【解析】A．由圖分析，向石墨電極方向移動(dòng)，則石墨電極為陰極、石墨電極為陽(yáng)極，石墨電極上的電勢(shì)更高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石墨電極上由失電子，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由原子守恒和電荷守恒知，Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成，故水解離出的可以促進(jìn)Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由原理可知，導(dǎo)線中流過(guò)，Ⅰ室移入Ⅱ室的和的總物質(zhì)的量為，同時(shí)有生成，質(zhì)量減少，Ⅲ室中陰極反應(yīng)消耗的由水解離出的等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變，故兩室溶液質(zhì)量變化之差約為，D項(xiàng)正確；故答案為：D。14．B【解析】由于，即兩條線不可能相交，③為滴定溶液的變化關(guān)系，而①、②分別為滴定溶液的變化關(guān)系。由時(shí)，推知，同理時(shí)，推得；由時(shí)，得出。由分析知，②為滴定溶液的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，，該反應(yīng)的較大，該反應(yīng)容易發(fā)生，因此適量能完全溶于溶液，B項(xiàng)正確；，，該反應(yīng)的較小，該反應(yīng)難以發(fā)生，因此不能完全溶于溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定溶液至?xí)r，由的表達(dá)式知，此時(shí)，溶液呈酸性，若溶液中：，則可得，再結(jié)合電荷守恒：，則，與溶液環(huán)境不符，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（1）A（或B）[或]（2）超過(guò)40℃會(huì)造成晶體熔化，并且容易失去結(jié)晶水，或會(huì)分解（3）絡(luò)合反應(yīng)（反應(yīng)①）的活化能小于氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)②③）的活化能（4）2.5（5）①B②92BD【解析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸在不加熱的情況下制備二氧化硫，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要控制反應(yīng)速率，需要用A裝置制取二氧化硫；如果用銅與濃硫酸制取二氧化硫，則需要用B裝置。（4），。（5）①堿式滴定管膠管中藏有氣泡，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖啃快速噴出，氣泡即可隨之排掉。②消耗的，根據(jù)關(guān)系：，則濾液中亞硝酸根離子的含量為，則原溶液中含有亞硝酸根離子，則該咸菜中亞硝酸根離子的含量為。配制溶液時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，A不符合題意；稱量固體時(shí)，藥品和砝碼放反，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，所配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B符合題意；滴定時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C不符合題意；滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，D符合題意。16．（1）①②16（2）①或等②1（3）（4）（2分）（5）①②③17．（1）（2）DE（3）A（4）增大氣體流速可帶走多余的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，從而增大氧空穴的量（5）0.036；55.6；【解析】（1）已知和的燃燒熱分別為，則有：①、②。和的汽化熱分別為，則有：③、④。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ=-①+3×②+③+④，則。（2）增大與的投料比，的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率升高，A正確；的濃度在反應(yīng)過(guò)程中是變量，當(dāng)其保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)有共同的反應(yīng)物和共同的產(chǎn)物，所以升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)重新建立平衡的時(shí)間相同，C正確：體系達(dá)到平衡后，若壓縮體積反應(yīng)Ⅰ向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，則和的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增大，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)Ⅱ會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；及時(shí)將液化分離，有利于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，但不能提高正反應(yīng)速率，E錯(cuò)誤。（3）根據(jù)題意，第一步為慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，則第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第十步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，而總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以，最終生成物的相對(duì)能量低于反應(yīng)物的相對(duì)能量。（4）從催化機(jī)理圖中能看出與中的結(jié)合生成，而使催化劑出現(xiàn)氧空穴，由題意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大氣體流速可帶走多余的，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增加氧空穴的量。（5）由表格可知，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中總物質(zhì)的量，已知平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為。設(shè)平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，則根據(jù)碳原子守恒，平衡時(shí)，又因?yàn)楫a(chǎn)生的水的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之和，即平衡時(shí)，再根據(jù)氫原子守恒可得，平衡時(shí)，由，解得，則平衡時(shí)，則平衡時(shí)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為。反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為，生成甲醇的物質(zhì)的量為的選擇性為。根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量可得，平衡時(shí)，，，，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。18．（1）丙烯醛（2）羥基（3）（4