中考化學總復習《鹽和化肥》專項測試卷(帶有答案)

第第頁中考化學總復習《鹽和化肥》專項測試卷(帶有答案)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題1．下列基于實驗事實得出的結(jié)論中正確的是選項實驗事實結(jié)論A向氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸，有熱量放出中和反應是放熱反應B硫在氧氣中燃燒較在空氣中燃燒劇烈氧氣濃度越高，物質(zhì)燃燒越劇烈C向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生該固體一定含有碳酸鹽D向氯化鋇溶液中滴加某無色溶液，有白色沉淀生成無色溶液的溶質(zhì)一定是硫酸A．A B．B C．C D．D2．歸類是化學學習的一種重要方法，下列歸類錯誤的是選項歸

類內(nèi)

容A合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠B由于空氣污染造成的環(huán)境問題霧霾、酸雨、臭氧層空洞C復合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4D常見的有機物CH4、C2H5OH、CH3COOHA．A B．B C．C D．D3．為達到實驗目的，下列實驗方案正確的是選項實驗目的實驗方案A除去溶液中的加入過量的NaOHB除去CaO中的加入一定量的水溶解、過濾C區(qū)別固體氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉取等質(zhì)量固體，分別溶于同溫、同體積的水中，測定溫度變化D區(qū)分甲烷、一氧化碳、氫氣分別點燃后，觀察火焰顏色A．A B．B C．C D．D4．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A．操作1、操作2均為過濾B．整個流程的總反應的方程式為C．該流程中CO2可被循環(huán)使用D．此過程中若先通NH3后通CO2能提高生產(chǎn)效率5．下列物質(zhì)的俗名、化學式正確的是A．酒精

C2H5OH B．燒堿

Na2CO3 C．熟石灰CaO D．蘇打NaHCO36．下列有關實驗現(xiàn)象或變化、結(jié)論關系正確的是選項實驗現(xiàn)象或變化結(jié)論A用肥皂水鑒別井水硬度產(chǎn)生大量泡沫井水為硬水B向待測液中滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色該待測液一定為酸C將氫氧化鈉固體放在表面皿一會固體表面潮濕氫氧化鈉具有脫水性D區(qū)分氯化銨和氯化鉀取樣，加入氫氧化鈉溶液若有刺激性氣味，則為氯化銨A．A B．B C．C D．D7．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO氣體CO2通過灼熱的氧化銅BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CFe粉Cu加入足量稀硫酸，充分反應，過濾并干燥DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應，過濾A．A B．B C．C D．D8．以下對生活中的一些事實解釋不合理的A．油鍋著火時蓋上鍋蓋是為了隔絕空氣B．熱水器安裝煙囪是為了防止CO2中毒C．鐵欄桿上涂油漆是為了防止生銹D．碳酸氫銨不和熟石灰混合施用是為了防止氮元素的損失9．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去Cu粉混有少量Fe粉加入足量的鹽酸B鑒別NaOH和Na2CO3滴加酚酞溶液C除去KCl固體中混有的少量MnO2溶解、過濾、蒸發(fā)D區(qū)分硬水和軟水加肥皂水A．A B．B C．C D．D10．分類是認識和研究問題的重要方法。下列分類正確的是A．合成材料：合金、合成纖維、合成橡膠B．不可再生能源：煤、石油、天然氣C．復合肥：硝酸鉀、草木灰、碳銨D．氧化物：水、錳酸鉀、干冰11．下列肥料屬于復合肥的是A．KNO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2SO4D．CO（NH2）212．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液13．碳酸氫鈉(NaHCO3)是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，下列有關說法正確的是A．NaHCO3中的陽離子為Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合價為+2價C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．NaHCO3遇酸會產(chǎn)生氣體14．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．檢驗某固態(tài)物質(zhì)是否為碳酸鹽﹣﹣滴入稀鹽酸觀察是否產(chǎn)生氣泡B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉﹣﹣加入過量的澄清石灰水，充分反應后過濾C．鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液﹣﹣分別加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象D．鑒別氯化鉀和氯化銨兩種肥料﹣﹣取樣，分別與熟石灰混合研磨15．某固體粉末，可能含碳、鎂、銅、氧化鎂、氯化鈉中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，設計如圖所示實驗。