基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案2024年

基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案2024年基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持體積不變，加入惰性氣體使總壓力增加一倍，則

A:平衡向左移動(dòng)B:平衡不發(fā)生移動(dòng)C:條件不足，不能判斷D:衡向右移動(dòng)答案:平衡不發(fā)生移動(dòng)下列物質(zhì)空間構(gòu)型不是三角錐形的是

A:ClO3-

B:

NO3-C:NH3D:PH3答案:NO3-用HC1溶液滴定NaHCO3和Na2CO3混合液，以酚酞為指示劑，消耗HC1V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗HC1V2mL，V2與V1的關(guān)系是

A:V1<V2

B:V1=V2C:V1＞V2

D:V1=2V2答案:V1＞V2用下列哪種方法可改變可逆反應(yīng)平衡常數(shù)Kθ

A:改變溫度B:加入催化劑C:改變總壓D:改變反應(yīng)物或生成物濃度答案:改變溫度下列酸溶液不能用NaOH準(zhǔn)確滴定(濃度均為0.1mol.L-1)的是

A:亞磷酸（pKa=1.30）B:酒石酸（pKa=3.04）C:HCOOH（=1.7×10-4）D:硼酸（pKa=9.24）答案:硼酸（pKa=9.24）向氨水溶液中加入1.0mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液，下列敘述正確的是

A:

NH3的離解度減小B:NH3的離解度增大C:NH3的Kbθ值增大D:NH3的Kbθ值減小答案:NH3的離解度減小下列關(guān)于各物質(zhì)中心原子的雜化方式，分子的形狀及有無極性錯(cuò)誤的一組是

A:BBr3，等性sp2雜化，平面三角形，無極性B:BeCl2，sp雜化，直線型，無極性C:SiH4，等性sp3雜化，正四面體分子，無極性D:PH3，不等性sp3雜化，平面三角形，有極性答案:PH3，不等性sp3雜化，平面三角形，有極性體系對(duì)環(huán)境作功20kJ，并從環(huán)境吸熱10kJ，則體系內(nèi)能的變化是

A:-10kJ

B:+10kJC:+30kJ

D:-30kJ答案:-10kJ對(duì)一個(gè)特定反應(yīng)來講，有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

Kθ的描述，錯(cuò)誤的是

A:減少產(chǎn)物濃度，Kθ不變

B:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變C:增加反應(yīng)物濃度，Kθ不變D:加入催化劑，Kθ不變答案:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變下列物質(zhì)的顏色不是綠色的是

A:

KI3B:Ni2+C:K2MnO4D:

Cr3+答案:KI3下列溶液不與氨水起反應(yīng)的是

A:Co(OH)2B:Fe3+C:

[Ni(NH3)6]2+D:AgCl

答案:[Ni(NH3)6]2+在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應(yīng)加入等體積的

A:H2OB:0.1mol/LNaCl溶液

C:2mol/LNaNO3溶液D:0.1mol/LAgNO3溶液答案:2mol/LNaNO3溶液在氨水中加入（

）時(shí)，NH3·H2O的解離度下降，同時(shí)溶液的pH減小。

A:HClB:水C:NH4ClD:NaCl答案:NH4Cl某體系在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5kJ，則環(huán)境對(duì)體系所作的功是

A:–20kJB:–10kJ

C:20kJD:10kJ答案:20kJ以下關(guān)于硼烷的說法不正確的是

A:乙硼烷遇水發(fā)生分解，產(chǎn)物有氫氣B:BH3是最簡(jiǎn)單的硼烷

C:乙硼烷中，兩個(gè)硼原子間靠氫橋集合D:乙硼烷是最簡(jiǎn)單的硼烷答案:BH3是最簡(jiǎn)單的硼烷晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件

A:稀熱快攪陳B:稀熱慢攪陳C:濃冷慢攪陳D:稀冷慢攪陳答案:濃下列電對(duì)中，若H+濃度增大，哪個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)將不變

A:Cl2/Cl-B:Cr2O72-/Cr3+C:Fe(OH)3/Fe(OH)2D:MnO2/Mn2+答案:Cl2/Cl-下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度說法錯(cuò)誤的是

A:同一化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)進(jìn)度ξ的值與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算無關(guān)B:同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同，反應(yīng)進(jìn)度ξ會(huì)有所不同C:反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)數(shù)D:用反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率的量值與表示速率物質(zhì)的選擇無關(guān)答案:反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)數(shù)催化劑能加快反應(yīng)的速率，它的作用機(jī)理是

A:增大碰撞頻率B:減小速率常數(shù)C:改變反應(yīng)途徑，降低活化能D:增大平衡常數(shù)答案:改變反應(yīng)途徑，降低活化能下列熱力學(xué)函數(shù)不等于零的是

A:DfGmq298.15(Fe,s)B:DfHmq298.15(石墨，s)C:DfHmq298.15(Br2,l)

D:

Smq298.15(石墨，s)答案:Smq298.15(石墨，s)下列離子屬于18+2電子構(gòu)型的是

A:Pb2+B:Na+

C:Hg2+D:Fe2+答案:Pb2+所有含氫化合物的分子之間，都存在著氫鍵

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)主量子數(shù)為4時(shí)，有4s、4p、4d、4f四條軌道

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤過渡元素的原子填充電子時(shí)是先填3d然后填4s，失去電子時(shí)是先失4s電子然后失3d電子

