中考化學總復習《與溶液有關的計算》專項測試卷(帶有答案)

第第頁中考化學總復習《與溶液有關的計算》專項測試卷(帶有答案)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點溶液呈色(2)計算稀鹽酸中溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）2．無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。（1）KNO3屬于_____（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）；（2）KNO3的相對分子質量為_____；（3）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為_____；（4）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量為_____kg。3．某工業(yè)品碳酸鈉中含有少量氯化鈉，為測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取11g樣品放入燒杯，向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液至110g時恰好完全反應。請完成下列分析與計算：(1)參加反應的氯化鈣的質量是g。(2)計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）4．某無土栽培營養(yǎng)液中，含硝酸鉀（KNO3）的溶質質量分數(shù)為5%，請?zhí)羁眨海?）硝酸鉀屬于（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥料”），其中氮、氧兩種元素質量的最簡整數(shù)比為。（2）要配制120kg該營養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質量為kg。5．某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性，當他將108g質量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，檢測到硫酸鈉溶液的質量分數(shù)為10%，試計算：（1）被電解的水的質量為_______g。（2）產(chǎn)生的氫氣質量為多少________？6．根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算:(1)原混合物中NaCl的質量______(要求寫出計算過程)(2)AgNO3溶液溶質質量分數(shù)為______（精確到0.1%）7．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．計算：（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．8．某工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有硫酸的廢液，為檢測其中硫酸的含量，化學實踐小組的同學取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化關系如圖所示（廢液中其他成分均為中性，且不與NaOH反應）。(1)當pH=7時，加入氫氧化鈉溶液中溶質的質量為g。(2)請計算：該廢液中硫酸的質量分數(shù)。（結果精確到0.01%）9．為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)，用溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0g,滴定過程如圖所示。(滴定反應為:，計算結果均保留1位小數(shù))(1)計算AgNO3溶液的溶質質量分數(shù);(2)計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。10．向盛有10g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內(nèi)物質總質量為86.7g。(l)該反應生成二氧化碳的質量為_________g；(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為___________(寫出計算過程)。11．為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示．（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為______g．（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為________g．（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．12．某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為15%，求：⑴回收得到銅的質量為多少_______？（寫出計算過程）⑵回收得到硫酸亞鐵的質量是_____g(計算結果保留兩位小數(shù))。13．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：計算稀鹽酸中溶質質量。14．一天，老師給了小粱一包含有氯化鈉雜質的氯化鈣粉末，讓他探究氯化鈣的質量分數(shù)，小粱進行了如下探究：稱取該粉末6.7g．把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加質量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液，反應完全后，得到5g沉淀，請按要求回答問題：(1)所加碳酸鈉溶液質量（橫坐標）與產(chǎn)生沉淀質量（縱坐標）的關系圖是(填序號)(2)這包混合物粉末中氯化鈣的質量分數(shù)是。（精確到0.1％)(3)當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程)參考答案：1．(1)無(2)解：設HCl的溶質質量分數(shù)為x

x=7.3%答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。2．（1）復合肥料；（2）101；（3）39：14：48；（4）93．(1)11(2)解：設該樣品中碳酸鈉的質量為x樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為=96.4%答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%。4．復合肥料7：2465．（1）54g；（2）6g6．（1）設：混合物中NaCl的質量為x參加反應的硝酸銀的質量為y。x=11.7g；

y=34g；（2）AgNO3溶液的質量=170g+28.7g-28.7g-50g=120g；AgNO3溶液溶質質量分數(shù)=。答：混合物中NaCl的質量為11.7g；AgNO3溶液溶質質量分數(shù)為28.3%.7．（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%；（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是10%。8．(1)0.8(2)解：設該廢液中硫酸的質量分數(shù)為xx=0.98%答：該廢液中硫酸的質量分數(shù)是0.98%9．（1）解：設硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)為xx=6.8%答：硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%；（2）解：設恰好完全反應時，生成硝酸的質量為yy=1.26g恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：2.2%。10．（1）3.3（2）7