下列說法不正確的是A．實驗表明所加硝酸銀溶液一定是過量B．白色固體C為AgCl，故原固體粉末中必含氯化鈉C．無法確定固體粉末中是否含氧化鎂D．藍色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+二、填空與簡答16．為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應，某同學進行了實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。(1)圖中“操作”的名稱是。(2)濾渣的成分可能是A．銀和M B．銅和M C．銀、銅和M(3)產(chǎn)生的無色氣體可能是。(填寫化學式)(4)向濾液中滴加鹽酸(填“能”或“不能”)產(chǎn)生白色沉淀。若能產(chǎn)生白色沉淀寫出化學方程式；若不能產(chǎn)生白色沉淀寫出理由：。17．中國政府承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕集與資源化利用是目前化學研究的熱點。(1)“碳中和”與“碳達峰”中的“碳”指的是。(2)實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2的過程。但根據(jù)溶液知識，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是。(3)氫氧化鈉溶液吸收CO2并沒有明顯現(xiàn)象，利用圖1裝置進行實驗，先后將溶液全部快速推入，即可判斷兩物質(zhì)發(fā)生了反應。同時用壓強傳感器測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。下列說法正確的是___________(填序號)。A．先推入的是鹽酸B．C點表示CO2與NaOH反應恰好停止C．D點壓強比初始瓶內(nèi)壓強大，此時瓶內(nèi)二氧化碳氣體的量比初始多D．若鹽酸足量，最終壓強比初始壓強小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水(4)近年來，我國研究人員在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。下圖是甲烷與二氧化碳反應的微觀示意圖(圖中的微粒恰好完全反應)。①構(gòu)成C物質(zhì)的粒子是(填“分子”“原子”或“離子”)②寫出該反應的化學方程式：。18．有一包白色固體，可能含有NaOH、NaCl、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的幾種。為確定其組成，進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得無色澄清溶液A，則此固體中一定沒有；（2）溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，上層清液中滴加酚酞變紅，則此固體中一定含有；（3）取白色沉淀B加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失。則原固體中一定還含有、。寫出沉淀溶解的化學方程式。19．鈣基材料是良好的CO2吸附劑。以煉鐵廠爐渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）為原料，制備鈣基材料的工藝流程如下圖。資料：①通常情況下，金屬氧化物能與鹽酸反應；②SiO2不溶于水，且不與鹽酸反應。(1)“鹽浸”前爐渣要進行粉碎，其目的是。(2)過程I不用鹽酸酸浸，是因為鹽酸還會與爐渣中的反應。(3)爐渣和NH4Cl溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%）按質(zhì)量比1:20混合進行鹽浸，效果較好。若浸取5t的爐渣，理論上需tNH4Cl固體加水配制成該溶液。(4)過程V涉及反應的化學方程式是。(5)在不同溫度下，測得鈣基材料對CO2吸附量的數(shù)據(jù)如下表。吸附溫度/°C鈣基材料對CO2吸附量（mg.g-1）純CO2高爐煤氣中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由上表信息可得出的結(jié)論是（寫一點）。三、科學探究題20．氫氧化鈣[]是常見的堿，同學們?yōu)榱烁嗟恼J識它，做了如下實驗。（1）如何獲得氫氧化鈣：氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，該過程的主要現(xiàn)象為。（2）氫氧化鈣的用途：農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液，該反應的化學方程式為。（3）氫氧化鈣的水溶性：取一小藥匙氫氧化鈣于燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒充分攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況，發(fā)現(xiàn)到白色固體沒有全部溶解，呈渾濁狀態(tài)。①小明認為氫氧化鈣不溶于水，靜置后上層清液中不會含有。丁丁則認為有一部分氫氧化鈣溶于水了，所以上層清液中會含有。老師建議他們設計實驗，驗證自己的想法?，F(xiàn)請你幫忙完善以下實驗方案。限選試劑：稀硝酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、碳酸鈉溶液.實驗操作預期實驗現(xiàn)象方法一把溶液導電性測試專用筆的導電部分伸入上層清液中。指示燈發(fā)亮方法二取少量上層清液于試管中，方法三結(jié)論：上層清液中含有。②將上述渾濁液久置后并過濾，若濾渣中除了含有氫氧化鈣，還可能含有（化學式）；為了驗證是否含有該物質(zhì)，可使用的試劑為：（填字母）。A稀鹽酸