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在使用熱導(dǎo)池檢測(cè)器時(shí)，載氣中被測(cè)組分的濃度越大，測(cè)量池電阻值改變?cè)矫黠@，檢測(cè)器產(chǎn)生的響應(yīng)越大

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤碳酸及其鹽分解溫度的高低順序?yàn)椋篐2CO3>NaHCO3>Na2CO3

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)只要組成緩沖溶液的兩組分的濃度比接近1，緩沖溶液就具有很強(qiáng)的緩沖能力

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)配離子的幾何構(gòu)型僅取決于中心離子所采用的雜化軌道類型

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤配位滴定突躍大小的影響因素包括金屬離子濃度和配合物的KMY'

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子都是正四面體形

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)恒容熱效應(yīng)等于體系的焓變，可以表示為QP=?H

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)sp2雜化軌道是由某個(gè)原子的ns軌道和np軌道混合形成的

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)主量子數(shù)為4時(shí)，其軌道總數(shù)為16，電子層最大容量為32

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)Cu元素的價(jià)層電子構(gòu)型為3d94s2

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在共軛酸堿體系中，酸的酸性越強(qiáng)，則其共軛堿的堿性越弱

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)P4O10是最強(qiáng)的干燥劑之一，它可以?shī)Z取H2SO4中的H2O

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)完全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的實(shí)際穩(wěn)定性越大

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤過渡元素的原子填充電子時(shí)先填3d然后填4s，所以失去電子時(shí)也按該次序進(jìn)行

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)原電池（-）Cu︱Cu+(c1)‖Cu+(c2)，Cu2+(c3)︱Pt（+）和（-）Cu︱Cu2+(c1)‖Cu+(c2)，Cu2+(c3)︱Pt（+）的反應(yīng)均可寫成：Cu+Cu2+=2Cu+，則此兩電池中

A:B:C:D:答案:AI參考:單選題：此兩電池中，正確答案是B：2Cu(Pt|Cu2+(c3)|Pt)>Cu(c1|Cu2+(c2)|Pt)。\n\n解釋：根據(jù)題目中的描述，兩電池的反應(yīng)均為Cu+Cu2+=2Cu+，說明這兩個(gè)電池都是通過銅與銅離子之間的氧化還原反應(yīng)來產(chǎn)生電流的。其中，第一個(gè)電池中，銅在正極（Pt）處失去電子，變成Cu+，而在負(fù)極（c1）處，溶液中的Cu2+得到電子，還原為Cu。第二個(gè)電池中，銅在正極（Pt）處得到電子，變成Cu2+，而在負(fù)極（c2）處，溶液中的Cu失去電子，氧化為Cu+。因此，第二個(gè)電池中銅的電極電勢(shì)應(yīng)該高于第一個(gè)電池，即E(c2)>E(c1)。根據(jù)能斯特方程，可以得出第二個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)E2>第一個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)E1。因此，答案為B。'

0.2mol·L-1NaAc溶液的[H3O+]濃度（單位mol·L-1）的計(jì)算公式是

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是：D:[H?]=Ka×C(NaAc)/C(HAc)。\n根據(jù)緩沖溶液中$pH$的計(jì)算公式：$pH=pKa+lgc(HAc)/c(NaAc)$，其中$Ka$為弱酸的電離常數(shù)，$C(NaAc)$為弱酸鹽的濃度，$C(HAc)$為弱酸的濃度，所以本題中$pH=pKa+lgc(HAc)/0.2mol/L$，即$pH=pKa+lgc(HAc)$，故本題答案為D。'CO2分子中存在的大p鍵的名稱為

A:B:C:無法判斷D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【B】。\n\n在二氧化碳分子中，存在一個(gè)碳氧雙鍵，其中氧原子提供一對(duì)電子與碳原子形成大π鍵，π鍵的電子由氧原子提供，軌道組合。二氧化碳分子中不存在孤對(duì)電子，因此不能形成大π鍵。此外，題目中的選項(xiàng)C是無效的，因?yàn)榇螃墟I不存在判斷的方法。選項(xiàng)A、D也沒有意義。因此，只有選項(xiàng)B“大π鍵”與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相符。'用0.10mol·L-1HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol·L-1乙醇胺（）時(shí)，最好應(yīng)選用的指示劑是

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是【D】。\n\n用0.10mol·L-1HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol·L-1乙醇胺時(shí)，最好應(yīng)選用的指示劑是酚酞，此時(shí)，當(dāng)鹽酸加入后溶液顯紅色，繼續(xù)滴定，鹽酸過量時(shí)，紅色消失，溶液顏色發(fā)生變化，即可指示滴定終點(diǎn)。而D選項(xiàng)中的石蕊變色范圍不在上述范圍之內(nèi)，無法使用。因此答案為D。'已知，則反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu的Kθ為

A:6.93×10-7B:1.98×1012C:1.4×106

D:4.8×10-13答案:AI參考:反應(yīng)的活化能描述的是分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活化狀態(tài)所需要的能量。根據(jù)題目的描述，我們無法得知這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（Kθ），因?yàn)轭}目中并沒有給出相關(guān)的信息。另外，我們知道化學(xué)反應(yīng)的活化能與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)，但并不直接關(guān)聯(lián)到這個(gè)反應(yīng)的Kθ值。\n\n因此，這個(gè)問題的答案為：D:4.8×10-13