B硝酸鋇溶液

C氯化鈉溶液四、計算題21．實驗室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質(zhì)）。同學們測定該廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?00g廢液向其中慢慢滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成的原因是。(2)求廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。五、實驗題22．實驗室有下列的儀器裝置，請回答下列問題。

(1)配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是（填名稱），還缺少的儀器是；在量取水時，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規(guī)范，則配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）5%。(2)乙圖A用于實驗室制取氧氣，請指出中的一處錯誤；若用乙圖B來制取氧氣，則反應的化學方程式是。(3)實驗室用可圖B或C來制取CO2，C裝置相對于B操作上的優(yōu)點是；用排空氣法收集CO2，檢驗CO2集滿的操作是。(4)下圖是用排水法收集氧氣的實驗裝置，請把下圖補充完整。

(5)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置如乙圖圖C所示。打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，為不影響生成的氣體量，則下列物質(zhì)中，最適宜從長頸漏斗中添加的是_______(填字母)。A．水 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鈉溶液 D．澄清石灰水23．我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)技術(shù)發(fā)展作出杰出貢獻。侯氏制堿法中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣（極易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某興趣小組在實驗室模擬該過程，結(jié)合具體步驟回答問題：(1)制備氨氣。實驗室常選擇加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置可選圖一中的裝置?；瘜W方程式是：。收集時能用圖D方法的依據(jù)是：。(2)制備二氧化碳氣體。實驗室常用稀鹽酸和（填名稱）反應制備二氧化碳，其化學方程式為：。選擇圖二中的可組裝一套能控制反應發(fā)生和停止的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中用于添加液體藥品的儀器名稱是。(3)配制飽和食鹽水。步驟為：計算、稱量、、溶解。該步驟需要用到的儀器有：。(4)向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳制備NaHCO3的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，實驗中，要先通氨氣后通二氧化碳的原因是。參考答案：1．B【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，向氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸，有熱量放出，不能說明中和反應一定是放熱反應，說法錯誤；B、硫在氧氣中燃燒較在空氣中燃燒劇烈，氧氣濃度越高，物質(zhì)燃燒越劇烈，說法正確；C、向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定含有碳酸鹽，有可能是活潑金屬，說法錯誤；D、向氯化鋇溶液中滴加某無色溶液，有白色沉淀生成，無色溶液的溶質(zhì)不一定是硫酸，有可能是碳酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應也有白色沉淀碳酸鋇生成，說法錯誤；故選：B。2．C【詳解】A、三大合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠。故A說法正確；B、霧霾、酸雨、臭氧層空洞都能造成空氣污染。故B說法正確；C、同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料叫做復合肥。而NH4HCO3屬于氮肥，不屬于復合肥。故C說法錯誤；D、初中階段較為常見的有機物有：最簡單的有機物——甲烷（CH4）、酒精——乙醇（C2H5OH）、醋酸——乙酸（CH3COOH）。故D說法正確。故選C。3．C【詳解】A、硝酸鎂能與過量的NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤；B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤；C、取等質(zhì)量固體，分別溶于同溫、同體積的水中，測定溫度變化，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，溫度幾乎無變化的是氯化鈉，可以鑒別，故選項實驗方案正確。D、甲烷、一氧化碳、氫氣燃燒分別產(chǎn)生藍色、藍色、淡藍色火焰，用觀察火焰顏色的方法不能鑒別，故選項實驗方案錯誤。故選：C。【點睛】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。4．A【詳解】A、操作1實現(xiàn)了固液分離為過濾，操作2是從濾液得到固體，一般采用結(jié)晶方法，選項A符合題意；B、反應物為硫酸鈣、氨氣、二氧化碳和水，生成物為硫酸銨和碳酸鈣，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，因此總反應化學方程式為，選項B不符合題意；C、碳酸鈣灼燒后生成二氧化碳，可以用于甲中通入二氧化碳，實現(xiàn)循環(huán)使用，選項C不符合題意；D、氨氣溶解度比二氧化碳大，因此可以先溶于水，形成堿性溶液，再通入二氧化碳可以增加二氧化碳吸收，提高生產(chǎn)效率，選項D不符合題意。故選A。5．A【詳解】A、C2H5OH是乙醇，俗名是酒精，正確；B、燒堿是氫氧化鈉，不是Na2CO3，，錯誤；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗名，錯誤；D、蘇打是碳酸鈉，不是碳酸氫鈉，錯誤。故選A。6．D【詳解】A、使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水后產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，有大量浮渣的是硬水，不符合題意；B、向待測液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液屬于鹽，顯酸性，不符合題意；C、將氫氧化鈉固體放在表面皿，固體表面潮濕是因為氫氧化鈉固體吸收了空氣中的水，是吸水性，屬于物理性質(zhì)，不是脫水性，不符合題意；D、區(qū)分氯化銨和氯化鉀，取樣，加入氫氧化鈉溶液，會與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，而氯化鉀和氫氧化鈉溶液不反應，符合題意。故選D。7．B【詳解】A、一氧化碳和氧化銅高溫生成二氧化碳和銅，二氧化碳和氧化銅不反應，方法錯誤，A錯。B、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，溶解過濾之后得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)溶液得到氯化鈉固體，B正確。C、銅和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應，加入足量稀硫酸，充分反應，過濾并干燥不能去除銅，反而去除鐵粉，C錯。D、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，D錯誤。故選：B。8．B【詳解】A、油鍋著火，蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣，達到滅火的目的，不符合題意；B、熱水器安裝煙囪，是為了防止CO中毒，二氧化碳無毒，符合題意；C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵欄桿上涂油漆，可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，不符合題意；D、碳酸氫銨不和熟石灰混合施用，是因為碳酸氫銨能與熟石灰反應生成氨氣，造成氮元素的損失，不符合題意。故選B。9．B【詳解】A、加入足量的鹽酸，銅與鹽酸不反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能達到實驗目的，不符合題意；B、氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，無法用酚酞試液鑒別，符合題意；C、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，溶解、過濾，可除去二氧化錳，蒸發(fā)可得到氯化鉀，不符合題意；D、肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，可用肥皂水鑒別，不符合題意。故選B。10．B【詳解】A、合金屬于金屬材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成材料，故選項分類錯誤；B、煤、石油、天然氣在短時間內(nèi)得不到補充，則屬于不可再生資源，故選項分類正確；C、KNO3中含有K、N，屬于復合肥；草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有K，屬于鉀肥；（NH4）2CO3中只含有N，則屬于氮肥，故選項分類錯誤；D、水是由H、O兩種元素組成，則屬于氧化物，干冰是由C、O兩種元素組成，則屬于氧化物；K2MnO4是由K、Mn、O三種元素組成，則屬于化合物，不屬于氧化物，故選項分別錯誤。故選B。11．A【分析】復合肥是指含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或兩種以上的化肥?！驹斀狻緼：KNO3中含有鉀、氮兩種元素，符合復合肥的定義，A正確；B：Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，不符合復合肥的定義，B錯誤；C：（NH4）2SO4中只含有氮元素，不符合復合肥的定義，C錯誤；D：CO（NH2）2中只含有氮元素，不符合復合肥的定義，D錯誤；故選A。12．A【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開始就產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鋇完全反應后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳在該反應中是催化劑，化學反應前后，質(zhì)量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH>7，滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加，pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，不符合題意；D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一開始無沉淀生成，稀鹽酸完全反應后，沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉質(zhì)量的增加逐漸增加，待氯化鈣完全反應后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。13．D【詳解】A、碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，鈉離子屬于陽離子，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈉離子表示為Na+，故A錯誤；B、NaHCO3中鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設其中碳元素的化合價為x，則：(+1)+(+1)+x+(-2)×3=0，x=+4，故B錯誤；C、氧是8號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子，分兩層排布，依次為2、6，因此氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，故C錯誤；D、NaHCO3與酸反應會生成二氧化碳氣體，故D正確。故選D。14．D【詳解】A、滴入稀鹽酸觀察到產(chǎn)生氣泡，不能檢驗某固態(tài)物質(zhì)是否為碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項實驗方案不能達到實驗目的，不符合題意；B、碳酸鈉能與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的，不符合題意；C、稀鹽酸和氯化鈉溶液均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗目的，不符合題意；D、氯化銨能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的，符合題意；故選擇D。15．B【分析】碳、銅、氯化鈉和稀鹽酸不反應，氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。向固體粉末中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，說明粉末中一定存在鎂，對固液混合物進行過濾，濾渣中可能為碳、銅，濾液中可能為氯化鈉和氯化鎂。向固體中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生藍色溶液乙，說明藍色溶液乙中存在銅離子，因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，從而說明原粉末中一定含有銅。將藍色溶液乙與無色溶液甲混合后，硝酸銅不和氯化鎂、氯化鈉反應，而硝酸銀和氯化鎂、氯化鈉生成氯化銀沉淀，故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色固體C氯化銀；【詳解】A、由以上分析可知將藍色溶液乙與無色溶液甲混合后，產(chǎn)生白色固體C氯化銀，說明所加入的硝酸銀溶液過量，不符合題意；B、產(chǎn)生白色沉淀C為氯化銀，但不能說明原粉末中一定存在氯離子，因為流程中第一步已經(jīng)加入過量鹽酸，引入了氯離子，干擾了原粉末中氯化鈉的檢驗，符合題意；C、氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，均變成氯化鎂，故不能判斷氧化鎂是否存在，不符合題意；D、由于溶液丙為藍色，一定存在銅離子，而反應的第一步鹽酸過量，丙中一定存在過量的氫離子，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鎂離子一定也存在于溶液丙中，不符合題意。故選B。16．(1)過濾(2)C(3)H2(4)不能濾液為M的硝酸鹽溶液，不含有硝酸銀【詳解】（1）圖中“操作”后得到了濾渣和濾液，將固液分離的操作是過濾；（2）向濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明濾渣中除了銀和銅外，還有M，故選C；（3）活潑金屬與稀鹽酸反應生成氫氣，故填H2；（4）濾液為M的硝酸鹽溶液，不含有硝酸銀，加入稀鹽酸，不能產(chǎn)生白色沉淀；若能產(chǎn)生白色沉淀，化學方程式為。17．(1)二氧化碳(2)氫氧化鈣微溶于水，溶液過稀吸收效果不好(3)D(4)分子【詳解】（1）“碳中和”與“碳達峰”中的“碳”指的是二氧化碳；（2）根據(jù)溶液知識，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液過稀吸收效果不好；（3）A、由題圖2可知，先推入的溶液能使瓶中壓強減小，后推人的溶液能使瓶中壓強增大，故先推入的是NaOH溶液，故選項A錯誤；B、B→C段瓶中壓強不變，說明此段CO2與NaOH的反應基本停止，B點時CO2與NaOH的反應恰好停止，故選項B錯誤；C、推人第一種溶液后發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推入第二種溶液后發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D點時瓶內(nèi)二氧化碳氣體的量不會多于初始時的量，D點壓強比初始時瓶內(nèi)壓強大，原因為反應放熱，使瓶中壓強增大，故選項C錯誤；D、鹽酸足量，說明Na2CO3完全反應，但最終壓強比初始時小，可能原因是部分CO2溶于水，故選項D正確；故選：D；（4）該反應的反應物是CH4和CO2一種生成物為CO，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和數(shù)量不變，C物質(zhì)為H2，由氫分子構(gòu)成，反應的化學方程式為：。18．CuSO4NaOHNa2CO3、K2SO4BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑【詳解】（1）硫酸銅溶于水溶液呈藍色。試樣溶于水，得到無色澄清溶液，所以固體粉末中一定沒有硫酸銅；（2）取溶液適量，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與K2SO4反應生成硫酸鋇沉淀；溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，上層清液中滴加酚酞變紅則此固體中一定含有NaOH；（3）根據(jù)“取白色沉淀B加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失”，硫酸鋇與稀硝酸不反應，則固體中一定含有碳酸鈉和K2SO4；沉淀溶解的化學方程式BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑?！军c睛】在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在或一定不存在的物質(zhì)，對于檢驗離子是不能引入后面還要檢驗的離子。19．(1)加快反應速率，使反應更快更充分(2)氧化鋁/Al2O3(3)10(4)(5)相同溫度下鈣基材料對CO2的吸附量純CO2明顯高于高爐煤氣中CO2或隨著溫度的升高，鈣基材料對CO2吸附量增加（合理即可）【詳解】（1）爐渣粉碎可以增加濾渣與氯化銨的接觸面積，可以加快反應速率，目的是加快反應速率，使反應更快更充分。（2）爐渣主要有氧化鈣、SiO2、Al2O3，鹽酸除了和氧化鈣反應，還可以和氧化鋁反應生成氯化鋁和水。（3）爐渣和氯化銨溶液的質(zhì)量比為1:20，則爐渣和氯化銨固體的質(zhì)量比為1：(20×10%)=1:2，所以若浸取5t的爐渣，理論上需5t×2=10tNH4Cl固體。（4）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣。所以鹽浸過濾后主要為氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，則過程V是碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為。（5）表中有3個數(shù)據(jù)，吸附溫度，鈣基材料對純二氧化碳的吸附量和鈣基材料對高爐煤氣中二氧化碳的吸附量?？梢员容^同溫度下鈣基材料對純二氧化碳的吸附量和鈣基材料對高爐煤氣中二氧化碳的吸附量可以得出，相同溫度下鈣基材料對CO2的吸附量純CO2明顯高于高爐煤氣中CO2。可以比較隨著溫度變化鈣基材料對CO2吸附量的影響?？傻贸鲭S著溫度的升高，鈣基材料對CO2吸附量增加。20．固體由塊狀變成粉末狀，放熱酚酞溶液溶液變紅碳酸鈉溶液有白色沉淀生成CaCO3A【詳解】（1）氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該過程的主要現(xiàn)象：固體由塊狀變成粉末狀，放熱；（2）氫氧化鈣和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應的化學方程式：；（3）①方法一、把溶液導電性測試專用筆的導電部分伸入上層清液中，指示燈發(fā)亮，說明水中溶解有可溶性物質(zhì)氫氧化鈣；方法二、取少量上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈣；方法三、取少量上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，說明溶液中氫氧化鈣；②將上述渾濁液久置后并過濾，若濾渣中除了含有氫氧化鈣，還可能含有碳酸鈣，因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；為了驗證是否含有該物質(zhì)，可使用的試劑為：A、稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明含有碳酸鈣；B、碳酸鈣與硝酸鋇不反應，沒有明顯現(xiàn)象；C、碳酸鈣與氯化鈉不反應，沒有明顯現(xiàn)象；答案：A。21．(1)滴入的碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生了反應(2)設廢液中氯化鈣的質(zhì)量為xx=5.55g廢液中含氯化鈣的濃度=×100%=5.55%【詳解】（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na2CO3溶液沒有和CaCl2溶液反應，而是滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；（2）見答案。22．(1)試管托盤天平小于(2)試管口沒有略向下傾斜(3)可以隨時控制反應的發(fā)生和停止把燃燒的木條放在集氣瓶口(4)

(5)AC【詳解】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故不需要甲圖